滬科版高一化學(xué)21以食鹽為原料的化工產(chǎn)品專題復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練,習(xí)題訓(xùn)練,復(fù)習(xí)題

1、以食鹽為原料的化工產(chǎn)品知識(shí)總結(jié)1.知識(shí)結(jié)構(gòu)：2.海水曬鹽（鹽田法）的生產(chǎn)原理是_。海水中含量最多的元素是_，含量最多的鹽類是_。3.粗鹽含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗鹽提純的相關(guān)知識(shí)有：（1）除去Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，選用的試劑為_，三個(gè)試劑加入的先后順序要確保_之后。每加入一種試劑后，如何檢驗(yàn)需除去的雜質(zhì)已經(jīng)沉淀完全了？_（2）提純的實(shí)驗(yàn)步驟有：_。（3）提純用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：_。（4）玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中使用了_次；作用分別是：_、_、_、_。（5）過(guò)濾操作要注意“一貼二低三靠”，“一貼”指_；“二低”指_、_；“三靠”指_、_、_。（6）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中

2、出現(xiàn)較多晶體，還有少量液體時(shí)，停止加熱，利用_將剩余液體蒸干，這樣做的主要目的是_。（7）原食鹽溶液中K+跟上述沉淀劑都不起反應(yīng)，仍留在溶液中，最后怎樣得到純凈的氯化鈉？_。4.電解飽和食鹽水（電解池）：（1）與電源正極相連的叫_，由炭棒組成；與電源_相連的叫陰極，由鐵絲組成。（2）飽和食鹽水中存在的離子有_，其中，_移向陽(yáng)極；_移向陰極。（3）陽(yáng)極產(chǎn)物為C12，可用_檢驗(yàn)；陰極產(chǎn)物為_，在溶液中滴加_，陰極附近溶液變紅，說(shuō)明陰極生成了_；陰極氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法為：_。（4）電解飽和食鹽水化學(xué)反應(yīng)方程式為：_（5）C12具有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)其有氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式有：_；_；_； （6）電解過(guò)

3、量飽和食鹽水時(shí)，發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol，則生成的氣體的總原子個(gè)數(shù)為1NA.5.工業(yè)制鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：_6.幾種常見的酸：（1）鹽酸是HCl的水溶液，純凈的鹽酸為無(wú)色液體，具有揮發(fā)性。濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成小液滴的緣故。（2）H2SO4是重要化工原料，濃硫酸具有吸水性和脫水性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。（3）HNO3是一種無(wú)色的液體，有刺激性氣味，與鹽酸相似，在空氣中能揮發(fā)出HNO3氣體，形成白霧。硝酸氧化性很強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，一般不生成氫氣而生成_7.酸的通性（H+

4、離子具有的性質(zhì)）：8.常見氣體的溶解性：（1）極易溶于水的氣體：NH3（1700）、HCl (1:500)（2）易溶于水的氣體：SO2（140）、 HCHO（與水、乙醇、丙酮任意混溶）（3）可溶于水的氣體：CO2（11）、H2S（12.6）、Cl2（12）（4）難溶于水的氣體：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4（5）與水反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2思考：為什么實(shí)驗(yàn)用濃H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，而濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有35%？_9.HCl氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)：（1）產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的物理原因是_。（2）除了用膠頭滴管引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)外，還有什么方法可以讓本實(shí)驗(yàn)形成噴泉？（列舉2條

5、）_、_10.氯化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室制備氣體的設(shè)備組成由：發(fā)生裝置 凈化裝置 收集裝置 尾氣處理裝置（1）實(shí)驗(yàn)室制氯化氫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，化學(xué)反應(yīng)原理為：_。注意：氯化鈉應(yīng)為固體，不能用氯化鈉溶液。（2）如何驗(yàn)證氯化氫已收集滿？_（3）干燥裝置：（4）干燥劑的選擇及使用原則：（I）選擇原則：氣體在被干燥的過(guò)程中不能減少；不能引入新的雜質(zhì)。（II）選擇方法： 酸、堿性 根據(jù)氣體的 選擇干燥劑 干燥劑狀態(tài) 干燥劑狀態(tài) 氧化、還原性 （III）常見干燥劑： 酸性干燥劑，如濃硫酸、P2O5、硅膠等，不能用來(lái)干燥堿性氣體（如NH3）； 堿性干燥劑，如堿石灰、生石灰、固體NaOH等，不能用

6、來(lái)干燥酸性氣體（如HCl、Cl2）； 有氧化性的干燥劑，如濃硫酸，不能干燥有還原性氣體（如H2S、HI）。注意：不能用無(wú)水CaCl2來(lái)干燥NH3，兩者反應(yīng)生成CaCl2.8NH3.（5）除尾氣裝置：（I）燃燒法，如CH4、H2、CO等；（II）堿液吸收法，如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等；（III）水溶解法，如HCl、NH3等。（6）將鹽酸滴入98%的濃硫酸中也可快速制取HCl氣體。（7）采用濃度在50%80%范圍的磷酸和氯化鈉在加熱的條件下反應(yīng)制取HCl氣體：11.氫氧化鈉俗稱_、_、_。氫氧化鈉具有很強(qiáng)的吸濕性，可用_。氫氧化鈉在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中有廣泛應(yīng)用。12.氫氧化鈣俗稱_、

