山東省莒南縣高二上學(xué)期期末統(tǒng)一模塊測試(化學(xué)理).doc

1、山東省莒南縣高二上學(xué)期期末模塊測試.2化學(xué)試題(理)說明：(1)本試卷分為第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)，滿分100分，考試時間為100分鐘。(2)可能用到的相對原子質(zhì)量有：H: 1 C: 12 O: 16 P: 31第I卷(選擇題共51分)一、選擇題(本題包括 17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意。)1.1月8日，國家主席胡錦濤在人民大會堂為獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎的石油化工催化劑專家閡恩澤教授頒獎，以表彰他在催化劑研究方面做出的突出貢獻。下列關(guān)于催化劑的說法正確的是()A.使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率B.使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動C.使用催化

2、劑可以降低反應(yīng)的活化能D.使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)2 .我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍饃，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯 應(yīng)該作()A.正極B.負極C.陽極D.陰極3 .在一定條件下，對于 A2 (g) +3B2 (g) =2AB3 (g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué) 反應(yīng)速率最大的是()A. U(A2)=0. 8mo1 L 1 s 1 B. u(A2)= 6mo1 - L 1 min 1C. u (AB 3)= 1.0mo1 - L 1 - s 1 D. u (B2)= 1.2mo1 - L 1 - s 14 .有A、B、C、D四種金屬。將A與B

3、用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐t將A、D分別投入等濃度鹽酸中， D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入 B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入 C的鹽溶液 里，有金屬C析出。據(jù)此，判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A. D >C>A>B B. D >A >B>CC. D>B>A>C D. B>A>D>C5 .下列有關(guān)水的電離的說法正確的是()A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入少量鹽酸，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大C.向水中加入少量 NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小D.向水中加入少量 NaOH固體

4、，恢復(fù)到原溫度，水的電離受到抑制，c(OH-)增大6 .對于反應(yīng)2SO2 (g) +O2 (g) =SO3 (g),能增大正反應(yīng)速率的措施是 ()A.通入大量O2B.增大容器體積C.移去部分SO3D.降低體系溫度7 .在一定溫度下，反應(yīng) A2 (g) +B2 (g) =2AB (g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是 ()A.單位時間內(nèi)生成 n mol的A2同時生成n mol的ABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成 2n mo1的AB同時生成n mol的B2D.單位時間內(nèi)生成 n mol的A2同時生成n mol的B28 .有關(guān)CaCO3的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是 ()A.達到沉淀溶

5、解平衡后 CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B. CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液C.升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3溶液中加人純堿固體，CaCO3的溶解度降低9 .反應(yīng)2A (g) +B (g) =2C AH>0o下列反應(yīng)條件有利于生成 C的是()A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓 D.高溫、低壓10 .下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.鹽酸和NaOH反應(yīng)的中和熱 H=- 57. 3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 H = 2X ( 57.3)kJ/mol8. CO (g)的燃燒熱是 283.

6、 0kJ/mol,則 2CO2 (g) = 2CO (g) + O2 (g)反應(yīng)的 H = + 2 x 283.0kJ/mol C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱11 .已知：(1) H2 (g) + I/2O2 (g) = H2O (g) Hl = akJ/mol(2) 2H2 (g) +O2 (g) = 2HzO (g) H2=bkJ/mol(3) H2 (g) + I/2O2 (g) = H2O (1) H3=ckJ/mol(4) 2H2 (g) +02(g) = 2H2O (1) H4=dkJ/mol則下列關(guān)系式中

7、正確的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b< 0D. 2c=d >012.在25 C, l01kPa下，紅磷(P)、白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為(1) 4P(s) + 5O2 (g) = P4O10(5) AH = - 2954.0kJ/mol (2) P4 (s) + 5。2 (g) = P4O10 (s) AH = - 3093. 2kJ/mol由此判斷，下列說法正確的是()A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能

8、量比白磷高D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低13.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()+A.相同儂度的兩溶彼中 c(H )相同B.分別為100mL0.1 mol L7的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的NaOHC.pH = 3的兩溶液都稀釋100倍，pH都增大為5D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，14.下列水解的離子方程式正確的是A. HCO 3 +HzO=CO2T + OHC. Fe3+ + 3H 2OFe(OH)3 J + 3H+c(H+)均明顯減小B. NH 4+ + H2O= NH3 H2O + H +2D. CO3 +H2O=i HCO3 +OH15 .鋼鐵的

9、銹蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是()Fe由+ 2價轉(zhuǎn)化為+ 3價 O2被還原 H+被還原有Fe2O3 H2O生成 雜質(zhì)碳被氧化除去A.B.C.D.16 .某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液。通電時，為使 C12被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如右圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分 判斷正確的是()A. a為正極，b為負極；NaC1O和NaCl B. a為負極，b為正極；NaC1O和NaClC. a為陽極，b為陰極；HC1O和NaCl D. a為陰極，b為陽極；HC1O和NaCl17.關(guān)于下圖所示甲、乙兩個裝置的敘述，正確的是()

