-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考真習(xí)題分類(lèi)匯編

1、選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考考點(diǎn)真題分類(lèi)匯編與解析第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、化學(xué)鍵的分類(lèi)，共價(jià)鍵的分類(lèi)與比較【2019新課標(biāo)】（4）NH4H2PO4中，P的_雜化軌道與O的2p軌道形成_鍵?！敬鸢浮?sp3 【解析】計(jì)算出P的雜化類(lèi)型是sp3，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是，與氫氧形成的是單鍵。【2018新課標(biāo)卷】（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑， LiAlH4中，存在_（填標(biāo)號(hào)）。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵【答案】AB【解析】LiAlH4中的陰離子是AlH4，陰陽(yáng)離子間存在離子鍵，Al與H之間還有共價(jià)單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB；【2018新課標(biāo)卷】（4）氣態(tài)三氧化硫以

2、單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有_種；【答案】平面三角 2 【解析】氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)（2）中分析可知中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有2種，即鍵、鍵；【2018海南】（3）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2中共價(jià)鍵的類(lèi)型有_?！敬鸢浮挎I和鍵【解析】SO2中硫、氧原子以雙鍵結(jié)合，故共價(jià)鍵類(lèi)型為鍵和鍵?！?017江蘇】（2）丙酮()分子，1 mol 丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)?！敬鸢浮? mol【解析】丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是甲基中的C形成3個(gè)C

3、H 鍵，1個(gè)CC 鍵，為sp3 雜化，羰基中的C形成3個(gè)CC 鍵，一個(gè)鍵，故C的雜化方式為sp2；據(jù)以上分析1 mol 丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為9 mol?！?017海南】. A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。碳原子間存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有_， 【答案】鍵、鍵 【解析】該單質(zhì)為石墨，層內(nèi)碳原子之間形成鍵，層間的碳原子間形成的是鍵； 【2015海南化學(xué)】（3）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)由兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)鍵?！敬鸢浮縜，12?！窘馕觥?/p>

4、該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)兩類(lèi)，一類(lèi)如圖中a所示，含有雙鍵的成分鍵能較大，鍵長(zhǎng)較短，另一類(lèi)為配位鍵，為單鍵，鍵能較小，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)；由題給結(jié)構(gòu)分析該分子中含有12個(gè)鍵?！?018江蘇卷】（4）N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()=_。【答案】12【解析】N2的結(jié)構(gòu)式為NN，三鍵中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。【2018海南卷】II. CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是_。【答案】離子鍵【解析】CuFeS2中存在非金屬與金屬之間的化學(xué)鍵，為離子鍵；【2017新課標(biāo)】（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_?！敬鸢浮縆的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱【解析】

5、K的原子半徑大于Cr的半徑，且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，因此K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比Cr低?！?017新課標(biāo)】（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_(kāi)，不同之處為_(kāi)。（填標(biāo)號(hào)）A中心原子的雜化軌道類(lèi)型B 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu)D共價(jià)鍵類(lèi)型R中陰離子中的鍵總數(shù)為_(kāi)個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)?！敬鸢浮緼BD C5 【解析】根據(jù)圖(b)，陽(yáng)離子是和H3O，中原子N含有4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(514×1)/2=

6、0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類(lèi)型為sp3，空間構(gòu)型為正四面體形，H3O中心原子是O，含有3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(613)/2=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類(lèi)型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，因此相同之處為ABD，不同之處為C；根據(jù)圖(b)，中鍵總數(shù)為5個(gè)，的大鍵應(yīng)表示為； 【2017新課標(biāo)】（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。【答案】離子鍵和鍵（或鍵） 【解析】硝酸錳是離子化合物，硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與3個(gè)氧原子形成 3個(gè)鍵，硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵，所以還存在鍵。【2016年高考新課標(biāo)卷】（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以

7、形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_?！敬鸢浮挎N的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；【解析】Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有 ，【答案】（2）C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子

