一輪復(fù)習(xí)_原電池原理完整

1、第八單元化學(xué)反應(yīng)及能量第八單元化學(xué)反應(yīng)及能量原原 電電 池池知識框圖第八單元第八單元 電化學(xué)知識框圖電化學(xué)知識框圖第八單元第八單元 電化學(xué)知識框圖電化學(xué)知識框圖考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求考綱要求命題預(yù)測命題預(yù)測1.了解原電池的工了解原電池的工作原理，能寫出電極反作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。類及其工作原理。 2.理解金屬發(fā)生電化理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。蝕的措施。1.原電池的工作原理。運用原電池原電池的工作原理。運用原電池工作原理書寫電極方

2、程式或正誤判斷，工作原理書寫電極方程式或正誤判斷，以及金屬腐蝕的類型判斷與防護(hù)是近幾以及金屬腐蝕的類型判斷與防護(hù)是近幾年高考的重點，常以選擇或填空的形式年高考的重點，常以選擇或填空的形式進(jìn)行考查，難度中等。進(jìn)行考查，難度中等。 2.對新型化學(xué)電源的考查。近年來對新型化學(xué)電源的考查。近年來這一考點成為高考命題的必考點和區(qū)分這一考點成為高考命題的必考點和區(qū)分點，通常是以新型點，通常是以新型(燃料電池、固體熔燃料電池、固體熔融電解質(zhì)等融電解質(zhì)等)電池，對其工作原理分析電池，對其工作原理分析及電極方程式的書寫為主，難度較大。及電極方程式的書寫為主，難度較大。 一原電池的工作原理一原電池的工作原理 【知

3、識梳理】1原電池原電池把把_轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為_的裝置。的裝置。2形成條件形成條件(1)兩個電極由兩種兩個電極由兩種_不同的金屬或由不同的金屬或由_的材料的材料(非金屬或某些氧化物等非金屬或某些氧化物等)組成。組成。(2)電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液。(3)形成閉合回路。形成閉合回路?；瘜W(xué)能化學(xué)能電能電能金屬活動性金屬活動性金屬和其他導(dǎo)電金屬和其他導(dǎo)電 本質(zhì)條件：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)本質(zhì)條件：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 探究點一原電池探究點一原電池CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNuC4OS2H1.下

4、列哪幾個裝置能形成原電池？下列哪幾個裝置能形成原電池？VXVVXXXV習(xí)題：習(xí)題：3原電池的兩極原電池的兩極負(fù)極：活潑性負(fù)極：活潑性_的金屬，發(fā)生的金屬，發(fā)生_反應(yīng)。反應(yīng)。正極：活潑性正極：活潑性_的金屬或?qū)w，發(fā)生的金屬或?qū)w，發(fā)生_反應(yīng)。反應(yīng)。4電極反應(yīng)式的書寫和電子移動方向電極反應(yīng)式的書寫和電子移動方向(如圖如圖201)強(qiáng)強(qiáng)氧化氧化弱弱還原還原(1)電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式負(fù)極：負(fù)極：_，電極反應(yīng)式：，電極反應(yīng)式：_。正極：正極：_，電極反應(yīng)式：，電極反應(yīng)式：_。電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：_。(2)電子移動方向電子移動方向電子由電子由_釋放，經(jīng)釋放，經(jīng)_沿導(dǎo)線流入沿導(dǎo)線流入_，電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)

5、溶液中的_移向正極，在其表面得電子被移向正極，在其表面得電子被_，形成一個閉合回路。，形成一個閉合回路。Zn片片Cu片片ZnCu2=Zn2Cu負(fù)極負(fù)極外電路外電路正極正極陽離子陽離子還原還原此電池的優(yōu)點：此電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。鹽橋的作用：鹽橋的作用：（1 1）使整個裝置構(gòu)成通路，）使整個裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。代替兩溶液直接接觸。（2）平衡電荷。）平衡電荷。在整個裝置的電流回路在整個裝置的電流回路中，溶液中的電流通路中，溶液中的電流通路是是靠離子遷移完成靠離子遷移完成的。的。ZnZn失去電子形成的失去電子形成的ZnZn2+2+進(jìn)進(jìn)入入ZnSOZ

6、nSO4 4溶液，溶液，ZnSOZnSO4 4溶液溶液因因ZnZn2+2+增多而帶正電荷。增多而帶正電荷。同時，同時，CuSOCuSO4 4則由于則由于CuCu2+2+ 變?yōu)樽優(yōu)镃u Cu ，使得，使得 SOSO4 42-2-相相對較多而帶負(fù)電荷。溶對較多而帶負(fù)電荷。溶液不保持電中性，這兩液不保持電中性，這兩種因素均會阻止電子從種因素均會阻止電子從鋅片流向銅片，造成電鋅片流向銅片，造成電流中斷。流中斷。 由于鹽橋（如由于鹽橋（如KClKCl）的存在，其中陰離子的存在，其中陰離子ClCl- -向向ZnSOZnSO4 4溶液擴(kuò)散和遷移，溶液擴(kuò)散和遷移，陽離子陽離子K K+ +則向則向CuSOCuS

