九年級化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)——基本概念和理論二物質(zhì)的組成和分類人教試驗版知識精講

1、九年級化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)基本概念和理論（二）物質(zhì)的組成和【本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容中考第一輪復(fù)習(xí)分類人教實驗版基本概念和理論（二）物質(zhì)的組成和分類二、考點清單1、了解元素符號的含義，正確書寫常見元素的符號2、初步學(xué)會使用元素周期表，知道金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的位置3、記住常用元素的化合價，書寫物質(zhì)正確的化學(xué)式，純凈物有固定組成，一種物質(zhì)只能有一個化學(xué)式。4、掌握純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念，能從組成上區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機物和無機物，以及酸、堿、鹽、氧化物。三、全面突破知識點1:物質(zhì)的組成元素符號質(zhì)子（+）中子（不帶電）（一）元素：具有相同核電荷數(shù)（

2、即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。（1）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系:元素原子概念具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子是化學(xué)變化中的最小微原子的總稱。如：氫原子（H）和不氫離子（H+）都是氫兀素。包。含兀素只分種類，沒有大小、原子有種類之分，又有大小、質(zhì)量同義數(shù)量（個數(shù)）的含義。和數(shù)量（個數(shù)）的含義。應(yīng)兀素在說明物質(zhì)宏觀組成時應(yīng)原子是微觀粒子，在說明物質(zhì)微觀點用用。用來描述某類物質(zhì)或某種物結(jié)構(gòu)時應(yīng)用。范圍質(zhì)的組成。聯(lián)系原子是兀素的個體，是兀素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)兀素性質(zhì)的最小微粒_（2）元素可以以單質(zhì)和化合物兩種形態(tài)存在。金屬元素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點：V4（3）分類彳非金屬元素：如N、C,最外層電子

3、數(shù)特點：>4（氫H、硼B(yǎng)除外）怖有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定;元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。洋二種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同；生且一1由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，不可能是化合物，可能是混合物。如：由。2、O3組成的混合物，或金剛石與石墨組成的混合物，或紅磷、白磷組成的混合物。（4）元素符號表示的意義種類（宏觀）：表示某元素微粒（微觀）：表示該元素的一個原子注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì)（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：（如Fe、He、C。）*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示

4、3個氧原子。（二）化學(xué)式與化合價j相對分孑質(zhì)量化合價化學(xué)式-各元素的腹量比某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、化學(xué)式：（1）定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式.每種物質(zhì)的化學(xué)式都是根據(jù)化學(xué)實驗測定所得到的，且每一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，只有純凈物才有對應(yīng)的化學(xué)式.單質(zhì)的化學(xué)式可按：“一般氣體成雙成對，稀、固、金是單個”的一般規(guī)律書寫；化合物的化學(xué)式可按“后讀先寫不要錯，原子個數(shù)右下坐”的韻語書寫（2）化學(xué)式的意義用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式.每種純凈物質(zhì)的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個.化學(xué)式可以傳遞出有關(guān)該種物質(zhì)的許多信息，例如化學(xué)式CO?：表示二氧化碳這種物質(zhì)

5、.表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的表示一個二氧化碳分子.表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和2個氧原子構(gòu)成.2、化合價（1）概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì).也就是說，元素相互化合時其原子為了使自己的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相互結(jié)合的原子個數(shù)比就有確定的數(shù)值.在化合物中元素化合價代數(shù)和等于零.（2）化合價有以下特點：化合價有正負(fù)之分.化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和等于零.元素的化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此單質(zhì)中元素的化合價為零.在化合物中氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價，常以它們?yōu)榛鶞?zhǔn)來推算化合物中其他元素的化合價.口157有些元素在不同的化

6、合物中，顯示不同的價態(tài).如Naci,HClO,HC1O3,HCl。4；24623H2S，SO2,H2SO4；FeCl2,FeCl3(3)熟記常見元素的化合價.（4）能根據(jù)化合價寫化學(xué)式步驟破酸鋁氧化鈣氧化鴇分析名稱，找出組成成分鋁硫酸根鈣氧皙氧寫出組成成分的符號aisaCaOW0標(biāo)上化合價+3-2AlSO.+22CaO+6-2W0化合價絕對值交叉即為原子或原子團）個數(shù)（若有公狗數(shù).先豹荷后交叉）+3232XAlf(SOs+2211XCaO+E231XW0,這里還要注意，當(dāng)化學(xué)式中某原子團的個數(shù)是兩個或兩個以上時，須用小括號將原子團括起來，如Ca（OH）2、Al2（SO4）3等；當(dāng)化學(xué)式中某原子

