化學反應速率與限教學設計時

1、第二章 化學反應與能量第三節(jié) 化學反應速率與限度 （第1課時）一、教材分析化學反應速率與限度是人教版高中化學必修二第二章化學反應與能量第3節(jié)化學反應速率與限度第1節(jié)課的教學內(nèi)容，主要學習化學反應速率的概念、影響化學反應速率的因素，了解控制反應條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用。本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學習化學反應限度概念的基礎。二、教學目標1知識目標：（1）理解化學反應速率的概念。（2）了解影響化學反應速率的因素。（3）了解控制反應條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的

2、作用。2能力目標：(1) 通過在化學實驗和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實驗觀察能力及分析探究能力；（2）通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養(yǎng)自主學習的能力。3情感、態(tài)度和價值觀目標：（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度和質疑精神。（2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。（3）在影響化學反應速率的因素的學習中滲透辯證法。三、教學重點難點重點：化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。難點：化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。四、學情分析 我們的學生基礎較差，特別是對實驗現(xiàn)象的概括敘述不規(guī)

3、范，需要老師規(guī)范學生的用語，本節(jié)學生掌握化學反應速率的概念以及計算應該沒問題，讓學生自己總結影響化學反應速率的因素會有一些困難。五、教學方法1實驗法：分小組進行課堂探究實驗：實驗2-5和實驗2-62學案導學：見后面的學案。3新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑情境導入、展示目標合作探究、精講點撥反思總結、當堂檢測發(fā)導學案、布置預習六、課前準備1學生的學習準備：預習實驗化學反應速率與限度，完成學案。2教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內(nèi)探究學案，課后延伸拓展學案。3教學環(huán)境的設計和布置：八人一組，多媒體教室內(nèi)教學。課前準備好燒杯、試管、熱水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液。

4、七、課時安排：1課時八、教學過程(一)預習檢查、總結疑惑檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。（二）情景導入、展示目標。教師首先提問： 這些反應的發(fā)生所經(jīng)歷的時間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸（圖1）、金屬銹蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、溶液中的離子反應（圖4、圖6、圖7）、鎂條燃燒（圖5）、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵（8）、食物腐敗、塑料老化 (2) 你能通過觀察什么現(xiàn)象來判斷反應進行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學反快慢呢？（在日常生活和化學實驗過程中，觀察化學反應進行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明。觀察反應快慢的方法：冒氣泡快慢；固體量的改變；渾濁程度

5、；顏色變化；溫度變化等。）教師：物理學中用什么定量描述物體的運動快慢？速度。不考慮速度的方向稱之為速率?；瘜W中用化學反應速率來表示化學反應的快慢。因很多化學反應在溶液中進行，因此化學反應速率通常用物質的量濃度在單位時間內(nèi)的改變量來表示。我們來看本節(jié)課的學習目標。多媒體展示學習目標，強調(diào)重難點。然后展示探究的第一個問題，化學反應速率的概念。已經(jīng)布置學生們課前預習了這部分，檢查學生預習情況并讓學生把預習過程中的疑惑說出來。設計意圖：步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。 （三）合作探究、精講點撥。探究一：化學反應速率的概念教師例：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經(jīng)過10s鹽酸的濃度變成1mol

6、/L。此10s內(nèi)該化學反應的速率為（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(Ls)學生請根據(jù)你的理解寫出化學反應速率的字母表達式及化學反應速率的單位?！舅伎肌糠磻俾适撬矔r速率還是平均速率？小結1、反應速率的值越大，說明化學反應越快！2、化學反應速率表示的是平均反應速率。例1在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣。反應開始時，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L, 反應開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol/L。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內(nèi)氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？2min內(nèi)氮氣、氫氣和氨氣的速率

7、之比為多少?【思考】同一化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？同一化學反應，不同物質表示的反應速率之比與什么有關?設計意圖：通過練習，使學生掌握有關反應速率的計算。探究二：影響化學反應速率的外界條件因素分組實驗：做實驗2-5，并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考。現(xiàn)象結論熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復燃升溫，反應速率增大常溫氣泡均勻H2O2分解FeCl3做催化劑冷水氣泡較少降溫，反應速率減小分組實驗：做實驗2-6，并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考?，F(xiàn)象結論加入MnO2氣泡多而快加入MnO2，反應速率加快 加入FeCl3氣泡均勻加入FeCl3，反應速率加

8、快（稍慢）不加其他試劑無明顯現(xiàn)象H2O2分解反應中，MnO2和FeCl3做催化劑，加快了反應速率設計意圖：通過學生實驗讓學生體驗影響反應速率的因素。 討論課本43頁的思考與交流。除此之外，請你結合生活經(jīng)驗舉例說明其他影響化學反應速率的外界條件因素。教師組織學生分組討論，最后師生總結：（1）溫度：溫度越高，化學反應速率越快。（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學反應速率。（3）固體反應物的表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，固體在同一時間內(nèi)與其他反應物的接觸越多，化學反應速率越快。（4）反應物狀態(tài)：通常氣相或液相反應比固相反應的反應速率大。（5）溶液濃度：在溶液中進行的反應，反應物

9、的濃度越大，化學反應速率越快。 （98%濃硫酸例外）（6）壓強：對于有氣體參加的反應，改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應地改變氣體的濃度。故增大壓強，反應速率加快，降低壓強，反應速率減緩。（7）形成原電池：加快反應速率。探究三：探究影響化學反應速率的外界條件因素有什么意義？ 如何通過改變外界條件來達到我們所希望的反應速率呢？請舉例。教師組織學生分組討論，最后師生總結：探究影響化學反應速率的外界條件因素的意義：控制反應條件，提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類反應不利的反應速率。（四）反思總結，當堂檢測。教師組織學生反思總結本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當堂檢測。設計意圖：引導學生構建知

10、識網(wǎng)絡并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（五）發(fā)導學案、布置預習。我們已經(jīng)學習了化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素?；どa(chǎn)還要關注化學反應進行的程度，即化學反應限度，在下一節(jié)課我們一起來學習化學反應限度。這節(jié)課后大家可以先預習這一部分，并完成本節(jié)的課后練習及課后延伸拓展作業(yè)。設計意圖：布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓練。九、板書設計第三節(jié) 化學反應的速率和限度一、化學反應速率1、化學反應速率的含義：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。濃度的變化C 時間的變化t 表達式：=C/t 單位：mol/(Ls)或mol/

11、(Lmin)2、影響化學反應速率的外界條件因素溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應物狀態(tài)、氣體壓強、潮濕的空氣反應物的性質是決定反應速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學反應速率。十、教學反思本節(jié)課內(nèi)容從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手，通過看一些形象生動的圖片，學生知道了化學變化是有快有慢的，并且可以從很多方面觀察判斷化學變化的快慢，引導學生對實驗現(xiàn)象的觀察，為下面的實驗探究做鋪墊。在此基礎上引出反應速率的概念及其表示方法。又通過練習，要學生明確決定反應速率的主要因素是物質本身的化學性質，外界條件可以影響反應速率。通過實驗探究和課本上的思考與交流，學生自己就能夠總結出影