氧化還原反應(yīng)高考專題訓(xùn)練詳解版

1、氧化還原反應(yīng)高考專題訓(xùn)練(詳解版)一、選擇題1 下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是() SO2 Fe3+ Fe2+ HCl H2O2AB.C.D.答案： D【解析】試題分析：凡是元素的化合價處于中間價態(tài)物質(zhì)，都既具有氧化性又有還原性，所以都是正確的。鐵離子只有氧化性，氯化氫中氯元素可以失去電子，氫元素可以得到電子，所以既具有氧化性又有還原性，答案選D?？键c：考查物質(zhì)氧化性和還原性的正誤判斷點評： 該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重解題方法的培養(yǎng)的指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化性和還原性的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。2 .某氮的氧化

2、物和 CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1 ： 2的N2和CO,該氧化物是( )A N2OB NOC NO2D N2O5答案： B【解析】氮氣是還原產(chǎn)物，CO2 是氧化產(chǎn)物。根據(jù)得失的得失守恒可知，生成1mol 氮氣，轉(zhuǎn)移 4mol 電子，所以平均1 個氮原子得到2 個電子，因此氧化物中氮元素的化合價是2價，選項B 正確，答案選B。3氫化鈣中的氫元素為1 價，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學方程式是：CaH+2HO=Ca(OH2+2H T ,有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H 2。 是氧化劑CaH2中的氫元素被還原；此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù)之 比為 1:1 ，

3、上述判斷中正確的是AB.C.D.答案： B【解析】試題分析：氫化鈣中 H為-1價，反應(yīng)中元素化合價變化為：H： 1-0失 1X2eH： +1-0得 1X2e反應(yīng)中氫化鈣是還原劑，水是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為1:1 ?？键c：氧化還原反應(yīng)點評：氧化還原反應(yīng)中，同種元素化合價變化遵循“只靠攏、不交叉”的原則。4下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是()A FeCl 2B NaHCO3C Cu(OH)2D Fe(OH)3答案： C【解析】試題分析：A中物質(zhì)可以通過鐵和氯化鐵的反應(yīng)制得；B中物質(zhì)可以通過碳酸鈉和水和二氧化碳化合反應(yīng)制得；C 中物質(zhì)不可以通過化合反

4、應(yīng)制得, 因為氧化銅和水是不會反應(yīng)的.只有通過復(fù)分解反應(yīng)才可以制得氫氧化銅；D 中物質(zhì)可以通過氫氧化亞鐵和氧氣和水化合反應(yīng)制得。故選C?？键c：氧化還原反應(yīng)點評：本題的解答應(yīng)該熟悉物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，題目難度中等。5.已知5KCl+KClO3+3HSO=3Cl2f+3&SO+3HQ 下列說法不正確的是A KCIO3是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C. H2SQ既不是氧化劑又不是還原劑D 1mol KClO 3參加反應(yīng)時有10mol 電子轉(zhuǎn)移答案： D【解析】試題分析：KC1O3是氧化劑，在反應(yīng)中，氯從+5價降低到0價，電子轉(zhuǎn)移是5mol,故選d考點：氧化還原反應(yīng)點評：對于氧

5、化還原反應(yīng)一定要熟記：氧化劑得電子，化合價降低，具有較強氧化性；氧化產(chǎn)物具有較弱氧化性；(因此可判斷物質(zhì)的氧化性強弱)；還原劑失電子，化合價升高，具有較強還原性；還原產(chǎn)物具有較弱還原性；(因此可判斷物質(zhì)的還原性強弱)；在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等。6.已知反應(yīng)： Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2;KCQ + 6HCl = 3cl 2 T + KCl + 3H 2Q 2KBrO3 + Cl 2 = Br 2 +2KC1O3下列說法正確的是：A氧化性由強到弱的順序為KBrO3 > KClO3 > Cl 2 > Br 2B.