7、或原子團的個數(shù)是1時，“1”省去不寫，原子團也不需要加括號.如BaSOcKNO3、NaOH等.【典型例題】例1:日常生活中加鐵醬油、高鈣牛奶中的“鐵”和“鈣”是指A、單質(zhì)B、元素C、原子D、分子【解析】從宏觀上說，物質(zhì)都是由相同或不同的元素組成的，因此一些食品和藥品的標(biāo)簽上所標(biāo)成分均指元素.例如加碘食鹽中所加的并不是單質(zhì)碘而是碘酸鉀，由于碘酸鉀中含有碘元素，因而稱為加碘精鹽，包裝袋上的碘的含量就是指碘元素的含量【答案】B例2:對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是（）A.一定屬于同種元素B.屬不同種元素C.是同一種原子D.上述說法都不全面【解析】粒子是比原子的范疇更大的概念，粒子可以是

8、分子或原子，也可以是離子或原子團，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是單核（一個原子核）粒子時才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷；兩種粒子是否屬于同種原子，不僅要看質(zhì)子數(shù)還需看中子數(shù)才能確定.A不正確，因為一種分子和一種原子所含的質(zhì)子數(shù)可能相等.例如水分子和窟原子都具有10個質(zhì)子，但它們不屬于同種元素.B不正確，因為質(zhì)子數(shù)相同的原子或離子可能屬于同種元素.C不正確，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種微粒即使都是原子，但原子核內(nèi)的中子數(shù)也不一定相同【答案】D例3:下圖是元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是B、它是非金屬元素D、相對原子質(zhì)量是11A、原子序數(shù)是11C、原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子【解析】原子序數(shù)（

9、核電荷數(shù)）一一8氧一一元素名稱16.00相對原子質(zhì)量【答案】A例4:A元素的原子最外層有2個電子，B元素的原子最外層有7個電子，則A、B兩種元素組成化合物的化學(xué)式可能是A.A2B2B.ABC.A2BD.AB2【解析】解此類題的關(guān)鍵是確定元素的化合價，然后根據(jù)元素化合價寫出它們組成的化合物的化學(xué)式，元素的化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)，最外層少于4個的，一般易失去最外層電子；最外層多于4個的，一般易得電子，使最外層變?yōu)?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).因此A、B兩種元素化合時分別顯+2、1價，故它們組成化合物的化學(xué)式為AB2.【答案】D例5:下列五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們是按氮元素的化合價由低到高的順序排列的

10、：NH3；N2；NO;X;N2O5。根據(jù)規(guī)律，X不可能是A.NO2B.NaNO2C.N2O3D.N2O【解析】根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零。計算出各物質(zhì)中氮元素的化合價，再根據(jù)化合價的排列規(guī)律確定化學(xué)式?！敬鸢浮緿知識點2:物質(zhì)分類物質(zhì)分類思想：1）物質(zhì)分類的目的是根據(jù)研究事物規(guī)律的需要而進(jìn)行的一種歸納方法。因此，分類的方法多種多樣。2）在化學(xué)研究中，由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，我們常常按物質(zhì)的結(jié)構(gòu)給物質(zhì)進(jìn)行分類，便于掌握相同結(jié)構(gòu)的一類物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)"屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體廣氧化物濟機化合物酸金屬氧化物非金屬氧化物堿、鹽“分子化合物機化合物J/然高分子化合物bs疔化酬骼成高分子

11、化合物（有機合成材料）i.純凈物和混合物純凈物混合物宏觀組成由同種物質(zhì)組成由小同種物質(zhì)組成微觀構(gòu)成（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而后）由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)由小同種分子構(gòu)成的物質(zhì)組成、性質(zhì)固定不固定，注：混合物里各物質(zhì)都保持各自原來的性質(zhì)2.單質(zhì)和化合物單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的葩凈物由不同種元素組成的納凈物組成或構(gòu)成宏觀：由何種元素組成微觀：單質(zhì)分子由同種元素的原子構(gòu)成宏觀：由不同種元素組成微觀:化合物分子由不同種元素的原子構(gòu)成聯(lián)系3都是純凈物，都有固定的組成單質(zhì)集鬻緩更黑密、化合物呆三化口柄1件一無木件rTTJR3.化合物與氧化物化合物氧化物修念由不同種元素組成的鈍凈物叫化合物由兩種元素組成.其中

