上海交大 普通化學(xué) 期末考試試卷

1、 上 海 交 通 大 學(xué) 試 卷（ A 卷） （ 20 08 至 2009 學(xué)年 第 一 學(xué)期 ）班級(jí)號(hào)_ 學(xué)號(hào)_ 姓名 課程名稱(chēng) 大學(xué)化學(xué) 成績(jī) 一、填空題（共24分）1. Co(NH3)5(SO4)Br有兩種異構(gòu)體，一種A為紅色，另一種B為紫色，兩者都可溶于水。B的水溶液在加入AgNO3后沒(méi)有AgBr沉淀，但在加入BaCl2后生成BaSO4沉淀，而A具有相反的性質(zhì)。則B的結(jié)構(gòu)式為 ，名稱(chēng)是 。2某二元弱酸H2B（Ka1Ka2），當(dāng)其溶液濃度為0.010molL-1時(shí)，測(cè)得溶液的pH=3.50，則該二元弱酸的Ka1= ；若Na2B溶液的濃度為0.20molL-1時(shí)，測(cè)得溶液的pH=12.0；

2、則該B2-的Kb1= 。3已知Ca2+與Na+的半徑相近，可推知NaCl的熔點(diǎn)比CaO的熔點(diǎn) 。4. 某反應(yīng)的rGm=fGm(CuO,s)，則所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。5. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，寫(xiě)出(a) HS- 、(b)H2O的共軛酸(a) ；(b) ；和(c)HPO42- 、(d)NH4+ 的共軛堿： (c) ；(d) 。6. 某元素的原子核外共有7個(gè)電子，能級(jí)最高的3個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)分別為_(kāi)、_、_；該元素與O元素（核外有8個(gè)電子）相比第一電離能高的是_，其原因是 。該元素與F元素（核外有9個(gè)電子）相比電負(fù)性大的是_。7. 一裝置如右圖所示，糖水的濃度為c molL-1，若右側(cè)施加的外

3、壓p為零，則會(huì)發(fā)生 ，其原因是 ；理論上，當(dāng)p至少大于 時(shí)，會(huì)發(fā)生水分子向相反方向的遷移。8. 已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)是放熱反應(yīng)。某溫度時(shí)，K=116。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，p(NO)=10.13kPa，p(Br2)=1.013kPa，p(NOBr)=4.052kPa，則反應(yīng)商Q= ，反應(yīng)向 方向進(jìn)行。9某元素原子的最外層有1個(gè)電子，其主量子數(shù)n=4，在次外層l=2的原子軌道電子數(shù)為零。則該元素的原子序數(shù)為 ，原子核外電子的排布式為 。10已知五種化合物的分子式如下 （1）-位香葉醇 （2）-位橙花醇 （3）-位橙花醇 （4）葡萄糖 （5）果糖其中（1）和（3）互為 異構(gòu)

4、；（2）和（3）互為 異構(gòu)；（4）和（5）互為 異構(gòu)。二、選擇題（共20分，單選，請(qǐng)將答案寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)）( ) (1).在273K時(shí)，測(cè)得反應(yīng)：CH3CHO(g)CH4(g)+CO2(g)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，則反應(yīng)級(jí)數(shù)為c(CH3CHO)/(molL-1)0.1000.2000.400v/(molL-1s-1)9.0010-73.6010-61.4410-5 (A)0(B)1(C)2(D)3 ( ) (2).欲配制pH=9.00的緩沖溶液，應(yīng)選用(A)NH2OH+NH2OHHCl(Kb=9.110-9)；(B) NH3H2O+NH4Cl (Kb=1.810-5)；(C)HAc+NaAc(Ka=1.7

5、510-5)；(D)HCOOH+HCOONa(Ka=1.7710-4)。( ) (3). 萘的分子式為，以前常制成衛(wèi)生球防止衣物被蟲(chóng)蛀，萘易升華的原因是(A)分子間作用力大，蒸氣壓高；(B)分子間作用力小，蒸氣壓高；(C)分子間作用力大，蒸氣壓低；(D)分子間作用力小，蒸氣壓低。( ) (4). MnS在下列哪一種溶液中溶解度最大(A)0.10molL-1HCl；(B)0.10molL-1NaCl；(C)0.10molL-1KBr；(D)0.10molL-1NaCN。 ( ) (5).下列各組分子中，中心原子均采取sp3雜化方式，且分子的空間構(gòu)型不同的是(A)CH4和CO2；(B)CCl4和S

