九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)總結(jié).

1、第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化一一沒有生成其它物質(zhì)的變化.例：石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化.例：煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它新物質(zhì)生成.有那么是化學(xué)變化,無那么是物理變化.3、相互關(guān)系：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化,如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象.在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化.4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀.二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì).包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等.

2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì).可燃性、氧化性、復(fù)原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等.它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來,而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)那么要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)變化中才能表現(xiàn)出來.三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)系：在變化語句中加“能或“可以或“易“會(huì)“難于等詞語,變成相應(yīng)的性質(zhì).物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色,放出氣體、生成沉淀等實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)

3、變化的過程中一定伴隨物理變化,如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象.在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化.物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)/、需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì).物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、復(fù)原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反響表現(xiàn)出來四、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱1火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰溫度最高2比擬各火焰層溫度：用一火柴梗

4、平放入火焰中.現(xiàn)象：兩端先碳化,內(nèi)焰局部呈黃色,焰心局部根本無變化；結(jié)論：外焰溫度最高3檢驗(yàn)產(chǎn)物水：用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧二氧化碳：取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁4熄滅后：有白煙為石蠟蒸氣熄滅后,將燃著的火柴靠近白煙,蠟燭復(fù)燃.說明白煙是石蠟蒸氣.五、吸入空氣與呼出氣體的比擬結(jié)論：與吸入空氣相比,呼出氣體中氧氣的量減少,二氧化碳和水的量增多吸入空氣與呼出氣體成分是相同的六、常用儀器及使用方法一用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶墊石棉網(wǎng)-受熱均勻可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)

5、皿可用于固體加熱的儀器是可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器-量筒、漏斗、集氣瓶不可加熱的儀器二測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí),量筒必須放平穩(wěn).視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平.量筒不能用來加熱,不能用作反響容器.量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升.三加熱器皿酒精燈1酒精燈的使用要注意“三不：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄.2酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于2/5.3酒精燈的火焰分為,外焰、內(nèi)焰、焰心.用酒精燈的外焰加熱物體.4

6、如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒,酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖.四夾持器鐵夾、試管夾夾持器鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處.試管夾的長(zhǎng)柄,不要把拇指按在短柄上.試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住.七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作一藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中少量的液體藥品可放在滴瓶中,金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中.2、藥品取用的總原那么取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品.如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以12mL為宜.多取的試劑做到“三不不可放回原瓶,

7、也不可亂丟,更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi).三不：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽一斜二送三直起塊狀及條狀藥品：用銀子夾一橫二放三慢豎4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋,倒放在桌上,以免藥品被污染.標(biāo)簽應(yīng)向著手心,以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽.拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽向外,放回原處.液體試劑的取用：滴加膠頭滴管一一少量.滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方,滴管不要接觸燒杯等容器壁,取液后的

8、滴管不能倒放、亂放或平放預(yù)防試劑腐蝕橡膠帽.傾倒一一量多一倒二向三緊靠從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí),先把瓶塞倒放在桌面上以免沾污瓶塞,污染藥液：傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽：瓶口緊靠試管口或儀器口以免藥液流出.倒完藥液后立即蓋緊瓶塞以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì).量取 量筒 一一定量取用一定量的液體藥品,常用量筒量取.量液時(shí),量筒必須放平,倒入液體到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線.讀數(shù)時(shí),視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平.注意：俯視那么讀數(shù)偏大,仰視那么讀數(shù)遍小.滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑b、滴入試劑時(shí),滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c

9、、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕d、滴管用畢,立即用水洗滌干凈滴瓶上的滴管除外e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否那么會(huì)造成滴管污染,并進(jìn)一步污染試劑瓶中的試劑.二連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查： 先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣.三物質(zhì)的加熱1加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時(shí)先均勻受熱,再集中加熱.2加熱液體時(shí),液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成45度角,受熱時(shí),先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加

10、熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,為了預(yù)防傷人,加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人.四儀器的洗滌：1廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中2玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下3玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿碳酸鈉溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗.4玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗.5儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒插在試管架上晾干.第二單元我們周圍的空氣一、空氣1.第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析2.空氣的成分和組成空氣成分N2O2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78

11、%21%0.03%0.94%0.03%a.可燃物：過量的紅磷可燃物要求：只與氧氣反響且產(chǎn)物是固體b.現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙P2O5小顆粒,放出熱量,冷卻后翻開彈簧夾,燒杯內(nèi)會(huì)有約為廣口瓶容積1/5的水進(jìn)入到廣口當(dāng)中或者廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約占原有空氣體積的1/5c.結(jié)論： 空氣是混合物； .2約占1/5,可支持燃燒,也約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水.點(diǎn)燃d.反響：紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22F2O5e.探究：紅磷為什么過量為了消耗盡集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣.液面上升小于1/5原因：裝置漏氣；紅磷量缺乏；未冷卻完全就翻開彈簧夾.能否用鐵、鋁代替紅磷不能,原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒；能否用碳、硫