7、O4 4溶液溶液擴(kuò)散和遷移，分別中和擴(kuò)散和遷移，分別中和過剩的電荷，保持溶液過剩的電荷，保持溶液的電中性，因而放電作的電中性，因而放電作用不間斷地進(jìn)行，一直用不間斷地進(jìn)行，一直到鋅片全部溶解或到鋅片全部溶解或 CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的 CuCu2+2+幾乎完全幾乎完全沉淀下來。沉淀下來。若電解質(zhì)溶若電解質(zhì)溶液與液與KClKCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用淀，可用NHNH4 4NONO3 3代替代替KClKCl作鹽橋。作鹽橋。電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇活潑性不同活潑性不同 的兩種金屬。的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極如鋅銅原電池，鋅作負(fù)

8、極，銅作正極金屬和非金屬。金屬和非金屬。如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨棒作正極如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨棒作正極金屬和化合物。金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛版作負(fù)極，如鉛蓄電池，鉛版作負(fù)極，PbO2作正極作正極惰性電極。惰性電極。如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用Pt（電池的電極必須導(dǎo)電）（電池的電極必須導(dǎo)電）電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個半反應(yīng)分別在兩個燒杯中進(jìn)行，半反應(yīng)分別在兩個燒杯中進(jìn)行，則左右兩個燒杯中的則左右兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)電解質(zhì)溶液應(yīng) 與電極材料具有相同的陽離子。與電極材料具有相同的陽

9、離子。1.電路：電路：外電路外電路內(nèi)電路內(nèi)電路電子流向：電子流向：電流方向：電流方向：陰離子：陰離子：陽離子陽離子；2.電極：電極：正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：3.電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：4.總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：Zn+ 2H+ Zn2+ + H2負(fù)極流向正極負(fù)極流向正極正極流向負(fù)極正極流向負(fù)極向負(fù)極移動向負(fù)極移動向正極移動向正極移動電子流出的一極電子流出的一極電子流入的一極電子流入的一極Zn2e- Zn2+2H+ 2e- H2請根據(jù)氧化還原反應(yīng)請根據(jù)氧化還原反應(yīng) :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+設(shè)計成原電池。設(shè)計成原電池。你有哪些可行方案你有哪些可行方案

10、?Cu Cu 2e- = Cu2+比比Cu不活潑的金屬或石墨不活潑的金屬或石墨2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ Fe2(SO4 )3、FeCl3等等負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液：若是采用燒杯和鹽橋裝置圖，采用的電解質(zhì)溶液又是若是采用燒杯和鹽橋裝置圖，采用的電解質(zhì)溶液又是什么？試畫出原電池的裝置簡圖。什么？試畫出原電池的裝置簡圖。 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ） A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬不同的金屬 B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 C、原電池中電

11、子流出的一極是負(fù)極，該、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原極被還原 D、原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極、原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極到正極B B原電池電極的判斷和電極方程式的書寫原電池電極的判斷和電極方程式的書寫原電池正負(fù)極的判斷原電池正負(fù)極的判斷原電池的正負(fù)極的判斷方法原電池的正負(fù)極的判斷方法 微觀判斷微觀判斷 （根據(jù)電子（根據(jù)電子 流動方向流動方向）電子流出的極電子流出的極電子流入的極電子流入的極負(fù)極負(fù)極正極正極 較活潑的電極材料較活潑的電極材料較不活潑的電極材料較不活潑的電極材料 質(zhì)量增加的電極質(zhì)量增加的電極工作后工作后 質(zhì)量減少的電極質(zhì)量減少的電極負(fù)極負(fù)極正極正極正極

12、正極負(fù)極負(fù)極工作后，有氣泡冒出的電極為正極工作后，有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極宏觀判斷宏觀判斷：根據(jù)電極材料根據(jù)電極材料根據(jù)原電池電極根據(jù)原電池電極 發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)根據(jù)電極增重還是減重根據(jù)電極增重還是減重根據(jù)電極有氣泡冒出：根據(jù)電極有氣泡冒出：負(fù)極負(fù)極正極正極 拓展練習(xí)拓展練習(xí)（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的 現(xiàn)象?，F(xiàn)象。 兩極反應(yīng)式為：正極兩極反應(yīng)式為：正極 ；負(fù)極負(fù)極 。 該裝置將該裝置將 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能。能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為

