棒化學(xué)反應(yīng)速率圖片PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1棒棒 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)速率圖片速率圖片第一頁，共59頁。第1頁/共59頁第二頁，共59頁。 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 快慢程度?？炻潭?。第2頁/共59頁第三頁，共59頁。單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少(jinsho)(jinsho) 或生成物濃度的增加或生成物濃度的增加化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率(sl)(sl)常用單位常用單位:mol/(Ls) :mol/(Ls) 或或 mol/(Lmin)mol/(Lmin)表達(dá)式：表達(dá)式：v = v = c/c/t t表示(biosh)方法v = v = n/(Vn

2、/(Vt)t)注意注意1 1、反應(yīng)速率是正值。、反應(yīng)速率是正值。2 2、平均速率。、平均速率。3 3、濃度僅指溶液或氣體，、濃度僅指溶液或氣體， 固體和純液體無濃度可言。固體和純液體無濃度可言。第3頁/共59頁第四頁，共59頁。第4頁/共59頁第五頁，共59頁。在在2L2L的密閉的密閉(mb)(mb)容器中，加入容器中，加入1molN21molN2和和3molH23molH2，發(fā)生發(fā)生 N2+3H2 = N2+3H2 = 2NH3 2NH3 ，在，在2s2s末時，測得容器中含有末時，測得容器中含有0.4mol0.4mol的的NH3NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始起

3、始(q sh)(q sh)濃度濃度(mol/L)(mol/L)終點(diǎn)終點(diǎn)(zhngdin)(zhngdin)濃度濃度(mol/L) (mol/L) 22332NHNH變化濃度變化濃度(mol/L)(mol/L) 0.51.500.20.20.30.10.41.2(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）（Ls）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）（Ls）(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（）（Ls）第5頁/共59頁第六頁，共59頁。 同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率(sl)，數(shù)值是不，數(shù)值是不

4、一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率(sl)之比等于他們在化學(xué)方程式之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。中的化學(xué)計量數(shù)之比。如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2abcdABCD對于具體反應(yīng)：(A)(B)(C)(D)VVVV有abcd(A)(B)(C)(D)CCCCabcd(A)(B)(C)(D)nnnnabcd結(jié)論結(jié)論(jiln)1(jiln)1第6頁/共59頁第七頁，共59頁。常見(chn jin)題型舉例1、用不同、用不同(b tn

5、)的物質(zhì)來表示反應(yīng)的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率速率例例1、反應(yīng)、反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密閉容器的密閉容器(rngq)中進(jìn)行，中進(jìn)行，30s后，后，NO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 v (NO)=0.008 mol/（Ls）C、 v (H2O)=0.003 mol/（Ls） D、 v (NH3)=0.002 mol/（Ls） v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/（Ls） 催化劑催化劑CD第7頁/共59頁第八頁，共59

6、頁。2、比較反應(yīng)、比較反應(yīng)(fnyng)速率速率的大小的大小例例2、反應(yīng)、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況在四種不同情況(qngkung)下的反應(yīng)下的反應(yīng)速率分別為速率分別為VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 = 結(jié)論結(jié)論2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值(shz)大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速

7、率再進(jìn)行比較。第8頁/共59頁第九頁，共59頁。3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)(fnyng)速率之比寫出化學(xué)速率之比寫出化學(xué)方程式方程式例例3、某溫度、某溫度(wnd)下，濃度都是下，濃度都是1mol/L的兩種氣體的兩種氣體X2和和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過，經(jīng)過t min后，測得物后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y第9頁/共59頁

8、第十頁，共59頁。某溫度時，在某溫度時，在2 L容器中，容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的物質(zhì)的量隨時間變化(binhu)的曲線圖，由圖的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為？反應(yīng)開始中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為？反應(yīng)開始至至2 s，Z的平均反應(yīng)速率？的平均反應(yīng)速率？ 由圖知，由圖知，2 s內(nèi)內(nèi)X、Y、Z物物質(zhì)的量的變化質(zhì)的量的變化(binhu)為為0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol比值為比值為3 1 2，可知，可知3 X + Y = 2 Z，V（Z）= = 0.05 mol/（Lmin） min222.0Lmol第10頁/共59頁第十一頁

9、，共59頁。C第11頁/共59頁第十二頁，共59頁。二、化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)速率(sl)(sl)的測量的測量 2、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時候，反應(yīng)物和生成物的濃度都在不斷地變化，由于反應(yīng)體系(tx)中一種反應(yīng)物濃度的變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應(yīng)的變化。因此，化學(xué)反應(yīng)速率只要用反應(yīng)體系(tx)中任何一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的濃度變化來表示，一般以最容易測定的物質(zhì)表示。3 3、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中, ,特別是在溶液中特別是在溶液中, ,當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時比較明顯的顏色時, ,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)