6、中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C 中 1mol 氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 6答案： A【解析】 依據(jù)化合價的改變進行相應(yīng)的判斷。反應(yīng)中KCl 是還原產(chǎn)物，KBr 發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)中鹽酸并沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5;中1mol氧化劑(KBrQ)參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5mol;依據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，綜合三個反應(yīng)可知A正確。7下列說法中正確的是A 8NH3(g) +6NO(g)=7N2(g) + 12屋O(g) ; A H<Q 則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行8 .提取海帶中

7、碘元素時，為將完全氧化為I2,用HNO氧化劑比用HbQ效果好C.原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加D.由于 G(MgCG)<KspMg(OH)2,因此水垢中 MgCO逐漸車t化為 Mg(OH>答案： A【解析】試題分析：A項，該反應(yīng)氣體體積增加，是嫡增加反應(yīng)，即AS>0,而AG=A HT A S,故該反應(yīng)AG<0,能自發(fā)進行；B項用 HO2效果好，更加經(jīng)濟環(huán)保；C項，原電池放電 過程中，負極質(zhì)量不一定減輕，如鉛蓄電池，質(zhì)量要增加，正極的質(zhì)量也不一定增加，如銅鋅原電池，質(zhì)量不增加；D項，不同類型難溶電解質(zhì)的 Ksp不能比較其溶解度的大小， 故該項不正確

8、?？键c：氧化還原反應(yīng)，原電池，難溶電解質(zhì)的溶解平衡點評： 本題屬于綜合性的題目，考查了氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的條件，海帶提取碘，原電池正負極質(zhì)量前后變化，難溶電解質(zhì)的溶解平衡等，難度較大。8下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A NaSOSOB. HClCI2 C. HSQ 濃)SQD. SO S答案： B【解析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明該物質(zhì)失去電子，作還原劑，所以選項B 正確。 A不是氧化還原反應(yīng)，C中濃硫酸是氧化劑，D中SO也是氧化劑，答案選 Bo9 常溫下， 在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H10C 2XO4= 2X2 5C2 8H2O；2A2+ +B2 = 2A3+ + 2B ;2B +

9、G = B2 + 2C 0下列說法錯誤的是 ()A 反應(yīng)C2 + 2A2+ = 2A" + 2C 可以進行B.反應(yīng)是置換反應(yīng)C.氧化性由強到弱的順序是XQ->G>B>A3+D.還原性由強到弱的順序是C >A2 >B >X2+答案： D【解析】重點考查了物質(zhì)的氧化性及還原性的強弱順序。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；所以還原性強弱順序為：A2 >B > C >X210 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、 藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒；FeSO溶液滴入NaOH§液并在空氣

10、中放置一段時間；FeCl3溶液7入KSCN§液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。AB.C.D.答案： B【解析】試題分析：金屬鈉在純氧中燃燒的么!色反應(yīng)為淡黃色，F(xiàn)eSQ溶液滴入NaOH§液最終可生成紅褐色FeOH沉淀，F(xiàn)eCl3溶液7入KSCM§液生成紅色Fe (SCN 3；無水硫酸銅放入醫(yī)用 酒精中呈藍色考點：化學變化中的一些顏色變化點評：涉及到的都是常見反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象，需要模擬實驗，結(jié)合實踐經(jīng)驗，聯(lián)想實驗現(xiàn)象。11 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B. Ca(OH)2與NHCl的反應(yīng)C.灼熱白炭與 CO的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃

11、燒反應(yīng)答案： C【解析】試題分析：A、 D 是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)；B 是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；C是吸熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，答案選C?？键c：考查反應(yīng)熱和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點評：一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，鏤鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO乍還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)，需要學生熟練記住，有利于提高學生的應(yīng)試能力和學習效率。12實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化通常需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A NaClf HClB. NaClf Cl 2C. NaClQfClzD. Cl 2-HCl答案： B【解析】氧化劑是得到

12、電子的，說明所給的物質(zhì)應(yīng)該是還原劑，化合價應(yīng)該升高，A 中化合價不變，B中氯元素的化合價升高，C和D中氯元素的化合價降低，所以答案選R13 .將0.195g鋅粉加入到 mL的mol - L 1 MC2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A M+B M2+C M3+D MO42答案： B【解析】試題分析：鋅化合價升高，Zn - Zn 2+ ,失去2eg Zn 的物質(zhì)的量= / 65 = mol ，失去電子molMC2+中M的化合價為+5,設(shè)其降低為+x價，則有：（5x） X X =,解得 x=2，故 B 選項正確?？键c：氧化還原反應(yīng)的計算點評：利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒不難計算。14 .