13、則負(fù)極為 ，總反應(yīng)方程為總反應(yīng)方程為 。鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；Al+4OH-3e=AlO2-+2H2OMg2e=Mg2+ 化學(xué)能化學(xué)能電能電能Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2例例12010廣東卷廣東卷銅鋅原電池銅鋅原電池(如圖如圖204)工作時，工作時，下列敘述正確的是下列敘述正確的是() 【典例精析】【典例精析】BCA正極反應(yīng)為正極反應(yīng)為Zn2e=Zn2B電池反應(yīng)為電池反應(yīng)為ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的鹽橋中的K移向移向ZnS

14、O4溶液溶液2010寧夏卷寧夏卷根據(jù)圖根據(jù)圖205可判斷出下列離子方可判斷出下列離子方程式中錯誤的是程式中錯誤的是( ) A 探究點二化學(xué)電源探究點二化學(xué)電源【知識梳理】 1一次電池一次電池堿性鋅堿性鋅錳干電池錳干電池電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2負(fù)極：負(fù)極：_，正極：，正極：_，電解質(zhì)：，電解質(zhì)：KOH。負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：_。正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：_。ZnMnO2Zn2OH2e=Zn(OH)2 3燃料電池燃料電池 (1)燃料電池與前幾種電池的差別：燃料電池與前幾種電池的差別：氧化劑與還原氧化劑與還原劑在工作時劑在工作時 ；反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物 ；能能量轉(zhuǎn)化

15、率高量轉(zhuǎn)化率高(超過超過80%)，普通的只有，普通的只有30%，有利于節(jié)約，有利于節(jié)約能源。能源。 (2)氫氧燃料電池氫氧燃料電池 酸性電解質(zhì)酸性電解質(zhì) 負(fù)極：負(fù)極： ； 正極：正極： ； 總反應(yīng)：總反應(yīng)： 。不斷補(bǔ)充不斷補(bǔ)充不斷排出不斷排出 堿性電解質(zhì)堿性電解質(zhì)負(fù)極：負(fù)極： ；正極：正極： ；總反應(yīng)：總反應(yīng)： ?！疽c深化】【要點深化】 1二次電池和燃料電池的幾個注意事項二次電池和燃料電池的幾個注意事項 (1)可充電電池可充電電池(二次電池二次電池)充電時，電池正極接電源正充電時，電池正極接電源正極，電池負(fù)極接電源負(fù)極。極，電池負(fù)極接電源負(fù)極。 (2)可充電電池可充電電池(二次電池二次電池)

16、放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時該極充電時該極(陰極陰極)發(fā)生還原反應(yīng)；放電時正極發(fā)生還原反發(fā)生還原反應(yīng)；放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時該極應(yīng)，充電時該極(陽極陽極)發(fā)生氧化反應(yīng)。發(fā)生氧化反應(yīng)。 (3)燃料電池的燃料電池的負(fù)極為通入燃料的一極負(fù)極為通入燃料的一極，正極為通入正極為通入助燃劑的一極助燃劑的一極(一般為氧氣一般為氧氣)，電極材料一般不參加化學(xué)反，電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用。應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用。例例22010浙江卷浙江卷Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：載電池，該電池中正極的

17、電極反應(yīng)式為：2LiFeS2e=Li2SFe。 有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是()【典例精析】【典例精析】B 是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。M - ne- = Mn+（1）化學(xué)腐蝕）化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做腐蝕叫做化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕。（2）電化學(xué)腐蝕）電化學(xué)腐蝕 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電

18、子而被氧化，這種腐蝕反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化，這種腐蝕叫做叫做電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕。 探究點三金屬的腐蝕與防護(hù)探究點三金屬的腐蝕與防護(hù) 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時發(fā)生，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍但電化學(xué)腐蝕更普遍較活潑的金屬被氧較活潑的金屬被氧化化金屬被氧化金屬被氧化有微弱的電流產(chǎn)生有微弱的電流產(chǎn)生不產(chǎn)生電流不產(chǎn)生電流不純金屬或合金跟不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸電解質(zhì)溶液接觸金屬跟接觸的金屬跟接觸的物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)正極：正極： 2H+ 2e- =H2 負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+總反應(yīng)總反應(yīng)Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 析氫腐蝕析氫腐蝕

19、：當(dāng)鋼鐵處于：當(dāng)鋼鐵處于酸性酸性氛圍中氛圍中負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+正極：正極： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2吸氧腐蝕：吸氧腐蝕：中性中性或或酸性很弱酸性很弱條件下發(fā)生。條件下發(fā)生。后續(xù)反應(yīng)：后續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2OFe2O3 nH2O（鐵銹）（鐵銹）水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性或酸性很弱中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H+ + 2e-=H2O2+2H2O+

