100所名校2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(五)鋁、鐵及其化合物單元綜合檢測(cè)卷(含解析)

1、鋁、鐵及其化合物一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是（）A臭氧可用于水體消毒，是因?yàn)槌粞跄軞⑺浪械募?xì)菌B明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用做凈水劑C食鹽中添加碘酸鉀，是因?yàn)榈馑徕浘哂醒趸訢禁止使用四乙基鉛作汽油抗暴震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染2合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料下列物質(zhì)中屬于合金的是（）A鋼B氫氧化鋁C金剛石D四氧化三鐵3長(zhǎng)期食用鋁含量過(guò)高的膨化食品，會(huì)干擾人的思維、意識(shí)與記憶功能等下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A因鋁對(duì)人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具B一種治療胃酸過(guò)多的藥物的主要成分為Al（OH

2、）3，該藥應(yīng)禁止使用C膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能是發(fā)酵劑明礬造成的D用鋁箔包裝的茶葉不能食用4除去CuO中的Al2O3，可選用的試劑是（）A稀鹽酸BNaOH溶液C水D稀硫酸5某強(qiáng)酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+，則下列離子可與該溶液大量共存的是（）ASO42BClCCO32DNO36下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾DFe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀7下列變化中不可能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）AAlAl（OH）3BAl2O3NaAlO2

3、CFeFe3O4DFe（OH）2Fe（OH）38下列氣體逐漸通入NaAlO2溶液中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入氣體時(shí)沉淀又溶解，該氣體是（）ACO2BNOCH2SDNO29下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（）ANa+、I、CO32、SO42BCa2+、H+、K+、HCO3CMg2+、Na+、SCN、ClDCu2+、Ba2+、Na+、NO310向下列物質(zhì)的溶液中通入過(guò)量的SO2，最終沒(méi)有沉淀生成的是（）ANa2SBCa（OH）2CCa（NO3）2DCa（ClO）211下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+

4、Cu2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2OD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H212下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混 合氣 體通過(guò)飽和NaHCO3溶液B除去Cu粉 中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中AABBCCDD13下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對(duì)生成物的種類(lèi)沒(méi)有

5、影響的是（）AFe與FeCl3溶液BNa2CO3溶液與HClCNaOH溶液與CO2DNaOH溶液與AlCl3溶液14將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解后，向混合溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列有關(guān)判斷正確的是（）AAB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42BaSO4BBC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2OCD點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3DE點(diǎn)時(shí)溶液中含有AlO215鎂、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，再加入3mol Na2O2固體使之充分反應(yīng)，最終產(chǎn)

6、物是（）AMg（OH）2、Al（OH）3、NaClBMg（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClCMg（OH）2、NaAlO2、NaClDAl（OH）3、NaAlO2、MgCl2、NaCl二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）16鋁是生活中非常常見(jiàn)的一種金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）金屬鋁是活潑金屬，在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃四氧化三鐵粉末和鋁粉的均勻混合物，使其發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冷卻后將剩余固體平均分成兩等份鋁粉與四氧化三鐵粉末反應(yīng)的化學(xué)方程式為向第一份剩余的固體中加入足量 NaOH 溶液，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344L 氣體，產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子方程式為

7、向第二份剩余的固體中加入足量鹽酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36L 氣體，則原混合物中 Al 與 Fe3O4 的物質(zhì)的量之比為17A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：（1）若X為一種金屬單質(zhì)，A、B、C均為化合物，則X為，C為；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若A為一種堿，其焰色反應(yīng)為黃色，X中含有氯元素，則A為，X為；反應(yīng)的離子方程式為18“速力菲”是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中的Fe2+，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：藥片淡綠色溶液淡紅色溶液血紅色溶液溶液褪色（1）的具體操作是將藥片碾碎后溶于稀鹽

8、酸，并在隔絕空氣的條件下（填操作名稱(chēng)）（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的條件下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，其原因可能是（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，將溶液放置一段時(shí)間后，溶液的血紅色會(huì)逐漸褪去為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，該同學(xué)提出了兩種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的Fe3+被還原為Fe2+假設(shè)2：溶液中的SCN被過(guò)量氯水氧化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)是否合理請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論19現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH、Cl、CO32、NO3

