高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件——氯氣及其化合物

1、第四章非金屬元素及其化合物第四章非金屬元素及其化合物 第二節(jié)富集在海水中的元素第二節(jié)富集在海水中的元素氯氯高考第一輪復(fù)習(xí)高考第一輪復(fù)習(xí)2014年年9月月23日日考向分析考向分析命題形式命題形式本節(jié)高考重點考查本節(jié)高考重點考查：(1)氯及其重要化合物的性質(zhì)、氯及其重要化合物的性質(zhì)、應(yīng)用及制備方法；應(yīng)用及制備方法；(2)氯氣對環(huán)境的影響。氯氣對環(huán)境的影響。(3)鹵素單質(zhì)及離子的性質(zhì)鹵素單質(zhì)及離子的性質(zhì) 一般在選擇題、化工和探一般在選擇題、化工和探究題可能出現(xiàn)。常常以究題可能出現(xiàn)。常常以Cl2的制的制備為載體，在備為載體，在Cl2的性質(zhì)、尾氣的性質(zhì)、尾氣處理及氯水成分與性質(zhì)上進(jìn)行處理及氯水成分與性質(zhì)

2、上進(jìn)行命題并且涉及氧化還原反應(yīng)的命題并且涉及氧化還原反應(yīng)的考查?？疾?。 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、理解氯氣是一種有毒的具有強氧化性、理解氯氣是一種有毒的具有強氧化性的活潑的非金屬氣體；的活潑的非金屬氣體； 2、牢固掌握氯氣的性質(zhì)；、牢固掌握氯氣的性質(zhì)； 3、掌握次氯酸是種弱酸，具有強氧化性。、掌握次氯酸是種弱酸，具有強氧化性。第第1課時課時 氯氣及其化合物的性質(zhì)氯氣及其化合物的性質(zhì)【先練后導(dǎo)【先練后導(dǎo)】A一、活潑的黃綠色氣體一、活潑的黃綠色氣體氯氣氯氣1物理性質(zhì)物理性質(zhì)氯氣是一種有強烈氯氣是一種有強烈_氣味的氣味的_毒氣體，密度比空氣毒氣體，密度比空氣 ，能，能溶于水，但在溶于水，但在飽和食鹽

3、水中飽和食鹽水中的溶解度很小，的溶解度很小，所以可用所以可用_法收集氯氣。法收集氯氣。刺激性刺激性有有排飽和食鹽水排飽和食鹽水大大或向上排空氣法或向上排空氣法（注意尾氣處理）（注意尾氣處理）2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)制鹽酸制鹽酸應(yīng)用：制漂白液應(yīng)用：制漂白液和尾氣處理和尾氣處理寫出氯氣氧化寫出氯氣氧化SO2、FeCl2、Na2S、Na2SO3的離子方程式的離子方程式燃燒的本質(zhì)是氧燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，概化還原反應(yīng)，概念是劇烈的發(fā)熱念是劇烈的發(fā)熱發(fā)光的氧化還原發(fā)光的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。（棕色煙）（棕色煙）（棕黃色煙）（棕黃色煙）點燃點燃考向一考向一 氯水的成分及性質(zhì)氯水的成分及性質(zhì)1氯

4、水的成分氯水的成分2氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)：Cl2溶于水：溶于水：Cl2H2O HClHClO(4)Cl的性質(zhì)。的性質(zhì)。(3) 不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：(2)強酸性：強酸性：(1)強氧化性：強氧化性：氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性3久置久置氯水的成分：氯水的成分：2 HClO = 2 HCl + O2光照光照H2O、H+、Cl、OH 酸性增強酸性增強Cl2、HClO 、ClOH+HClO見光分解見光分解2氯水的主要性質(zhì)氯水的主要性質(zhì)ClOHClO2.氯水中存在平衡：氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO少量少量3.液氯、新制氯水、久置

5、氯水的比較液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水類別類別微粒微粒顏色顏色性質(zhì)性質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物混合物混合物Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO、Cl、H、OHH2O、ClH、OH黃綠色黃綠色淡黃綠色淡黃綠色無色無色氧化性氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性、氧化性、漂白性酸性酸性思考：思考：ClO-能與能與I-、S2-、SO32-等還原性離子大量等還原性離子大量共存嗎？共存嗎？2如圖所示是探究某氣體化學(xué)如圖所示是探究某氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為活塞，如為活塞，如先打開先打開B，在，在A處通入干燥氯氣，處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏

6、色無變化；當(dāng)關(guān)閉中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，時，C中紅色布條顏色褪去。則中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛瓶中盛有的溶液是有的溶液是()A濃濃H2SO4 B飽和飽和NaCl溶液溶液C濃濃NaOH溶液溶液 D濃濃NaBr溶液溶液B課堂練習(xí)課堂練習(xí)D學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握氯氣的實驗室制法、掌握氯氣的實驗室制法2、掌握鹵素離子的檢驗、掌握鹵素離子的檢驗第第2課時課時 氯氣的實驗室制法及鹵素離子檢驗氯氣的實驗室制法及鹵素離子檢驗2014年年9月月24日日二、氯氣的實驗室制法鹵素離子的檢驗二、氯氣的實驗室制法鹵素離子的檢驗1氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法問題：問題：1、分析出該反應(yīng)的氧、分析出

