九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)PPT課件

1、金村初中 王光鋒?這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的 ? ?它它們是由什么組成的們是由什么組成的? ?液氧由氧分子構(gòu)成液氧由氧分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成的水是由水分子構(gòu)成的要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。子、離子及它們的定義理解。2.2.了解常見的元素，認(rèn)識(shí)元素了解常見的元素，認(rèn)識(shí)元素周期表。周期表?；靖拍钭R(shí)記基本概念識(shí)記、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。離子。、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。粒子。、原子：化學(xué)變化中最小的粒子。、原子：化學(xué)

2、變化中最小的粒子。、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。分子、原子的特點(diǎn) 1、分子、原子體積和質(zhì)量都很小 2、分子、原子之間有間隙 3、 分子、原子都在不停的運(yùn)動(dòng)原子原子原子核原子核核外電子核外電子(-)質(zhì)子質(zhì)子(+)(+)中子中子( (不帶電不帶電) )+-在原子中在原子中,由于由于正電荷數(shù)正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù),所以整所以整個(gè)原子不顯電性個(gè)原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團(tuán)離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失是原子得到或失去電子而形成的去電子而形成的,所以所以正電荷數(shù)正電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律： 、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、原

3、子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同電子數(shù)都不相同原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核決定決定元素元素種類種類決定元素的化決定元素的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì) 1一個(gè)原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，發(fā)生的

4、變化一個(gè)原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，發(fā)生的變化是是 （ ） A失去一定數(shù)目的電子失去一定數(shù)目的電子 B得到得到 一定數(shù)目的電子一定數(shù)目的電子 C不得電子也不失電子不得電子也不失電子 D可能得到電子也可能失去電子可能得到電子也可能失去電子 鞏固與提高鞏固與提高D在原子中在原子中 重要公式重要公式: :核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)= =周期表中原子序號(hào)周期表中原子序號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫（氫（H)?01?氮（氮（N）?7?14氧（氧（O）?816鐵（鐵（Fe）

5、26?56鈾鈾(U)92143? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235(2004(2004年南昌市年南昌市) )我國(guó)計(jì)劃在我國(guó)計(jì)劃在20072007年發(fā)年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源找一種新能源氦氦3 3。氦。氦3 3原子核是由原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為外電子數(shù)為( )( )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B 典型例題解析典型例題解析怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖構(gòu)圖下面、四幅圖，你知道那幅圖是原下面、四幅圖，你知道那幅圖是

6、原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是屬于原子的是，依據(jù)是，依據(jù)是。屬于離子的是屬于離子的是，依據(jù)是，依據(jù)是；其中屬于陽(yáng)離子的是其中屬于陽(yáng)離子的是，因?yàn)椋?，因?yàn)椋骸Ｆ渲袑儆陉庪x子的是其中屬于陰離子的是，因?yàn)椋?，因?yàn)椋?。、質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)典型例題某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法中，下列說法中錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是( )A該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B該微粒原子核內(nèi)有該微粒原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子C該微粒屬于原子該微粒屬于原子 D該微粒帶該微粒帶3個(gè)單位正電荷個(gè)單位正

7、電荷+1328c小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到個(gè)電子才穩(wěn)定（只有一個(gè)或小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到個(gè)電子才穩(wěn)定（只有一個(gè)或兩個(gè)電子層，并且最外層電子數(shù)少于的，失去最外層也達(dá)兩個(gè)電子層，并且最外層電子數(shù)少于的，失去最外層也達(dá)到穩(wěn)定，氦只有一個(gè)電子層，最外層是也是穩(wěn)定的）到穩(wěn)定，氦只有一個(gè)電子層，最外層是也是穩(wěn)定的） X X、Y Y元素原子都有元素原子都有3 3個(gè)電子層，且個(gè)電子層，且X X元素原子元素原子最外層有最外層有2 2個(gè)電子，個(gè)電子，Y Y元素原子最外層有元素原子最外層有7 7個(gè)個(gè)電子，則電子，則X X和和Y Y元素形成的化學(xué)式是元素形成的化學(xué)式是( )( ) A. XY B. XY A. X

