化學(xué)人教版九年級(jí)化學(xué)方程式填空全集帶答案

1、九年級(jí)化學(xué)方程式填空全集（帶答案）附九年級(jí)化學(xué)方程式：（上冊(cè)課本）一、化合反應(yīng)：（“多變一”）1、鎂在空氣中燃燒：現(xiàn)象：（1）發(fā)生耀眼的白光（2）放生熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放生熱量（3）生成一種黑色固體（4）放出大量熱注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在氧氣中燃燒：現(xiàn)象：發(fā)生耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氮?dú)庵锌諝庵腥紵虮ǎ含F(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放生熱量（3）燒杯內(nèi)壁由現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：現(xiàn)象：（1）發(fā)生白光（2）放生熱量（3）

2、生成大量白煙7、硫粉在空氣中燃燒：現(xiàn)象：（注意兩種現(xiàn)象有差異）A、在純的氧氣中發(fā)生明亮的藍(lán)紫火焰，放由熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒發(fā)生微弱的淡藍(lán)色火焰，放由熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：現(xiàn)象：（1）發(fā)生白光（2）放生熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：（吸熱反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：現(xiàn)象：發(fā)生藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色注意：某些非金屬氧化物+水一酸如:SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸）SO3+H2O=H

3、2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2（此反應(yīng)放生熱量）拓占燃；用藤零蹩聲喏出德（SOI/罐O=5H2O（五水磕彘銅，膽磯）現(xiàn)象：白色粉桀變成塞Ca(HCO3)2H2+Cl2=2HClCaCO3+H2O+CO2=3.制取四氯化硅：Si+Cl2=SiCl4（液態(tài)）二、分解反應(yīng)：（“一變多”）15、水在直流電的作用下分解：現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積比）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰16、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃17、高溫鍛燒石灰石:（工業(yè)制取氧化鈣、二氧化碳）1

4、8、碳酸不穩(wěn)定而分解：現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色19、加熱高鎰酸鉀制取氧氣：20、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）制氧氣：21、加熱氧化汞：拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解1、力口熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CQ=2CuO+H2O+CO2T現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。2、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO.5H2O-CUSO4+5H2O3、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解：Ca（HCOa）2=CaCO3Jh2o+co2T4、工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O34Al+30215、碳酸氫鈉加熱分解制純堿：2NaHCO-N&CO+H2O+COT（下冊(cè)課本）三、置

5、換反應(yīng)：（“單換單”）（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣22、鋁和稀硫酸反應(yīng):現(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生，但是劇烈程度不相同。23、鐵和稀硫酸反應(yīng)：鐵單質(zhì)參加的置換反應(yīng)，鐵元素由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，生成“某亞鐵”現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽24、鋅片放入硫酸銅溶液中：現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。（3）金屬氧化物+木炭或氫氣金屬十二氧化碳或水（固體間的置換反應(yīng)）25、焦炭還原氧化鐵：26、木炭還原氧化銅：27、氫氣還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成28、氫氣與四氧化三鐵反應(yīng)：29、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：現(xiàn)象

6、：紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，管內(nèi)壁有水珠生成。拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解（4）其它情況：水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+CH2+CO（制取水煤氣）四、復(fù)分解反應(yīng)：（“雙交換”）（1）金屬氧化物+酸鹽+h2o30、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O31、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色（稀酸除銹）32、現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（2）酸+堿一鹽+H2O（又叫中和反應(yīng)）33、現(xiàn)象：藍(lán)色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（3）酸+鹽新鹽+新酸34、 （實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理）35、滅火器的反應(yīng)原現(xiàn)象：有大量的氣泡生成。36、NaHCO3+HCl=N

7、aCl+H2O+CO2T(4)鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽237、NaCl+AgNO3=38、CaCl2+Na2co3=(5)鹽+堿新鹽+新堿39、CuSO4+2NaOH=40、MgCl2+Ca(OH)2=現(xiàn)象：生成白色沉淀。41、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3T+H2O(鏤鹽的特性：鏤鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氨氣)42、Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3T+2力。(鏤態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合)43、Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3T+2H2O現(xiàn)象：生成具有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙(或pH試紙)變藍(lán)的氣體。(4143)鏤態(tài)氮

8、肥、NH4+離子的檢驗(yàn)方法：與可溶性堿混合(加熱)，會(huì)放生有刺激性氣味的氣體。五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)co2,也可以用co2檢驗(yàn)澄清石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：3、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：4、一氧化碳還原氧化鐵：現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）5、一氧化碳還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解1、海水制堿中制取碳酸氫鈉：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCCh+NH4CI2、一氧

