(人教版2019)高中化學(xué)高一上冊期末測試卷02(含答案)

1、期末測試1.分類法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A.根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)2.下列敘述中正確的是（）A. NaCl、NaOH和鹽酸都是電解質(zhì)B.凡能電離出H+的化合物均屬于酸C.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物D.將幾滴汽油加入裝有10 mL水的試管中，用力振蕩形成膠體3.下列推斷正確的是（）A.鋁粉在氧氣

2、中燃燒生成AI2O3,故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時均作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時均作還原劑D.活潑金屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在4 .下列離子方程式書與正確的是（）A. Na 與水反應(yīng)：2Na 2H2O = 2Na 2OH H2B. NazCQ溶液中通入少量 HCl : CO3 2H H2O CO2C. CI2 與水反應(yīng)：Cl2 H2O _2HCl ClOD.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3 2H Ca2 H2O CO25 .已知 5KCl KClO3 3H2SO4 3Cl2 3K2SO4 3H

3、2O ,下列說法不正確的是（A. H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B. 1 mol KCIO3參加反應(yīng)時有5 mol電子轉(zhuǎn)移C. KClO3是氧化劑D.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:56 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 2.0 g H128O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NaB. 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCC14中含有分子的數(shù)目為0.5NaD.1 mol Fe 1mol CI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3Na7 .下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項用途性質(zhì)或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑N

4、a?O2與CO? H2O反應(yīng)產(chǎn)生。2B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁具有良好的延展性CFeCb溶液可用于刻制印刷銅線路板FeC3與 Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Cu- 2Fe2+ Cu2+D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可中和胃酸8.元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性：Cl>S8 .若X +和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YC.已知第H A族元素硫酸鹽的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSQ微溶于水，可推斷出SrSQ不溶 于水，但溶解度比BaSQ大（第H A族元素從上到下依次為Be、

5、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分別位于第六周期的第I A族和第H A族，堿性：CsOH>Ba（OH）29 .下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系并在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有（）在舁 廳PXYZWolNaNaOHNa2CO3NaClAlAlCl3AI(OH)3AI2O3FeFeCbFeCl2Fe(OH)2A.B.C.D.10 .元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列元素代號MRQTXYZ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.

6、099主要化合價+1+12+6 2+3+21說法正確的是（)A.T、Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T <ZB.R、X、Y的單質(zhì)中失電子能力最強的是XC.X與Z形成的是共價化合物D.MK Q Z都在第二周期|11 .X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素， X的核外電子總數(shù)二周期序數(shù)二族序數(shù)， 它們的單質(zhì)或兩兩組合形成的化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系， 其中甲、戊是兩種最常見的金 屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物。下列說法正確的是（）A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于ZB.Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第田族C.丙屬于兩性氧化物D.己的熔點高、硬度大，可用于制造耐火地竭1

7、2 .高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖 所示方案制備高鐵酸鉀。下列說法不正確的是（）A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為6 ,具有強氧化性B.反應(yīng) 2Fe3 3ClO 100H 2FeO23Cl5H2O 中，生成 2 mol FeO4 時，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子C.制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式為2KOH Na2FeO4K2FeO4 2NaOH ,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D.明帆、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水，其凈水原理完全相同13 . C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、CU2O、CO、CO2。若將2.00 gC跟16.0 g

8、 CuO混合， 隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水， 充分反應(yīng)后共收集到1.12 L氣體（標(biāo) 準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00 go下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為9.6 gB.反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳C.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為 0.05 molD.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g14 .“生活無處不化學(xué)”，請你回答下列問題。（1）廚房中的調(diào)味品有鹽（主要成分為氯化鈉）、堿面（主要成分為碳酸鈉）白醋（主 要成分為乙酸）。將上述物質(zhì)分別溶于水，水溶液具有堿性的是 （填序號，下同），主 要成分屬于鹽類的是,相互間能發(fā)生反應(yīng)的是 。

9、（2） 食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，可觀察到（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）使用“84”消毒液（含NaClO）時，按一定比例與水混合，并在空氣中放置一段時間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的 （填物質(zhì)名 稱）,將該反應(yīng)的離子方程式補充完整：口 ClO 由CO2 口 H2O +O<15.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué) 家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題:CN0F回：經(jīng)PS

