高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)及性質(zhì)

1、硫酸硫酸是化學(xué)六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸（硫酸、硝酸、鹽酸（氫氯酸）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸）之一。 物理性質(zhì)    硫酸濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?若將濃硫酸中繼續(xù)通入三氧化硫,則會(huì)產(chǎn)生"發(fā)煙"現(xiàn)象,這樣含有SO3的硫酸稱為"發(fā)煙硫酸"。     100%的硫酸熔沸點(diǎn)：     熔點(diǎn)10     沸點(diǎn)290 

2、60;   但是100%的硫酸并不是最穩(wěn)定的，沸騰時(shí)會(huì)分解一部分，變?yōu)?8.3%的濃硫酸，成為338（硫酸水溶液的） 恒沸物。加熱濃縮硫酸也只能最高達(dá)到98.3%的濃度。     化學(xué)性質(zhì)1.脫水性就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。    脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分      子中氫氧原子數(shù)的比（21）奪取被脫水物中的氫

3、原子和氧原子。    可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成濃硫酸的腐蝕性了黑色的炭（炭化）。      濃硫酸 如C12H22O11=12C + 11H2O     (4)黑面包反應(yīng)      在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。  

4、    可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。2強(qiáng)氧化性跟金屬反應(yīng)     常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。     加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2     Cu + 2H2SO4(濃) =(加熱)= CuSO4 + SO2+ 2H2O     2Fe + 6H2SO4(濃) = Fe

5、2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O     在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。     跟非金屬反應(yīng)     熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。     C + 2H2SO4(濃) =(加熱)= CO2 + 2SO2 + 2H2O     S

6、+ 2H2SO4(濃) = 3SO2 + 2H2O     2P + 5H2SO4(濃) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O     跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)     濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。     H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O     2HBr + H

7、2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O     2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O3難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體     NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl (常溫）     2NaCl（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCl （加熱）     

8、;Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2     再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。     5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等     2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4     Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2     6.穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)  

9、0;  Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2鹽酸鹽酸，學(xué)名氫氯酸，是氯化氫（化學(xué)式：HCl）的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強(qiáng)酸，濃鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后能在上方看見(jiàn)酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見(jiàn)的化學(xué)品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在37%左右。同時(shí)，胃酸的主要成分也是鹽酸。20時(shí)101.3 kPa下的數(shù)據(jù)主要成分：HCl 含量: 工業(yè)級(jí) 36。      外觀與性狀： 無(wú)色或微黃色易揮發(fā)性液體，有刺激性氣味。 

10、60;    一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/L pH=1      一般使用的鹽酸pH在23左右 （呈強(qiáng)酸性）      熔點(diǎn)()： -114.8(純HCl)      沸點(diǎn)()： 108.6(20%恒沸溶液)      相對(duì)密度(水=1)： 1.20      相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)： 1.26 &

11、#160;    飽和蒸氣壓(kPa)： 30.66(21)      溶解性： 與水混溶，溶于堿液。      禁配物： 堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。其酸能與酸堿指試劑反應(yīng)，紫色石蕊(C7H7O4N)n試劑與PH試紙變紅色，無(wú)色酚酞C20H14O4不變色。     強(qiáng)酸性，和堿反應(yīng)生成氯化物和水     HCl + NaOH = NaCl + H2O 

12、;    能與大部分碳酸鹽和碳酸氫鹽（HCO3-）反應(yīng)，生成二氧化碳，水     K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2 + H2O     能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng),生成氫氣     Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2     能與金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水     MgO+2HCl=MgCl2+

13、H2O     實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2     能用來(lái)制取弱酸     CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl     另外，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的氯化銀，氯化銀不能溶于水，產(chǎn)生沉淀。     HCl+

14、AgNO3=HNO3+AgCl     電離方程式為：HCl=H+Cl-     其他方程式（離子方程式）     Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO     Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O     Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O   

15、0; Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2     Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+     Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S     Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）     3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足

16、量Cl2）     2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時(shí)）       8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-= 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時(shí)）       Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2    &#

17、160;Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）     3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-= 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）     4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當(dāng)n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時(shí)）       2Cl- + 4H+ + MnO2= Mn2+ + Cl2+ 2H2O  

18、;   Cl- + Ag+ = AgCl     ClO- + H+ = HClO(有漂白性）     2HCIO=（光照）2HCI+O2     ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-     ClO- + H2O HClO + OH-     3ClO- = 2Cl- + ClO3-