8、達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)（3）鍵和鍵【2015福建理綜化學(xué)】（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol鍵?！敬鸢浮?。2、等電子體【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】（3）寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 ?！敬鸢浮緾O2、SCN-【解析】與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間 構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同；【2018江蘇卷】（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)（填化學(xué)式）?！敬鸢浮縉O2 【解析】用替代法寫(xiě)出O3的等電子體。3、分子結(jié)構(gòu)與雜化軌

9、道理論【2019新課標(biāo)1】（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類(lèi)型分別是 、 。 【答案】sp3 sp3 【解析】乙二胺中N形成3個(gè)單鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，屬于sp3雜化；C形成4個(gè)單鍵，不存在孤對(duì)電子，也是sp3雜化； 【2019新課標(biāo)】（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)?！敬鸢浮咳清F形 【解析】As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NH3，為三角錐形 故答案為：三角錐形； 【2019新課標(biāo)】（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)?！敬鸢浮?4【

10、解析】氯化鐵的雙聚體，就是兩個(gè)氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價(jià)性所以仿照共價(jià)鍵的形式將兩個(gè)氯化鐵連接在一起，即結(jié)構(gòu)式為，因此Fe的配位數(shù)為4?！?019新課標(biāo)】（4）NH4H2PO4中，P的_雜化軌道與O的2p軌道形成_鍵?！敬鸢浮?sp3 【解析】計(jì)算出P的雜化類(lèi)型是sp3，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是，與氫氧形成的是單鍵。【2019江蘇】（2）的空間構(gòu)型為_(kāi)（用文字描述）； 【答案】正四面體【解析】SO42中S形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(624×2)/2=0，因此SO42空間構(gòu)型為正四面體形【2019江蘇】（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子

11、的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)； 【答案】sp3、sp2 【解析】根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，雙鍵的碳原子為sp2雜化； 【2018新課標(biāo)卷】（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_、中心原子的雜化形式為_(kāi)?！敬鸢浮空拿骟wsp3【解析】LiAlH4中的陰離子是AlH4，中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化； 【2018新課標(biāo)卷】（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電

12、子對(duì)數(shù)不同其他分子的是_?！敬鸢浮縃2S【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是 ，因此不同其他分子的是H2S?！?018新課標(biāo)卷】（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)形，固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)?！敬鸢浮科矫嫒?sp3【解析】氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)（2）中分析可知中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。 固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此其雜化軌道類(lèi)型為sp3。【2

13、018新課標(biāo)】（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)，C原子的雜化形式為_(kāi)?！敬鸢浮科矫嫒切?sp2【解析】碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對(duì)為3+(43×22)/2=3對(duì)，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化?！?018江蘇卷】（1）中心原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)；的空間構(gòu)型為_(kāi)（用文字描述）?！敬鸢浮縮p3 平面（正）三角形【解析】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析SO42-中S的雜化方式和NO3-的空間構(gòu)型?！?018海南】（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫

14、酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。X分子的立體構(gòu)型是_，中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)【答案】V形 sp3 【解析】臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，分子中價(jià)層電子有4對(duì)，孤對(duì)電子為=2對(duì)，故構(gòu)型是V形，中心原子雜化類(lèi)型為sp3，有孤對(duì)電子 。【2018海南】（3）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)?！敬鸢浮? 【解析】SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 =3?！?017江蘇】（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_，1 mol 丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。【答案】sp2和sp3 9 mol【解析】丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是甲基中的C形成3個(gè)CH 鍵，1個(gè)CC 鍵

15、，為sp3 雜化，羰基中的C形成3個(gè)CC 鍵，一個(gè)鍵，故C的雜化方式為sp2；據(jù)以上分析1 mol 丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為9 mol?！?017新課標(biāo)】（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化形式為_(kāi)?！敬鸢浮縑形 sp3 【解析】與OF2互為等電子體，OF2屬于V形，因此幾何構(gòu)型為V形，其中心原子的雜化類(lèi)型為sp3?！?017新課標(biāo)】（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)和_。【答案】sp sp3【解析】CO2和CH3OH的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3。