10、A.裝置名稱：甲是原電池，乙是電解池B.硫酸濃度變化：甲增大，乙減小C.電極反應(yīng)式：甲中陽極：4OH 4e =2HzO+ 02 T 乙中正極Zn2e =Zn2+D.離子移動方向：甲中 H+向陰極方向移動，乙中 H +向負極方向移動第H卷(非選擇題共 49分)二、(本題包括18, 19兩小題，共14分)18. (6分)氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路。燃料水蒸氣重整法是一 種有效、經(jīng)濟、廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來制取氫氣的。(1)在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應(yīng)可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應(yīng)每制得lkg氫氣需要吸收3.44 X 100kJ熱

11、量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(2) 一氧化碳可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：C0(g) + H2O (g) = CO2 (g) +H2 (g) H = 41.0kJ/mol。若將 1 mol 甲烷與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1 mo1CO2 (g),該反應(yīng)的炫變 H =。(3)欲制得較純凈的氫氣，可將(2)中充分反應(yīng)后的氣體通過足量的燒堿溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程 式。19. (8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：C02(g)+ H2(g)CO(g)+ H20(g),其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度T的關(guān)系如下表：T/t7008008301000 11200 1K0.60.91.01.72.6回答下列

12、問題：(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。(2)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變C.U 正(H2)= u 正(H2O)d. c(CO2)=c(CO)(3)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入 1 mo1CO2和1 mo1H2,充分反應(yīng)達平衡時，CO的平衡濃度為0. 25 mol L，試判斷此時的溫度為 。(4)若在(3)所處的溫度下，在 1L的密閉容器中，加人 2mo1C0z和3mo1H2,充分反應(yīng)達平衡時，H2的物質(zhì)的量為。a.等于1.0molb.大于1.0molc.大于0. 5mold.無法確定三、(本題包括1兩小題，共18

13、分)-112分)在25c時，對于0. 1 mol - L 的氨水，請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸按固體，此時溶液中c ( NH 4+) /c (NH3 dO)將(填“增大”、“減小”或“不變")。(2)若向氨水中加人pH = 1的硫酸溶液，且氨水與硫酸溶液的體積比為1:1,此時溶液的pH 7 (填“大于”、“小于”或“等于")，用離子方程式表示其原因 ,此時溶液中各離子濃度 由大到小的順序為。(3)若向氨水中加入 0.05mo1 - L 1的稀硫酸至溶液恰好呈中性，所用氨水的體積V,與稀硫酸的體積嘰的關(guān)系為Vi V2(填“大于”、“小于”或“等于”)，寫出溶液

14、中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式 o21. （6分）今有H+、Cu2+、Na+、SO42 > C1 一五種離子，請將這五種離子中的兩種恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按下 列要求進行電解：（填寫化學(xué)式）（1）以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則采用的電解質(zhì)是 ;（2）以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，則采用的電解質(zhì)是 ;（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解過程中電解質(zhì)的質(zhì)量和水量都減少，則采用的電解質(zhì)是 ,四、（本題包括22、23兩小題，共17分）22. （9分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度， 可用0.l000mo1 - L 1的HCl標準溶液進行中和滴定（用

15、酚血:作指示劑）。請回答下列問題：（1）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL,滴定后液面如下圖，則此時消耗（2）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下:實驗序號待測NaOH溶液的體 積（皿0. lOOOmol L”的HQ溶液的體積(mL)痛定前刻度滿定后刻度125.000.0026.11225,001.563L3O325,000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （小數(shù)點后保留四位）（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）A.錐形瓶用蒸儲水洗凈后再用待測液潤洗B.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后再用標準液潤洗C.滴定前酸式滴定管尖端氣

16、泡未排除，滴定后氣泡消失D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)23. （8分）下圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酗:的0. 01 mol L -1的CHsCOONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。（1）含酚酬:的0. 0l mol L7的CH3COONa溶液顯淺紅色的原因可以用離子方程式解釋為：（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. NH4NO3晶體溶于水時放出熱量D. NH 4NO3晶體溶于水時吸收熱量（3）向0. 01 mol L

17、_1的CFCOONa溶液中分別加入少量濃鹽酸 NaOH固體 W2CO3固體、 FeSO4固 體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為 、 （填“左”、“右” 或“不移動”）。Ml人生石尿加入NH*N。晶體參考答案及評分標準一、選擇題(3分X 17=51分)1 .C 2.D3.A4.B5.D6.A7.C8.B9.C10.B 11. C 12.D 13.B14.D15.C16.B17.B二、18 (共6分，每空2分)(1) CH4 (g) +H2O (g) =CO (g) +3H2 (g) AH= +4kJ/mol(2) + 165.4kJ/mol2(3) CO2+2OH =CO3 +H2O19 (共8分，每空2分)(1)吸熱 (2) b、c (3) 830(4) b三、12分，每空2分)(1)增大，_i+, 一.一+(2)小于；NH4 +H2ONH3 H2O +H ；c (NH4+)