原子的構(gòu)成--余勇

1、課題一 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成主講人：余勇復(fù)習(xí)練習(xí)：復(fù)習(xí)練習(xí)：1、水由、水由 組成，組成， 1個(gè)水分子由個(gè)水分子由 構(gòu)成。構(gòu)成。2、在電解水的實(shí)驗(yàn)中，水的、在電解水的實(shí)驗(yàn)中，水的 破裂為氫破裂為氫 和氧和氧 ，該反應(yīng)的文字表達(dá)，該反應(yīng)的文字表達(dá)為：為： ，可見，分子很小，但，可見，分子很小，但在化學(xué)反應(yīng)中可以在化學(xué)反應(yīng)中可以 ，而，而 在化學(xué)變?cè)诨瘜W(xué)變化中不可再分，所以說化中不可再分，所以說 是化學(xué)變化中的最是化學(xué)變化中的最小的粒子。（提示：填小的粒子。（提示：填“分子分子”或或“原子原子”） 氫元素和氧元素氫元素和氧元素 兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子 分子分子 原子原子 原子原

2、子 水水電解電解氫氣氫氣+氧氣氧氣 再分再分 原子原子 原子原子 今天要解決的問題用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為哪幾部分？原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？相對(duì)于原子來說，原子核所占空間有多大？原了核帶電嗎？電子帶電嗎？整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？不同類的原了內(nèi)部在組成上有什么不同？ 構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量從表中的數(shù)據(jù)，能發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.67261027 kg中子不帶電1.67491027 kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷 質(zhì)子質(zhì)量的11836原子體積很小小結(jié)：原子的構(gòu)成 質(zhì)子（） 原

3、子核 中子（不帶電）原子 核外電子（）原子整體不顯電性的理由原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子種類原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量 氫氫1.6710-27 氧氧2.65710-26 碳碳1.99310-26 鐵鐵9.28810-26說明說明: :由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小, ,書寫使用書寫使用不方便不方便, ,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量所以采用相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)

4、原子質(zhì)量看看是怎樣定義的以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn), ,其他與其他與的質(zhì)量跟它相比較所得的比的質(zhì)量跟它相比較所得的比ArAr121一種碳原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量注意點(diǎn)相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.6610-27 kg。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1我們的榮耀我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會(huì)委員。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，為國際原子量委員

5、會(huì)采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。 找找規(guī)律原子種類質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫氫 1 1 0 0 1 1 1 1氧氧 6 6 6 6 6 6 1212碳碳 8 8 8 8 8 8 1616納納 1111 1212 1111 2323氯氯 1717 1818 1717 3535鐵鐵 2626 3030 2626 5656相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系又一個(gè)等式 規(guī)律規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1 836倍，跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即

6、一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12）相比，均約等于1，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上，故：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 本節(jié)課尋找到的關(guān)系原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。電子質(zhì)量忽略不計(jì)、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處。 思考思考:19世紀(jì)英國科學(xué)家道爾頓世紀(jì)英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說提出了近代原子學(xué)說:他認(rèn)為物他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的質(zhì)都是由原子構(gòu)成的,這些原子這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球體是微小的不可分割的實(shí)