12、代替紅磷不能,原因：產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差4 .氮?dú)獾男再|(zhì)和用途氮?dú)馐且环N無色無味,難溶于水,密度比空氣略小的氣體,在通常情況下較難和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響,但在一定條件下,氮?dú)饪梢院湍承┪镔|(zhì)反響,比方合成氨制氮肥.氮?dú)獠恢С秩紵膊还?yīng)呼吸,氮?dú)獠粎⑴c人的新陳代謝.5 .稀有氣體的性質(zhì)稀有氣體是氮、三、氮、氯、氤等氣體的總稱,它們都是無色無味的氣體,通常情況下,稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,極難和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響.稀有氣體還有一種與其它氣體不同的性質(zhì)就是在通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色的光,它屬于物理變化；如將稀有氣體充到燈管中,就可以制成各種五光十色的霓紅燈.6.空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主

13、要是有害氣體CO、SQ、NO2和煙塵等1空氣污染的保護(hù)：增強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,積極植樹、造林、種草等2目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞氟里昂、氮的氧化物等溫室效應(yīng)CO2、CH4放出熱量等酸雨SO2、NO2等白色污染塑料垃圾等二、氧氣的性質(zhì)和用途1 .氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下,氧氣是一種無色、無味的氣體.不易溶于水,比空氣略重.在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體.2 .氧氣的化學(xué)性質(zhì)：1特有的性質(zhì)：支持燃燒氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,檢驗(yàn)氧氣的方法供應(yīng)呼吸；2氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象碳跟氧氣反響：碳在空氣或氧氣里燃燒,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變

14、渾濁和放出熱量.3.空氣中氧氣含量的測(cè)定硫跟氧氣反響：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰,放出熱量,生成物都是有剌激性氣味的二氧化硫氣體.考前須知：瓶底為什么放少量水吸收生成的有毒氣體SO2o4鋁跟氧氣反響：鋁不能在空氣中燃燒,卻能在氧氣中燃燒.現(xiàn)象：劇烈燃燒,放出大量的熱和耀眼的白光,生成白色固體.5磷跟氧氣反響：發(fā)出白光,產(chǎn)生大量白煙和放出熱量,生成白色固體.6鐵跟氧氣反響： 鐵絲在空氣中紅熱不能燃燒,卻能在氧氣中燃燒.現(xiàn)象： 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,并放出大量的熱.3.做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意哪些問題應(yīng)將細(xì)鐵絲外表的油污、銹跡擦凈,并將細(xì)鐵絲繞

15、成螺旋狀,以增大受熱面積.在細(xì)鐵絲的一端系上一根火柴,讓火柴燃燒,給細(xì)鐵絲預(yù)熱,使其溫度到達(dá)著火溫度.集氣瓶?jī)?nèi)應(yīng)事先裝入少量的水或鋪一薄層細(xì)沙,預(yù)防濺落的熔化物炸裂瓶底.4 .氧氣的用途供呼吸.如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場(chǎng)所,其工作人員都需要供氧；病人的急救.利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì),用于冶煉金屬吹氧煉鋼、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等.三、兩大反響根本反響類型1.化合反響一一由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響,叫做化合反響,屬于根本反點(diǎn)燃應(yīng)類型.化合反響的特點(diǎn)是多變一.如：2Mg+O22MgO2 .分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響.其

16、特點(diǎn)是“一變多.例如：MnO2KClO3=2KCl3O2A3.氧化反響一一物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響叫做氧化反響.四、制取氧氣1 .反響原理：實(shí)驗(yàn)室主要利用含氧化合物的分解來獲得氧氣,使用較多的含氧化合物是高鈕酸鉀紫黑色、雙氧水和氯酸鉀白色.2 .裝置類型和收集方法：發(fā)生裝置以反響條件和反響物的狀態(tài)選擇依據(jù),收集裝置以氣體的密度和溶解性為選擇依據(jù)固+液 T 氣體不加熱型固體 T 氣體加熱型用排水法或向上排空氣法收集3.以下是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置：4 .實(shí)驗(yàn)步驟用高鈕酸鉀制氧氣口訣：茶莊定點(diǎn)收利息組：組裝儀器2查：檢查裝置的氣密性導(dǎo)管末端先入水,兩手緊握容器壁,管口冒出幾個(gè)泡,方知裝置氣

17、密好.裝：裝入固體粉末藥品藥品要平鋪,使受熱均勻,在試管口放一團(tuán)棉花,用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊試管口.放棉花的原因：預(yù)防高銳酸鉀小顆粒進(jìn)入集氣瓶.導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞12cm的原因：便于將氣體導(dǎo)出4定：把盛有藥品的試管固定在鐵架臺(tái)的鐵夾上.試管要稍微向下傾斜的原因是：預(yù)防冷凝的水流入試管底部使試管破裂.鐵夾應(yīng)夾在距管口三分之一處的原因：便于預(yù)熱5點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈,先往返移動(dòng)酒精燈均勻加熱,然后用外焰固定加熱有藥品的部位.6收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣.待氣泡連續(xù)并均勻冒出時(shí)再收集剛開始排出的是試管中的空氣用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶底部.離：先將導(dǎo)管從水槽中撤離.8熄：用燈帽蓋滅酒精燈.