19、 (加熱時(shí)的ClO-的歧化反應(yīng))硝酸硝酸（球棍模型）硝酸（nitric acid）分子式HNO，是一種有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性的無(wú)機(jī)酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸?。≒Ka=-1.3），易溶于水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無(wú)色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩(wěn)定，易見(jiàn)光分解，應(yīng)在棕色瓶中于陰暗處避光保存，嚴(yán)禁與還原劑接觸。硝酸在工業(yè)上主要以氨氧化法生產(chǎn)，用以制造化肥、炸藥、硝酸鹽等，在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。存在與制備自然界     自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成。硝酸性質(zhì)不穩(wěn)定，因而無(wú)法在自然界長(zhǎng)期存在

20、，但硝酸的形成是氮循環(huán)的一環(huán)。自然界中硝酸的形成按如下步驟硝酸一氧化氮的生成      N （g）+ O（g） 2NO（g）      二氧化氮的生成      N（g） + 2O（g） 2NO （g）      2NO（g）+ O（g） 2NO （g）      生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸    

21、60; 3NO（g）+ H2O（l） 2HNO（aq）+ NO（g）工業(yè)合成     氨氧化法      硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝濃硝酸酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮2：1）通入灼熱（760840）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發(fā)煙硝酸的制取在工藝上各不相同。4     

22、4NH（g）+ 5O（g）Pt-Rh 4NO（g）+ 6H2O（g）      2NO（g）+ O（g） 2NO （g）      3NO（g）+ H2O（l） 2HNO（aq）+ NO（g）      其它      工業(yè)上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，現(xiàn)基本停止使用      NaNO（s）+ H2SO（l） NaH

23、SO（s）+ HNO（g）化學(xué)性質(zhì)     酯化反應(yīng)（esterification）     硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硝酸酯，在機(jī)理上，硝酸參與的酯化反應(yīng)過(guò)去被認(rèn)為生成了碳正離子中間體，但現(xiàn)在許多文獻(xiàn)將機(jī)理描述為費(fèi)歇爾酯化硝酸反應(yīng)（Fischer esterification），即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機(jī)理相同。硝酸的酯化反應(yīng)被用來(lái)生產(chǎn)硝化纖維，方程式見(jiàn)下     3nHNO+ C6H7O2(OH)3n C6H7O2(O-NO2)3n +

24、 3nH2O     硝化反應(yīng)（nitration）     濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對(duì)一些化合物引發(fā)硝化反應(yīng)，硝化反應(yīng)屬于親電取代反應(yīng)（electrophilic substitution），反應(yīng)中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產(chǎn)生。     最為常見(jiàn)的硝化反應(yīng)是苯的硝化：Ph-H + HO-NO Ph-NO + H2O     氧化還原反應(yīng)

25、（reduction-oxidation reaction）     硝酸分子中氮元素為最高價(jià)態(tài)（+5）因此硝酸具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮?dú)狻⑾跛徜@等，需要指出，上述只是優(yōu)勢(shì)產(chǎn)物，實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產(chǎn)物都可能出現(xiàn)。     硝酸有關(guān)電勢(shì)圖見(jiàn)下（標(biāo)況 E/V）   &#

26、160;HNO 0.798.9 NO 1.08 HNO 1.04 NO 1.582 N2O 1.77 N 0.27 NH+      HNO0.97 NO      HNO1.25 N2O      HNO0.88 N       以下提供一些典型反應(yīng)     濃硝酸：     

27、Cu（s）+ 4HNO（aq） Cu(NO3)（aq）+ 2NO（g）+ 2H2O（l）     P（s）+ 5HNO（aq） H3PO（aq）+ 5NO（g）+ H2O（l）     環(huán)己酮 + 濃硝酸 1,6-己二酸 （60%）     稀硝酸：     3Cu（s）+ 8HNO（aq） 3Cu(NO3)（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）    

28、 Fe（s）+ 4HNO（aq） Fe(NO3)（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）     3Zn（s）+ 8HNO（aq） 3Zn(NO3)（aq）+硝酸2NO（g）+ 4H2O（l）     4Zn（s）+ 10HNO（aq） 4Zn(NO3)（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）     4Zn（s）+ 10HNO（aq） 4Zn(NO3)（aq）+ NH4NO（aq）+ 3H2O（l）   

29、;  6KI（aq）+ 8HNO（aq） 6KNO（aq）+ 3I（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的,常溫下是一種白色晶體，具有強(qiáng)腐蝕性。易溶于水，其水溶液呈強(qiáng)堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的堿，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的必備藥品之一。它的溶液可以用作洗滌液。制作少量氫氧化鈉     可以尋找一些碳酸氫鈉(小蘇打)（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來(lái)做吸水劑的小袋子中有）。把生石灰放于水中，反