12、一種是氧元素的化合物叫氧化物組成區(qū)別由兩種或兩種以上元素組成，不一定含氯元素由網(wǎng)種元素組成.一定畜氧元素氧化物屬于化合物的一類，化合物不一定是氧化物4、有機化合物和無機化合物（分類依據(jù)：是否含有碳元素）（1）有機化合物：把含碳的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物，如甲烷、乙醇、醋酸等。（2）無機化合物：一般把不含碳的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。CO、CO2、CaCO3等少數(shù)化合物，雖然也含碳元素，但因為其組成和無機物相似，故將其作為無機物來研究。5、酸、堿、鹽(1)酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸。其分類如下:含氧酸.根據(jù)組成中是否含有氧元素一I無氧酸廠一元酸(根據(jù)酸中所含的可電

13、離的H的個藪'二元酸L三元酸(2)堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫堿。根據(jù)堿的溶解性，可將堿分為可溶性堿和難溶性堿.常見的可溶性堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3-H2O,其他的堿大都是難溶性堿，如Cu(OH)2、Fe(OH)3等是難溶于水的.(3)鹽：電離時生成金屬陽離子(或俊根離子)和酸根陰離子的化合物。【典型例題】例1:一種常用的炸藥名為三硝基甲苯，簡稱TNT,其化學(xué)式為C7H5N3O6,爆炸時，具有極強的破壞力.下列對C7H5N3O6的敘述中正確的是()A、C7H5N3O6是一種混合物B、C7H5N3O6是一種單質(zhì)C、C7H5N3O6是一種氧

14、化物D、C7H5N3O6是一種化合物【解析】此題以生產(chǎn)、生活實際事例為情景考查對未學(xué)物質(zhì)的簡單分類.純凈物有固定的組成，每一種純凈物可用一個化學(xué)式表示.由三硝基甲苯的化學(xué)式可知，它是一種純凈物，而不是混合物，它是由碳?xì)溲醯姆N元素組成的化合物.因此，它既不是單質(zhì)也不是氧化物，因為單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，而氧化物是由氧元素和另一種元素組成的含氧化合物，但C7H5N3O6并不是氧化物，因為它的組成元素不止兩種，而是由四種元素組成的含氧化合物.【答案】D例2:現(xiàn)有液氧空氣硫粉水冰混合體氯酸鉀食鹽水二氧化硫鎂帶在氧氣中完全燃燒的生成物等8種物質(zhì)，其中屬于混合物的有;屬于化合物的是;屬于單質(zhì)的是;

15、屬于氧化物的是【解析】本題主要考查物質(zhì)的簡單分類，關(guān)鍵是要了解各類別物質(zhì)的概念和分類的標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)和化合物是在純凈物的基礎(chǔ)上進(jìn)行更細(xì)的分類，是看元素的種類是否相同，若純凈物中只含有一種元素，則為單質(zhì)；含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，如液氧、氯酸鉀等.另外有時判斷類別時還要看其粒子的構(gòu)成種類，如是一種物質(zhì)的兩種狀態(tài)，只有一種水分子，是純凈物.【答案】；例3:下列關(guān)于“不一定”的說法中不正確的是A.含氧化合物不一定是氧化物B.質(zhì)子數(shù)相等的粒子不一定是同種元素C.由分子構(gòu)成的純凈物不一定只含一種分子D.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)【解析】本題涉及的是有關(guān)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的問題.A中含氧化合物如果只有兩

16、種元素就是氧化物，否則就不是氧化物.含氧化合物包括氧化物.所以A的“不一定”是正確的.質(zhì)子數(shù)相等的粒子不一定都是原子，如一個氧分子中有兩個氧原子，共有16個質(zhì)子，一個硫原子也有16個質(zhì)子，可是氧分子和硫原子不屬同種元素，所以B的“不一定”正確.由分子構(gòu)成的純凈物中一定只含一種分子，不然就是混合物，所以C中的“不一定”是錯的.同種元素組成的物質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的混合氣體就是混合物，所以D中的“不一定”是正確的.【答案】C例4：現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關(guān)元素組成下列類別物質(zhì)的化學(xué)式：（每一類各寫兩例）單質(zhì)酸堿鹽氧化物有機物【解析】上述六種元素的兩種或幾種元素可形成多種氧

17、化物、酸、堿、鹽、有機物、單質(zhì)，書寫時要正確把握各類物質(zhì)的特征和概念，正確寫出化學(xué)式。【答案】。2、Cu;H2SO4、H2CO3；NaOH、Cu（OH）2；Na2CO3、CuSOrH2O、Na2O;CH4、C2H5OH例5:現(xiàn)有金剛石氫氣海水鐵二氧化碳石灰水空氣水酒精氧化銅等物質(zhì)，從中選出三種物質(zhì)進(jìn)行歸類，并說明如此歸類的理由：歸類：1.例常溫下都是氣體。2 .3 .4 .5 .【解析】歸類的方法可依據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、狀態(tài)、類別、化合價以及某元素含量等多種方法歸類?！敬鸢浮?.都是單質(zhì)，3.都是混合物，4、5可以根據(jù)你自己的想法去分類.四、本講小結(jié)五、應(yīng)考錦囊知識點1:記住常見元素的元素符號

