初中化學(xué)溶液-溶解度易錯(cuò)題精選經(jīng)典

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)溶液 溶解度易錯(cuò)題精選經(jīng)典一、溶液選擇題1請(qǐng)根據(jù)右圖的溶解度曲線圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa、b兩物質(zhì)的溶解度相等Bt1時(shí)，向20g a固體加入50g 水，充分?jǐn)嚢韬蠊腆w能全部溶解C將t2時(shí)a、b飽和溶液降溫到t1時(shí)，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Db中含有少量a，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純b【答案】C【解析】試題分析：A 根據(jù)溶解度曲線可知，只有在時(shí)兩物質(zhì)溶解度相等；B t1時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為36g，也就是說(shuō)此溫度下100g水中最多可以溶解36g a物質(zhì)；C 從t2降溫至t1時(shí)，兩物質(zhì)溶解度相等，且都為飽和溶液，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；D a、b兩物質(zhì)溶解度變

2、化隨溫度變化相差較大，因此可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，不可以用來(lái)提純b。考點(diǎn)：溶解度曲線的意義點(diǎn)評(píng)：關(guān)于溶解度曲線的題目一直是中考的必考點(diǎn)，常在雙選中出現(xiàn)，得分率不是很高，注意仔細(xì)審題，避免粗心。2甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()At1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙甲=丙Bt2時(shí)，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫到t1，析出晶體最多的是甲D欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法【答案】B【解析】【詳解】A、通過(guò)分析溶解度曲線可

3、知，t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙甲=丙，故A正確；B、t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=33.3%，故B錯(cuò)誤；C、將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫到t1，甲物質(zhì)的溶解度變化最大，所以析出晶體最多的是甲，故C正確；D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷

4、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。3如圖是KNO3、MgSO4、NaCl三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）At2時(shí)，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4：9Bt3時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaClMgSO4KNO3Ct4時(shí)，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5，在此操作過(guò)程中溶液里無(wú)明顯現(xiàn)象DKNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純【答案】B【解析】【詳解】A、t2時(shí)，硝酸鉀的溶解度是

5、40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為20g：70g2：7，故A錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以t3時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaClMgSO4KNO3，故B正確；C、t4時(shí)，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5，溶解度減小，在此操作過(guò)程中溶液里會(huì)析出晶體，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法提純，故D錯(cuò)誤。故選：B。4下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是AP點(diǎn)表示甲、丙兩種物

6、質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等Bt1時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2時(shí)仍是飽和溶液Ct1時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為14D將三種物質(zhì)的溶液從t2降至t1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A、由題中信息知，A. P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)溶解度相等，故錯(cuò)誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大， t1時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2時(shí)不再是飽和溶液；故C錯(cuò)誤。C、 t1時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2510014；故C正確。D、 將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降至t1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)；故D錯(cuò)誤。故選C。5NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下，

7、下列說(shuō)法正確的是：（ ）A甲為NH4C1Bt2時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙大C甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小D等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和,加入的甲、乙固體質(zhì)量相等【答案】D【解析】A、通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，所以乙為氯化銨；B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由圖可知，t2時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；不飽和時(shí)，濃度大小關(guān)系不確定，C、甲物質(zhì)飽和溶液從t3降溫到t2，溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、不變；D、t1、t3時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等，故D正確選D點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度6甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是At2時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5Bt2時(shí)甲、乙各100g飽和溶液從t2降溫到t1，溶液質(zhì)量仍相等Ct1時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D甲中含有少量乙，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲【答案】B【解析】【分析】【詳解

9、】A. t2時(shí)，甲的溶解度為40g，溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為40:100=2:5；B. t2時(shí)甲、乙各100g飽和溶液從t2降溫到t1，甲析出晶體較多，剩余溶液質(zhì)量，甲小于乙；C. 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。D. 甲中含有少量乙，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；選B7NaCl、KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A20時(shí)，NaCl的溶解度為31.6 gB將10時(shí)兩物質(zhì)飽和溶液