30、應(yīng)后取上層清液倒入空的干凈的杯子中，把碳酸氫鈉加熱一會(huì)兒倒入杯中，待其反應(yīng)一會(huì)兒直到杯中不再產(chǎn)生白色沉淀，濾去沉淀，剩下的清液就是氫氧化鈉。如果需要純一點(diǎn)可以加熱一會(huì)兒，蒸發(fā)一部分水，這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。     CaO+HO=Ca(OH)     NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + HO（碳酸氫鈉）    Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH（碳酸鈉）NaOH的化學(xué)性質(zhì)    

31、 1、NaOH是強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定（1）在水溶液中電離出大量的OH:NaOH=Na +OH     （2）能和酸反應(yīng)，NaOH+HCl=NaCl+HO     （3）能和一些酸性氧化物反應(yīng)，2NaOH + SO(不足)= NaSO + HO     NaOH + SO(過(guò)量)= NaHSO(生成的NaSO和水與過(guò)量的SO反 應(yīng)生成了NaHSO)     2NaOH + SO=

32、 NaSO + HO     2NaOH+3NO=2NaNO+NO+HO     （4）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)，2Al + 2NaOH+2HO = 2NaAlO+3H(而且，在NaOH不足量時(shí)      發(fā)生的反應(yīng)為 2Al+6HO=(NaOH)= 2Al(OH)+ 3H )     （5）能強(qiáng)堿制取弱堿，NaOH + NHCl = NaCl + NH·HO  

33、0;  （6）能和某些鹽反應(yīng)，2NaOH + CuSO= Cu(OH)+ NaSO     （7）NaOH具有很強(qiáng)的腐蝕性。     （8）NaOH能吸收二氧化碳。反應(yīng)過(guò)程如下：     2NaOH + CO= NaCO+ HO（CO少量)    NaOH + CO= NaHCO(CO過(guò)量)     （9）NaOH能與二氧化硅反應(yīng)，SiO

34、+ 2NaOH= 2NaSiO + HO      （故使瓶塞與玻璃瓶粘和，不易打開(kāi)）     （10）能與指示劑發(fā)生反應(yīng)，堿的通性：遇無(wú)色酚酞變紅(過(guò)濃的氫氧化鈉也會(huì)使酚酞褪色)，遇紫色石蕊試液變藍(lán)過(guò)氧化鈉化學(xué)式：NaO     過(guò)氧化鈉是白色或黃色粉末，     摩爾質(zhì)量為78g/mol，常用78g/mol     相對(duì)密度為2.47 （水1）

35、     相對(duì)分子質(zhì)量為78     熔點(diǎn) 460（不分解）化學(xué)性質(zhì)     鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉：     （1）氧氣濃度較低：4Na+O=點(diǎn)燃= 2NaO（氧化鈉）     （2）氧氣濃度較高：2Na+O=點(diǎn)燃= NaO（過(guò)氧化鈉）      過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)

36、程中均有氧氣放出，化學(xué)方程式分別為：     2NaO 2CO 2NaCO O    2NaO 4HCl 4NaCl 2HO O     與水反應(yīng)，生成氧氣：     2NaO+2HO 4NaOH + O，反應(yīng)放熱     總反應(yīng)化學(xué)方程式：     2NaO 2HO 4NaOH O  &

37、#160;  與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣，如：     NaO CO NaCO     NaO SO NaSO     與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣，例：     2NaO 2CO 2NaCO O     2NaO 2SO 2NaSO+ O用途 &#

38、160;   可做供氧劑，強(qiáng)氧化劑，具有漂白性。      它能與CO作用，放出O。      2NaO 2CO 2NaCO O      根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合，將人們呼出的CO再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用。它還可以用于消毒、殺菌和漂白。 (多用KO，而不用NaO)      它具有強(qiáng)氧化性，在熔融狀態(tài)時(shí)遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質(zhì)會(huì)

39、發(fā)生爆炸。因此存放時(shí)應(yīng)注意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，遇水或稀酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成O。      過(guò)氧化鈉可用來(lái)除去O中的HO和CO雜質(zhì)。      它能與CO作用，放出O。根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，可將它用作供氧劑，用于礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合，將人們呼出的CO再轉(zhuǎn)換成O，以供呼吸之用。      過(guò)氧化鈉還可以用于消毒、殺菌和漂白等，在工業(yè)上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。    