13、在 C&S + 2Cu 2C =6Cu + SC2T 反應(yīng)中（注： C&S 和 CU2C 中，Cu 為+1 價），下列說法正確的是（）A 生成1molCu,轉(zhuǎn)移2mol電子B. Cu是氧化產(chǎn)物C. Cu2s既是氧化劑又是還原劑D.氧化劑只有CuzC答案： C【解析】由反應(yīng)方程式知Cu 的化合價降低，被還原，S 的化合價升高被氧化，則Cu2S 既是氧化劑又是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物，生成 1molCu,轉(zhuǎn)移1mol電子，選 C15判斷給定化學反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是（ ）A看反應(yīng)前后是否有氧原子的得失B.看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合C.看反應(yīng)后是否有氣體生成D.看反應(yīng)前后是

14、否有元素的化合價發(fā)生改變答案： D【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)是有電子得失或偏移的反應(yīng)，判斷的依據(jù)是有化合價的升降。答案選 D?？键c：氧化還原反應(yīng)點評：本題非?；A(chǔ)簡單。16下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（）A二氧化硫通入氯水溶液中B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中D.二氧化氮通入水中【解析】氯水具有氧化性，能氧化 SO, SO是還原劑。氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，又是還原劑。二氧化氮通入水中，NO2 也是既作氧化劑又作還原劑。氯氣通入氯化亞鐵溶液中，氯氣作氧化劑，氧化亞鐵離子。答案選C。答案： C17. C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理

15、劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KC1O3+ H2C2O4+ H2SO2c102 T + K2SQ+ 2COT + 2H20 下列說法正確的是A 1 mol ClO 2生成有 1mol 電子轉(zhuǎn)移B. C1O2是氧化產(chǎn)物C. H2QQ在反應(yīng)中被還原D. KC1O3在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)答案： A【解析】根據(jù)方程式可知，氯元素的化合價從5 價降低到4 價，得到1 個電子，所以選項 A 正確，B 不正確，應(yīng)該是還原產(chǎn)物，D 不正確，應(yīng)該是發(fā)生還原反應(yīng)；草酸中碳元素的化合價從3 價升高到4 價，失去電子，被氧化，C 不正確，答案選A。18.鈦（Ti）被稱為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO

16、2制取Ti的主要反應(yīng) TiO 2 2C12 2CTiC1 4 2CO TiC1 4 2Mg2MgC21 Ti下列說法正確的是A反應(yīng)是置換反應(yīng)B.反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)中TiO2是氧化劑D.反應(yīng)中金屬鎂是還原劑答案： D【解析】試題分析： TiO 2+2C12+2CTiC1 4+2CO TiCl 4+ 2Mg2Mge+ Ti一式中氯元素和碳元素化合價變化；二式中鈦元素和鎂元素化合價變化；故選D?？键c：四種基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)點評：四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)通式：1 化和反應(yīng)：A+B=AB2分解反應(yīng)：AB=A+B3 3置換反應(yīng)：A+BC=B+AC4 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB氧化劑得電子

17、，化合價降低，具有較強氧化性；氧化產(chǎn)物具有較弱氧化性；（因此可判斷物質(zhì)的氧化性強弱）。還原劑失電子，化合價升高，具有較強還原性；還原產(chǎn)物具有較弱還原性；（因此可判斷物質(zhì)的還原性強弱）。19 氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程：向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為： SO+ 2HO - 2e SO42 + 4H+;向亞氯酸鈉（NaClQ） 固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl 2 + 2e 2Cl ,在和反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物 X,則X的化學式為（ ）A NaClOB HClOC ClO2D NaClO4答案： C【解析】反應(yīng)中氯元素的化合價從

