硫的氧化物 - 硫與氮的氧化物 第1課時ppt課件

1、監(jiān)測點位監(jiān)測點位空氣污染指數(shù)（空氣污染指數(shù)（API）質(zhì)量描述質(zhì)量描述二氧化硫二氧化硫 二氧化氮二氧化氮 可吸入顆粒物可吸入顆粒物西村西村101176210中度污染中度污染黃埔大沙黃埔大沙101159136輕度污染輕度污染花都新華花都新華10094119輕微污染輕微污染【復習】【復習】H2S (金屬硫化物) 【-2價】 單質(zhì) S 【0價】 SO2(H2SO3、Na2SO3)【+4價】 SO3(H2SO4、Na2SO4)【+6價】點燃點燃SO2 SO2 1. SO2的來源的來源 硫粉硫粉硫俗稱硫磺是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳）催化劑催化劑【注意】【注意】 SO2可以使澄清石

2、灰水變渾濁生可以使澄清石灰水變渾濁生成成CaSO3不溶于水不溶于水)可以使酸性KMnO4溶液褪色3. SO2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì) SO2的還原性的還原性 SO2與水反應與水反應 SO2與與NaOH反應反應 SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定具有漂白性，但不穩(wěn)定 SO2的漂白是非氧化還原反應，漂白效果是暫時的，的漂白是非氧化還原反應，漂白效果是暫時的， HClO的漂白是氧化還原反應，漂白效果是永久的。的漂白是氧化還原反應，漂白效果是永久的。 用用SO2SO2漂白食品，對人體有害。漂白食品，對人體有害。3. SO2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì) SO2的還原性的還原性 SO2與水反應與水反應 SO2與與NaOH反應

3、反應 SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定具有漂白性，但不穩(wěn)定 SO2能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其漂白性嗎？溶液褪色，是因為其漂白性嗎？3. SO2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì) SO2的還原性的還原性 SO2與水反應與水反應 SO2與與NaOH反應反應 SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定具有漂白性，但不穩(wěn)定 SO2的漂白是非氧化還原反應，漂白效果是暫時的，的漂白是非氧化還原反應，漂白效果是暫時的， HClO的漂白是氧化還原反應，漂白效果是永久的。的漂白是氧化還原反應，漂白效果是永久的。 用用SO2SO2漂白食品，對人體有害。漂白食品，對人體有害。 SO2并不能使所有有顏色的東西漂白。并不能使所有有顏色的

4、東西漂白。 SO2能酸性能酸性KMnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其還原性。溶液褪色，不是其漂白性而是其還原性。3. SO2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì) SO2的還原性的還原性 SO2與水反應與水反應 SO2與與NaOH反應反應 SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定具有漂白性，但不穩(wěn)定 【考慮】SO3屬于哪類氧化物？酸性氧化物：1.SO3+H2O=H2SO42.SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O B A AD4某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，生產(chǎn)硫酸， 變廢為寶，化害為利。其原理是變廢為寶，化害為利。其原理是 ( ) A利用了利用了SO2的水溶性，將的水溶性，將SO2直接通入

5、直接通入水中水中 B利用了利用了SO2的氧化性，將的氧化性，將SO2直接通入直接通入水中水中 C利用了利用了SO2的氧化性，使其與的氧化性，使其與O2反應而反應而轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應，再與水反應 D利用了利用了SO2的還原性，使其與的還原性，使其與O2反應而反應而轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應，再與水反應 D漂白性物質(zhì)的對比漂白性物質(zhì)的對比名稱名稱原理原理實質(zhì)實質(zhì)水平水平范圍范圍二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水(Na2O2 H2O2 O3) 二氧化硫與某些有色物二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)色物質(zhì) 氯水中的次氯酸將有色氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 非氧化還原反應非氧化還原反應 氧化還原反應氧化還原反應 可逆可逆 不可逆不可逆 漂