9、、SO42已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，D（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：20某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答下列問(wèn)題：（1）操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有（填儀器名稱(chēng)

10、）（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，加入過(guò)量氨水的目的是（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是（4）若蒸發(fā)皿的質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱(chēng)量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是（寫(xiě)出一種原因即可）21利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F其生產(chǎn)步驟如圖：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離出TiO2+和SO42請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是（2）濾渣的主要成分為T(mén)iO2xH2

11、O，寫(xiě)出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式：（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的化學(xué)方程式為（4）步驟的離子方程式是（5）步驟必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及全國(guó)100所名校單元檢測(cè)卷化學(xué)（五）鋁、鐵及其化合物參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是（）A臭氧可用于水體消毒，是因?yàn)槌粞跄軞⑺浪械募?xì)菌B明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用做凈水劑C食鹽中添加碘酸鉀，是因?yàn)榈馑徕浘哂醒趸訢禁止使用四乙基鉛作汽油抗暴震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染【考點(diǎn)】臭氧；膠

12、體的重要性質(zhì)；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用【分析】A臭氧具有強(qiáng)氧化性；B明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)；C碘酸鉀能溶于水且其中含有人體所需的碘元素；D能使人體中毒【解答】解：A臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于對(duì)水體消毒，故A正確；B明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，故B正確；C碘酸鉀能溶于水且其中含有人體所需的碘元素，故在食鹽中添加碘酸鉀，故C錯(cuò)誤；D因鉛能使人體中毒，故禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑來(lái)減少鉛污染，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與生活的聯(lián)系

13、，把握低碳生活、室內(nèi)污染、生活補(bǔ)碘及水的凈化即可解答，注重生活中的化學(xué)知識(shí)的考查，題目難度不大2合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料下列物質(zhì)中屬于合金的是（）A鋼B氫氧化鋁C金剛石D四氧化三鐵【考點(diǎn)】金屬與合金在性能上的主要差異【專(zhuān)題】金屬概論與堿元素【分析】根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)【解答】解：A、鋼是鐵和碳的混合物，屬于合金故A正確；B、氫氧化鋁是純凈物，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；C、金剛石是碳的單質(zhì)，不屬于合金故C錯(cuò)誤；D、四氧化三鐵是純凈物，不屬于合金故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了合金的定義，合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：一定是

14、混合物；合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有一種金屬3長(zhǎng)期食用鋁含量過(guò)高的膨化食品，會(huì)干擾人的思維、意識(shí)與記憶功能等下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A因鋁對(duì)人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具B一種治療胃酸過(guò)多的藥物的主要成分為Al（OH）3，該藥應(yīng)禁止使用C膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能是發(fā)酵劑明礬造成的D用鋁箔包裝的茶葉不能食用【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；藥物的主要成分和療效【分析】A金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中易被氧氣氧化成穩(wěn)定的氧化鋁；B氫氧化鋁難溶于水，但與胃酸主要成分鹽酸反應(yīng)會(huì)溶解生成溶于水的氯化鋁和水，鋁元素超標(biāo)對(duì)人體有害；C明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，明礬還可以作為

15、食品的膨化劑，膨化食品的鋁元素超標(biāo)可能來(lái)自于明礬；D鋁箔被氧氣氧化成穩(wěn)定的氧化鋁，所以用鋁箔包裝的茶葉中不含鋁元素【解答】解：A鋁制餐具、炊具表面的鋁在空氣中易被氧氣氧化成穩(wěn)定的氧化鋁，保護(hù)了內(nèi)層的鋁，所以可以使用，故A錯(cuò)誤；B治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁和酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，鋁元素超標(biāo)會(huì)對(duì)人產(chǎn)生記憶減退，視覺(jué)與運(yùn)動(dòng)協(xié)調(diào)失靈，腦損傷、智力下降、嚴(yán)重者可能癡呆，需遵醫(yī)囑，不超量服用即可，故B錯(cuò)誤；C明礬KAl（SO4）212H2O作為凈水劑是因?yàn)槊鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，生成的氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，膨化食品需

