第十單元_課題1_常見的酸和堿優(yōu)質(zhì)課件

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)實驗活動實驗活動6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實驗活動實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗溶液酸堿性的檢驗 課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿 (第一課時第一課時) 實驗實驗10-110-1 向向4 4種溶液中分別加入種溶液中分別加入紫色石蕊溶紫色石蕊溶液、液、 無色的酚酞溶液、觀察現(xiàn)象無色的酚酞溶液、觀察現(xiàn)象一、酸、堿與指示劑作用一、酸、堿與指示劑作用石蕊石蕊酸紅酸紅堿藍(lán)堿藍(lán)酚酞酚酞酸無酸無堿紅堿紅 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 實驗實驗10-1加入紫色石蕊溶液后加入紫色石蕊溶

2、液后的的顏色變化顏色變化加入無色酚酞溶液后加入無色酚酞溶液后的的顏色變化顏色變化白白 醋醋蘋果汁蘋果汁石灰水石灰水NaOH溶液溶液變紅色變紅色 變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色不變色不變色不變色不變色結(jié)論：結(jié)論： 1、酸能酸能使使紫色石蕊紫色石蕊溶液變成溶液變成紅色紅色，堿堿能使無色的酚酞溶液變成能使無色的酚酞溶液變成藍(lán)色藍(lán)色（即（即石蕊石蕊酸紅酸紅堿藍(lán)堿藍(lán)） 2、酸不能使無色酚酞溶液變色、酸不能使無色酚酞溶液變色,堿溶液使無色的酚酞溶液堿溶液使無色的酚酞溶液變紅色變紅色（即（即酚酞酚酞酸無酸無堿堿紅紅）酸堿指示劑酸堿指示劑遇遇酸性酸性溶液溶液呈現(xiàn)顏色呈現(xiàn)顏色遇遇中

3、性中性溶液溶液呈現(xiàn)顏色呈現(xiàn)顏色遇遇堿性堿性溶液溶液呈現(xiàn)顏色呈現(xiàn)顏色紫色紫色石蕊石蕊溶液溶液 紅色紅色 紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色無色無色酚酞酚酞溶液溶液無色無色 無色無色 紅色紅色酸堿指示劑與酸中堿性溶液作用時顯示的顏色：酸堿指示劑與酸中堿性溶液作用時顯示的顏色：酸性酸性溶液溶液酸酸溶液溶液 鹽鹽溶液溶液 堿性堿性溶液溶液堿堿溶液溶液 鹽鹽溶液溶液 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 1、酸堿指示劑（指示劑）的概念、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色不同顏色的物質(zhì)。的物質(zhì)。2、常用指示劑：、常用指示劑： 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液和無色酚酞

4、溶液3、變色規(guī)律、變色規(guī)律: 酸能使酸能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變成變成紅色紅色，不能使，不能使無色酚酞溶液變色；堿能使無色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變成變成藍(lán)色，使藍(lán)色，使無色酚酞溶液溶液變成無色酚酞溶液溶液變成紅色紅色（即（即石蕊石蕊酸紅酸紅堿藍(lán)、堿藍(lán)、酚酞酚酞酸無酸無堿紅堿紅）4、指示劑的作用、指示劑的作用: 能檢驗溶液的酸堿性能檢驗溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？若溶液呈現(xiàn)若溶液呈現(xiàn)紅色紅色，則說明該溶液為，則說明該溶液為酸性酸性溶液。溶液。 取少量該溶液，取少量該溶液，滴入幾滴滴入幾滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液若

5、溶液呈現(xiàn)若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色藍(lán)色，則說明該溶液為，則說明該溶液為堿性堿性溶液。溶液。自自制制指指示示劑劑原原料料月季花月季花牽牛花牽?；ㄗ咸}卜紫蘿卜美人焦美人焦胡蘿卜胡蘿卜紫包菜紫包菜自制酸堿指示劑自制酸堿指示劑 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 二、常見的酸二、常見的酸 1、幾種常見的酸、幾種常見的酸實驗實驗10-2（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。象并聞氣味。鹽酸鹽酸(HCl)硫酸硫酸(H2SO4 )顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象氣味氣味密度密

6、度常用濃鹽酸常用濃鹽酸1.19gcm3常用濃硫酸常用濃硫酸1.84gcm3無色液體無色液體無色粘稠油狀液體無色粘稠油狀液體瓶口有瓶口有白霧白霧無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味2.用用 途途（P52）鹽鹽 酸酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹除銹、制造制造藥物藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液人體胃液中中有有鹽酸鹽酸，可，可幫助消化幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹金屬

7、除銹等。等。 濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它，在實驗室中常用它做做 干燥劑干燥劑。 濃硫酸不能干燥堿性氣體濃硫酸不能干燥堿性氣體氨氣氨氣（NH3） 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 2、濃硫酸的腐蝕性、濃硫酸的腐蝕性實驗實驗10-3將紙、小木棍、布放在將紙、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做實驗。做實驗。實實 驗驗放置一會兒后的現(xiàn)象放置一會兒后的現(xiàn)象原原 理理用玻璃棒蘸濃硫用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字酸在紙上寫字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上紙上顯出紙上顯出黑色黑色字跡字跡蘸有硫酸的部位蘸有硫酸的部位變黑變黑滴有硫酸的部位滴有

