(江蘇專版)2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型突破04物質(zhì)的鑒別、除雜與實驗方案的評價試題

1、題型突破(四)物質(zhì)的鑒別、除雜與實驗方案的評價類型一 物質(zhì)的檢驗與鑒別 |針對訓(xùn)練|1. 2018 揚州下列各組物質(zhì)，僅用水無法鑒別的是()A.CuSO、N&SOB.KCl、NaClC.CaCO、NkCOD.NHkNO、NaNO2. 2017 鎮(zhèn)江下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是()A.NaOH NaCl、稀 HNQ FeClsB.BaCl2、MgSQ KNO、NaOHC.CuC» 稀鹽酸、NaNQ AgNOD.稀鹽酸、稀 H2SQ、Ns2CO、Ba(NQ)23. 2017 蘇州鑒別下列各組物質(zhì)，不能達到目的的是()A.黃銅片和純銅片：相互刻劃，比較硬度B.棉線和

2、羊毛線：灼燒后聞氣味C.硫酸俊固體和氯化俊固體：加熟石灰混合研磨后聞氣味D.氫氧化鈉固體和硝酸俊固體：加水溶解后測溫度4. 2017 南京按圖T4-2所示裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì) X,可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，無水CuSO變藍,澄清石灰水變渾濁，則X不可能是()圖 T4-2A.氫氣和水蒸氣B.氫氣和二氧化碳C. 一氧化碳和氫氣D. 一氧化碳和水蒸氣5. 2017 無錫一瓶不純的 K2CO粉末，所含雜質(zhì)可能是 KNQ Ca(NO)2、KCl、CuCL、N&CO中的一種或幾種。 為確定其成分，進行如下實驗：(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸儲水，充分攪拌，得無色澄清溶液。(2)取上

3、述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO溶液有沉淀生成，再加入足量的稀 HNO沉淀部分溶解。(3)另稱取1.38 g該粉末于燒杯中，加入蒸儲水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成1.97 g白色沉 淀。下列說法正確的是 ()A.雜質(zhì)中可能含有 KNQ Na2COB.雜質(zhì)中肯定不含 Ca(NO)2、CuCl2、Na2COC.雜質(zhì)中肯定含有 KCl,可能含有N&COD.雜質(zhì)中肯定含有 KCl、N&CO,可能含有KNO類型二 物質(zhì)的分離與提純 |針對訓(xùn)練|1. 2017 南京除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實驗方案不可行的是()A.FeCl 2溶液(CuC

4、l 2)加入過量的鐵粉,過濾B.KCl 固體 (KClO3) 加入少量的二氧化錳 , 并加熱C.CO氣體(CQ)通過足量的氫氧化鈉溶液,并干燥D.NaCl 溶液 (MgCl2) 加入過量的氫氧化鈉溶液, 過濾 , 濾液中加稀鹽酸至中性2. 2018 鹽城除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)，選用的方案不合理的是()選項物質(zhì)所含雜質(zhì)方案AH2H2O(氣)混合氣體通過濃硫酸BKClMnO2加水溶解、過濾、蒸發(fā)CCuOC在氧氣流中加熱D脂0的液Ca(OH)2加入過量 RCO溶液，過濾3. 2018 南通下列物質(zhì)提純所用的實驗方法正確的是()選項 物質(zhì) ( 括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方法ACuO(Cu)在氧氣流中充分加熱

5、BFe(Al 2O3)加入足量稀硫酸, 充分反應(yīng)后結(jié)晶CHCl(H2)通過裝有NaOHmq洗氣瓶DKNO溶?(KzSO)加入適量的BaCl2溶液，過濾4. 2017 泰州下列除去雜質(zhì)(少量)的方法中正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCO3 固體CaO加足量稀鹽酸, 過濾BO2H2O通過濃硫酸洗氣、收集CCu(NO3) 2 溶液AgNO3加過量Fe粉，過濾DNaCl 固體KNO3配成熱飽和溶液, 降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥5. 2019 鎮(zhèn)江下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項物質(zhì)目的主要實驗操作ACO2 和 N2鑒別分別用燃著的木條試驗, 觀察現(xiàn)象B CaCl2 溶液中混有少量鹽酸檢驗取

6、樣 , 滴加 AgNO3 溶液 , 觀察是否產(chǎn)生沉淀C Na2SO4 溶液中混有少量MgSO4除雜加入Ba(OH)2 溶液至不再產(chǎn)生沉淀, 過濾加入過量的gCO溶液，過濾、洗滌，再分別向濾渣和濾液中D KCl 和 BaCl 2 的混合溶液分離加入適量稀鹽酸6. 2019 泰州下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、鑒別以及分離、提純的做法, 正確的是 ()A. 檢驗食品中是否含有淀粉 : 用碘化鉀溶液B.鑒別&SQ和(NH4)2SO兩種固體：加熟石灰研磨C. 除去 CaCO3 固體中的少量Na2CO3: 加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾D.分離Fe和CuSO固體混合物：加入足量的水溶解，過濾107. 2019