6、iF4； (C)BCl3和H2O；(D)H2O和NH3。( ) (6). 將KCl溶解在水中，此過(guò)程為(A)rGm0，rSm0；(B)rGm0，rSm0；(C)rGm0；(D)rGm0，rSm0。( )(7). 對(duì)于極性不同的分子，哪種分子間作用力只存在與極性分子與極性分子之間？（A）取向力 （B）誘導(dǎo)力 （C）色散力 （D）范德瓦耳斯力 ( )(8).下列哪個(gè)元素基態(tài)原子的電子排布違背了能量最低原理（A）1s22s22p1 （B）1s22s32p1 （C）1s22s12p1 （D）1s22s22p3( ) (9). 已知下列兩反應(yīng)的平衡常數(shù)K1和K2，第三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K3為多少？NO (

7、g) + 1/2 Br2 (g) NOBr (g) K1= 0.32; Br2 (g) + Cl2 (g) 2 BrCl (g) K2= 9.52 NOBr (g) + Cl2 (g) 2 NO (g) + 2 BrCl (g) K3 = ?(A)0.93 (B)93 (C)0.033 (D) 3.0 (E)30 ( ) (10)20Ca原子的基態(tài)中，符合量子數(shù)m=0的電子數(shù)應(yīng)為(A)12；(B)4；(C)6；(D)8。 ( ) (11)下列分子中存在孤對(duì)電子數(shù)最多的是(A) CCl4；(B)PCl3；(C)NH3；(D) CH3OH。( ) (12). 下列哪一 種濃度為0.10 molL-

8、1的溶液具有最低的pH值?(A) NH4Cl (B) Na2SO4 (C) BaI2 (D) Mg2N3 (E) CH3COO NH4( ) (13). 將少量HCl溶液加入由HCN和NaCN構(gòu)成的緩沖溶液中，則 溶液的pH升高； 溶液的pH值降低； HCN 濃度升高； CN- 離子濃度升高(A) (B) (C) 和 (D) 和 (E) 和 ( ) (14). 下列哪種物質(zhì)液態(tài)時(shí)存在氫鍵？(A) CF4 (B) CHF3 (C) CsH (D) HI (E) CH3CH2CH2CH2NH2( ) (15). 當(dāng)pH = 3.0時(shí)平衡混合物中各離子濃度為CN- = MnO4- =CNO- = 0

9、.1 molL-1時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少? 2 H+(aq) + 3 CN-(aq) + 2 MnO4-(aq) 3 CNO- (aq) + 2 MnO2 (s) + H2O (l)(A)1.0 10-4 (B)1.0 10-6 (C) 1.0 10-8 (D)1.0 108 (E) 1.0 1010 ( ) (16). 下列哪一序列能正確表示下述溶液沸點(diǎn)升高的順序？ 0.12 molL-1蔗糖溶液； 0.05 molL-1Al(NO3)3 溶液； 0.10 molL-1CaCl2溶液； 0.20 molL-1NH3H2O溶液； 0.05 molL-1 Ba(NO3)2 溶液(A) (B

10、) (C) (D) (E) ( ) (17). 如果混合物中含有101.3kPa SO2 (g), 202.6kPa O2 (g) 和202.6kPa SO3 (g)，下列反應(yīng)在298.15 K時(shí)的G為多少? 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 已知： fG(SO2 (g) = - 300.4 kJmol-1；fG(SO3 (g) = - 370.4 kJmol-1 (A) -141.7 kJ (B) -138.3 kJ (C) -157.7 kJ (D) -145.7 kJ (E) 175.7 kJ ( ) (18). 下列哪一個(gè)值是半反應(yīng) H2 (202.6kPa)

