《原子的構(gòu)成》課件

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)2 18971897年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。經(jīng)過密。經(jīng)過2020世紀(jì)整整一個世紀(jì)的努力，科世紀(jì)整整一個世紀(jì)的努力，科學(xué)家不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小學(xué)家不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。原子是不是不可分割的實心球體？原子是不是不可分割的實心球體？原子彈爆炸原子彈爆炸氫彈爆炸氫彈爆炸通過圖片，你獲得了哪些通過圖片，你獲得了哪些信息？請與同學(xué)們交流。信息？請

2、與同學(xué)們交流?；垩圩R圖慧眼識圖原子的體積很小原子的體積很小原子核更小原子核更小原子核原子核原子原子一一 、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成6一、原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負電）（帶負電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 表4-2示 例練 習(xí)構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 粒子粒子種類種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1 1個單位正電荷個單位正電荷1.67261.67261010-27-27kgkg中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27kgkg電子電子1 1個單位負電荷個單位負

3、電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836(1)(1)一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。(2)(2)一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。(3)(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。你有什么發(fā)現(xiàn)？你有什么發(fā)現(xiàn)？幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8鈉鈉111112121111氯氯171718181717質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子。不

4、是所有的原子都含有中子。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。你的結(jié)論？你的結(jié)論？9練習(xí)練習(xí)1 11.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶的原子核和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所構(gòu)成。由于它們所帶的電荷帶的電荷_ _ ，電性，電性_，所以整個原子，所以整個原子_（填顯（填顯或不顯）電性?；虿伙@）電性。2 2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的；化學(xué)變化中的最小粒子是最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是；原子中帶正電荷的粒子是_ _ _；不顯電性的粒子是

5、不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原；決定原子質(zhì)量大小的粒子是子質(zhì)量大小的粒子是_。3 3、據(jù)報道，、據(jù)報道，19941994年年1212月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子核內(nèi)有質(zhì)子111111個，中子個，中子161161個，則該元素核外電子數(shù)是個，則該元素核外電子數(shù)是_ 下一頁正電正電負電負電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核中子中子電子電子原子核原子核1111 1、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)2 2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)數(shù)3 3、原子核一

6、般由質(zhì)子和、原子核一般由質(zhì)子和 中子構(gòu)成中子構(gòu)成4 4、不同原子的質(zhì)子數(shù)不同、不同原子的質(zhì)子數(shù)不同從表中可以得出：從表中可以得出：原原子子種種類類原子核原子核電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫1碳碳66磷磷16氮氮7701151576原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。思思 考考3、原子不顯電性的原因：、原子不顯電性的原因： 由于原子核所帶電量

7、和核外電子由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。原子不顯電性。拓展：拓展：1 1、分子由原子構(gòu)成，因此分子也不顯電性。、分子由原子構(gòu)成，因此分子也不顯電性。2 2 、帶正電的粒子：、帶正電的粒子： 原子核、質(zhì)子原子核、質(zhì)子 帶負電的粒子：帶負電的粒子： 電子電子 不帶電的粒子：中子、原子、分子不帶電的粒子：中子、原子、分子 由于原子核（即核內(nèi)質(zhì)子）所帶電量和核外電子的由于原子核（即核內(nèi)質(zhì)子）所帶電量和核外電子的電電量相等量相等，但，但電性相反電性相反，所以整個原子不顯電性。，所以整個原子不顯電性。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧原子8

8、88碳原子是否顯電性？為什么？碳原子是否顯電性？為什么？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳原子666原原 子子原原 子子 核核 質(zhì)子：質(zhì)子： 一個質(zhì)子帶一個質(zhì)子帶一個單位一個單位的的正電荷正電荷中子：中子：中子中子不帶電不帶電電子：電子： 一個電子帶一個電子帶一個單位一個單位的的負電荷負電荷2 2、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成小小 結(jié)結(jié)1 1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: :構(gòu)成原子的粒子構(gòu)成原子的粒子一般一般是是質(zhì)質(zhì)子子、中子中子、電子電子（氫原子例外）。（氫原子例外）。2.2.在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)3.3.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和和中子數(shù)中子數(shù)不一定相等。不一定相等。4.4.原子的

9、種類不同原子的種類不同, ,其其質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)也不相同。也不相同。 漫游原子世界 我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。核外電子分層排布示意圖二、原子核外電子的排布電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近 遠 能量：低 高 能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動(1)核外電子最少有核外電子最少有 層，最多有層，最多有 層。層。(2)離核越近的電子層能量越低。離核越近的電子層能量越低。