40、;  熔融態(tài)的過(guò)氧化鈉是非常好的氧化劑，可以把Fe氧化為高鐵酸根，甚至可以在常溫下把有機(jī)物轉(zhuǎn)化為碳酸鹽。氯化鋇BaCl2 、 式量208。劇毒,熔點(diǎn)925，沸點(diǎn)1560，相對(duì)密度3.85624，溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸水，需密封保存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)硫酸銅硫酸銅為天藍(lán)色或略帶黃色粒狀晶體，水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無(wú)機(jī)殺菌劑，對(duì)人畜比較安全?；瘜W(xué)式CuSO4。一般為五水合物CuSO4·5H2O,俗名膽礬;藍(lán)色斜方晶體;密度2.284克厘米3。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波爾多”溶液，用作

41、殺蟲(chóng)劑。硫酸銅也是電解精煉銅時(shí)的電解液?；瘜W(xué)品英文名稱：coppersulfate     硫酸銅結(jié)晶水合物的俗稱：藍(lán)礬、膽礬分子式：CuSO4（純品），CuSO4·5H2O（水合物）     相對(duì)分子質(zhì)量：159.68     外觀與性狀：藍(lán)色三斜晶系結(jié)晶。     熔點(diǎn)()：200(無(wú)水物)     沸點(diǎn)()：高溫分解 &#

42、160;   相對(duì)密度(水=1)：2.28     溶解性：溶于水，25時(shí)水中溶解度為23.05g，溶于稀乙醇，不溶于無(wú)水乙醇、乙醚、液氨。     主要用途：用來(lái)制取其他銅鹽,也用作紡織品媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲(chóng)劑、殺菌劑、并用于鍍銅。     硫酸銅其五水合物又稱藍(lán)礬或膽礬。硫酸銅也經(jīng)常作為五水合硫酸銅晶體的簡(jiǎn)稱。     硫酸銅及其溶液硫酸銅CuSO 分子量160（硫酸

43、銅晶體：CuSO·5HO 分子量249.68      ）     深藍(lán)色大顆粒狀結(jié)晶體或藍(lán)色顆粒狀結(jié)晶粉末。有毒，無(wú)臭，帶有金屬澀味。干燥空氣中會(huì)緩慢風(fēng)化。溶于水，水溶液呈弱酸性（288K時(shí)，0.1mol/L的CuSO溶液pH4.2），不溶于乙醇。晶體受熱時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水，45左右時(shí)失去兩分子結(jié)晶水，110以上失去四分子結(jié)晶水，258以上將失去全部水結(jié)晶成為白色粉末狀無(wú)水硫酸銅，650則分解成氧化銅和三氧化硫。無(wú)水硫酸銅有極強(qiáng)的吸水性，把它投入95乙醇或含水有機(jī)物，即吸收水分而恢復(fù)為藍(lán)

44、色結(jié)晶體。硫酸銅中的銅離子能破壞蛋白質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)，使之變性。測(cè)定蛋白質(zhì)濃度時(shí)常在蛋白質(zhì)中加入堿，再加入硫酸銅溶液，此時(shí)溶液會(huì)變?yōu)樽仙@個(gè)反應(yīng)被稱為雙縮脲反應(yīng)。     無(wú)水硫酸銅為白色粉末；吸水性很強(qiáng)，吸水后呈藍(lán)色。硫酸銅加熱到650時(shí)分解成CuO：化學(xué)反應(yīng)硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波爾多”溶液，用作殺蟲(chóng)劑。硫酸銅也是電解精煉銅時(shí)的電解液。無(wú)水硫酸銅加熱到923K時(shí),分解成CuOCuSO=加熱=CuO+SO     或者2CuSO=加熱=2CuO+2SO+O

45、0;    或者 Fe+CuSO=FeSO+Cu     用于檢驗(yàn)硫酸銅     CuSO+HS=CuS(黑色沉淀)+HSO     硫酸銅溶液電解     2CuSO+2HO=通電=2HSO+2Cu+O碳酸鈉碳酸鈉，俗名蘇打、純堿、洗滌堿，化學(xué)式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強(qiáng)電解質(zhì)。密度為2.532g/cm3，熔點(diǎn)為851°C，易溶于