7、 河南為除去氯化鈉中的泥沙和CaC» MgCb、N&SO雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。依次加入過母N*OH. W1c6溶液圖 T4-3(1)溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是 。(2) 寫出一個加入 NaCO 溶液時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式：。(3)上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質(zhì)？(BaSd不溶于水，也不溶于酸)8. 2019 濱州鎂是一種用途廣泛的金屬，目前世界上60%勺鎂是從海水(溶質(zhì)主要含有 NaCl和MgCb)中提取的，主要步驟如下：圖 T4-4請回答下列

8、問題。(1)工業(yè)生產(chǎn)中，加入試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為。(2)寫出無水MgCb在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學(xué)方程式應(yīng)類型中的 反應(yīng)。9. 2019 煙臺煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。,試劑的名稱該反應(yīng)屬于基本反淡化膜圖 T4-5(1)海水淡化?？梢圆捎萌鐖DT4-5所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過)進入左側(cè)白淡水池，從而得到淡水。下列說法中正確的是 (填序號)。A.膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)C.膜分離法也是一種分離混合物的方法D.該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物(2)粗鹽提純。

9、除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mj、SO-等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉,進行如下的實驗操作：加入過量的N32CO溶液；加入過量的BaCl2溶液;加入過量的NaOH§液;加入適量的鹽 酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;過濾；蒸發(fā)。下列操作順序正確的是 (填序號),其中操作加 入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH等于7的目的是 。A.B.C.D.(3)海水資源綜合利用白部分途徑如圖T4-6所示。圖 T4-6氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 寫 出 步 驟 I 電 解 飽 和NaCl 溶 液 的 化 學(xué) 方 程海水制

10、鎂。實際生產(chǎn)中，步驟出常選用 換的主要目的是。類型三實驗方案的設(shè)計與評價|針對訓(xùn)練|1. 2019 鹽城下列做法不能達到目的的是(A.用洗滌劑去除油污C.用小蘇打發(fā)酵面粉2. 2019 南通下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖亲鳛槌恋韯?，從海水中提?MgC2歷經(jīng)步驟H、出、IV三步轉(zhuǎn))B.用白酒去除水垢D.用煮沸的方法軟化硬水()選項實驗?zāi)康腁比較銅和銀的金屬活動性B鑒別甲烷和氫氣C測定NaOH(的pH實驗操作將銅片和銀片放入硫酸亞鐵溶液中分別點燃從導(dǎo)管放出的氣體，在火焰上方各罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D 除去CO中混有的H

11、Cl氣體將混合氣體緩緩?fù)ㄟ^裝有NaO聆液的洗氣瓶3. 2019 淮安下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?選項目的A制取少量熟石灰B除去氮氣中少量氧氣C比較銅、銀金屬活動性D區(qū)別蒸儲水和氯化鈣溶液4. 2019 鹽城下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?)主要操作將石灰石加入足量的水中將混合物通過灼熱的木炭取樣，分別加入相同濃度的稀硫酸用玻璃棒分別蘸取后在火焰上灼燒)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤 驗證肥皂水呈堿性B除去FeSO溶液中少量的 CuSOC除去CuO中少量C粉D驗證集氣瓶中無色氣體是氧氣5. 2019 揚州下列實驗方案能達到目的的是A.用稀鹽酸和BaCl2溶液卞金驗NaSQ溶液中是否含有用pH試紙測

12、定肥皂水的 pH向溶液中加入過量的 Zn粉,過濾混合物在氧氣流中灼燒固體混合物用帶火星的木條伸入集氣瓶中()H2SOB.用肥皂水鑒別蒸儲水與CaCl2溶液C.用足量NaOFHM除去CO氣體中的少量 HClD.用澄清石灰水檢驗 N&CO溶液中是否含有 &CO6. 2018 南通下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?)水尾酸錠CuSO, J溶液 L Fc紅墨水干的 一 有利花釘 皓燥棍快圖 T4-8A.圖甲：驗證硝酸錢溶解吸熱B.圖乙：驗證Fe、Cu、Ag的活動性依次減弱C.圖丙：制取并收集純凈的 COD.圖丁 ：驗證鐵釘?shù)匿P蝕與氧氣有關(guān)7. 2017 常州從混合物中分離與提純X(括號內(nèi)是雜