18、+5價降低，而反應(yīng)亞氯酸鈉中氯元素的化合價從十3 價升高，所以X 的化學式中氯元素的化合價是4 價，答案選C。20.用mol/L的NaSO溶液30 mL,恰好將2*10-3 mol XO4還原，則元素 X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A4B3C2D1答案： A【解析】試題分析：根據(jù)氧化還原中得失電子守恒規(guī)律解題。由題可知Na2SO中的SO*被X。一氧化為SO2,而SO32一失去電子的物質(zhì)的量為x X 2=,所以2X 10 3 mol XO得到去電子的物 質(zhì)的量為，則一個 XCT得到電子為3個，所以產(chǎn)物中 X為+4價考點：考查氧化還原反應(yīng)中相關(guān)計算點評：要會熟練應(yīng)用電子守恒在此類氧化還原反應(yīng)中進行簡

19、單計算二、填空題 （8 分）在下列反應(yīng)中： A. 2F2+2H2A 4HF+ QT; B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH- H4 ; C. Caa H2O= Ca（OH）2D. 2H2O= 2H4 + QT。其中水是氧化劑的是 ,水是還原劑的是 ， 水既是氧化劑，又是還原劑的是， 水既不是氧化劑， 又不是還原劑的是。 （填序號）答案：B、 A 、 D 、 C【解析】試題分析：水作為氧化劑，則應(yīng)該是其中的H元素化合價降低，生成 H,應(yīng)該選B;作為還原劑，則是水中氧元素化合價升高，產(chǎn)物是氧氣，選A;既是氧化劑又是還原劑的則同時生成氧氣和氫氣，選 D;既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的兩元素化合

20、價沒有變化，選C?？键c：考查對氧化劑、還原劑概念的理解。點評：概念的直接考查，屬于較簡單題。22.合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。氨可用于工業(yè)上制硝酸，其中的一步反應(yīng)的化學方程式為：其中還原劑是（填化學式），若有68g NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。答案：（2 分）NH; 20moi【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從-3價升高到+ 2價，失去5個電子。氧氣中氧元素的化合價從0價降低到-2價，彳#到2個電子，所以還原劑是氨氣；68g氨氣的物質(zhì)的量是 68g+17g/mol= 4mol,所以反應(yīng)

21、中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 是 4moiX 5= 20moi。考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是準確標出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后結(jié)合題意具體問題、具體分析即可，學生不難得分。23. （8分）在反應(yīng)FezQ + 3CO= 2Fe + 3CO中，是氧化劑；元素被氧化，元 素被還原；四種物質(zhì)中， 的還原性最強；在反應(yīng)中每消耗 ImoiCO就生成 g 還原 產(chǎn)物，g 氧化產(chǎn)物。答案：FezQ ; C, Fe； CO;, 44?！窘馕觥吭囶}分析：FeO + 3CO = 2Fe + 3CO2反應(yīng)中，鐵的化合價降低，被還原，F(xiàn)ezQ是氧化劑；碳的化合價

22、升高，被氧化，CO是還原劑。四種物質(zhì)中還原劑的還原性最強，在反應(yīng)中每消耗ImoiCO就生成還原產(chǎn)物，44g氧化產(chǎn)物?？键c：氧化還原反應(yīng)點評：本題考查的是氧化還原反應(yīng)的基本概念，非?；A(chǔ)簡單。24.歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變曖，研究碳及 其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學方程式為：C+KC2G+ COT + K2SO+ Cr 2（SO） 3+H2O 完成

23、并配平上述化學方程式。在上述方程式上標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。（2）高溫時，用 COS原MgSOM制備高純 MgO750c時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SQ和SO,此時反應(yīng)的化學方程式 由MgO可制成“鎂一次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖 1,該電池反應(yīng)的離子方程 式為 O圖2國3(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+3H4g) (g)CHOH(g)+H2O(g) AH該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K 。取五份等體積 CO和H的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1: 3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇

