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1、第三課時(shí)第三課時(shí) 一、氧化還原關(guān)系中電子轉(zhuǎn)移情況的表示一、氧化還原關(guān)系中電子轉(zhuǎn)移情況的表示注意事項(xiàng):注意事項(xiàng):1、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2例:用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向例:用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。和數(shù)目。2、2KClO3 2KCl3O2(2 2)在)在“橋橋”上必須標(biāo)明上必須標(biāo)明“得得”或或“失失”,且氧,且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)?;瘎┑秒娮涌倲?shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。 (1 1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物,且箭號起、止)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物,且箭號起、止所指為同一種元素。所指為同一種元素。練習(xí)練習(xí)1 用雙線橋表示
2、下列氧化還原反用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu4HNO3(濃)(濃) Cu(NO3)22NO22H2OC+2H2SO4(濃濃) CO2+2H2O+2SO2 2Na+O2=Na2O2(提示:氧顯提示:氧顯-1價(jià)價(jià))H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O鞏固練習(xí):鞏固練習(xí):(2 2)箭號起點(diǎn)為失電子元素,終點(diǎn)為得電子元素)箭號起點(diǎn)為失電子元素,終點(diǎn)為得電子元素( (從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑) )。 一、氧化還原關(guān)系中電子轉(zhuǎn)移情況的表示一、氧化還原關(guān)系中電子轉(zhuǎn)移情況的表示例:用單線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移
3、的方向例:用單線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。和數(shù)目。(1)MnO24HCl(濃)(濃) MnCl2Cl22H2O(2)SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S注意事項(xiàng):注意事項(xiàng):(1 1)單線橋必須畫在反應(yīng)物之間。)單線橋必須畫在反應(yīng)物之間。(3 3)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù),)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù),不標(biāo)不標(biāo)得得與與失失。 練習(xí)練習(xí)2 用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。電子轉(zhuǎn)移情況。 Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 +2H2O Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O Cl2 + 2NaOH = Na
4、ClO + NaCl + H2O 2Na+O2=Na2O2(提示:鈉顯提示:鈉顯-1價(jià)價(jià))鞏固練習(xí):鞏固練習(xí):找找找找“單線橋法單線橋法”和和“雙線橋法雙線橋法”的不同:的不同:1、雙線橋法、雙線橋法要過要過“橋橋”,單線橋法單線橋法不過不過“橋橋”;2、雙線橋法、雙線橋法要標(biāo)要標(biāo)“得得”“”“失失”,單線橋法單線橋法不標(biāo)不標(biāo)“得得”“”“失失”。配平下列反應(yīng)方程式:配平下列反應(yīng)方程式:對象:較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)對象:較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)原理:電子得失總數(shù)相等原理:電子得失總數(shù)相等方法:化合價(jià)升降法方法:化合價(jià)升降法步驟:標(biāo)化價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)步驟:標(biāo)化價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)二、氧
5、化還原反應(yīng)方程式的配平:二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平:C + HNO3(濃濃)- H2O + NO2 + CO2例題分析例題分析配平下列反應(yīng)方程式:配平下列反應(yīng)方程式:C + HNO3(濃濃)- H2O + NO2 + CO20+4+5+4114 44 42化合價(jià)升高化合價(jià)升高41化合價(jià)降低化合價(jià)降低1 42、檢查好后切記劃上等號、檢查好后切記劃上等號(一般檢查一般檢查O)此即為配平的一般步驟此即為配平的一般步驟注:注:1、通過觀察配平不變價(jià)元素、通過觀察配平不變價(jià)元素(一般先配其它元素,最后配一般先配其它元素,最后配H )4、配上系數(shù)再檢查。、配上系數(shù)再檢查。2、畫好線橋列變化;、畫好線橋列
6、變化;1、寫出方程標(biāo)化價(jià);、寫出方程標(biāo)化價(jià);3、乘上倍數(shù)求總數(shù);、乘上倍數(shù)求總數(shù);課堂練習(xí)課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式:配平下列反應(yīng)方程式:H2S + H2SO4 - S + SO2 + H2O-2+4+6012同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化一定不會出原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化一定不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象,即現(xiàn)交叉現(xiàn)象,即“只靠攏,不交叉只靠攏,不交叉”原則原則. 2 22 2 1 11 11 11 12Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O0+2+5+4212和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為2 111 2222課堂練習(xí)課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式:配平下列反應(yīng)方程式:+24補(bǔ)充補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的個(gè)不變價(jià)的N原子原子MnO2 + HCl - MnCl2 +
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