46、水，具有鹽的通性。【化學(xué)式】Na2CO3  【相對(duì)分子質(zhì)量】106     【俗名】塊堿、純堿、蘇打(Soda) 、堿面、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運(yùn)全國(guó)，因此又有“口堿”之說(shuō)。）、堿面（食用堿）,無(wú)結(jié)晶水的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個(gè)結(jié)晶水的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。     【外觀】白色粉末狀,是固體         【相對(duì)密度(水=1)】2.532   

47、  【熔點(diǎn)】851     【溶解度】21g 20     【分類】強(qiáng)堿弱酸鹽 *注意*（純堿是鹽，不是堿，只是溶液顯堿性）化學(xué)性質(zhì)在空氣中易風(fēng)化     (1)其水溶液呈堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。     Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（酸過(guò)量）     Na2CO3+ HCl = NaCl

48、+ NaHCO3（碳酸鈉過(guò)量）     (2) Na2CO3與堿反應(yīng)。    Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH     Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。     (3) Na2CO3與鹽反應(yīng)。     Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3【碳酸鋇白色沉淀，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】  &

49、#160;  3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3+ 3Na2SO4+ 3CO2【氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】     (4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3侯氏制堿法（1）NH3+ H2O + CO2= NH4HCO3     （2） NH4HCO3 + NaCl(飽和) = NH4Cl+ NaHCO3（平時(shí)這樣的反應(yīng)一般認(rèn)為不進(jìn)行，但是由于在某個(gè)溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較低，會(huì)沉淀出來(lái)，所以這個(gè)反應(yīng)能夠一定程度上進(jìn)行）

50、     （3）2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2 即：    NaCl(飽和) + NH3+ H2O + CO2= NH4Cl + NaHCO3     2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2     氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛容^小。  

51、;   根據(jù) NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。     此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到 96 ； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2這一工序。 碳酸鈉碳酸鈉，俗名蘇打、純堿、洗滌堿，化學(xué)式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強(qiáng)電解質(zhì)。密度為2.532g/c

52、m3，熔點(diǎn)為851°C，易溶于水，具有鹽的通性?！净瘜W(xué)式】Na2CO3  【相對(duì)分子質(zhì)量】106     【俗名】塊堿、純堿、蘇打(Soda) 、堿面、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運(yùn)全國(guó)，因此又有“口堿”之說(shuō)。）、堿面（食用堿）,無(wú)結(jié)晶水的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個(gè)結(jié)晶水的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。     【外觀】白色粉末狀,是固體         【相對(duì)密度(水=1)】2.5

53、32     【熔點(diǎn)】851     【溶解度】21g 20     【分類】強(qiáng)堿弱酸鹽 *注意*（純堿是鹽，不是堿，只是溶液顯堿性）化學(xué)性質(zhì)在空氣中易風(fēng)化     (1)其水溶液呈堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。     Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（酸過(guò)量）     

54、;Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3（碳酸鈉過(guò)量）     (2) Na2CO3與堿反應(yīng)。    Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH     Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。     (3) Na2CO3與鹽反應(yīng)。     Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3【碳酸鋇白色沉淀，不溶于水(難溶于水)

55、，但可溶于酸】     3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3+ 3Na2SO4+ 3CO2【氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】     (4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3侯氏制堿法（1）NH3+ H2O + CO2= NH4HCO3     （2） NH4HCO3 + NaCl(飽和) = NH4Cl+ NaHCO3（平時(shí)這樣的反應(yīng)一般認(rèn)為不進(jìn)行，但是由于在某個(gè)溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較低，會(huì)沉

56、淀出來(lái)，所以這個(gè)反應(yīng)能夠一定程度上進(jìn)行）     （3）2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2 即：    NaCl(飽和) + NH3+ H2O + CO2= NH4Cl + NaHCO3     2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2     氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因

57、為它的溶解度較小。     根據(jù) NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。     此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到 96 ； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2這一工序。 氫氧化鋁氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學(xué)式Al(OH

58、)3，是鋁的氫氧化物。是一種堿，由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3），但實(shí)際與堿反應(yīng)時(shí)生成的是偏鋁酸鹽，因此通常在把它視作一水合偏鋁酸（HAlO2·H2O）。按用途分為工業(yè)級(jí)和醫(yī)藥級(jí)兩種。氫氧化鋁與酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  Al(OH)33H+Al3+3H2O     氫氧化鋁與堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4氫氧化鋁在堿性環(huán)境中異構(gòu)反應(yīng)：Al(OH)3=H3AlO3(鋁酸)     Al(OH)