10、濃度(nngd)(nngd)間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率. .1 1、化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗測定的。、化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗測定的。 第12頁/共59頁第十三頁，共59頁?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率(sl)(sl)測定的基本思路：測定的基本思路：可用于化學(xué)反應(yīng)(fnyng)速率測定的基本性質(zhì)可直接觀察的性質(zhì),如釋放出的氣體的體積和體系的壓強(qiáng)依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力在溶液中,當(dāng)反應(yīng)(fnyng)物或生成本身有比較明顯的顏色時,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)(fnyng

11、)的過程和測量反應(yīng)(fnyng)的速率.第13頁/共59頁第十四頁，共59頁。按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒（顆粒大小相同），然 后 通 過 分 液 漏 斗 分 別 加 入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集(shuj)10ml氫氣所需的時間。操作(cozu)：加入試劑反應(yīng)時間（min）反 應(yīng) 速 率 （mL/min）1mol/L硫酸 4mol/L硫酸 第14頁/共59頁第十五頁，共59頁。請仔細(xì)閱讀實(shí)驗請仔細(xì)閱讀實(shí)驗2-1，思考并寫出實(shí)驗?zāi)康?、?shí)驗儀，思考并寫出實(shí)驗?zāi)康摹?shí)驗儀器和藥品、實(shí)驗步驟，然后與大家器和藥品、實(shí)驗步驟，然后與大家(dji)交流。交流。

12、實(shí)驗?zāi)康模簻y量相同質(zhì)量、顆粒大小相同的鋅粒分實(shí)驗?zāi)康模簻y量相同質(zhì)量、顆粒大小相同的鋅粒分別與別與1 molL-1稀硫酸、稀硫酸、4 molL-1稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率。速率。實(shí)驗儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射器、實(shí)驗儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射器、鐵架臺鐵架臺實(shí)驗藥品：鋅粒實(shí)驗藥品：鋅粒2粒（顆粒大小相同），粒（顆粒大小相同），1 molL-1稀硫酸、稀硫酸、4 molL-1稀硫酸各稀硫酸各40 mL第15頁/共59頁第十六頁，共59頁。實(shí)驗步驟：實(shí)驗步驟：1、連接實(shí)驗裝置、連接實(shí)驗裝置2、檢查裝置的氣密性、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液、先

13、向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸漏斗中加入稀硫酸先用鑷子先用鑷子(ni zi)將鋅粒置于錐形瓶內(nèi)壁，然將鋅粒置于錐形瓶內(nèi)壁，然后再把錐形瓶緩緩立起，使鋅?；恋撞亢笤侔彦F形瓶緩緩立起，使鋅?；恋撞坑上碌缴?，由左到右由下到上，由左到右固定注射器的活塞固定注射器的活塞(husi)，通過分液漏斗，通過分液漏斗向錐形瓶加水向錐形瓶加水第16頁/共59頁第十七頁，共59頁。實(shí)驗步驟：實(shí)驗步驟：4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)先取下分液漏斗的玻璃先取下分液漏斗的玻璃(b l)塞，再打開分液漏斗的塞，再打開分液漏斗的活塞，使稀硫酸順利滴入錐形瓶活塞，使稀硫酸順

14、利滴入錐形瓶5、觀察收集、觀察收集10mLH2所用的時間所用的時間 或或1分鐘收集到的分鐘收集到的H2的體積的體積第17頁/共59頁第十八頁，共59頁。通過上述學(xué)習(xí)過程，你認(rèn)為應(yīng)該如何測定化通過上述學(xué)習(xí)過程，你認(rèn)為應(yīng)該如何測定化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率(sl)？只要是與反應(yīng)物或生成物的濃度（或質(zhì)量、只要是與反應(yīng)物或生成物的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量）有關(guān)的性質(zhì)都可以加以利用。物質(zhì)的量）有關(guān)的性質(zhì)都可以加以利用。因為化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)因為化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量（或物質(zhì)的量、濃度）。物質(zhì)的質(zhì)量（或物質(zhì)的量、濃度）。第18頁/共59頁第十九頁，共59頁。本實(shí)驗還可以如何