11、2 H+ (0.001 molL-1) + 2e的電極電勢(shì)值？ (A) - 0.19V (B)- 0.25V (C)- 0.01V (D)-0.41V (E)-0.10V( ) (19). 下列氧化還原反應(yīng)配平后，劃線(xiàn)離子的系數(shù)應(yīng)為多少？ H2O (l) + MnO4- (aq)+ S2- (aq) MnO2 (s) + S8 (s) + OH- (aq)(A) 16 (B) 8 (C) 18 (D) 32 (E) 64( ) (20).配合物Ni(en)2(C2O4)中Ni的配位數(shù)為多少？(A) 5 (B) 2 (C) 4 (D) 6 (E) 8三、簡(jiǎn)答題（共24分，請(qǐng)從下列5個(gè)問(wèn)題中選4個(gè)

12、回答，多答不得分）1已知下列物質(zhì)的沸點(diǎn)：Cl2：-34.1，O2：-183，N2：-198.0，H2：-252.8，I2：181.2， Br2：58.8。試推測(cè)這些分子間作用力的大小并列出其由大到小的順序，并就上述事實(shí)討論這一順序與這些分子的相對(duì)分子質(zhì)量大小有何關(guān)系，請(qǐng)?jiān)倥e一例說(shuō)明這一關(guān)系。2. 下列分子中，a分子是氨甲葉酸，可以與吲哚滿(mǎn)受體結(jié)合，阻斷癌細(xì)胞的營(yíng)養(yǎng)供應(yīng)，影響癌細(xì)胞代謝，起到治療作用；b分子是具有龍涎香味的紫羅蘭酮。請(qǐng)圈出各分子式中的官能團(tuán)，用箭頭指示標(biāo)識(shí)官能團(tuán)的名稱(chēng)，并用*標(biāo)識(shí)出手性碳。 （a） （b） 3. 苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物共熱后可以生成硝基苯，以此為例說(shuō)明苯環(huán)上的

13、親電取代反應(yīng)的機(jī)理。如果甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，甲基是哪種定位基？為什么？4. 化學(xué)與生命息息相關(guān)，舉一個(gè)你印象最深的例子，并討論其中的化學(xué)原理（避免與試卷內(nèi)容雷同）。5. NO(g) + O2 (g) NO2 (g) ，rHm = -56.48kJmol-1，根據(jù)Q與K的關(guān)系，討論為什么溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)？四、計(jì)算題（共32分，必須寫(xiě)明步驟，只有答案沒(méi)有步驟不得分，并請(qǐng)標(biāo)明每個(gè)計(jì)算結(jié)果的單位）1. 某溶液含有0.10molL-1Pb2+和0.010molL-1Ag+，逐滴加入0.10 molL-1的K2CrO4溶液，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明哪種陽(yáng)離子先沉淀？當(dāng)后一種陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀時(shí)，前一種陽(yáng)離子的濃

14、度是多少？已知：Ksp(PbCrO4)=2.810-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-122. 葡萄糖C6H12O6被完全氧化的反應(yīng)方程式為C6H12O6（s）+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)，求298.15k時(shí)，（1）反應(yīng)的rHm，rGm，Sm；（2）該反應(yīng)的活化能很高，為什么雖然人體的溫度并不高，卻可以利用該反應(yīng)及時(shí)給人體提供足夠的能量？（3）若上述反應(yīng)的放出熱的30%用作肌肉活動(dòng)的能量，估算一勺葡萄糖（約5g）在人體內(nèi)氧化時(shí)肌肉可獲得的能量為多少？（原子量C：12，H ：1，O：16）。已知：298.15k時(shí)，C6H12O6（s）O2(g)CO2(g)H2O(l)f Hm /kJmol-1-12750-393.5-286S m / Jmol-1K-1213205214703. 將Cd 片插入1.0 molL-1 Cd2+溶液中形成鎘電極，已知(H+/H2) = 0 V, (Cd2+/Cd) = - 0.403V。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，用標(biāo)準(zhǔn)氫電極和鎘電極組成原電池，哪個(gè)電極是正極？（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，計(jì)算該電池的電動(dòng)勢(shì)是多少？（3）298.15K下，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K是多少？（4）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，.當(dāng)c(Cd2+) =0.100 m