18、，常見元素的化合價；知道周期表中各單元格中的數(shù)字及符號的含義。會應(yīng)用化合價規(guī)則，正確書寫化學(xué)式及求化學(xué)式中某元素的化合價.知識點2:會根據(jù)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式或通過計算元素的成分來判斷物質(zhì)的類別；會根據(jù)給出一些新物質(zhì)的化學(xué)式判斷物質(zhì)組成元素的類別；會辨別物質(zhì)的隸屬關(guān)系，明確純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿鹽的隸屬關(guān)系.理解判斷有機物和無機物的依據(jù)；組成中含碳元素的化合物為有機物，組成中不含碳元素的化合物為無機物，但要注意像CO、CO2、CaCO3這些物質(zhì)，雖然含碳元素，但由于其性質(zhì)和結(jié)構(gòu)與無機物相似，故仍屬于無機物。六、超前思維（物質(zhì)的微觀構(gòu)成及化學(xué)用語）自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，、是構(gòu)成

19、物質(zhì)的三種基本微粒。1、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子離子概念保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒是化學(xué)變化中的微粒帶電的化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中_分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離了一般不可分，但原子團構(gòu)成的離子口能分割成其它離子、原子或分子。區(qū)是否獨立存在能獨立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)/、艾。有些能獨立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)/、艾。陰陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。別構(gòu)成何種原子或小何種原子通過共用電子對形成。且純凈物中僅含有種分子。一M由、和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶電荷成為離子

20、，原子失去電子帶電荷，成為離子。所顯電性情況電性電性陰離子：帶電荷陽離子：帶電荷表不方法用（分子式）表小用或原子結(jié)構(gòu)小后、圖表小。分別以陰、陽離子符號或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂在化學(xué)反應(yīng)中程失電子分子原十-在優(yōu)學(xué)反攻中重新組合成新分子在化學(xué)反應(yīng)中悍夫電子離了系表達(dá)方法均為微觀粒子，既可講個數(shù)，又可論種類?；緦傩泽w積,質(zhì)量同種微粒相同，_,者B是在不斷的，微粒之1可后。小同種微粒性質(zhì)小同。2、原子的結(jié)構(gòu)r每個質(zhì)子相對原子質(zhì)量約等于1,約等于一個原子的質(zhì)量.c質(zhì)子1每個質(zhì)子帶一個單位的電荷.JI夬定_種類.原子核r0每個中子相對原子質(zhì)量約等于1，約等于一個氫

21、原子的質(zhì)量.原（中子一電荷.【夬定同類元素中的不同種原子.子質(zhì)量約等于（或_）質(zhì)量的11836.I每個由子帶一個單位的電荷.核外電子分層排布.最外層電子數(shù)決定的性質(zhì).原子中：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)相對原子質(zhì)量領(lǐng)子數(shù)+中子數(shù)。（為什么？）陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、下面為核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（請在其下面填寫元素名稱和元素符號）4、NaCl和HCl的形成相互作用f氯代鈉（NK1）鈉原子（Na）電子儀內(nèi)離子出父）陽離子氫原子（口）氯原子（C1）氯原子（C1）電子一氯離子（Cl）陰離子通過共用電子位NS氯原子和氫原子結(jié)3+S化氫CHQ）【模擬試題

22、】（答題時間：45分鐘）-、選擇題1.決定元素種類的是原子的（A.質(zhì)子數(shù)B,中子數(shù)）C.電子數(shù)D.最外層電子數(shù)2 .將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是（A.Si、O、Al、FeC.Al、Fe、O、Si3.地殼里含量最多的金屬元素是（A.氧B.硅B.O、Si、Al、FeD.Si、Al、O、Fe)C.鋁D.鐵4 .化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的工具。下列元素符號，書寫規(guī)范的是（A.氮nB.鈣cAC.磷PD.鋁al5.某藥品說明書中標(biāo)有：本品每克含碘的碘、鎂、鋅、鎰是指（）A.原子B.分子150mg、鎂65mg、鋅1.5mg、鎰1mg。這里C.元素D.單質(zhì)6 .元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要