15、測定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率本實(shí)驗還可以如何測定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率1、測量溶液中的、測量溶液中的H+的濃度的變化的濃度的變化2、測量溶液中的、測量溶液中的Zn2+的濃度變化的濃度變化3、測量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量的變化、測量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量的變化4、測量體系的壓強(qiáng)的變化、測量體系的壓強(qiáng)的變化5、測量鋅粒的質(zhì)量的變化、測量鋅粒的質(zhì)量的變化6、測量溶液的導(dǎo)電能力、測量溶液的導(dǎo)電能力(nngl)的變化的變化7、測量反應(yīng)體系的熱量變化、測量反應(yīng)體系的熱量變化第19頁/共59頁第二十頁，共59頁。請設(shè)計請設(shè)計(shj)實(shí)驗測定該反應(yīng)的速率實(shí)驗測定該反應(yīng)的速率1、測量溶液中的、測量溶液中的H+的濃度的

16、濃度1）用）用pH計測定溶液的計測定溶液的pH，然后進(jìn)行換算，然后進(jìn)行換算2）加入）加入(jir)過量的過量的Na2SiO3，使，使H+完成轉(zhuǎn)化為沉完成轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，再淀，然后過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，再把沉淀的質(zhì)量換算成把沉淀的質(zhì)量換算成H+濃度。濃度。3）加入）加入(jir)一定量（過量）的石灰石，充分反應(yīng)一定量（過量）的石灰石，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量剩余的石灰石。進(jìn)行后，過濾、洗滌、干燥，稱量剩余的石灰石。進(jìn)行換算。換算。4）取出鋅粒，向剩余溶液中加入）取出鋅粒，向剩余溶液中加入(jir)幾滴酚酞試幾滴酚酞試液，然后滴加一定濃度的液

17、，然后滴加一定濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液由紅色溶液，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時，記下變?yōu)闊o色時，記下NaOH溶液的體積。溶液的體積。第20頁/共59頁第二十一頁，共59頁。測量氫氣測量氫氣(qn q)的體積或氫氣的體積或氫氣(qn q)的質(zhì)量的質(zhì)量1）測量氫氣）測量氫氣(qn q)的體積的體積2）測量氫氣）測量氫氣(qn q)的質(zhì)量的質(zhì)量用氣球收集氫氣用氣球收集氫氣(qn q)，稱量前后的質(zhì)量，稱量前后的質(zhì)量稱量整套裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量稱量整套裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量第21頁/共59頁第二十二頁，共59頁。實(shí)驗中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小相同(xin tn)？你還可以通過相同(xin tn)時間內(nèi)收集到的氫氣量

18、多少來比較二者反應(yīng)速率，請你設(shè)計方案。討論(toln)：第22頁/共59頁第二十三頁，共59頁。 1、 下列反應(yīng)下列反應(yīng)(fnyng)中中 2 SO2 + O2 2 SO3 起始濃度（起始濃度（mol/L） 0.4 0.2 0 2 s后濃度（后濃度（mol/L） 0.2求：求：V（SO2）、）、V（O2）、）、V（SO3）2、在、在500 mL的密閉容器中裝入的密閉容器中裝入1.5 mol H2，0.5 mol N2和和0.05 mol NH3。若該反應(yīng)的反應(yīng)速率。若該反應(yīng)的反應(yīng)速率(sl) V（H2）= 0.3 mol/（Lmin）時，求）時，求3分分鐘末時鐘末時NH3的濃度？的濃度？ 練習(xí)

19、練習(xí)(linx)第23頁/共59頁第二十四頁，共59頁。3、把、把0.6molX氣體的氣體的0.4molY氣體混合于氣體混合于2L容器中，容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)使它們發(fā)生如下反應(yīng)(fnyng)：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成末已生成0.2molW，若測知，若測知V(z)=0.1mol/(Lmin)，則，則上述反應(yīng)上述反應(yīng)(fnyng)中中Z氣體的計量數(shù)氣體的計量數(shù)n的值是的值是( )A.1 B.2C.3D.4上述反應(yīng)上述反應(yīng)(fnyng)在在2min末時，已消耗的末時，已消耗的Y占原占原來的百分比是來的百分比是( )A.20% B.25%C.33% D.50%DB反應(yīng)物的消耗量反

20、應(yīng)物的消耗量轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的起始量反應(yīng)物的起始量100%第24頁/共59頁第二十五頁，共59頁。4、在、在4個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，成氨反應(yīng)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成生成(shn chn)氨的速率最快的是（氨的速率最快的是（ ） AV（H2）= 0.1 mol/Lmin BV（N2）= 0.2 mol/Lmin CV（NH3）= 0.15 mol/Lmin DV（H2）= 0.3 mol/Lmin注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率(sl)為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn)比較比較