24、的體積分數(shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述 CO轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的 AH 0 (填“了、“<”或“二”)。在同條件下發(fā)生反應(yīng)， 測得CHOH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 K Ki (填“>”、“<”或“=”)。答案：(1)配平：3 2 8 H 2SO 3 2 2 8,電子轉(zhuǎn)移略 2MgSO + CO 750 ' 2MgO + SQ + CO 2 + SO 3 Mg + ClO + H 2O = Cl + Mg(OH) 2C(CH3OH )gc(H2O)小分(3)3竽-2-vc(CO)gc (H2)【解析】試題

25、分析：(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，可配平方程式，根據(jù)原子守恒可確定所缺反應(yīng)物為硫酸。(2)根據(jù)題意，可知 CO還原MgSO的產(chǎn)物為CO、MgO SO、SO,依據(jù)SO、SO物質(zhì)的量相等和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，可寫出方程式。根據(jù)圖1,可知Mg結(jié)合OH生成Mg (OH 2, ClO和水結(jié)合生成 C和OH,據(jù)此可寫出 電池反應(yīng)。(3)依據(jù)化學平衡常數(shù)的概念可直接寫出平衡常數(shù)的表達式。反應(yīng)溫度較低時，反應(yīng)速率較慢，溫度升高，反應(yīng)速率加快，甲醇含量增加；但隨溫度升高，甲醇含量逐漸減小， 說明升高溫度反應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，H<0。根據(jù)K C(CH30H 乎H2O),可知甲醇

26、物質(zhì)的量越高，則 CO H2的物質(zhì)的量越低，則c(CO)gc3(H2)K越大，因此K>Ki。圖像的分析，電池的總反應(yīng)式書考點：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平及電子轉(zhuǎn)移的標注,寫，化學平衡常數(shù)，影響化學平衡的因素等。25.高鐵酸鉀（KaFe。）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比 C12、Q、C1O、KMnO 氧化性更強，消毒殺菌能力更強， 且無二次污染；工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入 KOH®飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO+6N&Q ="=" 2Na 2FeQ+2NaaO+2NaSO

27、+Q T該反應(yīng)中的氧化劑是 ,還原劑是,每生成ImolNaFeQ轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 簡要說明 K2FeQ ,作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作 用 （2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO）的 反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒： Fe（OH）3、CIO、OH、FeC42 > C1> H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程 式：每生成1 mol FeO42轉(zhuǎn)移 mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（&Fe。），說明低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入 KOHg飽和可析出高鐵酸鉀（&FeQ）,說明該溫

28、度下 &FeQ的溶解度比NaFeQ的溶解度小?？键c：氧化還原反應(yīng)點評：熟悉氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，此類問題很容易解決。氧化劑得電子，化合價降低，具有較強氧化性；氧化產(chǎn)物具有較弱氧化性；（因此可判斷物質(zhì)的氧化性強弱）。還原劑失電子，化合價升高，具有較強還原性；還原產(chǎn)物具有較弱還原性；（因此可判斷物質(zhì)的還原性強弱）。在任何氧化還原反應(yīng)中， 氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計算題、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。26 .酒后駕車。這時酒精（CHCHOH被ECrzO氧化為醋酸（CHCOO兄該氧化還原反應(yīng)的 方程式可表示為： 2&Cr2G+3CHCHOH

29、+8HSQf 2K2SQ+2C2 （SO） 3+3CHCOOH+112O在這一反應(yīng)中，氧化劑是 ,還原劑,氧化產(chǎn)物是 , 還原產(chǎn)物是。答案：（4 分）K2Cr2。； CHCHOH CH3COOH Cr2 （SO） 3【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，Cr元素的化合價從+ 6價降低到+ 3價，得到3個電子。 乙醇中碳元素的化合價從 2價升高到0價，失去2個電子，所以氧化劑是 RCrzQ,還 原劑是CHCHOH,氧化產(chǎn)物是 CH3COOH還原產(chǎn)物是 C2 （SO） 3?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查， 難度不大。該題的關(guān)鍵是準確標出有關(guān)元素的化合價變化 情況，然