9、化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4CO?3、工業(yè)制玻璃：CaCO3+SiO2aCaSiO3+CO2TNa2CO3+SiO2NazSd+CO2T參考答案（上冊(cè)課本）一、化合反應(yīng)：（“多變一”）1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)生耀眼的白光（2）放生熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2些Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放生熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2-2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2-2AI2O3現(xiàn)象：發(fā)生耀眼

10、的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H2+O2-2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放生熱量（3）燒杯內(nèi)壁由現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5。22P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)生白光（2）放生熱量（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：（注意兩種現(xiàn)象有差異）A、在純的氧氣中發(fā)生明亮的藍(lán)紫火焰，放由熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒發(fā)生微弱的淡藍(lán)色火焰，放由熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)生白光（2）放生熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧，氣中不充分燃燒：2C+。2些2C

11、O10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)）上冊(cè)111頁(yè)11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2-2CO2現(xiàn)象：發(fā)生藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。SO3+H2O=注意：某些非金屬氧化物+水一酸如:SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸）H2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2（此反應(yīng)放生熱量）篝代公即/子叁茄缶（/常友程式不用特CUSO4,+5H2OuSO45H2O（五水硫酸桐，膽磯）現(xiàn)象：白色粉末變成赭14t爛含唱舞事糊聘了解H+Cl*2H

12、d2：扃!卡膽戰(zhàn)用碳廨!郴1聯(lián)甲燃CaCO,3+2H2O+CO2=Ca（HCO3）23.制取四氯化硅：Si+Cl2=SiCl4（液態(tài)）二、分解反應(yīng)：（“一變多”）15、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2T+O2T現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積比）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火16、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H202Mn022H2O+02T現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。17、高溫鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2T（工業(yè)制取氧化鈣、二氧化碳）18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2。+CO2T現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成

13、紫色19、加熱高鎰酸鉀制取氧氣：2KMnO4"K?MnO4+MnO2+02T20、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）制氧氣：2KCIO3MnO2KCI+3O2f21、加熱氧化汞：2HgO-2Hg+02T拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解1、力口熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CQ-2CuO+H2O+CO2T現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。2、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO.5H2O=CUSO4+5H2O3、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解：Ca（HCOa）2=CaCO3；h2o+co2T4、工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁：2A12O34Al+3O21,5、碳酸氫鈉力口熱分解

14、制純堿：2NaHCO-N&CO+H2O+COT(下冊(cè)課本)三、置換反應(yīng)：(“單換單”)(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣22、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H2T2227的現(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生，但是劇烈程度不相同。23、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HC1=FeCl2+H2T鐵單質(zhì)參加的置換反應(yīng)，鐵元素由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，生成“某亞鐵”現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-另一種金屬+另一種鹽24、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。(3)金屬氧化物+木炭或氫氣金

15、屬十二氧化碳或水體間的置換反應(yīng)）25、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO?T26、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2T27、氫氣還原氧化銅：H2+CuO-Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成28、氫氣與四氧化三鐵反應(yīng)：Fe3O4+4H23Fe+4H2O29、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O現(xiàn)象：紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，管內(nèi)壁有水珠生成。拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解（4）其它情況：水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+CH2+CO（制取水煤氣）四、復(fù)分解反應(yīng)：（“雙交換”）（1）金屬氧化物+酸鹽+h2o30、Fe2O3+6HCl=

16、2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色（稀酸除銹）31、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（2）酸+堿一鹽+H2O（又叫中和反應(yīng)）33、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O44、Cu(OH)2+H2so4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色34、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T(實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理)35、Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T滅火器的反應(yīng)原理現(xiàn)象：兩個(gè)反應(yīng)都有大量的氣泡生成。36、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

17、(4)鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽237、NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO338、CaCl2+Na2co3=CaCO3J+2NaCl(5)鹽+堿新鹽+新堿39、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO440、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaCl2現(xiàn)象：牛成白色沉淀。41、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3T+H2O(鏤鹽的特性：鏤鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氨氣)42、Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3T+2力0(鏤態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合)43、Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3T+2力0現(xiàn)象：生成具有

18、刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙(或pH試紙)變藍(lán)的氣體。(4143)鏤態(tài)氮肥、NH4+離子的檢驗(yàn)方法：與可溶性堿混合(加熱)，會(huì)放生有刺激性氣味的氣體。五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+h2o現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2,也可以用CO2檢驗(yàn)澄清石灰水)2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H203、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O5、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）2NaOH+