21、 B第25頁/共59頁第二十六頁，共59頁。5、一定溫度下，向一個容積、一定溫度下，向一個容積(rngj)為為2L的事先裝的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入入催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和和3mol H2，3min末測此容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的末測此容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍。在此倍。在此時間內(nèi)用時間內(nèi)用 H2的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率率 是（是（ ）A、0.2 mol/Lmin B、0.6 mol/Lmin C 、0.1 mol/Lmin D、0.1 mol/LminC第26頁/共59頁第二十七頁，共59頁。6、將固體、將固體NH

22、4Br置于密閉置于密閉(mb)容器中，在某容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g),2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后，測知后，測知H2的濃度為的濃度為0.5mol/L，HBr的濃的濃度為度為4mol/L，若上述反應(yīng)速率用，若上述反應(yīng)速率用V(NH3)表示，表示，求求V(NH3)第27頁/共59頁第二十八頁，共59頁。7、某溫度時，在、某溫度時，在2 L容器中，容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為？反

23、應(yīng)開始至該反應(yīng)的化學(xué)方程式為？反應(yīng)開始至2 min，Z的平均的平均(pngjn)反應(yīng)速率？反應(yīng)速率？ 由圖知，由圖知，2 min內(nèi)內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為物質(zhì)的量的變化為0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol比值比值(bzh)為為3 1 2，可知，可知3 X + Y = 2 Z，V（Z）= = 0.05 mol/（Lmin） min222.0Lmol第28頁/共59頁第二十九頁，共59頁。時間/min01234C(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.056 0.040C(O2)/mol/L00.0230.0400.052 0.0601圖像(t xin)能非常清晰

24、直觀地描述物理量的變化趨勢，請你作出C(N2O5)-時間圖像(t xin)和C(O2)-時間圖像(t xin)，描述反應(yīng)物、生成物的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系。第29頁/共59頁第三十頁，共59頁。tT1-t0T2-t1T3-t2T4-t3v(N2O5)v(O2)3、根據(jù)計算結(jié)果尋找用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反、根據(jù)計算結(jié)果尋找用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率(sl)之間的關(guān)系。之間的關(guān)系。第30頁/共59頁第三十一頁，共59頁。_（填直線、拋（填直線、拋物線、對數(shù)物線、對數(shù)(du sh)或雙曲線等類或雙曲線等類型）；型）；MgO氧化膜膜厚氧化膜膜厚Y屬屬_型，型，NiO氧化膜膜厚氧化膜膜厚Y屬屬_型。

25、型。n（3）Mg與與Ni比較，哪種金屬具有比較，哪種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？更良好的耐氧化腐蝕性？_，其理由是：其理由是：_。反應(yīng)時間反應(yīng)時間t/h 1491625MgO層厚層厚Y/nm0.05a0.20a 0.45a0.80a1.25aNiO層厚層厚Y/nmb2 b3b4b5b創(chuàng)新題二 下表數(shù)據(jù)是在某高溫(gown)下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化膜的實(shí)驗記錄：第31頁/共59頁第三十二頁，共59頁。第32頁/共59頁第三十三頁，共59頁。 決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)物質(zhì)(wzh)(wzh)本身的化學(xué)性質(zhì)。本身的

26、化學(xué)性質(zhì)。其他因素其他因素內(nèi)因內(nèi)因（決定性因素）（決定性因素）濃度濃度催化劑催化劑壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度溫度影響(yngxing)化學(xué)反應(yīng)速率的因素第33頁/共59頁第三十四頁，共59頁。沒合適沒合適(hsh)的取向的取向沒足夠沒足夠(zgu)的能量的能量足夠的能量足夠的能量 +合適合適(hsh)的取向的取向投籃投籃化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)第34頁/共59頁第三十五頁，共59頁。活化活化(huhu)(huhu)分子百分?jǐn)?shù)：分子百分?jǐn)?shù)： （活化（活化(huhu)(huhu)分子數(shù)分子數(shù)/ /反應(yīng)物分子數(shù)）反應(yīng)物分子數(shù)）100%100%化學(xué)反應(yīng)速率(sl)主要取決于：普通(ptng)分子活化能活化分子合理取向碰撞有

27、效碰撞新物質(zhì)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞的幾率有效碰撞的幾率第35頁/共59頁第三十六頁，共59頁。結(jié)論：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度結(jié)論：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度(nngd)(nngd)，可以增大反應(yīng)速率，可以增大反應(yīng)速率結(jié)果：結(jié)果：H2C2O4H2C2O4溶液濃度溶液濃度(nngd)(nngd)大，大，KMnO4KMnO4先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4 + 5H + 5H2 2C C2 2O O4 4 +3H +3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4 +2MnSO +2MnSO4 4 +10CO +10CO2 2+8H+8H2 2O O