59、3OH-AlO2-2H2O     氫氧化鋁受熱分解:2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O     氫氧化鋁水中兩種電離：     1.Al(OH)3=Al3+ + 3OH-（堿式電離）     2.Al(OH)3+H2O=Al(OH)4-+H+（酸式電離）     其中的=Al(OH)4-中學(xué)上習(xí)慣寫(xiě)成AlO2-，但是實(shí)際上這是錯(cuò)誤的氫氧

60、化鋁實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2     2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2    Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2(SO4)     或Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4     離子方程式：2Al+6H=2Al+3H2   

61、  2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2     Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3     或2Al+6NH4.H2O=2Al(OH)3+6NH4    Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：     Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)33HAl33H2O     

62、Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3OHAlO22H2O    Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3Al2O33H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解）     Al(OH)3的制備：     a、溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3     AlCl33NH3·H2OAl(OH)33NH4Cl （ Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4 ）&

63、#160;    Al2(SO4)36NH3·H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO4 （ Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4 ）       因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水     b、偏鋁酸鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)     NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3 

64、;    過(guò)量的碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)，保證Al全部生成氫氧化鋁硝酸銀有關(guān)方程式2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（可用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有氯離子）     氧化銀的制備     在Ag+鹽溶液中加入堿，先生成極不穩(wěn)定的AgOH后立即脫水成暗棕色的Ag2O沉淀：     Ag+ + OH- = AgOH(白)    

65、60;2AgOH=Ag2O(暗棕色) + H2O     AgOH在水的條件下分解為Ag2O和H2O故AgOH沉淀無(wú)意義。     離子式為2Ag+ + 2OH-=Ag2O+H2O     2Ag2O=(光照）4Ag+O2     例如：2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O+H2O     硝酸銀的制備   

66、;  1. 工業(yè)制法:     工業(yè)上用Ag溶于中等濃度(約65%)的HNO3中，所得的AgNO3溶液，經(jīng)減壓蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，冷卻，便得AgNO3無(wú)色透明斜方晶體。     3Ag + 4HNO3(稀) =3AgNO3 + NO + 2H2O     原料銀一般是從精煉銅的陽(yáng)極泥中得到，其中含雜質(zhì)銅，因此產(chǎn)品中含有硝酸銅Cu(NO2，根據(jù)硝酸鹽的熱分解溫度不同，可將粗產(chǎn)品加熱到473K573K，此時(shí)Cu(NO3)2分解為黑色不

67、溶于水的CuO，將混合物中的AgNO3溶解后過(guò)濾除去CuO，然后將濾液重結(jié)晶便得到純的AgNO3。     2AgNO3=2Ag + 2NO2 + O2     2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 + O2     另一種提純的方法是向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出來(lái)的Ag2O，于是溶液中存在下列兩個(gè)平衡：     Ag2O(s) + H2O=2AgOH 2Ag+ + 2OH-

68、     Cu+2 + 2OH- =Cu(OH)2     由于Cu(OH)2的溶度積比AgOH的溶度積小，因此Cu2+大部分沉淀下來(lái)。隨著Cu(OH)2的沉淀，Ag2O逐漸溶解，平衡向右移動(dòng)，過(guò)濾除去Cu(OH)2并重結(jié)晶，可得到純的AgNO3 鈉鈉（sodium），一種金屬元素，質(zhì)地軟，能使水分解釋放出氫。在地殼中鈉1的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在，如食鹽（氯化鈉）、智利硝石（硝酸鈉）、純堿（碳酸鈉）等。鈉也是人體肌肉和神經(jīng)組織中的主要成分之一。在古漢語(yǔ)中，“鈉”字的意思

69、是鍛鐵。物理性質(zhì)     鈉單質(zhì)很軟，可以用小刀切割。切開(kāi)外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會(huì)被氧化失去光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體，鉀鈉合金（液態(tài)）是原子堆導(dǎo)熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點(diǎn)是97.81，沸點(diǎn)是882.9。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡谂c其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，作還原劑，都是由0價(jià)升為+1價(jià)。金屬性強(qiáng)。其離子氧化性弱。     1.鈉跟氧氣的反應(yīng) 

70、60;   在常溫時(shí):4NaO22Na2O （白色粉末）     在點(diǎn)燃時(shí):2NaO2=Na2O2 (淡黃色粉末)     鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉（Na2O2）。過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2     2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物（已下反應(yīng)常溫下均反應(yīng)），如     2Na+Cl22NaCl （放出大量熱，生成大量白煙）     2NaSNa2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時(shí)研磨會(huì)發(fā)生爆炸） &