16、明礬作為膨松劑，所以膨化食品的鋁元素超標(biāo)可能來(lái)自于明礬，故C正確；D因?yàn)殇X箔被氧氣氧化成穩(wěn)定的氧化鋁，所以用鋁箔包裝的茶葉中不含鋁元素，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了關(guān)于鋁的生活化學(xué)，掌握鋁及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大4除去CuO中的Al2O3，可選用的試劑是（）A稀鹽酸BNaOH溶液C水D稀硫酸【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，而MgO不能，以此來(lái)解答【解答】解：CuO、Al2O3均不溶于水，均能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，只有Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，只有B正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)

17、，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意氧化鋁兩性的應(yīng)用，題目難度不大5某強(qiáng)酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+，則下列離子可與該溶液大量共存的是（）ASO42BClCCO32DNO3【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】在強(qiáng)酸溶液中存在大量的Fe2+和Ba2+，則具有氧化性的離子以及與Ba2+反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量共存【解答】解：SO42、CO32與Ba2+均不能大量共存，NO3在酸性條件下能將Fe2+氧化，只有B正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問(wèn)題，綜合考查學(xué)生元素化合物知識(shí)的應(yīng)用能力，為高考常見(jiàn)題型，題目難度不大，注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型6下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的

18、是（）A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾DFe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】根據(jù)鐵的性質(zhì)及除雜原則解答【解答】解：A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯(cuò)誤；C、鐵粉把FeCl3還原成FeCl2，從而除去FeCl3，故C正確；D、Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，不是沉淀，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要是基本知識(shí)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答

19、，較簡(jiǎn)單，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備7下列變化中不可能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）AAlAl（OH）3BAl2O3NaAlO2CFeFe3O4DFe（OH）2Fe（OH）3【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物；鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物【分析】A找不到通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成AlAl（OH）3；B依據(jù)Al2O3與NaOH溶液生成偏鋁酸鈉判斷；CFe和H2O在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4；DFe（OH）2與O2和H2O反應(yīng)生成Fe（OH）3【解答】解：A由鋁制備氫氧化鋁至少需要兩步才能完成，如AlAlCl3Al（OH）3，故A選；BAl2O3與NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故B

20、不選；CFe和H2O在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，能一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；DFe（OH）2與O2和H2O反應(yīng)生成Fe（OH）3，能一步實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了鐵、鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化件的分析判斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大8下列氣體逐漸通入NaAlO2溶液中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入氣體時(shí)沉淀又溶解，該氣體是（）ACO2BNOCH2SDNO2【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【分析】偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽【解答】解：A二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氫

21、氧化鋁不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故A錯(cuò)誤；B一氧化氮和偏鋁酸鈉不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C偏鋁酸鈉和硫化氫反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁不能溶于弱酸，所以沉淀不能溶解，故C錯(cuò)誤；DNO2通入溶液時(shí)先與水反應(yīng)生成硝酸，偏鋁酸鈉和硝酸反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能和硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸鋁，所以沉淀又能溶解，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了偏鋁酸鈉、氫氧化鋁的性質(zhì)，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，但不溶于弱酸或弱堿，為易錯(cuò)點(diǎn)9下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（）ANa+、I、CO32、SO42BCa2+、H+、K+、HCO3CMg2+、Na+、S

22、CN、ClDCu2+、Ba2+、Na+、NO3【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】A碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；B氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣；CMg2+、Na+、SCN、Cl離子之間不發(fā)生反應(yīng)，加入硫酸鋁也不反應(yīng)；D加入硫酸鋁后，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇【解答】解：ACO32與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BH+、HCO3之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，加入硫酸鋁后，HCO3與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，Ca2+與SO42反應(yīng)生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CMg2+、N

23、a+、SCN、Cl離子之間不反應(yīng)，加入Al2（SO4）3后也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DBa2+與SO42反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入Al2（SO4）3后不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，該題為高考的高頻題，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力10向下列物質(zhì)的溶液中通入過(guò)量的SO2，最終沒(méi)有沉淀生成的是（）ANa2SBCa（OH）2CCa（NO3）2DCa（ClO）2【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