10、dG之GeAsSeInSnSbTeLLAtTlPbBiPa（1）元素Ga在元素周期表中的位置為第周 期第族。（3） Sn的最高化合價為, Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 , Bi 的最高價氧化物為。（3）根據(jù)元素周期律，推斷：陰影部分元素簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是元素 （填元素符號）。酸性：H3AsO4（填“>” “<”或“="，下同）H2seO4。氫化物的還原性：H2O H 2s。原子半徑：N Si。（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找 （填序號）。A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料（5）從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強弱

11、： （可供選擇的藥品有CaCQ固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCQ溶液、飽和NazCQ溶液、硅酸 鈉溶液）16 .為了探究過氧化鈉的強氧化性，某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置 A B C緩慢通入一定量的 心后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生。待裝置D中導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通一段時間N2,直至裝置中氣體變?yōu)闊o色。回答下列問題：（1）裝置D中收集的無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是

12、,解釋產(chǎn)生該氣體的原因是（用化學(xué)方程式表示）（2）裝置B中濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)。甲同學(xué)根據(jù)A中氣體的顏色推測試紙變藍(lán)時發(fā)生的反應(yīng)可能是 子方程式）；乙同學(xué)認(rèn)為使試紙變藍(lán)的原因也可能是0（3）資料顯示，Na?O2與干燥的HCI能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C12 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為17 .高鐵酸鉀（K2FeO4）是一新型高效無毒的多功能水處理劑。資料：LFeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備 K2FeO除雜裝置B中的試劑為 C 為制備 K2FeO4 裝置， KOH 溶液過量的原因是D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

13、（2）探究QFeQ的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液 a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明LFeQ能否氧化Cl而產(chǎn)生Cl?設(shè)計以下方案：力殺I取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色力殺H用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫 色溶液bo取少量b,滴加鹽酸，有C12產(chǎn)生由方案I中溶液變紅可知a中含有 o該離子的產(chǎn)生（填“能”或“不能”）判斷一定是由LFeQ,被Cl還原而形成的。方案R用KOH溶液洗滌的目的是方案I得出氧化性：C12 FeO4 （填“>”或“<"）<（3）使用時經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來

14、判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下:23FeO4 +H 02 Fe 高中化學(xué)高一（上）6 / 14配平上述離子方程式?，F(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10 g,加入稀硫酸，收集到0.672 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 。 （計算結(jié)果保留到0.1%）高中化學(xué) 高一（上） 7 / 14期末測試答案解析1 .【答案】D【解析】根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電， 將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故 A錯誤；根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故 B錯誤; 根據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故 C錯誤；根據(jù)反

15、應(yīng)中是 否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故 D正確。2 .【答案】C【解析】NaCl、NaOH是電解質(zhì)，鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故 A項錯誤；能電離出H的 化合物不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合 物屬于酸，故B項錯誤；CO屬于非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7、鼾03等屬于酸 性氧化物，但不是非金屬氧化物，故 C項正確；將幾滴汽油加入裝有10 mL水的試管中，用力 振蕩形成的是乳濁液，而不是膠體，故 D項錯誤。3 .【答案】C【解析】鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2%,鐵絲在純氧中燃燒生成Fes。4，A錯誤；金屬鈉加

16、入硫酸銅溶液中，先與H2。反應(yīng)：2Na+2Na+2H 2O2NaOH H2生成的NaOH與CuSO 4反應(yīng)：CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2NazSO,，故B錯誤；金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時易失去電子， 化合價升高，作還原劑，故C正確；金屬鋁在空氣中被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，保護內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故 D錯誤。4 .【答案】A【解析】Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A正確；Na2cO3溶液中通入少量HCI生成NaHCO 3 ,離子方程式為CO2 H =HCOs ,故B錯誤；Cl 2與水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形

17、式，故 C錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，故 D 錯誤。5 .【答案】D【解析】氯化鉀中Cl元素的化合價由1價升高為0價，氯酸鉀中Cl元素的化合價由5價降低 為0價，氯化鉀作還原劑，氯酸鉀作氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，A、C正確；1mol氯酸鉀參加反應(yīng)時有1mol (5 0) 5 mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；由得失電子守恒可知，5 mol 氯化鉀被氧化時有1mol氯酸鉀被還原，被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1 , D錯誤。6 .【答案】A【解析】出180與口2。的摩爾質(zhì)量均為20g mol1,故2.0 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol ,且1個 H218O分子與1個