10、(3)核外電子總是先排滿能量低的電子層，核外電子總是先排滿能量低的電子層，再進入能量較高的電子層。再進入能量較高的電子層。(4)第一層電子數(shù)不超過第一層電子數(shù)不超過 個，最外層電子個，最外層電子數(shù)不超過數(shù)不超過 個，第二層電子數(shù)不超過個，第二層電子數(shù)不超過 個。個。1 7288最外層最多容納 8 個電子，（只有一層的不超過2個電子）；次外層最多能夠容納18個電子。2n2 根據(jù)原子序數(shù)得出核電荷數(shù)，寫在圓圈中，并在數(shù)字前標(biāo)上正號正號從左往右依次依次用短弧線表示電子層，并標(biāo)出每層所排電子數(shù)第一層電子數(shù)不超過2個，第二層電子數(shù)不超過8個，最外層電子數(shù)不超過8個1、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對穩(wěn)定

11、、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？結(jié)構(gòu)？2、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子各有什么特非金屬元素的原子最外層電子各有什么特點？在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電子還是易失點？在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電子還是易失去電子？去電子？3、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？ 1、金屬元素的原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是易失去電子，、金屬元素的原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是易失去電子，還是容易得到電子？還是容易得到電子？ 2、非金屬元素的原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是易失去電、非金屬元素的原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是易失去電子，還是容易得到電子

12、？子，還是容易得到電子？元元 素素最外層電數(shù)最外層電數(shù)原子原子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子得失電子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（活潑與（活潑與否）否）稀有氣體元稀有氣體元素素 （He為為 ） 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)金屬元素金屬元素一般一般 4個個 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易 電子電子非金屬元素非金屬元素一般一般 4個個 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易 電子電子82穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失去失去得到得到不易得失、不易得失、相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定所所 以以 ， 決定了元素的決定了元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 。 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)指出下列哪幾種元素的化學(xué)性質(zhì)相似指出下列哪幾種元素的化學(xué)性質(zhì)相似 A B C D EB

13、和和D， C和和E練習(xí)練習(xí)第2課時3、 幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點： 所所 以以 ， 決定了元素的決定了元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 。 元元 素素最外層電數(shù)最外層電數(shù)原子原子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子得失電子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（活潑與（活潑與否）否）稀有氣體元稀有氣體元素素 （He為為 ） 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)金屬元素金屬元素一般一般 4個個 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易 電子電子非金屬元素非金屬元素一般一般 4-7 個個 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易 電子電子8活潑活潑最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)2穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失失得得活潑活潑不活潑不活潑穩(wěn)定穩(wěn)定金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原

14、子MgNaClO陽離子陽離子陰離子陰離子離子：帶電荷的粒子叫做離子 帶正電荷的原子叫做陽離子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（”“），形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 帶負電荷的原子叫做陰離子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（”“），形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負電）電子數(shù)（帶負電）+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 鈉離子鈉離子Na+17 2 8 8氯離子氯離子Cl-NaCl化合物NaCl的形成過程1.如果該圖表示的是原子，X值為_， 該原子的符號是_。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷 的陽

15、離子，X值為_，符號是_。3.如果該圖表示的是帶2個單位負電荷 的陰離子，X值為_，符號是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_原原子子結(jié)合結(jié)合破裂破裂聚集聚集得失得失電子電子結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合舉例舉例鐵,鋁等分分子子水水氫氣氫氣 等等離離子子氯化鈉等氯化鈉等元素元素,原子原子,離子離子,分子分子,物質(zhì)間的關(guān)系圖物質(zhì)間的關(guān)系圖原子種類原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量氫氫1.671.671010-27-27KgKg氧氧2.6572.6571010-26-26KgKg碳碳1.9931.9931010-26-26KgKg鐵鐵9.2889.2881010-26-26KgKg三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量幾

16、種原子的質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量 你獲得的信息是？你獲得的信息是？1 1、不同原子的質(zhì)量、不同原子的質(zhì)量不同；不同；2 2、原子的質(zhì)量很小；、原子的質(zhì)量很??；3 3、如此小的數(shù)據(jù)書、如此小的數(shù)據(jù)書寫使用均不方便；寫使用均不方便；1 1、原子的實際質(zhì)量、原子的實際質(zhì)量（1 1）概念：）概念：以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)量（符號（符號Ar)Ar)（2 2）計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量）計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量2 2、相對原子質(zhì)量、相對原

