初中化學(xué)常見物質(zhì)的除雜

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)常見物質(zhì)的除雜一、方法指導(dǎo)： 解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 二、除雜是有一些原則的：1、添加的藥品不能與要保留的物質(zhì)反應(yīng)2、生成物必須是 沉淀 或氣體 或與要保留的物質(zhì)相同的物質(zhì)3、溶液除雜生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，氣體除雜也一樣三、除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換

2、法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。 在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。四、常見物質(zhì)的除雜（一）、氣體除雜：（括號中為雜質(zhì)） 1 CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。 2 CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。 3 O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。 4 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中 （二）、固體除雜： 1 Cu（含F(xiàn)e或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀

3、硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解） 2 Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。 3 Cu（含CuO）、Fe（含F(xiàn)e2O3）：高溫下與H2或CO反應(yīng)。（將金屬氧化物還原成金屬） 4 CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。 5 CaO（含CaCO3）：高溫煅燒（CaCO3分解成CaO和CO2） 6 CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應(yīng)溶于水） 7 CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水） 8 CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)。 9 Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO與水反應(yīng)生

4、成氫氧化鈣）（三）、溶液除雜： 1 FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含鹽酸或CuCl2）： 加過量鐵粉，過濾，取濾液。 有關(guān)反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2 NaCl溶液（含Na2CO3）：加適量稀鹽酸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3 Na2SO4溶液（含CuSO4）：加適量NaOH溶液。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41. 物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶

5、無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑離子加入試劑(操作)主要現(xiàn)象H+紫色石蕊試液或PH試紙變紅色或PH<7OH-無色酚酞試液或PH試紙變紅色或PH>7Cl-AgNO3溶液和稀HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-BaCl2溶液和稀HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體NH4+氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（2）特征離子關(guān)系圖（3）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑

6、鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 防止干擾：鑒別Cl和SO42時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（4）物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別： A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。 C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。 E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、

7、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。 F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別： A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。 B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。 C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。 2. 物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學(xué)實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含