30、后結(jié)合題意具體問題、具體分析即可，學生不難得分。27 .高鎰酸鉀和二氧化鎰是中學化學常用的化學試劑。根據(jù)下面相關(guān)的信息回答下列問題：（1）已知：胃色）（甯通的鎰有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物為（ 填化學式）。（2）查閱相關(guān)資料：發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)未配平）：Xg + Mnu +有氣體 SO已知在高鎰酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應(yīng)為2cr -%” 一CI1+如果在盛有氯化鎰溶液的試管中加入適量XeQ,振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是 。（3）已知草酸（H2c2Q）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高鎰酸鉀溶液，溶液的紫色 褪去。寫出該反應(yīng)的離子方程式

31、。（4） MnO是一種重要的無機功能材料，制備MnO的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO溶液，陽極的電極反應(yīng)式為 ?，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為 ,當蓄電池中有 4mol H+被消耗時，則電路中,MnO的理論產(chǎn)量為通過的電子的物質(zhì)的量為答案：（14分，每空2分）（1） MnO（2）無色溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色，并產(chǎn)生氣體（黃綠色氣體）(3) 2MnO)+5HGQ+ 6H+= 10CQ T + 2Mr2+ 8HO(4) Mn + -2e +2H，O= MnO+ 4HI+ Pb + PbQ+2HSO= 2PbSO+ 2H2。2mol 87【解析

32、】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)可知，在堿性溶液中MnO被還原生成物是 Mn（42 ,在酸性溶液中MnO被還原生成物是 MrT,即溶液的酸性越強，還原產(chǎn)物中Mn的化合價越低，所以在中性溶液中，MnO被還原生成物是MnO。（2）根據(jù)已知反應(yīng)可知，XeO能把M由氧化生成MnO,又因為氯離子的還原性強于Mn卡的還原性，所以反應(yīng)中還有氯氣生成，因此可能觀察到的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)樽希ɑ蜃?紅）色，并產(chǎn)生氣體（黃綠色氣體）。（3）草酸晶體溶于酸性高鎰酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，這說明草酸具有還原性，能被酸 性高鎰酸鉀溶液氧化生成CO,所以反應(yīng)的離子方程式是2MnQ + 5HGQ+ 6H+ = 10CO T_2+_

33、 一+ 2Mn + 8H2O。（4）電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Mn+在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此陽極電極反應(yīng)式是 Mri+- 2e + 2H2O= MnO + 4H+。鉛蓄電池中負極是 Pb,正極是PbQ, 所以鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為Pb+ PbQ+ 2HSQ= 2PbSO+ 2HO。所以根據(jù)方程式可知，當蓄電池中有 4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為2mol。根據(jù)電子得失守恒可知，陽極生成 1mol MnC2,質(zhì)量是87g?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的判斷、方程式的書寫、實驗現(xiàn)象分析、 以及電化學原理的應(yīng)用和有關(guān)計算28. I .氧化還原反應(yīng)有多種分類方法

34、，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有 （填反應(yīng)編號，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有 ;電子 轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有 。 Fe+2FeCl3=3FeCl2 NHNON2OT +2H2O2KMnCK2MnC+MnC+Q T S+2KNO+3c K2S+N T +3CQ TCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O HgS+OHg+SOn.氧化還原反應(yīng)必定遵循一定的價態(tài)規(guī)律。若用字母L、M Q R X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價

35、要比物質(zhì) M中氮元素的化合價低， 并且在一定條件下， 它們會有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān) 系（未配平）： Q + HCl - M+Cl 2 R+ X+ H 2。 R+O2 - L+ H 2。（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M Q R X中的 。（填字母）下列反生的（2） NH4NO在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還應(yīng)（未配平）中屬于氧化還原反應(yīng)且可能發(fā)原反應(yīng)。若NHNO在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學知識判斷,有。（填反應(yīng)編號）A NHN- N2+O2+H2OC. NHNO Q+HNO+HOE. NHNO- N2+NH+HO答案：