13、質(zhì))，不能用如圖T4-9所示方案的是 ()含X的混合物F加人試劑過謔圖 T4-9A.Ag(Fe)B.Cu(CuO)C.CaCO(CaCl 2)D.FeSQ(CuSQ)8. 2017 南通下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖莄o.耨料片水 債市金屬解La匚J曼空氣 匕三面粉圖 T4-10A.圖甲：證明CO水溶液呈酸性B.圖乙：驗證面粉粉塵能發(fā)生爆炸C.圖丙：檢驗該裝置的氣密性D.圖丁 ：實驗室制取并收集少量氫氣酒精燈甲.澄清石灰水浸有附聯(lián)試 碳酸花俅液的抽球乙B.只根據(jù)甲實驗“固體消失”這一現(xiàn)象，可驗證碳酸氫錢發(fā)生了分解9. 2017 無錫為驗證“加熱碳酸氫錢”所發(fā)生的變化 ，兩同學(xué)分別用圖 T4-11甲

14、、乙所示裝置進行實驗，發(fā)浸有酚酬:試液的棉球變紅、澄清石灰水現(xiàn)兩實驗中碳酸氫錢固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍、 變渾濁。資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色。下列說法錯誤的是噗酸氫俄圖 T4-11A.甲實驗不如乙實驗環(huán)保C.乙實驗有利于學(xué)生分析“固體消失”的原因D.只根據(jù)乙實驗的現(xiàn)象，可驗證NHHCO&NHT+COT +HO10. 2019北京如圖T4-12,在一只燒杯中進行實驗。補全實驗方案。獨家 坦攀 小騙圖 T4-12序號目的步驟探究加入NaQHB液;滴加酚酬:試液；加入適量鹽酸檢3N NaCl中混有NS2CQ 加入少量樣品；加入適量水至全部溶解；加入驗證KCl不能無

15、限溶解20 c時，加入 100 g 水；加入 18 g KCl;加入（已知:20 C時，KCl的溶解度為34 g)D 配制加入2.5 g NaCl;加入47.5 g水；攪拌至全部溶解【參考答案】 類型一針對訓(xùn)練1.B2.B 解析B組MgSO溶液與BaCW NaO聆液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,且其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,不加其他試劑無法鑒別。3 .C4 .A 解析由題知，無水硫酸銅變藍，說明有水生成，氣體X中含有H元素；澄清石灰水變渾濁，說明有CO生成, 氣體X中含有C元素；玻璃管內(nèi)固體變紅色，說明氣體X中含具有還原性的氣體。氫氣和水蒸氣中不含 C元素b2 具有還原性，氫氣和二氧化碳中既含 H元素

16、，又含碳元素；CO和H2都具有還原性，該組合既含C元素，又含H元 素;CO具有還原性，CO和H2O中既含C元素，又含H元素。5 .D 解析取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸儲水，充分攪拌，得無色澄清溶液，說明粉末中不含有硝酸鈣 和氯化銅，這是因為硝酸鈣能和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，含有銅離子的溶液呈藍色；取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO溶液有沉淀生成，再加入足量的稀 HNO沉淀部分溶解，說明粉末中一定含有氯化鉀 和碳酸鈉，這是因為氯化鉀能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，碳酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的碳酸銀沉淀能和稀硝酸反應(yīng)；1.38 g 碳酸鉀和足量的氯化鋼反應(yīng)生成1.97

17、g碳酸鋼沉淀，1.06 g 碳酸鈉和足量的氯化鋼反應(yīng)生成 1.97 g碳酸鋼沉淀，稱取1.38 g該粉末于燒杯中，加入蒸儲水溶解，再加入足量的BaCl2 溶液，充分反應(yīng)后生成1.97 g白色沉淀，該粉末中可能含有硝酸鉀。類型二針對訓(xùn)練1.B 解析二氧化鎰是氯酸鉀分解的催化劑 ，加熱二者的混合物后，二氧化鎰混入氯化鉀固體中不能除去。2.D 3.A4.B 解析碳酸鈣和氧化鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)；氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣；鐵的金屬活動性位于銅、銀前面，鐵與硝酸銀溶液、硝酸銅溶液均能反應(yīng)；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低減小很大，氯化鈉固體中混有少量硝

18、酸鉀固體，配成熱飽和溶液，降溫，得不到氯化鈉晶體。5.D 解析二氧化碳和氮氣都能使燃著的木條熄滅，無法鑒別；硝酸銀與鹽酸、氯化鈣都能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，取樣，滴加AgNO溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀，不能本金驗 CaCl2溶液中混有少量鹽酸；硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生 成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，硫酸鎂與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，除去N&SQ溶液中混有的少量MgSO加入Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，能除去雜質(zhì)，也能將主要物質(zhì) N&SO除去；氯化鋼與碳酸鉀 反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鉀，碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳，碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳。