16、【2017海南】. A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)?！敬鸢浮縮p2 【解析】該單質(zhì)為石墨，石墨中碳原子有3個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此雜化類(lèi)型為sp2；【2017海南】（2）SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，屬于_分子（填“極性”或“非極性”）?！敬鸢浮? 正四面體 非極性 【解析】SiCl4中心原子是Si，有4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(44×1)/2=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體；屬于非極性分子；【2016年高考新課標(biāo)卷】（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原

17、子的雜化方式為_(kāi)，微粒之間存在的作用力是_?！敬鸢浮縮p3 ；共價(jià)鍵；【解析】【2016年高考新課標(biāo)卷】（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。【答案】 正四面體【解析】 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO42-的鍵電子對(duì)數(shù)等于4，孤電子對(duì)數(shù)（6+2-2×4）÷2=0，則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形?！?016年高考新課標(biāo)卷】（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，其中As的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)?！敬鸢浮咳清F形，sp3；【解析】【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】（3）CS2分子中， C原子的雜化軌道類(lèi)型是 ，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相

18、同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 ?！敬鸢浮縮p CO2、SCN-【解析】O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間 構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同；【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D

19、與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮咳清F形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）【2015海南化學(xué)】（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為 ； （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的

20、無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮浚?）2，V形；sp2雜化； sp3雜化； （4）正四面體形；NaVO3。【解析】SO2 分子中S原子價(jià)電子排布式為3s23p4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；根據(jù)雜化軌道理論判斷氣態(tài)SO3單分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2雜化；由SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)判斷，該結(jié)構(gòu)中S原子形成4個(gè)鍵，硫原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化；（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷釩酸鈉（Na3VO4）中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3。4、配合物【2019新課標(biāo)1】（2）乙二胺能與

21、Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是 ，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 【答案】乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵 Cu2+【解析】由于乙二胺的兩個(gè)N可提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵，因此乙二胺能與Mg2、Cu2等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；由于銅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2；【2019江蘇】（2）Cu2+與OH反應(yīng)能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子為_(kāi)（填元素符號(hào)）?！敬鸢浮縊【解析】 Cu(OH)42中Cu2提供空軌道，OH提供孤電子對(duì)

22、，OH只有O有孤電子對(duì)，因此Cu(OH)42中的配位原子為O；【2018江蘇卷】（5）Fe(H2O)62+與NO反應(yīng)生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)贔e(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體?！敬鸢浮俊窘馕觥扛鶕?jù)化學(xué)式，缺少的配體是NO和H2O，NO中N為配位原子，H2O中O上有孤電子對(duì)，O為配位原子，答案為：?！?016年高考新課標(biāo)卷】（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。【答案】配位鍵 N【解析】根據(jù)配位鍵的特點(diǎn)，在N

23、i(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。5、鍵的性質(zhì)與分子的性質(zhì)【2018海南】（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。X分子屬于_（填“極性”或“非極性”）分子。【答案】極性【解析】臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，為非對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此為極性分子。【2017海南】（2）SiCl4分子屬于_分子（填“極性”或“非極性”）。【答案】非極性 【解析】SiCl4空間構(gòu)型為正四面體；屬于非極性分子；【2019江蘇】（3）推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_（填“難溶于水”或“易溶于水”）?！敬鸢浮恳兹苡谒窘馕觥扛鶕?jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)

24、構(gòu)，分子中含有4個(gè)OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；【2018新課標(biāo)】（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 )，其化學(xué)鍵類(lèi)型是_；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_。【答案】離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小【解析】根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑?！?018海南卷】I.下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是_