36、I.、B. NHNO-NH+HNOD. NHNO-N2+HNO+H2OF. NH4NQ-N2O+HOII (1) Q (2) ADF試題分析：ICl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+HD中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的氯元素中， Fe+2FeCl3=3FeCl2、NHNONOT +2H2O電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間， 其余電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間；n （1）硝酸中N元素的化學價為+5,所以其只有氧化性，在發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程中被還原，物質(zhì) L中氮元素的化合價要比物質(zhì) M中氮元素的化合價低，可以排除L, R+O L+ H2O ,說明R的價態(tài)比L低，故R也排除， R+- X+ H

37、 2O , Q + HCl- M+Cl 2,所以 L、M Q R X 中的 Q為硝酸；（2）氧化 還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其表現(xiàn)為化合價的變化，故在A到F的反應(yīng)中，只有ADF有化合價的變化，其他沒有，所以屬于氧化還原反應(yīng)且可能發(fā)生的有ADF考點：氧化還原反應(yīng)點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識，本題新增了氧化還原反應(yīng)的一些新的知識，出題模式比較新穎，但是難度適中。29. HNO是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO;它能被常見的強氧化劑氧化；在酸23性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe氧化成Fe 。AgNO是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe

38、2+O若誤食亞硝酸鹽（如NaNO）,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素 C可解毒。下列敘述不正確的是 （填序號）。A亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO和NaCl的是（填序號）。A測定這兩種溶液的 pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條彳下加入 KI淀粉溶液來區(qū)別D.用AgNO和HNO兩種試劑來區(qū)別（3）某同學把新制的氯水加到 NaNO溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNOO HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式：。（4） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO。若用反應(yīng)所得

39、的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+, 要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是 (填序號)。a. Cl2 b. Fe c. H2O2 d. HNO若FeSQ和Q的化學計量數(shù)比為 2 ： 1,試配平下列方程式：(6)高鐵酸鉀(KzFeQ)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是 。答案：(1) D(2) B (3) NO +Cl2+HO=NOT+2H+2C1(4) c(5) 2 6 2 2 2 1(6)凈水 消毒23【解析】(1)亞硝酸鹽能被 Fe轉(zhuǎn)化為Fe ,說明亞硝酸鹽具有氧化性；服用維生素C可解毒，說明維生素C能把鐵離子還原，生成亞鐵離子，

40、因此維生素C具有還原性，所以 選項D是錯誤的，答案選 Do(2)亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，A正確；甲基橙的變色范圍是，所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色，B不正確；亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘， C正確；氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀， 所以D也正確，答案選Bo(3)氯水褪色，同時生成 NaN/口 HCl,說明反應(yīng)中氯水是氧化劑，亞硝酸鈉是還原劑，所 以方程式為 NO +Cl 2+H>O=N(3T +2H+2Cl。(4)氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子，而硝酸氧化亞鐵離子會帶入NO-，所以AD不正確；單質(zhì)鐵沒有氧化性，C不正確；雙氧水的還原產(chǎn)物

41、是是水，沒有雜質(zhì)，因此正確的答案選Co(5)氧氣是過氧化鉀的氧化產(chǎn)物，每產(chǎn)生1mol氧氣就失去2mol電子。而亞鐵離子在反應(yīng)中失去4個電子，所以2mol硫酸亞鐵失去8mol電子，因此反應(yīng)中中共失去 10moi電子， 因此氧化劑就必須要得到 10moi電子，所以參加反應(yīng)的過氧化鉀中起氧化劑的是5mol,則參加反應(yīng)的過氧化鉀是 6moi,即系數(shù)分別是2 6 2 2 2 1。(6)高鐵酸鉀具有強氧化性，起殺菌消毒的作用。同時起還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化 鐵膠體，具有吸附性，因此還起凈水劑的作用。30. (7分)某實驗小組為探究 CiO，I2、SO*在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：實驗：在淀