24、【分析】A二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫離子；B過(guò)量二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；C過(guò)量的SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D過(guò)量的SO2氣體通入次氯酸鈣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀【解答】解：A二氧化硫通入硫化鈉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不溶于水的硫沉淀，故A不選；B過(guò)量二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，亞硫酸氫鈣溶于水，得不到沉淀，故B選；C過(guò)量的SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，有沉淀生成，故C不選；D過(guò)量的SO2氣體通入次氯酸鈣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，有沉淀生成，故D不選；故選B【點(diǎn)評(píng)】

25、本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重二氧化硫酸性氧化物及還原性的考查，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強(qiáng)氧化性，題目難度中等11下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2OD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中，反應(yīng)生成銅離子和二價(jià)鐵離子；B電荷不守恒；C電荷不守恒；D不符合反應(yīng)的客觀(guān)事實(shí)【解答】解：A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的

26、溶液中，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A正確；B將磁性氧化鐵溶于鹽酸中，離子方程式：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，故B錯(cuò)誤；C向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，離子方程式：2Fe2+2H2O2+4H+=2Fe3+4H2O，故C錯(cuò)誤；D將鐵粉加入稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故D錯(cuò)誤；故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書(shū)寫(xiě)應(yīng)遵循客觀(guān)事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒，題目難度不大12下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將

27、混 合氣 體通過(guò)飽和NaHCO3溶液B除去Cu粉 中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】ASO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；BCu和CuO都與硝酸反應(yīng)；C應(yīng)先加入KSCN溶液；D根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律判斷【解答】解：ACO2不溶于飽和NaHCO3溶液，且SO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可用于除雜，故A正確；BCu和CuO都與硝酸反應(yīng)，應(yīng)用鹽酸或稀硫酸除雜，故B錯(cuò)誤；C應(yīng)

28、先加入KSCN溶液，因氯氣可氧化Fe2+，故C錯(cuò)誤；D將CO2通入Na2SiO3溶液中，如生成沉淀，說(shuō)明證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，故D正確故選AD【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、除雜和性質(zhì)檢驗(yàn)等操作，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大13下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對(duì)生成物的種類(lèi)沒(méi)有影響的是（）AFe與FeCl3溶液BNa2CO3溶液與HClCNaOH溶液與CO2DNaOH溶液與AlCl3溶液【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物【分析】A、鐵和氯化鐵溶

29、液反應(yīng)與用量無(wú)關(guān)；B、碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同；C、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同；D、氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同【解答】解：A、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對(duì)生成物的種類(lèi)沒(méi)有影響，故A選；B、Na2CO3溶液與HCl反應(yīng)鹽酸量不同可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對(duì)生成物的種類(lèi)有影響，故B不選；C、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)，可能生成Na2CO3和NaHCO3，故C不選；D、NaOH溶液與AlCl3溶液可能生成Al（OH）3和NaAlO2；A項(xiàng)只能生成FeCl2，故D不選；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)條

30、件或反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)的影響，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大14將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解后，向混合溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列有關(guān)判斷正確的是（）AAB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42BaSO4BBC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2OCD點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3DE點(diǎn)時(shí)溶液中含有AlO2【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】由A點(diǎn)可知，A點(diǎn)白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過(guò)量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶

31、于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，則AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應(yīng)，以此來(lái)解答【解答】解：由A點(diǎn)可知，A點(diǎn)白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過(guò)量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，A由圖象可知，AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；BBC段發(fā)生酸堿中和，離子方程式為H+OH=H2O，故

32、B正確；CCD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，離子反應(yīng)為AlO2+H+H2O=Al（OH）3，所以D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式應(yīng)為Al（OH）3、BaSO4，故C錯(cuò)誤；DDE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應(yīng)生成硫酸鋁，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及圖象，難度較大，明確A點(diǎn)的意義及混合液中的離子、離子反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵15鎂、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，再加入3mol Na2O2固體使之充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物是（）AMg（OH）2、Al（OH）3、NaClBMg（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClCMg（OH）2、NaAlO2、NaC

33、lDAl（OH）3、NaAlO2、MgCl2、NaCl【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】3 mol Na2O2可轉(zhuǎn)化為6 mol NaOH，其中Mg2+消耗2 mol NaOH生成Mg（OH）2，還剩4 mol NaOH與Al3+反應(yīng)，Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2【解答】解：3 mol Na2O2可轉(zhuǎn)化為6 mol NaOH，其中Mg2+消耗2 mol NaOH生成Mg（OH）2，還剩4 mol NaOH與Al3+反應(yīng)，Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2，故最終生成為Mg（OH）2、NaAlO2、NaCl，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式判斷，