25、A第一電離能：ClSPSi B共價(jià)鍵的極性：HFHCIHBrHIC晶格能：NaFNaClNaBrNaI D熱穩(wěn)定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3【答案】BC【解析】A當(dāng)原子軌道填充為半滿全滿時(shí)，較穩(wěn)定，P為半滿結(jié)構(gòu)，因此第一電離能最大，故不符合題意；B共價(jià)鍵的極性與原子得失電子能力有關(guān)，得失電子能力差別越大，極性越強(qiáng)，得電子能力，同主族元素從上到下依次減弱，故B符合題意；C晶格能與離子半徑有關(guān)，離子半徑越大，晶格能越小，離子半徑，同主族元素從上到下依次增大，因此晶格能逐漸減小，故C符合題意；D熱穩(wěn)定性，同主族元素，越往下，越穩(wěn)定，因此D不符合題意；故答案選BC?！?017海南】（3

26、）四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖（b）所示。結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_、共價(jià)性_。（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”） 【答案】減弱 增強(qiáng) 【解析】同主族從上到下非金屬性減弱，得電子能力減弱，因此PbX2中化學(xué)鍵的離子型減弱，共價(jià)型增強(qiáng)；【2015福建理綜化學(xué)】 （2）下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp【答案】a

27、、d；【解析】a固態(tài)CO2是由CO2分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，正確。B.在CH4分子中含有不同種非金屬元素形成的C-H極性共價(jià)鍵，由于該分子中各個(gè)共價(jià)鍵空間排列對(duì)稱，該分子是正四面體型的結(jié)構(gòu)的分子，因此該反應(yīng)是非極性分子，錯(cuò)誤。cCH4和CO2都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。dCH4分子中碳原子形成的都是鍵，碳原子的雜化類(lèi)型是sp3的雜化，而CO2分子中C原子與兩個(gè)氧原子個(gè)形成了四個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)鍵，兩個(gè)鍵，碳原子的雜化類(lèi)型是sp雜化，正確。故答案選a、d；6、分子間作

28、用力【2019新課標(biāo)】（1）元素As與N同族。As的氫化物分子的沸點(diǎn)比NH3的_（填“高”或“低”），其判斷理由是_?！敬鸢浮康?NH3分子間存在氫鍵【解析】As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NH3，為三角錐形；由于NH3分子間存在氫鍵使沸點(diǎn)升高，故AsH3的沸點(diǎn)較NH3低，【2019新課標(biāo)】（3）苯胺（）與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9）、沸點(diǎn)（184.4）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0）、沸點(diǎn)（110.6），原因是_?！敬鸢浮勘桨贩肿又g存在氫鍵【解析】苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類(lèi)型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以

29、形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高?！?018新課標(biāo)卷】（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)。【答案】S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)【解析】S8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)，所以其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多；【2018海南卷】（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是_?！敬鸢浮克肿娱g存在氫鍵【解析】由于在水分子中，氧元素吸引電子能力極強(qiáng)，故水分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)升高?！?017江蘇】（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開(kāi)。

30、【答案】乙醇分子間存在氫鍵【解析】乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵；丙酮分子中無(wú)與電負(fù)性較大的O原子相連的H原子，不能形成氫鍵?！?017新課標(biāo)】（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為()NHCl、_、_?！敬鸢浮?H3O+)O-HN() ()N-HN()【解析】根據(jù)圖(b)，還有的氫鍵是：(H3O+)O-HN()、()N-HN()；【2017新課標(biāo)】（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)，原因是_?！敬鸢浮縃2O>CH3OH>CO2

31、>H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大【解析】在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O>CH3OH>CO2>H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大，所以CO2的沸點(diǎn)較高?！?017海南】. 下列敘述正確的有_。A某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為+7B鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)【答案】AD【解析】A、某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，此元素是Br，位于VIIA族，最高正價(jià)為+7價(jià)，故A正確；B、金屬鈉比鎂活潑，容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電