7、該反應(yīng)的氧化劑和還原劑。化劑和還原劑。2、改寫成離子方程式、改寫成離子方程式若無MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化劑代替，如2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O。7注意事項注意事項(1)為了減少制得的為了減少制得的Cl2中中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過的含量，所以加熱溫度不宜過高，以減少高，以減少HCl的揮發(fā)。的揮發(fā)。(2)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝，再拆卸裝置，避免污染空氣。置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，

8、不能用澄清石灰水吸收尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中含，因為溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。量少，吸收不完全。常見尾氣的處理常見尾氣的處理(注意防倒吸注意防倒吸)裝置裝置4、難以吸收的可以點燃處理，選用、難以吸收的可以點燃處理，選用D。練習(xí)：請選出練習(xí)：請選出Cl2 、HCl 、CO尾氣處理的裝置尾氣處理的裝置ABCD1、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；2、若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用、若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；3、少量尾氣可以集于氣球中，選用、少量尾氣可以

9、集于氣球中，選用C；說明：說明：安全瓶安全瓶2鹵素離子的檢驗鹵素離子的檢驗(1)AgNO3溶液溶液沉淀法沉淀法(2)置換置換萃取法萃取法BrI藍(lán)色藍(lán)色 白色白色 淡黃色淡黃色 黃色黃色 (3)氧化氧化淀粉法檢驗淀粉法檢驗I氯、溴、碘單質(zhì)及其溶液的顏色氯、溴、碘單質(zhì)及其溶液的顏色思考：碘離子如何檢驗？思考：碘離子如何檢驗？方法一：稀硝酸方法一：稀硝酸+硝酸銀硝酸銀方法二：氯水方法二：氯水+四氯化碳（或苯）萃取四氯化碳（或苯）萃取方法三：氯水方法三：氯水+淀粉淀粉具體答題模板：具體答題模板：取少量待測液于試管中，先加入取少量待測液于試管中，先加入，再滴加再滴加，充分振蕩（，充分振蕩（或或后靜置），

10、后靜置），若若，則樣品中含，則樣品中含CCl2、HClO、ClO滴加適量滴加適量NaBr溶液，振蕩后溶液，振蕩后靜置靜置，下層下層溶液呈橙紅色溶液呈橙紅色2已知已知KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl23H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好，晶體上，并用表面皿蓋好，下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項選項實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A滴有滴有KSCN的的FeCl2溶液變紅色溶液變紅色Cl2具有還原性具有還原性B滴

11、有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液褪色溶液褪色Cl2具有酸性具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性D淀粉淀粉KI溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性具有氧化性D3(雙選雙選)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗?zāi)惩瑢W(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。的性質(zhì)。下列說法正確的是下列說法正確的是()A圖中：如果圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)圖中：量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，

12、結(jié)果有滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成生成BD學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握鹵素的相似性和遞變性、特殊、掌握鹵素的相似性和遞變性、特殊性性第第3課時課時 鹵素的性質(zhì)鹵素的性質(zhì)2014年年9月月26日日三、鹵素性質(zhì)三、鹵素性質(zhì)鹵素（第鹵素（第A族）原子結(jié)構(gòu)族）原子結(jié)構(gòu)自學(xué)：相似性與遞變性自學(xué)：相似性與遞變性必修必修2 P8-9頁，頁， 360P90-912NaOHX2=NaXNaXOH2O 2NaX2=2NaX Cl2+2Br=2ClBr2 Br2 + 2I=2BrI2 2Fe2 Br2=2Br2Fe3 （置換（置換-萃取法）萃取法） 【當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練】2請列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？請

13、列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？XeF2、XeF4、XrF2等。等。BD 鹵素性質(zhì)的拓展與延伸鹵素性質(zhì)的拓展與延伸鹵素互化物和擬鹵素的性質(zhì)鹵素互化物和擬鹵素的性質(zhì)C 鹵素互化物和擬鹵素鹵素互化物和擬鹵素 1鹵素互化物鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強的氧化性，如能與金屬、鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：等反應(yīng)：2IBr2Mg=MgBr2MgI2。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯

14、正價，如：非金屬性弱的元素顯正價，如：ICl中，中，I顯顯1價，價，Cl顯顯1價，所以鹵素價，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBrH2O=HBrHIO，IBr2NaOH=NaBrNaIOH2O。2擬鹵素擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰似。如：氰(CN)2、硫氰、硫氰(SCN)2、氧氰、氧氰(OCN)2。解答這類題目時可用換。解答這類題目時可用換元法，如把元法，如把(SCN)2當(dāng)作當(dāng)作X2，把，把SCN當(dāng)作當(dāng)作X。學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 氯、溴、碘的制取方法與實驗操作和注意事項氯、溴、碘的制取方法與實驗操作和注意事項第第4課時課時 氯、溴、碘的制取氯、溴、碘的制取2014年年9月月27