8、Y B. XY2 2 C. X C. X2 2Y D. XY D. X2 2Y Y3 3 典型例題解析典型例題解析B學(xué)一學(xué)怎樣做這種題學(xué)一學(xué)怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外，該原子核外有有個(gè)電子層，該元素屬于個(gè)電子層，該元素屬于。 （填（填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”）元素，該元素在化合物中）元素，該元素在化合物中的常見化合價(jià)為的常見化合價(jià)為。某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%99%存在于存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，元素的化學(xué)性質(zhì)決定

9、于最外層，最外層最外層個(gè)個(gè)電子是電子是金屬元素金屬元素，在化學(xué)變化中，在化學(xué)變化中易失易失去去電子，電子，顯正顯正價(jià)價(jià)。最外層最外層個(gè)個(gè)電子是電子是非金屬元素非金屬元素，在化學(xué)變化中，在化學(xué)變化中得到得到去電子，去電子，顯顯負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)。金屬金屬三三.知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成物物 質(zhì)質(zhì)元元 素素 構(gòu)成 組成組成分子分子原子原子離子離子原子核原子核(+)核外電子核外電子(-)質(zhì)子質(zhì)子(+)中子中子(不帶電不帶電) 構(gòu)構(gòu) 成成得得 失失電電 子子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)構(gòu)成成物物質(zhì)質(zhì)的的基基本本粒粒子子原子：金

10、屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳等化合物，如：氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳等離子：離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。酸鉀、高錳酸鉀等。例例2科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空：請(qǐng)用原子、分子或離子填空： (1)應(yīng)用最廣泛的鐵

11、是由鐵應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵 構(gòu)成的；構(gòu)成的；(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是氮保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是氮 ；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉調(diào)味用的氯化鈉是由鈉 和氯和氯 構(gòu)成的。構(gòu)成的。 典型例題解析典型例題解析原子原子分子分子離子離子離子離子二、化學(xué)用語(yǔ)二、化學(xué)用語(yǔ)元素符號(hào)的書寫及其意義元素符號(hào)的書寫及其意義離子符號(hào)的書寫及其意義離子符號(hào)的書寫及其意義化學(xué)式及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個(gè)數(shù)表示粒子個(gè)數(shù)表示元素的表示元素的正負(fù)化合價(jià)正負(fù)化合價(jià)一個(gè)離子所帶的一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值正負(fù)電荷值一個(gè)分子中所含一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)原子的個(gè)數(shù)+（-）mn+（-）bR辨

12、析下列粒子各自不同的含義辨析下列粒子各自不同的含義 氫元素氫元素一個(gè)氫原子一個(gè)氫原子H一個(gè)水分子一個(gè)水分子水這種物質(zhì)水這種物質(zhì)一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成氧原子構(gòu)成H2O2H 兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子2H2O兩個(gè)水分子兩個(gè)水分子H+一個(gè)氫離子一個(gè)氫離子H2O+2水分子中顯水分子中顯+2價(jià)的氧元素價(jià)的氧元素水由氫元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請(qǐng)寫出下列粒子的含義參照上面例子請(qǐng)寫出下列粒子的含義:(1)3個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子 .(2)一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子 .(3)2個(gè)水分子個(gè)水分子 .(4)氧化鐵中鐵元素顯氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)價(jià) .(5)4個(gè)硫酸

