貴州省清華實驗學校09-10學年高二化學上學期12月月考 人教版【會員獨享】

1、貴州省清華實驗學校09-10學年高二上學期12月月考化 學 2009-12 可能用到的相對原子質量： Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Hg 201第卷（選擇題 共56分）一、選擇題（共8小題，每題只有一個正確的答案，每題3分，共24分）1有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是 （ ）AA與B可互為同分異構體 BA與B的分子組成可相差n個“CH2”CA與B的分子組成可相差n個“CO2” DA與B的分子組成可相差n個“H2O”2在由5種基團CH3、OH

2、、CHO、C6H5、COOH兩兩組成（不包括自身組合）的物質中，能與NaOH反應的有機物有 （ ）A4種 B5種 C6種 D7種3將 和（甘油）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質量分數(shù)是 （ ）A40% B35% C30% D無法計算4.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復到室溫，得到水的質量跟原芳香烴X的質量相等。則X的分子式是 （ ）AC10H14 B. C11H16 C.C12H18 D.C13H205某同學為了使反應2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進行，設計了下列四個實驗，如圖1所示，你認為可行的方案是（ ） 6關于電解NaCl水溶液，下列敘

3、述正確的是( )A若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性7按圖2的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含 有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68克，溶液質量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為A 41 B 31 C 21 D 任意比8甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.1

4、6 g，乙池中某電極上析出0.24 g金屬，則乙池中溶質可能是（ ）AKNO3BMgSO4 CCuSO4DNa2SO4二、選擇題（共8小題，每題有12個正確答案，每題4分，共32分）9下列有關敘述正確的是 （ ）A已知NaH是離子化合物，則其電子式是 Na+:H-B在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結構C在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構D石墨晶體是層狀結構，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數(shù)為210下列說法中正確的是 （ ）A核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同B具有固定熔點或沸點的物質一定是純凈物C一種離子和一種分子的質子數(shù)和電子數(shù)不可能同時相等；

5、D共價化合物溶于水電離過程中，共價鍵被破壞。112004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮， 這種高聚氮的NN鍵的鍵能為160kJ/mol（N2分子中的鍵能為942kJ/mol），晶體結構如圖3所示。下列有關高聚氮的說法不正確的是A高聚氮晶體屬于分子晶體B高聚氮晶體中每個N原子和另外3個N原子相連C高聚氮可能成為炸藥D高聚氮轉變成氮氣是氧化還原反應12某元素X的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù).取該元素單質2.8g與氧氣充分作用,可得到6g化合物XO2.該元素在周期表中的位置是 （）A第三周期B第二周期 C第主族D第主族13某密閉密閉容器中進行如下反應：X(g)+2Y(g)

6、 2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物的物質的量相等，且用X、Y作反應物，則X、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足 （ ）A1<<3 B<< C3<<4 D<<14.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說法不正確的是 （）A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HXHYB若ab，并測得c(X)c(Y)c(HY) ，則相同濃度時，酸性HXHYC若ab，測得c(X)c(Y)，則可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同濃度時，酸性HXHYD若兩溶液等體積混合，測得c(X)c(

7、Y)c(HX)c(HY)0.1mol/L，則可推出ab0.1 mol/L15用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）AAgNO3 Ag2O BNaOH NaOH CNaCl 鹽酸 DCuSO4 Cu(OH)216.若某共價化合物分子中只含有C、N、H三種元素，且以n（C）、n（N）分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于（）A 2n（C）2n（N） B 2n（C）22n（N）C 3n（C）2 D 2n（C）2n（N）1第卷（非選擇題 共66分）三、本題包括六小題，共52分17（9分）有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y

8、、Z、W，已知：X與Z、Y與W分別同族；X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見化合物；Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；這4種元素的單質中有一種易溶于CS2溶濟。（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式 ，其化學鍵類型是 。（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式 。18（9分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN離子氧化成CNO，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用圖4裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN被處理的百

9、分率。將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN的濃度為0.05 mol·L1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：甲中反應的離子方程式為 ， 乙中反應的離子方程式為 。乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是 ，丁在實驗中的作用是 ，裝有堿石灰的干燥管的作用是 。戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN被處理的百分率等于 。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，

10、簡要說明可能的原因。請?zhí)岢鲆粋€能提高準確度的建議（要有可操作性，且操作簡單） 。19（4分）將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：_。問題2：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同?！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）O2