10、升溫至30，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大C為了除去NaCl固體中混有的少量KNO3，可加熱將其完全溶解后，再通過(guò)降溫結(jié)晶、過(guò)濾來(lái)除之D50時(shí)，將50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為92.75g【答案】D【解析】A. 在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。20時(shí)，NaCl的溶解度為31.6 g；B. 將10時(shí)兩物質(zhì)飽和溶液升溫至30，；兩種物質(zhì)的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變；C. 為了除去NaCl固體中混有的少量KNO3，可加熱將其完全溶解后，再通過(guò)降溫結(jié)晶、過(guò)濾來(lái)除之；因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的降低而迅速減小，而氯化鈉的溶解受溫度的影響很小，

11、所以降溫析出晶體幾乎全是硝酸鉀。過(guò)濾得硝酸鉀固體。D. 50時(shí)，將50g KNO3加入50g水中，溶解硝酸鉀42.75g，充分溶解后溶液的質(zhì)量為92.75g；選D8甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A甲的溶解度比乙的大B2時(shí)，甲的溶解度是50 gC1時(shí)，100 g乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30 gD1時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30%【答案】B【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故錯(cuò)誤；B、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t2時(shí)，甲的溶解度是50g，故正確；C、t1時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是30g，所以130g乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30g，故錯(cuò)誤；D、t1時(shí)，甲

12、、乙物質(zhì)的溶解度是30g，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為×100%=23.1%，故錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。9如圖是a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析錯(cuò)誤的是At2時(shí)，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abcBt2時(shí)，將50ga物質(zhì)放入100g水中溶解可得a的飽和溶液Ct1時(shí)，a，b，c三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是bac

13、D除去a中少量的c，可采用降溫結(jié)晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A. 由溶解度曲線可知，t2時(shí)，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abc，此選項(xiàng)正確；B. t2時(shí)，a的溶解度是50g，即t2時(shí)，100g水中最多能溶解50ga，將50ga物質(zhì)放入100g水中溶解可得a的飽和溶液，此選項(xiàng)正確；C. t1時(shí)，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：b>a=c，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是bac，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 由溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響較大，除去a中少量的c，可采用降溫結(jié)晶的方法，此選項(xiàng)正確。故選C。10下列有關(guān)溶液的說(shuō)法符合實(shí)際的是 （ ）A將澄清的飽和石灰水加熱，無(wú)白

14、色渾濁出現(xiàn)B20時(shí)氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0g溶液C硫酸溶液中存在的陽(yáng)離子全部是H+D溶液一定是無(wú)色透明的液體【答案】C【解析】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫會(huì)使溶質(zhì)析出出現(xiàn)渾濁，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤B、由20時(shí)氯化鈉溶解度可知，30g氯化鈉不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤C、硫酸在水中電離時(shí)會(huì)出現(xiàn)氫離子與硫酸根離子，除氫離子外再無(wú)其他帶正電的離子，故此選項(xiàng)正確D、溶液一定透明但不一定無(wú)色，例如硫酸銅的溶液是藍(lán)色的，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤故選C11在20時(shí)，劉冰同學(xué)向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖

15、所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A圖中的溶液是不飽和溶液B圖中的溶液是飽和溶液C圖中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40 gD圖和圖中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、圖中繼續(xù)加熱氯化鈉后，繼續(xù)溶解，故說(shuō)明中是不飽和溶液，故正確；B、由圖可知，在20時(shí)，100g的水中最多能溶解36g的氯化鈉，圖3前已經(jīng)向100g的水中加入了40g的氯化鈉，故是飽和溶液，故正確；C、在20時(shí)，100g的水中最多能溶解36g的氯化鈉，圖3中已經(jīng)加入40g的氯化鈉，故溶解了36g，故錯(cuò)誤；D、和中都達(dá)到了變化狀態(tài)，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確。故選C。12甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正

16、確的是A20時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定小于乙溶液B20時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙溶液C20時(shí)，100 g水中加入20 g甲得到不飽和溶液D50時(shí)，甲的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A、20時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定小于乙溶液，與甲乙溶液的總質(zhì)量有關(guān)，錯(cuò)誤；B、20時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為30g ，含義是20時(shí)，100g水中最多可溶解乙的質(zhì)量為30g，可得乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=23.1%，小于30%，故20時(shí)，不可配制到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙溶液，錯(cuò)誤；C、20時(shí)，甲的溶解度小于20g，故向100 g水中加入20 g甲，甲不能完全溶解，得到飽和溶液，錯(cuò)誤；D、50時(shí)，甲