18、不能先熄滅酒精燈后移出導(dǎo)管的原因：預(yù)防水槽中的水倒流到試管中使試管破裂9氧氣要正放：氧氣的密度比空氣大,瓶口向上不易擴(kuò)散10氧氣的驗(yàn)滿：用排水收集時(shí),當(dāng)大量氣泡從瓶口冒出時(shí),說明氧氣已滿.用向上排空氣法收集時(shí),將帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,說明氧氣已滿.11氧氣的檢驗(yàn)：將一根帶火星的木條放在集氣瓶中,木條復(fù)燃,說明待測(cè)氣體是氧氣.5.催化劑和催化作用催化劑的特點(diǎn)是：一變二不變.一變：能改變加快或減慢別的物質(zhì)的化學(xué)反響速率；二不變：在反響過程中本身的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；在反響前后,本身的質(zhì)量沒有增減.催化劑在化學(xué)反響里所起的作用,叫做催化作用.催化劑是有選擇性的,一種催化劑只對(duì)某一個(gè)或幾

19、個(gè)化學(xué)反響起催化作用.因此,不同的化學(xué)反響所用的催化劑往往不同.6 .化學(xué)反響點(diǎn)燃點(diǎn)燃鋁在氧氣中燃燒：4A1十GO2-2AI2O3紅磷在空氣中燃燒：4P+5.2-2巳.5點(diǎn)燃點(diǎn)燃硫粉在空氣中燃燒：S+O2SQ鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4MnO2雙氧水分解：2H2O2=2H2OO2A加熱圖鈕酸鉀：2KMnO4K2MnO4-MnO4O2MnO2加熱氯酸鉀有少量的二氧化鈕：KC1O32KC1+3.2A7 .氧氣的工業(yè)制法：原理是利用液態(tài)氮、液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同；用別離液態(tài)空氣的方法制取氧氣,工業(yè)制氧氣-分幽液態(tài)空氣法,原理;氯氣和氧氣的沸點(diǎn)不同物姓玄化J|一就氣八1曳上“首先篤化與氣刀降盅.

20、液態(tài)空氣效發(fā)4L氧氣l-ischUE一銅瓶藍(lán)色整個(gè)道段,投白薪時(shí)需士成.幡捌理般化屬于物理變化.第三單元自然界的水一、水的組成1 .水的物理性質(zhì)：純潔水是無色、無味的液體,水在4c時(shí)密度最大.當(dāng)壓強(qiáng)為101kPa時(shí),凝固點(diǎn)是0c,沸點(diǎn)是100C.2 .水的化學(xué)性質(zhì)：通電水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2水可遇某些氧化物反響生成堿可溶性堿：CaO+HzO=CaOH2水可遇某些氧化物反響生成酸：CO2十H2O二二H2CO3水還可以與許多單質(zhì)金屬、非金屬、鹽等多種物質(zhì)反響.3 .水的組成： 水的組成是通過電解水的實(shí)驗(yàn)得出的.水是由氫、 氧兩種元素組成的.水是純潔物,是化合物,是

21、氧化物.4 .電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.參加硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性_通電一一一一,一一一一一.一一-一D.2H2O=2H2+O2負(fù)極氫正極氧,體積比：氫：氧=2:1,質(zhì)量比：氫：氧=1:8E、現(xiàn)象：電極上有氣泡,一段時(shí)間后試管1和試管2所收集的氣體體積比約為1:2.F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰G.結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的.一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的.化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分.5 .如何用分子-原子的觀點(diǎn)解釋水通電這個(gè)化學(xué)反響水是由水分子構(gòu)成的.當(dāng)水通

22、電后,水分子分解成氫原子和氧原子.兩個(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子,兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子.大量的氫分子構(gòu)成氫氣,大量的氧分子構(gòu)成氧氣.6.其他水是最常見的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物.水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅,假設(shè)由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉、無水氯化鈣.二、氫氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體.證明氫氣密度小于空氣密度的兩種方法：用氫氣流吹肥皂泡；用向下排空氣法收集氫氣.2.化學(xué)性質(zhì)：氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,但在點(diǎn)燃,加熱條件下能跟許多物質(zhì)反響.1氫