20、4e-=4OH-Fe +2H+ = Fe2+ + H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件電電極極反反應(yīng)應(yīng)負(fù)極負(fù)極Fe(-)正極正極C(+)后續(xù)反應(yīng)后續(xù)反應(yīng)聯(lián)系聯(lián)系犧牲陽極保護(hù)法犧牲陽極保護(hù)法 三、金屬的防護(hù)方法三、金屬的防護(hù)方法(1)加防護(hù)層加防護(hù)層，如在金屬表面加上耐腐蝕的油漆、搪，如在金屬表面加上耐腐蝕的油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠及電鍍、噴鍍或表面鈍化等方瓷、瀝青、塑料、橡膠及電鍍、噴鍍或表面鈍

21、化等方法。法?；蛑瞥珊辖??；蛑瞥珊辖?。(2)電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù) 原電池原理。原電池原理。 (陰極陰極)：被保護(hù)的金屬設(shè)備。：被保護(hù)的金屬設(shè)備。 (陽極陽極)：比被保護(hù)的金屬活潑的金屬。：比被保護(hù)的金屬活潑的金屬。 電解原理。電解原理。 ：被保護(hù)的金屬設(shè)備。：被保護(hù)的金屬設(shè)備。 ：惰性電極。：惰性電極。 正極正極 負(fù)極負(fù)極外加電流陰極保護(hù)法外加電流陰極保護(hù)法 陰極陰極 陽極陽極 例例32010上海卷上海卷鐵是用途最廣的金屬鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒

22、置在水中水中(如圖如圖207所示所示)。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是象是() A鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升 B鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變 C鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升 D鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變【典例精析】【典例精析】圖圖207 C1.利用原電池原理設(shè)計新型化學(xué)電池；利用原電池原理設(shè)計新型化學(xué)電池；2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實驗室用粗鋅與硫酸改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；反應(yīng)制取氫氣；3.進(jìn)行金屬活動性強(qiáng)弱比較；進(jìn)行金屬活動性強(qiáng)弱比較；4.電化

23、學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。原電池的主要應(yīng)用：原電池的主要應(yīng)用：5.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象解釋某些化學(xué)現(xiàn)象(1)比較金屬活動性強(qiáng)弱。比較金屬活動性強(qiáng)弱。例例1：下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負(fù)極；將甲乙作電極組成原電池時甲是負(fù)極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有H2氣放出氣放出；B.在氧化在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多還原反應(yīng)中，甲比乙失

24、去的電子多；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；（C）原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：(2)比較反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率例例2 ： 下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和粗鋅和 1mol/L 鹽酸；鹽酸；B.A. 純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸；硫酸；純鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。溶液。D.（ D ）原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：(3)比較金屬腐蝕的快慢比較金屬腐蝕的快慢例例3： 下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快

25、到到慢慢的順序是的順序是(5)(2)(1)(3)(4)原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用： 2.金屬腐蝕的快慢順序金屬腐蝕的快慢順序一般來說可用下列原則進(jìn)行判斷：一般來說可用下列原則進(jìn)行判斷： (1)電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕(金屬作陽極金屬作陽極)原電池原理引原電池原理引起的腐蝕起的腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。有防護(hù)措施的腐蝕。 (2)對同一金屬來說：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕對同一金屬來說：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕弱電解弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕質(zhì)溶液中的腐蝕非電解質(zhì)溶液中的腐蝕。非電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 (3)對同一電解質(zhì)溶液來說：一般濃度越大，金屬的腐對同一電解質(zhì)溶液來說：一般濃度越大，

26、金屬的腐蝕越快。蝕越快。(4)判斷溶液判斷溶液pH值變化值變化例例5： 在在Cu-Zn原電池中，原電池中，200mLH2SO4 溶液的濃度為溶液的濃度為0.125mol/L , 若工作一段時間后，從裝置中共收集到若工作一段時間后，從裝置中共收集到 0.168L升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為 mol,溶溶液的液的pH值變值變_？（溶液體積變化忽略不計）？（溶液體積變化忽略不計）0.2解得：解得：y 0.015 (mol)x 0.015 (mol)3.75 10 4(mol/L )pH -lg3.75 1044 -lg3.75 答：答：0.015根據(jù)電極反應(yīng)：根據(jù)電極反應(yīng)：正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：Zn2e-Zn2+2H+2e- H2得：得：2 2 22.4x y 0.168解：解：0.20.1252c(H+)余余2H+ 2eH2大大0.015原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：(5)原電池原理的綜合應(yīng)用原電池原理的綜合應(yīng)用例例6：市場上出售的：市場上出售的“熱敷袋熱敷袋”的主要成分為鐵屑、的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