東城區(qū)20某屆高中高三上學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

1、東城區(qū)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測高三化學(xué) 2020.1本試卷共9頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。1垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾歸類2下列用離子方程式表示的原理中，正確的是 A用水除去NO氣體中的NO2：3NO2 + H2O 2H+

2、+ 2NO3- + NOB用碳酸鈣與稀鹽酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O + CO2C用稀硝酸溶解銀：Ag + + 2H+Ag+ + NO2 + H2OD用明礬作凈水劑：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+3鍺（32Ge）與鉀（19K）同周期。下列說法正確的是A鍺位于第4周期第A族B7032Ge的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為38C鍺是一種半導(dǎo)體材料 D堿性：Ge(OH)4 KOH 4下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是A鈉與水反應(yīng)放出熱量BNa2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOHC鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2O2D用加熱的方法可除去Na2CO3粉末中含有

3、的少量NaHCO35有機物X是醫(yī)藥合成的中間體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是AX分子存在順反異構(gòu)體BX分子中含有3個甲基CX分子中含有羧基、羥基和酯基 D1 mol X最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)6對室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A溫度均升高20，兩溶液的pH均不變 B加入適量氯化銨固體后，兩溶液的pH均減小 C加水稀釋100倍后，氨水中c(OH-)比氫氧化鈉溶液中的小D與足量的氯化鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多7鐵片鍍銅實驗中（裝置如下圖所示），為提高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用NaOH溶液、稀鹽酸和水洗滌。下列說法不正

4、確的是A稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹Ba接電源正極，b接電源負極C電鍍過程中c(Cu2+)基本保持不變D陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e = Cu8下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽鑒別苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分別加入水B除去二氧化碳中的氯化氫將氣體通入碳酸鈉溶液中C比較氯和硅的非金屬性強弱將鹽酸滴入Na2SiO3溶液中D驗證在酸作用下，蔗糖水解能否生成葡萄糖取水解后的液體，加入新制的氫氧化銅加熱9用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S + NaOHNa2SO3 + Na2S + H2O（未配平）。下列說法不正確的是A方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價鍵B生成的Na2SO3

5、 和Na2S的物質(zhì)的量之比為1 : 2 C方程式中S和H2O的化學(xué)計量數(shù)相同D清洗之后的廢液呈堿性10某同學(xué)制作的燃料電池示意圖如下，先閉合K1接通電源一段時間后，再斷開K1、閉合K2 時，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列分析正確的是A閉合K1時，Na2SO4開始電離B閉合K1時，石墨a 附近溶液逐漸變紅C斷開K1、閉合K2時，石墨a 附近溶液酸性逐漸減弱 D斷開K1、閉合K2時，石墨b極上發(fā)生反應(yīng)：H2 2e- = 2H+11乳酸亞鐵(CH3CHOHCOO)2Fe是一種食品鐵強化劑。某同學(xué)為檢驗其中的鐵元素設(shè)計了如下方案，其中不合理的是A向乳酸亞鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀B向乳酸亞鐵溶液中滴

6、加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)灰綠色沉淀C向乳酸亞鐵溶液中滴加高錳酸鉀酸性溶液，振蕩后紫色褪去D向乳酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅12用下圖裝置探究1-溴丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)，觀察到高錳酸鉀酸性溶液褪色。下列分析不正確的是A推斷燒瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯B用紅外光譜可檢驗在該條件下反應(yīng)生成有機物中的官能團C將試管中溶液改為溴水，若溴水褪色，則燒瓶中一定有消去反應(yīng)發(fā)生D通過檢驗反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶液中的溴離子，可確定燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)類型。13已知：，所以氨氣可看作一元堿。下列關(guān)于聯(lián)氨（N2H4）的推斷不正確的是A結(jié)構(gòu)式為B可看作二元堿C與過量硫酸反應(yīng)最終生成N2H6

7、SO4D有還原性，在一定條件下可與O2反應(yīng)生成N214根據(jù)下列圖示所得推論正確的是 A甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2B乙是C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的H0、x0.1C丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)減小D丁是0.03g鎂條分別與2 mL 2 mol/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)第二部分（共58分）本部分共5小題，共58分。15（10分）隨著

8、能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。（1）鋰元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。寫出鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。（2）根據(jù)元素周期律推斷：鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。在堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中， LiOH的堿性最 （填“強”或“弱”）。（3）已知：M(g) M+(g)+e- H（M代表堿金屬元素）元素LiNaKRbCsDH（ kJ/mol）+520+496+419+403+376根據(jù)以上數(shù)據(jù)，元素的金屬性與H的關(guān)系是 。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋中結(jié)論： 。（4）海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示：金屬鋰在電極 （填“A”

9、或“B”）上生成。陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是 。16（12分）甲醇（CH3OH）的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。合成甲醇的部分工藝流程如下： 原料氣 預(yù)熱裝置 合成反應(yīng)器 甲醇（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備合成甲醇的原料氣CO、CO2和H2。 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H 206.2 kJ·mol1CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 41.0 kJ·mol1甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為 。（2）在催化劑的作用下，200300時，合成反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：. CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0.C