18、D2O分子均含10個中子，所以0.1 mol混合物中含Na個中子，A項正確； 1 mol Na2O2固體中含2 mol鈉離子和1mol過氧根離子，所含離子總數(shù)為3 NA , B項錯誤；饃I4在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能按標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L mol1計算11.2 l cci 4的物質(zhì)的量，C項錯誤；Fe與Cl 2按物質(zhì)的量之比為2:3充分反應(yīng)生成FeC%后，鐵剩余，則1mol氯 氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 Na個電子，D項錯誤。7 .【答案】D【解析】Na2O2與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 2Na2O2 2CO2= 2Na2CO3 O2、 2Na2O2 2H2O = 4NaO

19、H O2 ,因此過氧化鈉常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑， A不符合 題意；金屬鋁具有良好的延展性，常用鋁箱作包裝材料，B不符合題意；用FeCl3刻制印刷銅線路板，發(fā)生的反應(yīng)為Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2+ , C不符合題意；小蘇打為NaHCO 3, D符合題意。8 .A【解析】HC1和H2s不是C1、S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物， 不能通過它們的酸性強弱 比較C1、S的非金屬性強弱，故A錯誤；由X X失去1個電子，Y Y2得到2個電子， 設(shè)X和Y2的核外電子數(shù)為a,則X、Y的原子序數(shù)分別為a 1、a 2,所以原子序數(shù)：X >Y , 故B正確；由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對應(yīng)的

20、硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出 SrSO,不 溶于水，但溶解度比BaSO 4，大，故C正確；金屬性：Cs>Ba,所以堿性：CsOH > Ba(OH) 2, 故D正確。9 .【答案】D【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉， 碳酸鈉與鹽酸反 應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉，各物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化，符合題意；鋁與 鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁， 氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解 熔融氧化鋁生成鋁，各物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化，符合題意；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵， 氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，

21、但氫氧化亞鐵不能高中化學(xué)高一(上)9 / 14步轉(zhuǎn)化為鐵，不符合題意D項正確。10 .【答案】C【解析】R2Q 2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，確定 R為Na元素，Q為。素；M的原 子半徑最小，化合價為 1價，所以M為H元素；根據(jù)T的主要化合價確定T與氧位于同一主 族，所以T為S元素；根據(jù)X的主要化合價確定其屬于第田A族，再根據(jù)原子半徑確定 X為Al 元素；根據(jù)Y的主要化合價確定其屬于第R A族，再根據(jù)原子半徑確定 Y為Mg元素；根據(jù)乙 的主要化合價和原子半徑確定 Z為Cl元素。沒有說最高價氧化物對應(yīng)的水化物，因此酸性強 弱沒有可比性，A錯誤；元素的金屬性越強，其單質(zhì)的失電子能力越強，同

22、一周期從左到右元 素的金屬性逐漸減弱，因此金屬性最強的是 Na ,即R, B錯誤；X與Z形成的AlCl,是共價化 合物，C正確；M為H元素，在第一周期，Q為。元素，在第二周期，Z為Cl元素，在第三周 期，D錯誤。11 .【答案】D【解析】X的核外電子總數(shù)二周期序數(shù)二族序數(shù)，則X為日元素，甲、戊是兩種最常見的金屬單 質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，除甲、戊和丁外，其他都為氧化物，則Y、乙和W為氧元素和兩種金屬元素；由甲+乙一丙+ 丁可知丁為H2,乙為h2o,甲能在高溫下與水反應(yīng)生成H2 ,則甲為Fe,丙 為Fes。,，由Fe3O4和戊高溫下生成Fe和一種金屬氧化物可知，戊為 Al,己為N2O3,根據(jù)上述 分

23、析可知，X、丫、Z、W分另IJ為H、O、Al和Fe元素。W為Fe,原子序數(shù)為26,乙為Al,原子序 數(shù)為13, Fe的原子序數(shù)是Al的兩倍，但金屬性：Al> Fe, A錯誤：Al在元素周期表中的位置 是第三周期第田A族，B錯誤；兩為Fe3。，不是兩性氧化物，C錯誤；己為川2。3其熔點高、硬度 大，可用于制造耐火地鍋，D正確。12 .【答案】D【解析】K2FeO4中Fe元素為6價，處于高價態(tài)，具有強氧化性，故A正確；反應(yīng)2Fe3 3ClO 100H =2FeO4 3Cl 5H2。中，F(xiàn)e元素化合價從 3價升高為 6價，則生成2mol Fe。時，轉(zhuǎn)移6 mol電子，故B正確；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原