19、分離KCl和BaCl2的混合溶液，加入過量的K2CO溶液，過濾、洗滌，再分別向濾渣和濾液中加入 適量稀鹽酸可以達到實驗?zāi)康摹?.B 解析鑒別&SO和(NHk)2SO兩種固體，加熟石灰研磨，能產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為硫酸俊。7.(1)玻璃棒(2)CaCl 2+N&COCaCOj +2NaCl 或 NaCG+BaCl2BaCOj +2NaCl CaCl 2、MgCL BaCl2解析(1)在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒。(2)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋼能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋼沉淀，化學(xué)方程式分別為CaCl2+NaCOCaCOJ +2N

20、aCk BaCl2+NaCOBaCOj +2NaCl。(3)上述流程中，過濾前產(chǎn)生的沉淀有硫酸鋼、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋼,如果不過濾，先加鹽酸，那么氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，碳酸鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，硫酸鋼不和鹽酸反應(yīng)，所以所得精鹽產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)有氯化鎂、氯化鈣和氯化M 8.(1)MgCl 2+Ca(OH)2Mg(OH) J +CaCl2鹽酸(或稀鹽酸)(2)MgCl 2Mg+C2 T 分解 9.(1)ABC(2)D 除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 (3)NH+NaCl+H2O+CONaHCONHCl 通電 2NaCl+2H2O2NaOH+H? +C12

21、T石灰乳富集氯化鎂 類型三針對訓(xùn)練1.B 解析洗滌劑具有乳化作用，能乳化油污將其除去；水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂 ，不能與白酒發(fā) 生反應(yīng)，不能用白酒去除水垢，可以用白醋來去除，因為白醋中含有醋酸，能與水垢反應(yīng)而將其除去 ；碳酸氫鈉 俗稱小蘇打，可以用來發(fā)酵面粉、焙制糕點 ；硬水中含有可溶性鈣、鎂化合物 ，在煮沸時能生成又t溶性的固體 ， 從而能降低水的硬度。2.B 解析鐵的活動性比銅、 銀都強，將銅片和銀片放入硫酸亞鐵溶液中均不發(fā)生反應(yīng)，只能證明銅、銀的金屬活動性都比鐵弱，不能證明銅、銀白活動性強弱，A錯誤；點燃兩種氣體，在火焰上方各罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，如果澄清石灰水變渾濁，

22、說明氣體燃燒生成了二氧化碳，證明氣體中含有碳元素，則氣體為甲烷如果澄清石灰水不變渾濁，則氣體為氫氣，B正確；測溶液的pH時，應(yīng)將待測溶液滴到干燥的 pH試紙上，如用玻 璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到濕潤的pH試紙上，溶液被稀釋，堿性變?nèi)?，測得的pH偏小，C錯誤；二氧化碳和氯化氫氣體均能與氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜原則，D錯誤。3.D 解析石灰石的主要成分是碳酸鈣 ，碳酸鈣難溶于水，也不與水反應(yīng)，故無法制取熟石灰；氮氣中含有少 量的氧氣，通過灼熱的木炭會生成二氧化碳 ，引入新的雜質(zhì)；銅、銀的金屬活動性都比氫弱 ，都無法與稀硫酸反 應(yīng),故無法比較兩種金屬的活動性順序 ；蘸有蒸儲水的玻璃棒在火焰上灼燒不留下

23、任何物質(zhì)，蘸有氯化鈣溶液的玻璃棒在火焰上灼燒，水分蒸發(fā)，最后玻璃棒上留下白色固體氯化鈣。1.8 解析pH試紙能測定溶?的酸堿度，根據(jù)酸堿度能判斷溶液的酸堿性，故若用pH試紙測定肥皂水的pH大于7,證明肥皂水呈堿性；Zn粉能分別與FeSO和CuSO反應(yīng)生成鐵和銅，雖然能除去雜質(zhì)，但也把應(yīng)保留的物 質(zhì)除去了 ；在氧氣流中灼燒含少量C粉的CuO,C粉能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可除去C粉；氧氣具有助燃性 , 能使帶火星木條復(fù)燃 , 因此用帶火星的木條伸入集氣瓶中 , 能驗證集氣瓶中無色氣體是氧氣。1.9 解析 BaCl 2 和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀, 和硫酸反應(yīng)也生成硫酸鋇白色沉淀, 無法檢驗Na2SO4 溶液中是否含有H2SO4; 蒸餾水是軟水,CaCl 2溶液是硬水, 用肥皂水可以鑒別 ; 氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng), 也和HCl 氣體反應(yīng) , 不能用于除去二氧化碳氣體中少量的氯化氫 ; 氫氧化