10、O2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H0一段時間內(nèi)，記錄合成反應(yīng)器出、入口樣品的溫度，數(shù)據(jù)如右圖所示。曲線 是合成反應(yīng)器出口樣品的溫度。如果你是工程師，請對合成反應(yīng)器中壓強的控制提出建議并說明理由： 。合成反應(yīng)器中有少量的副反應(yīng)，會生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。已知沸點：甲醇 64.7 ；二甲醚 -24.9；甲酸甲酯32.0。CO和H2生成二甲醚的化學(xué)方程式是 。從合成反應(yīng)器出來的產(chǎn)品經(jīng)分離提純可以得到甲醇，請簡述該方法 。右圖為甲醇燃料電池的示意圖。（3）負極的電極反應(yīng)式是 。質(zhì)子交換膜材料的合成是燃料電池的核心技術(shù)。我國科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的結(jié)

11、構(gòu)片段如下，它由三種單體縮聚而成。已知：ROH + RCl ROR + HCl單體的結(jié)構(gòu)簡式是： 、 、 。 17（12分）工業(yè)用黃銅礦（主要成分CuFeS2，含少量鋅、鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：（1）中發(fā)生下列反應(yīng)。.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S. CuCl + Cl-CuCl2-I中鹽酸的作用是_。（2）中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是_。溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和_。（3）中需控制NaOH溶液的用量，其原因是_。（4）中加入Na2CO3溶液的目的是_。（5）V中

12、反應(yīng)的離子方程式是_。（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝，并說明理由：_。18（11分）陽極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。已知：i25oC時，部分物質(zhì)的溶解度：AgCl 1.9×104 g；Ag2SO3 4.6×104 g；Ag2SO40.84 g。ii25oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如右圖所示。. 浸出氯化銀取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發(fā)生的反應(yīng)為A

13、gCl + Ag(SO3)23 + Cl。（1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是。. 酸化沉銀（2）經(jīng)檢測，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是 。（3）探究沉淀n的成分。甲同學(xué)認為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據(jù)是 。乙同學(xué)認為沉淀n可能含Ag2SO3，進行實驗驗證。i. 本實驗設(shè)計的依據(jù)是：Ag2SO3具有 性。ii. 乙同學(xué)觀察到 ，得出結(jié)論“沉淀n不含Ag2SO3”。丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計實驗證明沉淀n不含Ag2SO3。i. 本實驗設(shè)計的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量（填“”、“”或“”）Cl物質(zhì)的量。ii. 結(jié)合實驗現(xiàn)象簡

14、述丙同學(xué)的推理過程：。浸取劑再生（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl，請簡述該處理方法。19. （13分）抗凝藥吲哚布芬的合成路線如下： 已知： （1）反應(yīng)所用的試劑是 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）J的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）反應(yīng)物Na2S2O4的作用是 。（6）已知M的核磁共振氫譜有兩個峰。 KN的化學(xué)方程式是 。（7）為減少吲哚布芬的不良反應(yīng)，可用包衣材料附著在藥品表面制成緩釋微丸，使其有效成分緩慢釋放。制作包衣材料的原料之一為聚維酮。右圖為用添加不等量聚維酮的包衣材料制成的緩釋微丸，在體內(nèi) 24小時的釋放率。選用聚維酮用量的添加值（w）為10%，不選擇5

15、%和20%的理由是 。 聚維酮的合成路線：依次寫出中間體1、Y和中間體2的結(jié)構(gòu)簡式： 。東城區(qū)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測 高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 2020.1注：學(xué)生答案與本答案不符時，合理答案給分第一部分（共42分）題號1234567答案B ACCDBB題號891011121314答案AACCDCD第二部分（共58分）15.（10分）（1）（2）2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 弱（3）同一主族，金屬活動性越強（或弱），H越?。ɑ虼螅腖iCs，隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子失電子能力增強，H減小（4）A2Cl- - 2e- = Cl

16、2 4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 16.（12分）（1）CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) DH +165.2kJ·mol1（2）a催化劑200-300適當(dāng)加壓。加壓能使該反應(yīng)速率增大、原料轉(zhuǎn)化率升高，也會增加設(shè)備和動力成本2CO4H2 CH3OCH3+ H2O降溫冷凝得到液態(tài)甲醇粗品再蒸餾提純（3）CH3OH6eH2O = CO26H+ 17.（12分）（1）補充Cl-，促進I中反應(yīng)，提高銅元素浸出率（2）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH+ 8H+ Cu2+ CuCl2-（3）防止Zn2+、Pb2+沉淀，同時避免CuCl2-變成Cu2O沉淀（4）除去Zn2+和Pb2+（5）2CuCl2- + 2OH- = Cu2O+4Cl- +H2O（6）電解氯化鈉溶液產(chǎn)生H2、Cl2和NaOH；NaOH可用于、中作沉淀劑，H2可用于作還原劑，Cl2可用于作氧化劑。18.（11分）（1）AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+與SO32- 結(jié)合生成Ag(SO3)23 ，促進AgCl的溶解平衡正向移動 （2）HSO3-（3）Ag2SO4的溶解度遠大于AgCl或Ag2SO3，溶