42、粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤? mi moi/L 的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 1） 寫 出 實 驗 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式O試題分析：（ 1） 次氯酸鈉具有強氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式是ClO + H+2I = I 2 +Cl + H2O。 2） 2） 單質(zhì)碘也具有氧化性，能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學方程式是I 2 Na2SO3+ H2O=NaSQ+2HI。4 ml mol/L 的亞硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是2*10-3mol,反應(yīng)中硫元素的化合價從+4 價升高到+

43、6 價， 失去 2 個電子，所以實驗中化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 2X 10-3molx2=4X 10 3moL（ 3）由于在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)以上兩個反應(yīng)可知，在酸性條件下ClO 、 I 2、 SO42 的氧化性由弱到強的順序是ClO >I 2>SO42 ?？键c：考查離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和氧化性強弱判斷點評： 利用氧化還原反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性強弱順序關(guān)鍵是準確判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物。然后依據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的即可。三、計算題31反應(yīng)，（1 ）請用雙線橋標出反應(yīng)

44、中電子轉(zhuǎn)移的情況。（ 3 分）（2）若有Cu被氧化，則被還原的 HNO的質(zhì)量為多少（7分）答案：（ 1） （ 2）【解析】試題分析：（ 1）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，在反應(yīng)中銅的化合價從0 價升高到2 價，失去個電子。硝酸中氮元素的化合價從5 價降低到2 價，得到3 個電子，所以用雙線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況是。（2）銅到物質(zhì)的量是+ 64g/mol=則被還原的硝酸是質(zhì)量是X 63g/mol =考點：考查銅稀硝酸反應(yīng)的表示以及有關(guān)計算點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。試題難易適中，貼近高考，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的規(guī)

45、范答題能力和應(yīng)試能力。32.取含MnO的軟鎰礦石，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣（該狀態(tài)下C12密度為L）計算：（1 ）這種軟鎰礦石中 MnO的質(zhì)量分數(shù)（2 ）被氧化的HCl 為多少 g答案： （1）%（2）【解析】試題分析：解：（1）設(shè)該含有的MnO的質(zhì)量為x,被氧化的HCl的質(zhì)量為y,根據(jù)MnO +4HCl（濃）= MnCl2+ Cl 2 T8714671即，解得=所以這種軟鎰礦石中 MnO的質(zhì)量分數(shù)=X 100%="%"；解得y=,即參加反應(yīng)的 HCl為，即被氧化的 HCl=1/2X=?？键c：利用化學反應(yīng)方程式的簡單計算，氧化還原反應(yīng)點評：本題考查了化學反應(yīng)方程式的簡單計

46、算，該題難度適中，但是要注意的氯氣并不是在標準狀況下的。33.“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關(guān)注，而如何降低大氣中CO的含量及有效地開發(fā)利用CO,更是引起了全世界的普遍重視。(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請配平該反應(yīng)的化學方程式：(將化學計量數(shù)按順序填在答題卷上)C+KMnO+H2SQ CO T +MnSO+K2SO+ H2O(2)將不同最的 CO(g)和H2O (g)分別通人到容積為 2L的恒容密閉容器中，進行如下反 應(yīng)：CO(g) +H2O (g)CO2 (g) +H2 (g)得到表中三組數(shù)據(jù)實驗溫度C起始里/mol平均量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO165042629002133900abcdt實驗1中以v (CO 2)表示的反應(yīng)速率為 (取二位小數(shù)，下同)。實驗3條件下，反應(yīng)物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡 常數(shù)可以利用實驗 的數(shù)據(jù)進行，其K=。(3)已知在常溫常壓下： 2CHOH (I) +3Q (g) =2CO(g) +4H2O (g)AHI= mol 2CO (g) +Q(g) = 2CO (g)AHI= - mol H2O (g) = H2O (I)AHI= - mol寫出甲醇(CHOH不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方