23、氣的可燃性：點(diǎn)燃純潔的氫氣可安靜地燃燒.2H2,O22H2O現(xiàn)象：a.產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；b.燒杯壁上有水珠生成；c.放出大量的熱.不純的氫氣(混有空氣或氧氣)點(diǎn)燃后那么可能發(fā)生爆鳴或爆炸.注意：使用氫氣時(shí)要注意平安,點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度.驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開拇指點(diǎn)火,假設(shè)發(fā)出鋒利的爆鳴聲說明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn)；聲音很小那么表示氫氣較純.點(diǎn)燃跟氯氣(Cl?)反響：氫氣可以在氯氣中燃燒.H2+Cl22HCl現(xiàn)象：a.發(fā)出蒼白色火焰；b.放出大量的熱；c.生成有剌激性氣味的氣體；d.集氣瓶口有白霧出現(xiàn).(解釋白霧產(chǎn)生的原因：反

24、響后生成的氯化氫氣體(HCl)極易溶于水,形成鹽酸小液滴.)加熱(2)氫氣的復(fù)原性：H2+CuOCu+H2.甲圖乙圖(乙圖中：A 裝置產(chǎn)生H2,B 裝置吸H2O收枯燥H2,C 復(fù)原CuO,D 證實(shí)有水生成)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.黑色的氧化銅粉末變成光亮的紅色；b.試管口有水滴生成.裝置及考前須知；a.試管口應(yīng)略向下傾斜；b.試管口不能用案子堵??；c.通入氫氣的導(dǎo)管要伸到試管底部,氧化銅藥品的上方.3.氫氣的用途(1)充灌探空氣球.(2)做合成鹽酸、合成氨的原料.(3)做燃料有三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富,燃燒后發(fā)熱量高,產(chǎn)物無污染.(4)利用復(fù)原性用氫氣做保護(hù)氣.(5)冶煉金屬,用氫氣做復(fù)原劑.三、分子和原子(

25、物質(zhì)是由分子或原子或離子構(gòu)成的.)1 .分子(1)概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.(2)特征：分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有間隔；分子在不停地運(yùn)動(dòng)；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同.(3)應(yīng)用：解釋物質(zhì)的變化.當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí),分子不變.當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子發(fā)生變化,解釋物質(zhì)的三態(tài)變化一一分子間有間隔解釋生活中的現(xiàn)象.如：揮發(fā)性、溶解、蒸發(fā)等一一分子在不停地運(yùn)動(dòng)2 .分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)不能.物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、狀態(tài)等,都是該物質(zhì)大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性,是宏觀現(xiàn)象,單個(gè)分子無法表現(xiàn)出來.3 .原子1概念：原子

26、是化學(xué)變化中的最小粒子.2特征：跟分子的特征相似.原子是不停地運(yùn)動(dòng)著的,原子的質(zhì)量、體積都很小,原子之問有一定的間隔.3構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成.每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷,每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,中子不帶電,原子核所帶的正電荷數(shù)為核電荷數(shù).電子的質(zhì)量很小,可忽略不計(jì),原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.4 .化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反響中,分子發(fā)生變化,分子中的原子沒有改變,這些原子重新組合成新的分子.5 .分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系1區(qū)別：在化學(xué)變化中,分子可分為原子,而原子不再分.2聯(lián)系；分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子,有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,例如：氧氣、水、二

27、氧化碳等都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；還有一些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,例如：鋁、汞、稀有氣體等都是由原子構(gòu)成的物質(zhì).分子是由原子構(gòu)成的.6 .怎樣理解原子在化學(xué)變化中不能再分原子在化學(xué)變化中不變,是指原子種類不變,原子核不變.而原子最外層上的電子數(shù),原子的結(jié)合方式在化學(xué)變化中都有可能發(fā)生變化.所以決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)而不是電子數(shù),最外層上的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì).四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)純潔物由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等?物質(zhì)!構(gòu)成 Y分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成.H2、O2、N2、Cl2混合物多種物質(zhì)L分類不單質(zhì)一種元素：金屬、非金屬、稀有氣體1純潔物 y一種物質(zhì)I化合物：

28、無機(jī)物CO2、NO2、H2O有機(jī)物甲烷、蛋白質(zhì)、乙醇1、物質(zhì)別離的方法：過濾：別離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物注意：工貼二低“三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁用水濕潤(rùn).二低：濾紙低于漏斗的邊沿；濾液低于濾紙的邊沿.三靠：玻璃棒斜靠在濾紙的三折處；燒杯緊靠玻璃棒；漏斗末端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.蒸儲(chǔ)：別離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物2.凈化水的步驟：參加絮凝劑吸附雜質(zhì)吸附沉淀過濾消毒加氯氣或一氧化二氯3.凈化水的方法：?jiǎn)我徊僮飨鄬?duì)凈化程度由高到低的順序是：蒸儲(chǔ),吸附沉淀,過濾,靜置沉淀均為物理方法.其中能完全別離固體和液體的操作是：過濾.能降低水的硬度的是:蒸儲(chǔ).通過蒸儲(chǔ)的操作可以將混合物變成純潔物.綜合運(yùn)

