化學(xué)平衡0929

1、【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）（化學(xué)反應(yīng)的限度）v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征： 一定條件下，一定條件下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變V正V逆V正=V逆vt0【練習(xí)【練習(xí)】在一定溫度下，下列敘述在一定溫度下，下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志達(dá)到平衡的標(biāo)志的是的是( )( ) C C的生成速率與的生成速

2、率與C C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成a molAa molA, ,同時(shí)生成同時(shí)生成3a molB3a molB A A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不再變化反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗a molAa molA，同時(shí)生成，同時(shí)生成 3a molB3a molB A A、B B、C C、D D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:21:3:2:2 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第二課時(shí)）（第

3、二課時(shí)）濃濃 度度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率溫溫 度度壓壓 強(qiáng)強(qiáng)催化催化劑劑【思考】【思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新

4、平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡破壞平衡破壞減小減小c(H+)黃色加深黃色加深C(CrO42-)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)

5、方向移動(dòng)減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P26）現(xiàn)象及分析現(xiàn)象及分析滴加飽和滴加飽和FeCl3溶液溶液 滴1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3增大增大c(Fe3+)增大增大c(SCN-)紅色加深紅色加深CFe(SCN)3)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小減小c(Fe3+)紅色變淺紅色變淺CFe(SCN)3)減小減小平衡破壞平衡

6、破壞平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺色變淺實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度或減小生增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度成物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)規(guī)律規(guī)律:2、溫度對(duì)

7、化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響P28實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27)2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 混合物混合物受熱受熱時(shí)顏色時(shí)顏色（ ）混合物混合物遇冷遇冷時(shí)顏色時(shí)顏色（ ）現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：加深加深變淺變淺平衡向平衡向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向平衡向放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低

8、，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利規(guī)律規(guī)律:勒夏特列原理勒夏特列原理3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。減壓混和氣體顏色先淺后深。總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件改變反應(yīng)條件平平 衡衡 移移 動(dòng)動(dòng) 增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度

9、減小生成物濃度減小生成物濃度向向正正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度向向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)增增 大大 壓壓 強(qiáng)強(qiáng)向向氣體體積減小氣體體積減小的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)減減 小小 壓壓 強(qiáng)強(qiáng)向向氣體體積增大氣體體積增大的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)升升 高高 溫溫 度度向向 吸熱吸熱 反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)向向 放熱放熱 反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)降降 低低 溫溫 度度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)討論討論A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深：當(dāng)加

10、壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深 是由于是由于 ， 后又逐漸變淺是由于后又逐漸變淺是由于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺 是由于是由于 ， 后又逐漸變深是由于后又逐漸變深是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V逆VV正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)V正=V逆減小生成物濃度減小生成物濃度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)VV正正VV逆逆V正增大生成物濃度增大生成物濃度

11、V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)VV逆逆VV正正減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)VV逆逆VV正正V正由以上四圖可以得出結(jié)論：由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，）改變濃度瞬間， 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 增大濃

12、度，新平衡速率大于舊平衡速率增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率應(yīng)用：應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡體系中，的平衡體系中，為了提高為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化劑催化劑練習(xí)：練習(xí)：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H

13、2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何的濃度有何變化？變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大濃度增大平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小濃度減小小結(jié)：小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以也不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移動(dòng)。移動(dòng)。vtvtV吸V放V吸=V放 V放

14、放V吸吸VV放放=V=V吸吸升高溫度升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)平衡放熱方向移動(dòng)t1 化學(xué)平衡的移動(dòng)，是由于外界條件的化學(xué)平衡的移動(dòng)，是由于外界條件的改變而引起改變而引起V V正正 V V逆逆【小結(jié)【小結(jié)】速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖練習(xí)練習(xí)在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是可采取的方法是A、保持容積不變、保持容積不變,加入加入HBr(g) B、降低溫度、降低溫度C、升高溫度、升高溫度D、保持容積

15、不變保持容積不變,加入加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 )當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)將容器的溫度升高當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)將容器的溫度升高,則則V(正正) 、 V(逆逆) ,混合氣體的顏色混合氣體的顏色 ,H2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率化率 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 。 壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.5 53.669.4450時(shí)時(shí)N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)

16、數(shù)據(jù)N2 + 3H2 2NH3 0.10.51.01026.314.210.54.62、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方 向移動(dòng)；向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。移動(dòng)。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：規(guī)律：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積（對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積（n）有變化可逆反應(yīng)）有變化可逆反應(yīng)思考思考: 改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)正、逆反應(yīng)速率有怎

17、么樣影響? 二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：規(guī)律：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對(duì)平衡無影響；壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) 0t1t2t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V正= V逆V逆V正= V逆V正V逆0t1t2t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的

18、影響注意注意 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變 化）才能使平衡移動(dòng)?；┎拍苁蛊胶庖苿?dòng)。在一定溫度下的密閉容器中存在在一定溫度下的密閉容器中存在2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)平衡，先保持容器容積不變，充入平衡，先保持容器容積不變，充入Ar氣以增大壓強(qiáng)后，正逆氣以增大壓強(qiáng)后，正逆反應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動(dòng)？反應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動(dòng)？練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O

19、(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)思考：思考：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)和和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？練習(xí)練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的的濃度為原來的1.8倍，則倍，則下列說法正確的是下列說法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加( B )1 1、某一溫度下，在一帶有活塞的體