13、根個(gè)硫酸根 .H2氫氣這種物質(zhì)氫氣這種物質(zhì)一個(gè)氫分子一個(gè)氫分子一個(gè)氫分子由兩一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成個(gè)氫原子構(gòu)成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-2有符號(hào)有符號(hào)2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中數(shù)字，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則表示的含義不同。則“2”用來(lái)表示用來(lái)表示原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)的是的是 (填序號(hào)同填序號(hào)同)；“2”用來(lái)表示用來(lái)表示離子個(gè)數(shù)離子個(gè)數(shù)的是的是 ；“2”用來(lái)表示用來(lái)表示分子個(gè)數(shù)分子個(gè)數(shù)的是的是 ；“2”用來(lái)表示用來(lái)表示分子構(gòu)成分子構(gòu)成的是的是 ；“2”用來(lái)表示用來(lái)表示元素化合價(jià)元素化合價(jià)的是的是 ；“2”用來(lái)表示用來(lái)表示離子所帶電荷離

14、子所帶電荷的是的是 ；-2 下列關(guān)于下列關(guān)于2的含義的解釋中，正確的是的含義的解釋中，正確的是( ) AZn2+中的中的2+表示鋅粒帶有表示鋅粒帶有2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷 B2NO中的中的2表示表示2個(gè)一氧化氮分子個(gè)一氧化氮分子 C如如H20中的中的“2”表示一個(gè)水分子中含有二個(gè)氫元素表示一個(gè)水分子中含有二個(gè)氫元素 DAl2( SO4)3中化學(xué)式上方的中化學(xué)式上方的“-2”表示表示3個(gè)硫酸根的化個(gè)硫酸根的化合價(jià)為合價(jià)為-2價(jià)價(jià) 元素符號(hào)周圍的數(shù)字有不同的含義，下列元素符號(hào)周圍的數(shù)字有不同的含義，下列 符號(hào)中只表示符號(hào)中只表示“2個(gè)氫原子個(gè)氫原子”的是（的是（ ） A、2H2 B、H2

15、C、 2H D、2H 典型例題解析典型例題解析B B -2二、相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量1.國(guó)際上國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12 （約（約1.66 10-27 kg）作為標(biāo)準(zhǔn)）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量某原子的相某原子的相對(duì)原子質(zhì)量對(duì)原子質(zhì)量=該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量 1 /12 = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)3.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量2.計(jì)算式：計(jì)算式：4.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為相對(duì)原子質(zhì)量的

16、單位為15.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系三、元素三、元素1 1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。數(shù)）的一類原子的總稱。幾點(diǎn)說明幾點(diǎn)說明：（1）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)；）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。 （3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。氧氧氧氣由氧元氧氣由氧元素組成素組成二氧化碳由二氧化碳由碳元素和氧碳元素和氧元素組成元素組成水由氫元素水由氫元素和氧元素組和氧元素

17、組成成元素元素2 2、元素分類：、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等稀有氣體元素：氦、氖、氬等3 3、地殼中含量較多的幾種元素地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他原子原子分子分子元素元素物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)構(gòu) 成成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成組成相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)的原子的總稱的原子的總稱微微 觀觀(構(gòu)成）構(gòu)成）宏宏 觀（組成）觀（組成）四、元素符號(hào)四、

18、元素符號(hào)2.2.元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)的意義：（1 1）表示一種元素）表示一種元素 （2 2）表示這種元素的一個(gè)原子）表示這種元素的一個(gè)原子1.1.元素符號(hào)書寫的要求：元素符號(hào)書寫的要求：（1 1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；（2 2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫個(gè)字母大寫 ，第二個(gè)字母小寫，第二個(gè)字母小寫五、（五、（1至至20號(hào)元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：號(hào)元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 鉀鉀 鈣鈣元素的分類元素的分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論一般一般小于小于4易失去易失去電子電子一般大一般大于于4易得到易得到電子電子易發(fā)易發(fā)生化生化學(xué)反學(xué)反應(yīng)應(yīng)等于等于8（氦等（氦等于于2）穩(wěn)定結(jié)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）構(gòu)）極難發(fā)極難發(fā)生化學(xué)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)元素的元素的化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)與原質(zhì)