34、題目難度不二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）16鋁是生活中非常常見(jiàn)的一種金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）金屬鋁是活潑金屬，在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃四氧化三鐵粉末和鋁粉的均勻混合物，使其發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冷卻后將剩余固體平均分成兩等份鋁粉與四氧化三鐵粉末反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3向第一份剩余的固體中加入足量 NaOH 溶液，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344L 氣體，產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2向第二份剩余的固體中加入足量鹽酸，放出標(biāo)準(zhǔn)

35、狀況下 3.36L 氣體，則原混合物中 Al 與 Fe3O4 的物質(zhì)的量之比為4：1【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】（1）根據(jù)鋁制容器的表面有一層氧化物保護(hù)膜；（2）根據(jù)“鋁熱反應(yīng)”的概念書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；據(jù)鋁可以和氫氧化鈉及水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣書(shū)寫(xiě)；根據(jù)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344L氣體即可求出剩余鋁的量，再向第二份剩余的固體中加入足量鹽酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，可以求出生成的鐵的量，再結(jié)合鋁熱反應(yīng)計(jì)算【解答】解：（1）金屬鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜這層薄膜可以阻止內(nèi)層的鋁進(jìn)一步氧化，故答案為：鋁表面容易生成

36、一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用；（2）因鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化反應(yīng)得到金屬和氧化鋁，化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，故答案為：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；鋁可以和氫氧化鈉及水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；因?yàn)橄虻谝环菔Ｓ嗟墓腆w中加入足量 NaOH 溶液，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344L 氣體，根據(jù)反應(yīng)2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，則剩余鋁為×=0.04mol，又向第二份剩余的固體中加入足量鹽酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下

37、 3.36L 氣體，所以生成鐵為：=0.09mol，再根據(jù)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，所以反應(yīng)前鋁為：0.04+×8=0.12mol，F(xiàn)e3O4 的物質(zhì)的量為×3=0.03mol，所以原混合物中 Al 與 Fe3O4 的物質(zhì)的量之比為0.12：0.03=4：1，故答案為：4：1【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁金屬的性質(zhì)理解應(yīng)用，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其根據(jù)方程式計(jì)算，題目難度中等17A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：（1）若X為一種金屬單質(zhì)，A、B、C均為化合物，則X為Fe，C為Fe（NO3）2；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方

38、程式：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O（2）若A為一種堿，其焰色反應(yīng)為黃色，X中含有氯元素，則A為NaOH，X為AlCl3；反應(yīng)的離子方程式為3AlO2+Al3+6H2O=4Al（OH）3【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】（1）若X為一種金屬單質(zhì)，A，B，C均為化合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價(jià)金屬，則X為Fe，因反應(yīng)條件不同或反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物可能不同，則A為HNO3，B為Fe（NO3）3，C為Fe（NO3）2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；（2）若A為一種堿，其焰色反應(yīng)為黃色，證明A為NaOH，X中含有氯元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為AlCl3，B為NaAlO2，C為Al（OH）3，【解答】解

39、：（1）若X為一種金屬單質(zhì)，A，B，C均為化合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價(jià)金屬，則X為Fe，因反應(yīng)條件不同或反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物可能不同，則A為HNO3，B為Fe（NO3）3，C為Fe（NO3）2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO+2H2O；故答案為：Fe；Fe（NO3）2；Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO+2H2O；（2）若A為一種堿，其焰色反應(yīng)為黃色，證明A為NaOH，X中含有氯元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為AlCl3，B為NaAlO2，C為Al（OH）3；反應(yīng)的離子方程式為：3AlO2+Al3+6H2O=4Al（OH）3；故答案為：

40、NaOH；AlCl3；3AlO2+Al3+6H2O=4Al（OH）3【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解應(yīng)用，注意反應(yīng)特征和試劑關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等18“速力菲”是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中的Fe2+，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：藥片淡綠色溶液淡紅色溶液血紅色溶液溶液褪色（1）的具體操作是將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，并在隔絕空氣的條件下過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的條件下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，其原因可能是少量的Fe2+被空氣中的O2氧化（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，將溶液放置一段時(shí)間后，溶液的血紅色會(huì)