29、用靜置沉淀、 吸附沉淀和過濾等操作凈水效果更好.既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭.吸附法：利用活性炭或明磯溶于水后生成的膠狀物質(zhì)對(duì)雜質(zhì)吸附,并除去臭味.注：明研的吸附屬于化學(xué)變化,而活性炭的吸附屬于物理變化.活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu),對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附水平.可以吸附色素而使液體變無色,也可以除臭味.沉淀法：用明研或其它絮凝劑與水中的可溶物和不溶物反響生成沉淀；硬水加熱生成沉淀.過濾法：是把不溶于液體的固體跟液體別離的一種方法.蒸儲(chǔ)法：水中的雜質(zhì)主要是一些不揮發(fā)的無機(jī)物,把水加熱至沸騰時(shí),水變成水蒸氣,導(dǎo)出冷凝成蒸儲(chǔ)水.4.硬水和軟水定義：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫

30、做硬水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少.鑒別：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水.硬水的軟化方法：煮沸或蒸儲(chǔ).長(zhǎng)期使用硬水的害處：浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸第四單元物質(zhì)的奧秘一、原子、分子、離子.1、原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒.分子既能構(gòu)成單質(zhì)如：02、H2、Cl2、03等,又能構(gòu)成共價(jià)化合物如CO2、HCl、NO2原子只能構(gòu)成單質(zhì)如所有金屬Fe、稀有氣體He、碳、金剛石、石墨、硅等離子只能構(gòu)成離子化合物常見鹽、堿、堿性氧化物都屬離子化合物判斷離子化合物

31、的方法：凡含金屬元素或NH4+的化合物都是離子化合物是化學(xué)變化中最小粒子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子帶電子的原子或原子團(tuán)叫離子常見的原子團(tuán)：SO、CO；-、NOT、NH4+、P03-分子、離子的特征：質(zhì)量和體積非常?。好?滴水大約有16萬億億個(gè)水分子永遠(yuǎn)做不停的運(yùn)動(dòng)：每個(gè)分子原子都在作無規(guī)那么的運(yùn)動(dòng)之間存在間隔：物質(zhì)三態(tài)的變化實(shí)質(zhì)就是微粒間隔的改變5構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系：質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷F原子核十YI電子一1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子.但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的.如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子.在原子中,原子核所帶的

32、正電荷數(shù)核電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)中子不帶電,而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序號(hào).原子中存在帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性原子是由居于原子中央帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電；原子核所帶正電荷核電荷數(shù)和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性.6同種元素原子和離子可相互轉(zhuǎn)變盾了最外層電子的得失室了得電子的變陰離子原于再于失電子的變陽離子二、元素1、概念：具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱為元素2、元素、

33、原子的區(qū)別和聯(lián)系1原子:2分子:3離原子不帶電 Y中子：不帶電失去一個(gè)電子變成 Na7.物質(zhì)、分子、原子的關(guān)系元素宏觀構(gòu)成一原子二胃分子微觀73?原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱:化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分只講種類,不講個(gè)數(shù),沒有數(shù)量多少既講種類,又講個(gè)數(shù),有數(shù)量多少的含義.使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成.應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成.舉例如：水中含有氫元素和氧元素.即水是由氫元素和氧元素組成的.如； 一個(gè)水分子,是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的.聯(lián)系一類原子的總稱元素的最小粒子3、決定元素種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù).4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素.

34、B.表是這種元素的一個(gè)原子注意：金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬元素符號(hào)還可以表示物質(zhì).元素符號(hào)前的系數(shù)表示原子個(gè)數(shù),如：3H表示三個(gè)氫原子.地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前五位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵Ca鈣.鋁是地殼中含量最多的金屬元素.氧是地殼中含量最多的非金屬元素.化學(xué)的語法:夫某分子由某原子構(gòu)成；*某物質(zhì)由某元素組成；夫“某物質(zhì)“由“某某分子或原子或離子構(gòu)成金屬單質(zhì)、稀有氣體、常溫下固態(tài)非金屬單質(zhì)由某原子直接構(gòu)成；例：水由氫元素和氧元素組成,水由水分子構(gòu)成.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念,只表示種類,不表示個(gè)數(shù).不能說水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成.具有相同核