28、濃度(nngd)影響因素:濃度第36頁/共59頁第三十七頁，共59頁。本本質(zhì)質(zhì)(bnzh)原原因因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子(fnz)數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大。速率增大。濃度(nngd)第37頁/共59頁第三十八頁，共59頁。 a a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于固體于固體 或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)度是常數(shù)(chngsh)(chngsh)，因此改變它們的量一，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。般不會改變化學(xué)反應(yīng)

29、速率。 c c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸漸(zhjin)(zhjin)減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸(zhjin)(zhjin)減小。減小。注意注意(zh (zh y)y)！應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（ ）A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。AD第38頁/共59頁第三十九頁，共59頁。第39

30、頁/共59頁第四十頁，共59頁。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大(zn d)壓壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大應(yīng)物的濃度，因而可以增大(zn d)化學(xué)反應(yīng)的速率?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率。 請試根據(jù)濃度請試根據(jù)濃度(nngd)對化學(xué)反應(yīng)速率的影對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 第40頁/共59頁第四十一頁，共59頁。結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他(qt)條條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體

31、積縮小，濃度增大，件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。 壓強(qiáng)對于壓強(qiáng)對于(duy)反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的的 P增大增大C成比例增大，成比例增大，P減小減小C成比例減小成比例減小壓強(qiáng)只對于壓強(qiáng)只對于(duy)有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響壓強(qiáng)(yqing)第41頁/共59頁第四十二頁，共59頁。對于氣體有下列幾種對于氣體有下列幾種(j zhn)情況情況:1、恒溫時：增大壓強(qiáng)、恒溫時：增大壓強(qiáng)體積減少體積減少C增大增大反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)

32、速率增大速率增大2、恒容時：、恒容時： A、充入氣體反應(yīng)物、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度(nngd)增大增大總壓增大總壓增大反應(yīng)速率增大；反應(yīng)速率增大； B、充入、充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He）引起總壓增引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度(nngd)不變不變反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變3、恒壓時：、恒壓時：充入充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He）引起體積增大，引起體積增大， 各反應(yīng)物濃度減少各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。第42頁/共59頁第四十三頁，共59頁。例：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪

33、些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大(zn d) B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大(zn d)C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大(zn d) D、使體積增大(zn d)到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大(zn d)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率壓強(qiáng)對反應(yīng)速率(sl)的影響的影響DE壓強(qiáng)(yqing)第43頁/共59頁第四十四頁，共59頁。結(jié)果：溫度高的溶結(jié)果：溫度高的溶液液(rngy)先出現(xiàn)先出現(xiàn)渾濁渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他條件不變，溫度升高、其他條件不變，溫度升高(shn o)，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率加快加快2、一般說來，溫度每升高

34、、一般說來，溫度每升高10，速率，速率(sl)增加增加2-4倍。倍。3、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。應(yīng)都適用。溫度第44頁/共59頁第四十五頁，共59頁。溫度對化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)速率的影響 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子總分子總數(shù)數(shù)活化分子活化分子數(shù)數(shù)升高溫度升高溫度不變不變增增加加(zngji)增加增加(zngji)加快加快第45頁/共59頁第四十六頁，共59頁。你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變溫度改變反用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎應(yīng)速率的

35、例子嗎第46頁/共59頁第四十七頁，共59頁。冰箱延長食物保鮮冰箱延長食物保鮮期期第47頁/共59頁第四十八頁，共59頁。結(jié)論：加入結(jié)論：加入(jir)催化劑可以加快反應(yīng)的速率催化劑可以加快反應(yīng)的速率催化劑催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(yngxing)視頻第48頁/共59頁第四十九頁，共59頁。第49頁/共59頁第五十頁，共59頁。能量能量(nngling)反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)過程過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化活化(huhu)分子分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑 使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大

36、增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快第50頁/共59頁第五十一頁，共59頁。第51頁/共59頁第五十二頁，共59頁。第52頁/共59頁第五十三頁，共59頁。 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度正催化劑正催化劑增增加加(zngji)增加增加(zngji)增加增加(zngji)加快加快增加增加增增加加增加增加加快加快不變不變影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不變不變增加增加增加增加加加快快加加快快增增加加增加增加第53頁/共59頁第五十四頁，共59頁。其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、其他如光