23、工具，下圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（24Cr格52.00A.該元素的原子序數(shù)為52B.該元素屬于非金屬元素C.該元素在地殼中的含量為52.00%D.該元素的原子核外有24個電子7.在元素周期表中，非金屬元素主要位于（A.左上方區(qū)域C.左下方區(qū)域8.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（B.D.）右上方區(qū)域右下方區(qū)域A.消毒后的自來水B.蒸儲水C.空氣D.加碘食鹽9 .在生產(chǎn)生活中常用到下列物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（）A.碘酒B.不銹鋼C.干冰D.牙膏10 .臭氧（。3）主要分布在離地面10km50km的高空，形成臭氧層，它能吸收太陽的大部分紫外線，保護地球上的生物。臭氧屬于（）

24、A.混合物B.單質(zhì)C.化合物D.稀有氣體11 .下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）A.O2B.H2OC.KC1O3D.NaOH12 .地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（）A.CaOB.Al2O3C.SiO2D.Fe3O413 .過濾是化學(xué)實驗中的一項重要基本操作，其中不需要使用的儀器是（）A.量筒B.漏斗C.燒杯D.玻璃棒14 .實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品，實驗室新購進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥15 .下列各物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（）A.冰、干冰、硫酸

25、B.氮氣、氧氣、空氣C.水銀、水、醫(yī)用酒精D.石墨、熟石灰、鹽酸16 .科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（）A.甲和乙B.丁和丙C.乙和丙18.科學(xué)家計劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為D.甲和丙98的銅元素靶，使兩元素的原A.電子B.中子C.質(zhì)子D.該原子的原子核17.有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)如下表所示粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)甲666乙121210丙676丁111210則屬于同種元素的粒子是（）子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素。對此理解正確

26、的是（A.新元素的原子核外電子數(shù)為116B.新元素的原子序數(shù)為118C.新元素的相對原子質(zhì)量為118D.變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變19.關(guān)于鈉離子（Na+）和鈉原子（Na）的認(rèn)識不正確的是（A.它們的質(zhì)子數(shù)相同C.Na比Na+少一個電子20 .下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（A.空氣中分離出來的稀有氣體C.冶煉鐵礦石后得到的生鐵21 .下列物質(zhì)屬于混合物的是（B.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.它們屬于同種元素）B.部分結(jié)冰的蒸儲水D.加熱高鎰酸鉀反應(yīng)后的剩余物A.鐵在氧氣中充分燃燒的生成物B.氯酸鉀、二氧化鎰混合加熱制取氧氣后的剩余物C.硫在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物D.石蠟燃燒產(chǎn)物經(jīng)降至室溫下的剩余

27、氣體22 .石油沒有固定的沸點，加熱時不同沸點的物質(zhì)分別汽化、冷凝、分離后可得到汽油、煤油等產(chǎn)品，由此可以判定石油屬于（）A.化合物B.純凈物C.單質(zhì)D.混合物23 .下列敘述錯誤的是（）A.任何純凈物都是由一種元素組成的B. 一種單質(zhì)只能由一種元素組成C.非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物D.氯原子和氯離子都屬于氯元素24 .下列敘述正確的是（）A.同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)，不同種元素組成的物質(zhì)叫化合物B.有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的C.分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子保持物質(zhì)的物理性質(zhì)D.不同的原子在一起可以組成單質(zhì)25 .如圖和。分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合物

28、的是（B在IAC26.下圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、關(guān)系，若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出、堿之間的包含、不包含、所屬物質(zhì)類別的是（A.單質(zhì)、化合物C.堿、含氧化合物B.堿、氧化物D.含氧化合物、氧化物27 .某物質(zhì)經(jīng)測定只含有一種元素，對該物質(zhì)的判斷下列結(jié)論中正確的是（）A.一定是純凈物B.一定是單質(zhì)C.不可能是混合物D.不可能是化合物28 .在通常情況下，通過實驗測定一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，則這瓶氣體不可能是（）A.一種化合物B.兩種單質(zhì)的混合物C. 一種單質(zhì)和一種化合物的混合物D.兩種化合物的混合物29 .有一種物質(zhì)通過物理方法（物理變化）能得到兩種不同的物質(zhì)，該物質(zhì)一定是（）A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物30 .下列各組物質(zhì)在物質(zhì)分類中，前者從屬于后者的是（）A.金屬、非金屬B.純凈物、混合物、非選擇題31.填表：兀素名稱氮氯鋁磷領(lǐng)鐵CHHgSC.氧化物、化合物D,單質(zhì)、化合物32 .只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：（各寫出一個化學(xué)式）單質(zhì)金屬氧化物非金屬氧化物酸堿鹽有機物33 .元素符號