35、電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素有可能是一種化合物分子里的質(zhì)子數(shù)相加與一種單質(zhì)原子的質(zhì)子數(shù)相等.5、元素的分類：從原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素的種類金屬元素最外層電子數(shù)小于4、非金屬元素最外層電子數(shù)大于于4、稀有氣體元素6、元素周期表注意元素符號(hào)的書寫21鉀K22鈣Ca二、離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)氮為2個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定.、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),易失電子.、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),易獲得電子.3、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子一帶負(fù)電一形成陰離子核電荷數(shù)=質(zhì)子

36、數(shù)核外電子數(shù)4、離子的表示方法一一離子符號(hào).離子符號(hào)表示式Xn十或XJ,X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式,X右上角的“誠-表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,制表示帶n個(gè)單位的電荷.例如,A13表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO2-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子.5、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別分子原子離子定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒是化學(xué)變化中的最小微粒帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)變化中 是 否 可分在化學(xué)變化中可分,變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化.在化學(xué)變化中/、口分,變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化.在化學(xué)變化中,單原子離子 f/、口分,但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子

37、.是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在,構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)/、父有些能獨(dú)立存在,并直接構(gòu)成物質(zhì),且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)/、父.陰、陽離子共同構(gòu)成物質(zhì),形成離子化合物構(gòu)成由原子構(gòu)成,且純潔物中僅含有一種分子月又由質(zhì)子、 中子和核外電子三種微粒構(gòu)成由原子得失電子形成,原子得電子帶負(fù)電荷成為陰離子,原子失電子帶正電荷成為陽離子所帶電性情況不顯電性a：不顯電性b：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)a：陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)示法我方用化學(xué)式分子式表不用元素符號(hào)表示分別以陰、陽離子符號(hào)表示聯(lián)系在化學(xué)反響中表現(xiàn)：表達(dá)方法均為微觀粒子,既可講個(gè)數(shù),又可論種類性質(zhì)三種微粒都很小,一般用其相對(duì)質(zhì)量表示質(zhì)量；三種

38、微粒都在不斷地運(yùn)動(dòng)；且微粒間后間隙；三者皆為構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒.四、把握化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系和化合價(jià)的應(yīng)用1常見元素化合價(jià)規(guī)律：在化合物中氫元素為+1價(jià),氧元素為-2價(jià)金屬元素為正,非金屬元素一般為負(fù)3在化合物中,化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零4在單質(zhì)分子里,元素化合價(jià)為零書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù),按左正右負(fù)來書寫2常見元素的化合價(jià)：一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵二四碳；二四六硫三五氮,銅汞二價(jià)最常見.五、相對(duì)原子質(zhì)量Ar、相對(duì)分子質(zhì)量Mr1相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比擬所得的比就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量.相對(duì)原子質(zhì)

39、量是一個(gè)比,反映原子間質(zhì)量的相對(duì)大小,并非原子的真實(shí)質(zhì)量2相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量.相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比,反映分子間質(zhì)量的相對(duì)大小,并非分子的真實(shí)質(zhì)量.H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1X2+16=18CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16X2=44六、化學(xué)式與化學(xué)式的計(jì)算.1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子.2、意義：表示一種物質(zhì)；表示組成這種物質(zhì)的元素；表示該物質(zhì)分子中各種元素原子的個(gè)數(shù)比；表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì).3、化學(xué)式的書寫一般將正價(jià)元素或原子團(tuán)的符號(hào)寫在左邊,負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)的符號(hào)寫在右邊.符合在化合價(jià)物中,正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原

40、那么.4、化學(xué)式的計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1X2+16=18元素質(zhì)量比：在H2O中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:1X2:16=2:16=1:8元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：如:計(jì)算化肥硝酸俊NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、先計(jì)算出硝酸俊的N元素相對(duì)原子質(zhì)量之和14+14=28一共兩個(gè)氮原子、硝酸錢相對(duì)分子質(zhì)量=14+1X4+14+16X3=8028、再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：80100%=35%七、化學(xué)中數(shù)字的意義：1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N;2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O;2+3、離子存方刖面的數(shù)子：表小離子個(gè)數(shù)3Mg4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷

41、數(shù)Mg2+16-25、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)；H2SO46、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O八、物質(zhì)的分類：1、物質(zhì)根據(jù)組成成分分為純潔物和混合物區(qū)別純潔物混合物概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成,這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反響,各自保持自己的性質(zhì).組成a：宏觀：一種物質(zhì).b：微觀：對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)向百,由一種分子構(gòu)成.c：具有固定不義的組成.a：宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì).b：微觀：由/、同種分子構(gòu)成.c：沒有固定的組成.性質(zhì)具有固定的性質(zhì).例如：固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等.沒有固定的性質(zhì).例如：沒有固定的溶點(diǎn)、沸點(diǎn)等2、純潔物根據(jù)構(gòu)成

