離子反應(yīng)方程式與離子共存

1、離子反應(yīng)方程式與離子共存 1. 離子方程式概念，離子方程式的書寫及判斷依據(jù)離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：1所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。2所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。3一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。例1、判斷下列反應(yīng)能否寫為離子方程式，能寫的請寫出。1硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)。2在澄清的石灰水中通入少量CO2。3實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨

2、與固體熟石灰反應(yīng)制備氨氣。4氯化鋁溶于水。例2、指出下列離子反應(yīng)方程式正確與否；若不正確，請加以改正。1苯酚鈉溶液中通入CO2氣體：2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32-2鈉投入硫酸銅溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+3CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 + 2H+4氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HF + OH- = F- + H2O5明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，至恰好全部形成沉淀：   2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4+ 2Al(OH)3

3、6FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-7NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+ + OH- = NH3 + H2O8過量鐵粉與稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO+ 4H2O9稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- = NH3 + H2O10AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3例3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：1稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)。2銅與濃硝酸反應(yīng)。3二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。4過氧化鈉與水反應(yīng)例4、較復(fù)雜離子方程式

4、的書寫：1（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：2向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量：3向氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鋁溶液至過量：4向碳酸鈉溶液加逐滴加入稀鹽酸：5向稀鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液：6FeBr2溶液中加入少量Cl2的反應(yīng)方程式：FeBr2溶液中加入足量Cl2的反應(yīng)方程式：7在氫氧化鋇溶液加入過量的碳酸氫鈉溶液：在氫氧化鋇溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：8碳酸氫鋇溶液加入足量的氫氧化鈉溶液例5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A硫

5、酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫: 4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB氯化鋁溶液通入過量氨水: Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OC碳酸鈣溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2D次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO例6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是:A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng): HCO3- + H+ = H2O + CO2B飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC向稀氨

6、水中加入稀鹽酸: NH3.H2O + H+  = NH4+  + H2OD氨氣通入醋酸溶液中: CH3COOH + NH3 CH3COONH4例7、下列離子方程式書寫正確的是A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD112mL（）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2

7、=2Fe3+6Cl+2Br2例8、下列離子方程式中正確的是：A在氯化鐵溶液中加入過量氨水：Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+B氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2=+ 2H+ = Fe2+ + 2H2OC稀硫酸加入硫化亞鐵中：S2- + 2H+ = H2SD向碳酸氫鈉溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：CO32- + OH- + Ba2+ = BaCO3+H2O例9、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是：A氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB用氨水吸收過量的二氧化硫  NH3H2O + SO2 = N

8、H4+ + HSO3-C碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚  C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-D次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳  ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HclO例10、下列離子方程式正確的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC將12mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+D氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH

9、)3+3H+Fe3+3H2O 2.離子共存1首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件：強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH=1、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。如：酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×

10、;10-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。

11、(2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-）既不能與H大量共存也不能與OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。例11、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH例12、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4

12、、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2例13、在pH0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是 例14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)例15、下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2

13、O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3例16、常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-13mol/L，又知該溶液中還有、，那么該溶液中還一定存在的離子是 A B C D、例17、對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存

14、在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+例18、下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、I、Na+、SO42 B Al3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na例19、向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ；離子數(shù)量明顯增多的是 ；離子數(shù)量基本不變的是 ；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為 。例20、按要求寫出下列離子方程式：（1）將NH4Cl加入到重水中 。（2）由FeCl3制Fe（OH）3膠體 。（3）用銀作電極，電解光鹵石（KCl·MgCl2·H2O）溶液時(shí)，寫出電極反應(yīng)式和溶液中反應(yīng)的離子方程式陽極反應(yīng)式 _；陽極區(qū)溶液 _ 陰極反應(yīng)式 _ ；陰極區(qū)溶液 _例21、有一無色透明的溶液可能含