41、逐漸褪去為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，該同學(xué)提出了兩種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的Fe3+被還原為Fe2+假設(shè)2：溶液中的SCN被過(guò)量氯水氧化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)是否合理請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液若溶液變紅色，則假設(shè)2合理；若溶液不變紅色，則假設(shè)2不合理取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液若溶液變紅色，則假設(shè)1合理；若溶液不變紅色，則假設(shè)1不合理【考點(diǎn)】探究鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化【分析】（1）藥片研碎后溶于稀鹽酸生成亞鐵離子，在隔絕空氣的條件下過(guò)濾后得到淡綠色溶液；（2）亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，

42、部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的Fe3+被還原為Fe2+，可以通過(guò)加入鐵離子的方法判斷；若溶液中的SCN被過(guò)量氯水氧化，可以加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)溶液顏色變化判斷假設(shè)的合理性【解答】解：（1）將藥片研碎后溶于稀鹽酸生成亞鐵離子，如何在隔絕空氣的條件下過(guò)濾后得到淡綠色溶液，故答案為：過(guò)濾；（2）用于部分亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化成鐵離子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，故答案為：少量的Fe2+被空氣中的O2氧化；（3）驗(yàn)證上述假設(shè)是否合理的方法有：取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則假設(shè)2合理；若溶液不變紅色，則假設(shè)

43、2不合理；或：取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，若溶液變紅色，則假設(shè)1合理；若溶液不變紅色，則假設(shè)1不合理，故答案為：； 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液若溶液變紅色，則假設(shè)2合理；若溶液不變紅色，則假設(shè)2不合理取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液若溶液變紅色，則假設(shè)1合理；若溶液不變紅色，則假設(shè)1不合理【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意明確檢驗(yàn)鐵離子和亞鐵離子的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰办`活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力19現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）陽(yáng)離子H+、Na+、A

44、l3+、Ag+、Ba2+陰離子OH、Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2CO3，DAgNO3（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl）c（HCO3）c（OH）c（CO32）（3）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3+3SO42+3Ba2+8OH=3BaSO4+2AlO2

45、+4H2O【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）2、Na2CO3中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO3、硫酸鋁、HCl中的一種；A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na2CO3，B為Ba（OH）2，E為Al2（SO4）3，C為HCl；D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答【解答】解：A、B兩溶液呈堿性，根據(jù)離子共存可知，A、B應(yīng)為Ba（OH）2、Na2CO3中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO3、Al2（SO4）3、

46、HCl中的一種；A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na2CO3，B為Ba（OH）2，E為Al2（SO4）3，C為HCl；D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO3，（1）由以上分析可知A為Na2CO3，B為Ba（OH）2，C為HCl，D為AgNO3，E為Al2（SO4）3，故答案為：Na2CO3；AgNO3；（2）將HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液中，反應(yīng)后得到NaHCO3溶液，溶液中各種陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl）c（HCO3）c（OH）c（CO32），故答案為：c（Cl）c（

47、HCO3）c（OH）c（CO32）；（3）Al2（SO4）3溶液與過(guò)量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al3+3SO42+3Ba2+8OH=3BaSO4+2AlO2+4H2O，故答案為：2Al3+3SO42+3Ba2+8OH=3BaSO4+2AlO2+4H2O【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目濃度中等，根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵20某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答下列問(wèn)題：（1）操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有250mL容量瓶（填儀器

48、名稱(chēng)）（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，加入過(guò)量氨水的目的是使Fe3+充分沉淀（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈（4）若蒸發(fā)皿的質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%（列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱(chēng)量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3（寫(xiě)出一種原因即可）【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻

49、璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；（2）根據(jù)Br2具有氧化性，能氧化Fe2+；為了使Fe3+充分沉淀，氨水要過(guò)量； （3）根據(jù)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈；（4）根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體（ Fe2O3）中的鐵就是樣品中鐵，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)氫氧化鐵固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3【解答】解：（1）操作為配制250mL溶液，配制該溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，還缺少250mL的容量瓶，故答案：250mL容量瓶；（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Br2=2