42、元素分為：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物區(qū)別單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純潔物由/、同種元素組成的純潔物n組成a：玄觀：僅含有一種兀系.b：微觀：分子由同種兀系的原子構(gòu)成.a：玄觀：含后兩種或兩種以,兀系.b：微觀：分子由不同種兀系的原子構(gòu)成.兀系存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)分類金屬、非金屬和稀有氣體單質(zhì)無機(jī)物：氧化物、酸、堿、鹽等.有機(jī)物：甲烷、乙醇、乙酸等性質(zhì)一般不能分解有些化合物在 f 條件下能分解.聯(lián)系都是純潔物,且有固定的組成?第五單元化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律1 .定義：參加化學(xué)反響各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律.2 .質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反響是反響物的原子重新

43、組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程.在化學(xué)反響中,反響前后原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量沒有改變.3 .理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律,因此它是一切化學(xué)反響必然遵守的一個(gè)定律.而物理變化不屬于此定律研究的范疇.質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量,不能推廣到其他物理量.強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這里“參加反響的不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加.是指真正參與了反響的那一局部質(zhì)量,反響物中可能有一局部沒有參加反響反響剩余的.4 .質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變“兩個(gè)一定改變“兩個(gè)可能改變.微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類改變兩個(gè)一定改變微

44、觀：分子的種類改變1 1、分子的數(shù)目可能改變兩個(gè)可能改變 Y2、元素的化合價(jià)可能改變5 .探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定P90:4P5O22P2O5鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測(cè)定P91Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu2,溶液為藍(lán)色現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,同時(shí)有紅色固體析出Fe2+溶液為淺綠色、Fe3+為棕黃色鹽酸和碳酸鈉粉末反響前后質(zhì)量的測(cè)定P92Na2CO3+2HCl=2NaCl+H?O+CO2八人,、-點(diǎn)燃-鎂條燃燒P922MgO2=2MgO6.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反響中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問題

45、;判斷化學(xué)反響中某種物質(zhì)的組成；確定化學(xué)反響中某種物質(zhì)的化學(xué)式.五個(gè)不變反響前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等反響前后個(gè)元素種類保持不變二、化學(xué)方程式1、定義：用來表示化學(xué)反響的式子叫化學(xué)方程式.2、化學(xué)方程式書寫原那么：1、必須以客觀事實(shí)為根底2、要遵守質(zhì)量守恒定律3、化學(xué)方程式的意義：(1)表示反響物、生成物和反響條件.(2)表示反響物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比.(3)表示反響物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比.通電如化學(xué)萬程式：2H2O2H2十O2所表小的意義：(質(zhì))表示一個(gè)客觀存在的變化事實(shí),客觀上確實(shí)存在水在通電的情況分解成氫氣和氧氣.(量)假設(shè)36份質(zhì)量的水完全分解一定能產(chǎn)生32份質(zhì)量氧氣和4份質(zhì)

46、量的氫氣,從另一角度來看,當(dāng)有32份質(zhì)量的氧氣產(chǎn)生時(shí)一定是分解了36份質(zhì)量的水,同時(shí)一定產(chǎn)生了4質(zhì)量份的氫氣,一個(gè)化學(xué)方程式確實(shí)定,各物質(zhì)之間量的關(guān)系就已確定了,且成了固定比例.(粒子)每2個(gè)水分子反響,生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子.4、化學(xué)方程式的書寫方法.(寫、配、標(biāo)、等“四個(gè)步驟)見書P98(1)寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反響物和生成物的化學(xué)式.(2)配：配平化學(xué)方程式,在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使各種元素的原子個(gè)數(shù)反響前后相等.(3)等：將短線(或箭頭線)改為等號(hào).(4)注：注明反響條件和生成物的狀態(tài),氣體用,沉淀物用“Jo5、化學(xué)方程式常用的配平方法：(1)最小公倍數(shù)法：先找出反響前

47、后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù),然后求其最小公倍數(shù),進(jìn)而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),使化學(xué)方程式配平.(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多,且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素,將奇數(shù)配成偶數(shù),然后,以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù),找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),使化學(xué)方程式配觀察法：由反響中組成比擬復(fù)雜的化學(xué)式(原子數(shù)目多)為起點(diǎn),求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).三、化學(xué)方程式的用途-根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中反響物和生成物之間的質(zhì)量比以及質(zhì)量守恒定律.2、計(jì)算的步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答.