17、子質(zhì)量碳原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量 1/12 1/12=某原子的實際質(zhì)量某原子的實際質(zhì)量 已知：氫原子的質(zhì)量已知：氫原子的質(zhì)量1.67 碳碳-12：是含有是含有6個質(zhì)個質(zhì)子和子和6個中子的碳原個中子的碳原子子已知已知1 1個碳原子的質(zhì)量是個碳原子的質(zhì)量是1.9931.9931010-26-26Kg,Kg,一個氧原子一個氧原子的質(zhì)量是的質(zhì)量是2.6572.6571010-26-26Kg,Kg,求氧原子的相對原子質(zhì)量求氧原子的相對原子質(zhì)量? ?解：解：標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)=1.993=1.9931010-26-26KgKg1/12=1.661/12=1.661010-27-27KgKg氧原子的相對原子質(zhì)量氧原子的相對

18、原子質(zhì)量= =1.661.661010-27-27KgKg2.6572.6571010-26-26KgKg=16=16答：答：氧原子的相對原子質(zhì)量是氧原子的相對原子質(zhì)量是1616。比一比，看誰算得又快又準(zhǔn)：比一比，看誰算得又快又準(zhǔn)：(1) (1) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量_原子的實際質(zhì)量，原子的實際質(zhì)量，_(2) (2) 原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值_(3)(3)相對原子質(zhì)量的單位是相對原子質(zhì)量的單位是:_:_原子實際質(zhì)量的單位是原子實際質(zhì)量的單位是:_:_不等于不等于越大越大“1”(“1”(書寫時一般不寫出書寫時一般不寫出) )千克千克是個比值

19、是個比值3.3.相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系 觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系：觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系：11121623681168120相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)0相對原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系相對原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系原子原子種類種類原子核原子核相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量 核外核外電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫11碳碳66鈉鈉1112鐵鐵 56 26練習(xí)：練習(xí)：0161223112630查閱相對原子質(zhì)量表查閱相對原子質(zhì)量表根據(jù)根據(jù)P P153153附錄附錄查得相對原子質(zhì)量為：查得相對原子質(zhì)量為：

20、( (取取4 4位有效數(shù)字位有效數(shù)字) )氮氮_氯氯_ 鈉鈉_ 鐵鐵_14.0114.0135.4535.4522.9922.9955.8555.85比一比，看誰查得又快又準(zhǔn)：比一比，看誰查得又快又準(zhǔn)：原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個質(zhì)子帶（每個質(zhì)子帶1 1 個單位個單位正正電荷）電荷）（不不帶電）帶電）（每個電子帶（每個電子帶1 1 個單位個單位負負電荷）電荷）核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)學(xué)完本節(jié)課我應(yīng)該知道學(xué)完本節(jié)課我應(yīng)該知道相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的：以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)，作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子

21、的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù) 1、在、在 原原 子子 的的 構(gòu)構(gòu) 成成 中，中， 帶帶 正正 電，電， 帶帶 負負 電，電， 不不 帶帶 電，電， 繞繞 著著 做做 高高 速速 運運 動。動。 占占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積，積， 集集 中了原中了原 子子 的的 主主 要要 質(zhì)質(zhì) 量量 。 電電 子子 質(zhì)質(zhì) 子子 中中 子子 電電 子子 原原 子子 核核 電電 子子 原原 子子 核核練習(xí)：練習(xí)：2. 構(gòu)成一切原子必不

22、可少的粒子是構(gòu)成一切原子必不可少的粒子是( ) A、質(zhì)子、質(zhì)子 B、質(zhì)子、質(zhì)子 電子電子 C、質(zhì)子、質(zhì)子 中子中子 電子電子 D、質(zhì)子、質(zhì)子 中子中子練習(xí)：練習(xí)：3、鐵原子的相對原子質(zhì)量是、鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )A、 56克克 B、 56 C 、9.288 10-26 Kg D 、1/56BB 4 4、在、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出等粒子中找出 符合下列條件的粒子填空：符合下列條件的粒子填空：（1 1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（ ）（2 2）化學(xué)變化中最小的粒子（）化學(xué)變化中最小的粒子（ ）（3

23、3）帶正電荷的粒子（）帶正電荷的粒子（ ） （4 4）不顯電性的粒子（）不顯電性的粒子（ ） （5 5）質(zhì)量最小的粒子（）質(zhì)量最小的粒子（ ） （6 6）決定原子質(zhì)量的粒子）決定原子質(zhì)量的粒子（ ）（7 7）同一原子中數(shù)目相等的粒子（）同一原子中數(shù)目相等的粒子（ ） 分子、原子分子、原子原子原子原子核、質(zhì)子原子核、質(zhì)子中子、中子、分子、原子分子、原子電子電子質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子原子核原子核或或質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子練習(xí)：練習(xí)：5、金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中 （ ） A、不易得失電子 B、易得電子 C、易失電子 D、易導(dǎo)電6、鈉原子失去一個電子后發(fā)生變化的是 （ ） A、電子層數(shù) B 、原子量 C、質(zhì)子數(shù) D、中子數(shù)7