化學(xué)平衡0929

1、【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）（化學(xué)反應(yīng)的限度）v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征： 一定條件下，一定條件下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆逆等等動動定定變變V正V逆V正=V逆vt0【練習(xí)【練習(xí)】在一定溫度下，下列敘述在一定溫度下，下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志達(dá)到平衡的標(biāo)志的是的是( )( ) C C的生成速率與的生成速

2、率與C C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成a molAa molA, ,同時生成同時生成3a molB3a molB A A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不再變化反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗a molAa molA，同時生成，同時生成 3a molB3a molB A A、B B、C C、D D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:21:3:2:2 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第二課時）（第

3、二課時）濃濃 度度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率溫溫 度度壓壓 強(qiáng)強(qiáng)催化催化劑劑【思考】【思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新

4、平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移動平衡逆向移動平衡破壞平衡破壞減小減小c(H+)黃色加深黃色加深C(CrO42-)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動平衡正向移動結(jié)論結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)

5、方向移動減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深1、濃度對化學(xué)平衡的影響（、濃度對化學(xué)平衡的影響（P26）現(xiàn)象及分析現(xiàn)象及分析滴加飽和滴加飽和FeCl3溶液溶液 滴1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3增大增大c(Fe3+)增大增大c(SCN-)紅色加深紅色加深CFe(SCN)3)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動平衡正向移動結(jié)論結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動減小減小c(Fe3+)紅色變淺紅色變淺CFe(SCN)3)減小減小平衡破壞平衡

6、破壞平衡逆向移動平衡逆向移動結(jié)論結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺色變淺實驗探究實驗探究(P27實驗實驗26)濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小生增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度成物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;減小減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動逆反應(yīng)方向移動規(guī)律規(guī)律:2、溫度對

7、化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響P28實驗探究實驗探究(實驗實驗27)2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 混合物混合物受熱受熱時顏色時顏色（ ）混合物混合物遇冷遇冷時顏色時顏色（ ）現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：加深加深變淺變淺平衡向平衡向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動平衡向平衡向放熱放熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低

8、，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利規(guī)律規(guī)律:勒夏特列原理勒夏特列原理3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響實驗探究實驗探究 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。減壓混和氣體顏色先淺后深?？偨Y(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件改變反應(yīng)條件平平 衡衡 移移 動動 增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度

9、減小生成物濃度減小生成物濃度向向正正反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度向向逆逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動增增 大大 壓壓 強(qiáng)強(qiáng)向向氣體體積減小氣體體積減小的方向移動的方向移動減減 小小 壓壓 強(qiáng)強(qiáng)向向氣體體積增大氣體體積增大的方向移動的方向移動升升 高高 溫溫 度度向向 吸熱吸熱 反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動向向 放熱放熱 反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動降降 低低 溫溫 度度壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)討論討論A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深：當(dāng)加

10、壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深 是由于是由于 ， 后又逐漸變淺是由于后又逐漸變淺是由于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺 是由于是由于 ， 后又逐漸變深是由于后又逐漸變深是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V逆VV正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移動移動V正=V逆減小生成物濃度減小生成物濃度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移動移動VV正正VV逆逆V正增大生成物濃度增大生成物濃度

11、V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動移動VV逆逆VV正正減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動移動VV逆逆VV正正V正由以上四圖可以得出結(jié)論：由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，）改變濃度瞬間， 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 增大濃

12、度，新平衡速率大于舊平衡速率增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率應(yīng)用：應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡體系中，的平衡體系中，為了提高為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化劑催化劑練習(xí)：練習(xí)：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H

13、2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何的濃度有何變化？變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小小結(jié)：小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以也不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移動。移動。vtvtV吸V放V吸=V放 V放

14、放V吸吸VV放放=V=V吸吸升高溫度升高溫度平衡向吸熱方向移動平衡向吸熱方向移動降低溫度降低溫度平衡放熱方向移動平衡放熱方向移動t1 化學(xué)平衡的移動，是由于外界條件的化學(xué)平衡的移動，是由于外界條件的改變而引起改變而引起V V正正 V V逆逆【小結(jié)【小結(jié)】速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：三、溫度對化學(xué)平衡的影響：速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖練習(xí)練習(xí)在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是可采取的方法是A、保持容積不變、保持容積不變,加入加入HBr(g) B、降低溫度、降低溫度C、升高溫度、升高溫度D、保持容積

15、不變保持容積不變,加入加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 )當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時將容器的溫度升高當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時將容器的溫度升高,則則V(正正) 、 V(逆逆) ,混合氣體的顏色混合氣體的顏色 ,H2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率化率 ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 。 壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.5 53.669.4450時時N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)的實驗

16、數(shù)據(jù)N2 + 3H2 2NH3 0.10.51.01026.314.210.54.62、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方 向移動；向移動； 減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。移動。2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體體積（對于反應(yīng)前后氣體體積（n）有變化可逆反應(yīng)）有變化可逆反應(yīng)思考思考: 改變壓強(qiáng)時對正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響改變壓強(qiáng)時對正、逆反應(yīng)速率有怎

17、么樣影響? 二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對平衡無影響；壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) 0t1t2t3加壓對化學(xué)平衡的影響加壓對化學(xué)平衡的影響V正V正= V逆V逆V正= V逆V正V逆0t1t2t3減壓對化學(xué)平衡的影響減壓對化學(xué)平衡的影響2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的

18、影響注意注意 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變 化）才能使平衡移動?；┎拍苁蛊胶庖苿?。在一定溫度下的密閉容器中存在在一定溫度下的密閉容器中存在2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)平衡，先保持容器容積不變，充入平衡，先保持容器容積不變，充入Ar氣以增大壓強(qiáng)后，正逆氣以增大壓強(qiáng)后，正逆反應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動？反應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動？練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個方向移動？強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O

19、(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：思考：對于反應(yīng)對于反應(yīng)和和，增大壓強(qiáng)時，平衡沒有，增大壓強(qiáng)時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？練習(xí)練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的的1/2但達(dá)到平衡時，但達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的的濃度為原來的1.8倍，則倍，則下列說法正確的是下列說法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加( B )1 1、某一溫度下，在一帶有活塞的體