17、的溶解度大于乙的溶解度，故甲的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確。故選D。13如圖所示為M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法中，不正確的是( )AM的溶解度隨溫度的升高而增大B在t1時(shí)，M、N兩物質(zhì)的溶解度相等C將t1時(shí)M的飽和溶液升溫至t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大D將t2時(shí)M、N的飽和溶液分別降溫至t1，N的溶液中不會(huì)析出晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故A選項(xiàng)正確；B、在t1時(shí)，M、N兩物質(zhì)的溶解度相等，故B選項(xiàng)正確；C、將t1時(shí)M的飽和溶液升溫至t2，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不

18、變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將t2時(shí)M、N的飽和溶液分別降溫至t1，M物質(zhì)的溶解度減小，N物質(zhì)的溶解度增大，所以N的溶液中不會(huì)析出晶體，故D選項(xiàng)正確。故選C。14下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的是（）A將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋B向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量C常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)D將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出【答案】C【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液酸性減弱, 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉, 稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,

19、飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼、將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故A不正確；B、向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，立即產(chǎn)生沉淀，故B不正確；C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，故C正確；D、一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是0，故D不正確。故選C。15如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）At2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順

20、序是 abcBt2時(shí)，將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）C將t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是bacDt1時(shí)a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%【答案】C【解析】A. t2 時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：a>b>c，正確；B. t2 時(shí)，a的溶解度是30g，將50g a物質(zhì)放入100g水中部分溶解，得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水），正確；C. 將t2 時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 時(shí)，c變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=16.7%，b

21、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>c，錯(cuò)誤；D. t1時(shí)a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100=16.7%，正確。故選C。點(diǎn)睛：溶解度曲線的應(yīng)用。16向飽和澄清的氫氧化鈣溶液中加入一定量的CaO，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度下列說(shuō)法中，正確的是( )A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加C溶液中水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D溶液中水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】試題分析：氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。但由于原溶液為飽和溶液，所以生成氫氧化鈣不會(huì)再溶解。且由于水的減少（溶劑減少），原溶液中的氫氧化鈣

22、會(huì)析出一部分。所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少。AB項(xiàng)錯(cuò)誤。由于溶液的溫度沒(méi)變，即還是該溫度下的飽和溶液，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生改變。所以應(yīng)選C項(xiàng)。考點(diǎn)：飽和溶液、溶解度17如圖是KNO3和NaCl固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是AKNO3的溶解度受溫度的影響比NaCl大Bt1時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3Ct2時(shí)，NaCl溶液與KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D若NaCl中混有少量KNO3，可用降溫結(jié)晶的方法提純NaCl【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、KNO3的溶解度受溫度的影響比NaCl大，故A正確；B、t1時(shí)，KNO3的溶解度為20g，表示120g KNO3飽

23、和溶液中含有20g KNO3，故B錯(cuò)誤；C、t2時(shí)，NaCl和KNO3的溶解度相同，二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，題中沒(méi)有指明是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、NaCl的溶解度隨溫度變化不大，若NaCl中混有少量KNO3，可用的蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl，故D錯(cuò)誤。故選A。18甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支試管中加入3.0gNaC1粉末，按圖1, 2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲中加入的粉末是Na2CO3B0時(shí)，甲中溶液不一定飽和，乙中溶液一定飽和CNa2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3D30時(shí)，若使圖1

24、中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)轱柡腿芤?，則甲中加入的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入的溶質(zhì)質(zhì)量【答案】C【解析】【詳解】A、0時(shí)，碳酸鈉的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙燒杯底部有固體剩余，所以甲中加入的粉末是氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B、B、 由溶解度曲線可知，甲溶液為氯化鈉溶液，0時(shí)NaCl的溶解度為35.7g,故在該溫度下10g水里最多可溶解3.57g氯化鈉，所以0時(shí)甲溶液一定是不飽和溶液。故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，而碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大。所以碳酸鈉中混有少量的氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液的方法（或降溫結(jié)晶）提純碳酸鈉。故C正確。D、30時(shí)，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量小于乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選B。19如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確