48、3、計(jì)算中的幾點(diǎn)注意：所設(shè)未知量是X(不帶任何單位),并指明X所代表的物理量(即質(zhì)量、體積、密度)化學(xué)方程式一定要書寫正確且配平.代入的質(zhì)量是實(shí)際參加反響(或生成物)純潔物的質(zhì)量,單位要求一致(并帶入計(jì)算過程,假設(shè)不是質(zhì)量單位,可按質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系進(jìn)行換算,即密度=質(zhì)量/體積),假設(shè)不是純潔物的質(zhì)量那么要換算為純潔物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算.準(zhǔn)確求出物和未知物的質(zhì)量比4、計(jì)算的類型：反響物質(zhì)量求生成物質(zhì)量.生成物質(zhì)量求反響物質(zhì)量.5、計(jì)算中可能用到的公式：(1)質(zhì)量=密度父體積某物質(zhì)的質(zhì)量；100%含有該物質(zhì)的總質(zhì)量00%(4)純潔物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量父純度6、利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的幾

49、個(gè)錯(cuò)誤：(1)題意理解不清,答非所問.化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,使計(jì)算失去正確的依據(jù).(3)單位不統(tǒng)一,有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算.(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純潔物的量代入.(5)粗心大意,求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤7、本章的化學(xué)反響：點(diǎn)燃鎂在空氣中燃燒：2MgO22MgO鐵和硫酸銅溶液反響：FeCuSO4=FeSO4Cu碳酸鈉與稀鹽酸反響：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2紅色氧化汞受熱分解：2HgO=2HgO2氫氧化鈉與硫酸銅：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+NazSO,(Cu(OH)2加熱圖鈕酸鉀：2KMnO4=K2MnO4-MnO4O2(2)分解率已分解物質(zhì)的質(zhì)量未分

50、解前物質(zhì)的總質(zhì)量100%高溫煨燒石灰石:高溫CaCO3CaOCO2點(diǎn)燃H2cl22HCl(3)某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)白磷在空氣中燃燒:點(diǎn)燃4P5.22吵為藍(lán)色沉淀)第六單元碳和碳的氧化物一、單質(zhì)碳1 .同一種元素組成不同種物質(zhì)的原因答：他們的原子的排列方式不同.2 .碳的性質(zhì)：1物理性質(zhì)金剛石、石墨、C60等都是由碳元素組成的單質(zhì),它們的物理性質(zhì)相差較大.由于它們的碳原子的排列不同金剛石：無色透明、正八面體固體、細(xì)琢磨后發(fā)出奪目的光澤鉆石、天然存在最硬.石墨：深灰色有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗狀固體.質(zhì)軟,有滑感,有良好的導(dǎo)電性石墨木炭：以石墨為主要成分少量雜質(zhì),疏松多孔的結(jié)構(gòu)決定有吸附性.2化學(xué)性質(zhì)：

51、各種碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似,常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑.可燃性：C十02至叢CO2O2充足點(diǎn)燃2C+02=2C002不充足一一高溫復(fù)原性：2CuOC2CuC02現(xiàn)象：黑色粉末變成了光亮的紅色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁P107實(shí)驗(yàn)器材：酒精燈、試管、橡膠塞、導(dǎo)管高溫2Fe2033c4Fe3C02高溫C02C2C0注：復(fù)原性是從氧化物中奪氧的性質(zhì)二、碳的氧化物C02ftC01、C02的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣大,能溶于水P114塑料瓶變癟的實(shí)驗(yàn),冷卻、壓縮的固體C02叫干冰.化學(xué)性質(zhì)：三不、兩水1三不：C02一般情況下,不能燃燒,不能支持燃燒,也不能供呼吸.2兩水：與水的反響：C02+

52、H20行士H2C03與石灰水的反響：C02+Ca0H2=CaC031+H20現(xiàn)象澄清的石灰水變渾濁2、用途及對(duì)生活環(huán)境的影響作用：用于滅火不支持燃燒且密度比空氣大；制清涼飲料溶于水；人工降雨干冰制冷；植物光合作用；化肥和純堿,溫室效應(yīng).滅火器原理：Na2co3+2HCl=2NaClH20+C02二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響人和動(dòng)植物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產(chǎn)生C02,而綠色植物的光合作用卻吸收C02,放出0.因此,空氣中的C02的含量是相對(duì)穩(wěn)定的.假設(shè)破壞森林,過多地燃燒煤、石油、天然氣等化石燃料,那么會(huì)使CO2含量增加,造成溫室效應(yīng),給人類帶來危害.所以,應(yīng)更多使用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉矗粐?yán)禁亂砍亂伐森林.一,一高溫3、CO2的制法工業(yè)上局溫煨燒石灰石CaCO3CaO+CO?1原理：用大理石或石灰石和稀HCl反響制得2反響方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23制取和收集裝置發(fā)生裝置：固+液=：錐形瓶、雙孔橡膠塞導(dǎo)管、長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗：試管、橡膠塞、導(dǎo)管收集裝置：集氣瓶-向上排空氣法原因：CO2與H2O發(fā)生反