高一化學(xué)(必修1)第一章_第一節(jié)_第二節(jié)練習(xí)題及答案[1]

1、物質(zhì)的分離與提純一、選擇題1下列分離混合物的操作中，必須加熱的是 （ ）A. 過濾 B分液 C結(jié)晶 D蒸餾2用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是 ( ) A. 煮沸并加入石灰純堿 B. 加明礬攪拌 C. 進(jìn)行多次過濾 D. 蒸餾3現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液4下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是 A由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。B水的沸點(diǎn)是100，酒精的沸點(diǎn)是

2、78.5，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精。C氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。D在實(shí)驗(yàn)室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳。5就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明_。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。_ 。物質(zhì)的量練習(xí)題一、選擇題(每小題12個正確答案)1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ）A、氯氣

3、的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。2、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（ ）A、含氧原子的個數(shù)比為23 B、含硫元素的質(zhì)量比是54C、含氧元素的質(zhì)量比為56 D、含硫原子的個數(shù)比為113、1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則a值為（ ） A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定體積的容器中加入1.

4、5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是（ ） A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是 （ ） A1g H2所含的原子個數(shù) B4g氦氣所含的原子個數(shù)C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù) D16g O2所含的分子個數(shù)7、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） ANA個N2分子和NA

5、個CO分子質(zhì)量比為11 B1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA D1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA9、若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b B該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgCWg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol DWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a10、a mol H2和2a mol氦氣具有相同的（ ）A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量11、下列說法錯誤的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×

6、1023個原子 B0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子 C使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D1mol H2的質(zhì)量是1g二、填空題12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+_ mol、SO42_g。13、8g氧氣為_mol； 0.1mol氧氣共有_mol電子。14、已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是_g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為_個，質(zhì)子的總數(shù)為_個。16、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是_ ，該溶液中a2SO4的質(zhì)量為_克。17、與16g氧氣所含有分子數(shù)相

7、同的氨氣是_g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_g。三、計算題18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個H2O分子中溶有一個Na+？氣體摩爾體積練習(xí)題一、選擇題 1對1mol H2O的說法正確的是（ ） A 含有6.02×1023個氫分子 B 含有6.02×2×1023個氫元素 C 質(zhì)量為18g D 氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2:1 2跟2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（ ） A 16g氧氣 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022個磷酸分子 3下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ） A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2

8、升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.02×1023個Ar原子 4同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO2 5下列敘述正確的是（ ） A 1mol任何氣體的體積都約為22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子數(shù)相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含電子數(shù)相等 D 28g氮?dú)馑訑?shù)為阿伏加德羅常數(shù) 6下列說法正確的是（ ） A 三氧化硫的摩爾質(zhì)量是80g B 氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量 C 氖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的原子量 D 1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的質(zhì)子數(shù) 7在標(biāo)

9、準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（ ） A 98g H2SO4 B 6.02×1023個氮分子 B 44.8L HCl D 6g氫氣 8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 如果2.8升氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ） A B C 16n D 8n 9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升某氣體的質(zhì)量為1.25g， 則該氣體可能是（ ） A H2 B N2 C CO D CO2 10同溫同壓下某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重132g，則該未知?dú)怏w的分子量為（ ） A 28 B 64 C 32 D 44 11兩個體積相同的容器，一個盛NO，另一個盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的

10、氣體一定具有相同的（ ） A 原子總數(shù) B 質(zhì)子總數(shù) C 分子總數(shù) D 質(zhì)量12 0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是_g，含_個分子，含_mol氧原子，能和_mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_ mol H3PO4或_g HCl中所含 氫元素的質(zhì)量相同13 質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為_， 硫原子的原子個數(shù)之比為_，氧原子的原子個數(shù)之比為_1412.8g氧氣與_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO氣體所含氧原子數(shù)相同，與 mol SO2所含的分子數(shù)相同15在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.

11、24升CO2氣體，則原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物質(zhì)的量的比值是多少？物質(zhì)的量濃度練習(xí)題一、選擇題1在容量瓶上無需有標(biāo)記的是A標(biāo)線B溫度C濃度D容量2某實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為A152B11C31D134相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為g·cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是ABCD5將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）

12、溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是ABCD6NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是A500mL溶液中所含K+、SO42總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA個K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD2L溶液中SO42離子濃度是0.4mol/L7取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某Al2(SO4)3溶液V mL

13、中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物質(zhì)的量濃度為A125/54V mol·L1B125a/36V mol·L1C125a/18V mol·L1D125a/V mol·L19將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是A二價金屬，二元酸B二價金屬，三元酸C三價金屬，二元酸D一價金屬，一元酸10配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時仰視觀察液面D定容時俯視觀察液面11有K2SO

14、4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于13用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為A21.9%B42.1%C13.5mol/L

15、D5.67mol/L14質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為8.66g。若認(rèn)為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)锳0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17實(shí)

16、驗(yàn)室常用98%(=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的Na

17、Cl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶質(zhì)的

18、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23當(dāng)溫度為70時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0

19、.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是 A. 1L溶液中含0.3NA個鉀離子 B. 1L溶液中含0.9NA個離子(K+、SO42-) C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個離子(K+、SO42-)25密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定26體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中不正確的是A. B. C. D. 27

20、已知某溶液的：體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A. >>>> B. >>>> C. >>>> D. >>>>29

21、某學(xué)生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會造成實(shí)際濃度偏高的是 A. 空盤時天平指針指向左邊 B. 把燒堿放在紙上稱量 C. 定容時俯視刻度線 D. 使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿3013.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時應(yīng)采取的措施是 A. 傾出標(biāo)線以上的液體 B. 吸出標(biāo)線以上的溶液 C. 影響不大，不再處理 D. 重新配制32配制100

22、mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是 A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取 B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶 D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切33下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是 A. 用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34將12mol/L的鹽酸(=1.19g/cm

23、3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L36將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L37在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反

24、應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A B C D100VM（MV+2240）39V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L二、填空題401 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是_個。4128g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量_，溶液

25、的物質(zhì)的量的濃度_。42配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）_mL。43100mL 1 mol·L1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子_mol，_個，含SO42離子_mol，_個，100mL 5 mol·L1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的_離子數(shù)目相同。44把500mL 4 mol/L H2SO4與1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液的物質(zhì)的量的濃度_。45配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬_g；用_稱出，把稱好的膽礬放入_里，用

26、適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯次，把每次的洗滌液都注入_中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下_ ，改用_滴加蒸餾水到刻度，使溶液的_正好與刻度線相切 ；把瓶塞蓋好，用_頂住瓶塞，另一只手_，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為。46將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為_。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為_。將10mLB溶液與密度為1.11g/cm3 9%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液C的物質(zhì)的量濃度為_。47配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序、填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。( )在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。( )待稀釋的