24、理，反應(yīng)2K0H Na2FeO4-K2FeO4 2NaOH能進行說明生成了更難溶的物質(zhì)，所以高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度，故C正確；高鐵酸鉀具有強氧化性，可用于殺菌消毒，F(xiàn)e。被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，可吸附水中懸浮雜質(zhì)以達(dá)到凈水的目的，而明磯、硫酸鐵用作凈水劑是因為其水解生成的膠體具有吸附性，凈水原理不完全相同，故D錯誤。13 .【答案】A【解析】由題意可知，生成的 n CO 2 n CaCO 35.00 g-1 0.05 mol ，100 g moln(CO) 1.12 L 1 0.05 mol , 由C原子守恒可知產(chǎn)物中有C剩余，B正確；Cu2O、

25、CuO均含 22.4 L mol 1有1個氧原子，由。原子守恒可知反應(yīng)后固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為 n(CuO) 2 n CO2 n(CO) 0.2mol (0.05mol 2 0.05mol) 0.05mol, C正確；反應(yīng)后有 C剩 余，則CuOl全反應(yīng)，固體混合物中氧元素以Cu2O形式存在，則nCw。 0.05mol,根據(jù)Cu® 子守恒可知固體混合物中n(Cu) 0.1mol ,質(zhì)量為6.4g , A錯誤；由質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后固體 總質(zhì)量為 16g 2 g 0.05 mol 44 g mol 1 28g mol 114.4g , D正確。14 .【答案】(1)(2)黃色火

26、焰高溫(3) 3Fe 4H2O(g) =Fe3O4 4H2(4)次氯酸1 HClO 1 HCQ【解析】(1)氯化鈉溶液為中性，乙酸溶液顯酸性，碳酸鈉溶于水，顯堿性；氯化鈉和碳酸鈉 屬于鹽，乙酸屬于酸；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水。(2)食鹽中含有鈉元素，不慎灑落在天然氣火焰上，可觀察到出現(xiàn)黃色火焰。(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 高溫3Fe 4H 2O(g)Fe3O4 4H 2。(4)由于碳酸的酸性強于次氯酸，“84”消毒液(含NaClO)在空氣中放置一段時間，NaClO與H2O及空氣中的CO2反應(yīng)得到次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO CO2 H2

27、OHClO HCO3。15.【答案】(1)四 mA(2) 4 HClO 4Bi2O5(3)F V <<(4) B(5) CaCO 3固體、鹽酸、飽和NaHCO 3溶液、NazSiOs溶液【解析】(1) G環(huán)口 Al同主族，位于Al的下一周期，在周期表中位于第四周期第田 A族。(2) Sn和碳同主族，最高化合價是4價；C1的最高化合價是7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物 的化學(xué)式為HCIO 4 ； Bi和N元素同主族，所以最高化合價是 5價，最高價氧化物為Bi 2O5O(3)同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱， 陰影部分元素簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的

28、是 F；As元素和Se元素位于同一周期，同周期 元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：H2SeO4。O元素和S元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，對應(yīng)簡單陰離子的還原性逐漸 增強，則還原性：H20VH2S；N和即于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑依次減小， 則原子半徑：N<C,Cf口 Si位于同主族，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑： C<Si,所以原子半徑：N<Si。(4)可在周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。(5)可以通過比較碳酸與硅酸酸性強弱來比較 C Si的非金屬性強弱，CaCO 3固

29、體和鹽酸反應(yīng) 生成的CO2氣體中混有HCI,需通過NaHCO 3溶液洗氣后再通入Na2SiO3溶液，有白色膠狀沉淀 生成，說明碳酸酸性強于硅酸，非金屬性： C>Si。16. (1) O22Na2O2 4HCI-4NaCI 2H2O O2(2) CI2 2I I2 2CI 生成的O2將I氧化為12(3) Na2O2 4HCI2NaCI CI22H 2O【解析】(1)無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是O2, O2可能是過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)得到的，化學(xué)方程式是 2Na2O2 4HCI4NaCI 2H2O O2 。(2)裝置A中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的黃綠色氣體是 CI 2 , CI 2能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為CI2 2I =I2 2CI ；由(1)中分析可知反應(yīng)過程中會產(chǎn)生。2 ,。2具有氧化性，可能將I氧化為I2 0(4) Na2。？與干燥的HCI能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成CI 2 ,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2O2 4HCl 2NaCl CI22H2O。17.【答案】(1)飽和氯化鈉溶液K2F