11、（g）CO2（g）：H39541kJmol，C（石墨、s）O2（g）CO2（g）：H39351kJmol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：_ _ _。20.(4分)對于弱酸在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系。若在25時有HAH+A-，則K=C（H+）C（A-）/ C（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25）酸電離方程式電離平衡常數(shù)CH3COOHCH3COOH CH3COO+H+1.76×105H2CO3H2CO3 HCO3+ H+HCO3CO32+ H+K1=4.31×1

12、07K2=5.61×1011H2SH2S HS+ H+HSS2+ H+K1=9.1×108K2=1.1×1012H3PO4H3PO4 H2PO4 + H+H2PO4HPO42+ H+HPO42PO43+ H+K1=7.52×103K2=6.23×108K3=2.20×1013回答下列問題：（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是 （3）若把CH3COOH、 H2CO3 、HCO3、H2S、 HS、H3PO4 、H2PO4、HPO

13、42都看作是酸，其中酸性最強的是 ，最弱的是 （4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25時Cmol/L的CH3COOH的電離度為（當若電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質的電離度）。試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K= 21.(6分)一定溫度下，向如圖5所示的帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體，發(fā)生如下反應2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。(1)若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處，容器內， V(SO3)=_L；該反應中SO2 的轉化率為_。(2)若開

14、始時，充入容器的起始物質分別是2 L SO2 和1 L O2 ；2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO3 (g)的體積分數(shù)大小關系是 （用序號和“<”、“=”、“>”表示）。(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量，寫出SO2 發(fā)生氧化反應的熱化學方程式：_ 22.(8分)已知A為中學化學中的常見金屬，X、Y為常見非金屬。X、E、F、G、J常溫下為氣體，C為無色液體，B是一種鹽，受熱

15、易分解。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如圖6(部分反應的條件、生成物被略去)： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝航饘貯為 ；操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干，原因是 反應的化學方程式為： ； 反應的化學方程式為： 。原電池反應中，正極反應式為： 。23. NaOH 溶液（10分）芳香化合物A、B互為同分異構體，A經(jīng)、兩步反應得C、D和E。B經(jīng)、兩步反應得E、F和H。上述反應過程、產(chǎn)物性質及相互關系如圖7所示。 加熱 （提示CH3COO CH3COONa ONa）（1）寫出E的結構簡式 （2）A有2種可能結構，寫出其結構簡式 （3）寫出F在濃H2SO4（170）作用

16、下發(fā)生反應的化學方程式： ，反應類型 。（4）寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應的化學方程式： ，反應類型 。 （5）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是 。四、本題包括兩小題，共14分24（6分）如圖8所示，通電5 min后，第極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為200 mL，求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。25（8分）芳香族化合物A和B的相對分子質量都小于200，完全燃燒時只生成CO2和H2O。B中碳、氫元素總的質量分數(shù)為65.2%。1 mol A水解生成 1 mol醋酸和 1 mol B。A溶液具有

17、酸性，但遇FeCl3溶液不顯色。（1）A與B相對分子質量之差為 。（2）一個B分子中應有 個氧原子。（3）A的分子式為 _ 。（4）B的可能的三種結構簡式是 。貴州省清華實驗學校09-10學年高二上學期12月月考化 學 參 考 答 案一、選擇題1-5 BBACC 6-8 BBC二、選擇題9. AD 10. CD 11. AD 12. AC 13. D 14. AD 15. A 16. A 三、17，離子鍵、非極性共價鍵； HSO3- + H+ = H2O + SO218CN+ClOCNO+Cl 2CNO+2H+ +3ClON2+2CO2+3Cl+H2O 除去HCl氣體 去除Cl2 防止空氣中C

18、O2進入戊中影響測定準確度 82% 裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應 ；Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去CO2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca(OH)2反應。建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應結束后向戊中加入足量CaCl2后測沉淀質量。19問題l：改變影響平衡的一個條件。平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。問題2：C（金剛石、s）C（石墨、s）：H190kJmol 20.（1）增大 （2）K值越大，酸性越強 （3）H3PO4 、HPO42 （4）C2/（1）21. (1) 1.8 90% ；(2)=< ；(3) SO2 (g)+1/2O2 (g