7、_，可由生石灰與水反應(yīng)制得。澄清的氫氧化鈣水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而下降。 13.堿的通性（OH-離子具有性質(zhì)）：14.電離方程式的書寫要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒和離子團(tuán)不拆開等條件。例1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)發(fā)生裝置相同的組合是（ ）A.HCl和O2 B.H2和HCl C.CO2和H2 D. HCl和CO2例2.實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，有關(guān)敘述正確的是（ ）A.利用濃硫酸的吸水性和氧化性 B.可用長(zhǎng)頸漏斗注入濃硫酸C.利用濃硫酸的不揮發(fā)性和酸性 D.可將導(dǎo)管直接插入水中吸收多余HCl例3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行

8、下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液；不正確的操作順序是（ ）A. B. C. D.例4.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） 變式訓(xùn)練：1.濃鹽酸瓶打開，瓶口往往會(huì)形成白色的酸霧，這是因?yàn)椋?b） 濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體；天氣較潮濕，空氣中水氣較多 濃鹽酸因溶有少量Fe3+，而顯黃色；HCl氣體極易溶于水；A. B. C. D.2.在HCl參加的下列反應(yīng)中，不屬于酸的通性的反應(yīng)是（ ）A.B.C.D.3.下列物質(zhì)在水溶液中，能電離出硫離子的是（ ）A.Na2S B.NaHSO4 C.SO2 D.H2SO4 4.海水含溴0.07%，

9、如果均以NaBr形式存在，那么海水中的NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.0.09%B.0.07%C.1.0%D.0.03%5.（1）實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： a bA B C D E F （2）氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置 （填裝置的編號(hào)，下同）。由于氯化氫氣體有毒，所以實(shí)驗(yàn)室用裝置D來(lái)收集氯化氫，則收集氯化氫時(shí)，氣體從 管（填a或b）進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí)，應(yīng)該選擇裝置 ，這是為了防止 （3）容積為V升的圓底燒瓶收滿氯化氫，噴泉實(shí)驗(yàn)后，溶液充滿整個(gè)燒瓶。請(qǐng)你從CO2和水，CO2和濃NaOH溶液，Cl2和水三組中，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣

10、體與液體是_。（4）選擇裝置A可制備 氣體（填化學(xué)式，下同），選擇裝置B可制備 氣體，選擇C裝置可制備_氣體。6.噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)附圖，回答下列問(wèn)題：（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是 A.HCl和H2O B.NH3和H2OC.NH3和苯 D.CO2和燒堿溶液（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是 A.Cu與稀鹽酸 B.NaHCO3與NaOH溶液C.大理石與稀硫酸 D.碳銨與稀硝酸（3）若圖B的錐形瓶?jī)?nèi)是無(wú)水酒精，水槽內(nèi)是冷水，則向

11、水槽中加入足量的下列哪些物質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象？ A.濃硫酸 B.生石灰C.氫氧化鋇晶體與NH4Cl固體 D.氫氧化鈉固體（4）城市中常見的人造噴泉及火山噴發(fā)的原理與上述 裝置的原理相似。（5）如果只提供如圖C的裝置，引發(fā)噴泉的方法是 7.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖甲：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42離子，選出a所代表的試劑，按滴

12、加順序依次為_（只填化學(xué)式）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00molL1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_（填儀器名稱）（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2（填“”、“=”或“”）2L，原因是_，若電解過(guò)程電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.4mol，生成的堿用0.2mol/L的HCl中和，則需要HCl_mL.（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置

13、_（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_（填代號(hào)），可選用制備氣體的裝置：8.某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測(cè)定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示：閱讀上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，完成下列填空：（1）請(qǐng)你從圖2中選用四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)完成向溶液A中通入過(guò)量Cl2的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)字母填入方框，并在括號(hào)中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品；（2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br，可選用的試劑為_（填選項(xiàng)字母）A.碘水 B.淀粉碘化鉀溶液 C.新制氯水 D.食鹽水（3）依據(jù)圖3所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為_（填選項(xiàng)字母）A.四氯化碳 B.甲苯 C.乙醇 D.裂化汽油（4）在萃取、分液

14、的過(guò)程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是_；如圖3所示，待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應(yīng)采取的操作是_；（5）加熱蒸發(fā)溶液D時(shí)，除需帶有鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有_；（6）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_9.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液， K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為_（只填化學(xué)式）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）_（2）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性乙裝置中X試劑可以是NaBr的