8、硫酸的部位變變黑黑甚至燒成洞甚至燒成洞 濃硫酸有濃硫酸有強烈強烈的腐蝕性，的腐蝕性，能奪能奪取含碳、氫、氧取含碳、氫、氧等元素組成的化等元素組成的化合物里的水分合物里的水分 ( 氫、氧元素氫、氧元素 ), 生生成黑色的炭。成黑色的炭。濃鹽酸濃硫酸 稀釋濃硫酸的方法稀釋濃硫酸的方法： 實驗實驗10-4將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴膶饬蛩嵫責(zé)诰徛刈⑷胧⒂兴?燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。事故處理：事故處理：(P53)(P53) 如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么辦？如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么辦？立即用立即用大量

9、水沖洗大量水沖洗，然后涂上，然后涂上3%3%5%5%的的碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液。散熱 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 實驗實驗將水注入到濃硫酸中將水注入到濃硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飛濺周飛濺 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿（第二課時）（第二課時） 物質(zhì)導(dǎo)電性結(jié)論：不同的酸、堿卻具有結(jié)論：不同的酸、堿卻具有相似相似的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的的原因原因？（？（P57P57）1.1.在不同的在不同的酸溶液酸溶液中都含有相同的中都含有相同的H H+ +，因，因此此不同的不同的酸的化學(xué)性質(zhì)是酸的化學(xué)性質(zhì)是相似相似的。的。2.2.在不同的在不同的堿溶液堿

10、溶液中都含有相同的中都含有相同的OHOH- -，所以不同的堿也具有所以不同的堿也具有相似相似的化學(xué)性質(zhì)。的化學(xué)性質(zhì)。3、酸的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)探究探究（1） 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：酸溶液能與指示劑反應(yīng)：滴加紫色滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液滴加無色滴加無色酚酞溶液酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸變紅色變紅色變紅色變紅色不變色不變色不變色不變色結(jié)論結(jié)論:酸能使酸能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變成紅色，不能使變成紅色，不能使無色無色酚酞酚酞溶液溶液變色。變色。（2）酸溶液能與）酸溶液能與活潑活潑金屬反應(yīng)（金屬反應(yīng)（請回憶第八單元并填表請回憶第八單元并填表）與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反

11、應(yīng)鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+ +H H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+ +H H2 2 Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+ +H H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+ +H H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+ +H H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4= =FeSOFeSO4 4+ +H H2 2討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？生成物都是生成物都是鹽鹽和和氫氣氫氣結(jié)論結(jié)論

12、:酸酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+ +鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+ +硫酸硫酸鐵銹鐵銹消失消失， 溶液由無色溶液由無色 變?yōu)樽優(yōu)辄S色黃色FeFe2 2O O3 3 + 6HCl+ 6HCl = 2 = 2FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O O FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4= =FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O 討論：討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？ 生

13、成物都是生成物都是鹽鹽和和水水利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能。因為酸會與不能。因為酸會與金屬金屬繼續(xù)反應(yīng)，繼續(xù)反應(yīng)， 金屬制品金屬制品被腐蝕被腐蝕。酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水 （復(fù)分解反應(yīng)）引申氧化銅也可以與這兩種酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出方程式氧化銅也可以與這兩種酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出方程式CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4= =CuSOCuSO4 4+H+H2 2O OCuO+2HCl=CuO+2HCl=CuClCuCl2 2+H+H

14、2 2O O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)椋芤河蔁o色逐漸變?yōu)樗{(lán)色藍(lán)色（4）根據(jù)以上實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等）根據(jù)以上實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些酸有哪些相似相似的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 酸能使酸堿酸能使酸堿指示劑指示劑顯示不同的顏色；顯示不同的顏色； 酸能與多種酸能與多種活潑金屬活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；反應(yīng)，生成氫氣； 酸能與某些酸能與某些金屬氧化物金屬氧化物反應(yīng)，生成水。反應(yīng)，生成水。練習(xí)：練習(xí)：向放有鐵銹的釘子的試管中加入向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量過量鹽酸鹽酸,充分充分 反應(yīng)后反應(yīng)后,鐵銹消失鐵銹消失, 并有并有氣泡氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生,

15、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式程式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2 酸能與酸能與堿堿反應(yīng)：反應(yīng)： NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O 2 2NaOH + HNaOH + H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 + + 3 3HCl = HCl = AlClAlCl3 3 + + 3 3H H2 2O O酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水2 2Al(OH)A

16、l(OH)3 3 + + 3 3H H2 2SOSO4 4 = = AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + + 6 6H H2 2O O（復(fù)分解反應(yīng)） 酸酸 +鹽鹽 新鹽新鹽 + 新酸新酸（復(fù)分解反應(yīng)）1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。4、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水預(yù)習(xí)常見的堿預(yù)習(xí)常見的堿 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)5、酸能與某

17、些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸、酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿 (第三課時第三課時)氫氧化鈉：氫氧化鈉：氫氧化鈣：氫氧化鈣：氫氧化鋇：氫氧化鋇：四強堿NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2Ba(OH)Ba(OH)2 2氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 分析分析 觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放置于表面皿上，將氫氧化鈉放置于表面皿上，放置一會兒放置一會兒 將氫氧化鈉放入盛有少量水的將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手試管里，并用手觸碰試管外壁觸碰試管外壁白色固體白色固體表面潮濕并

18、表面潮濕并逐漸溶解逐漸溶解容易吸收水分容易吸收水分發(fā)熱發(fā)熱NaOH溶于水溶于水 放出熱量放出熱量。用鑷子夾取用鑷子夾取3 3小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實驗（切勿用手拿）小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實驗（切勿用手拿）取一藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小取一藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約燒杯中，加入約30mL水，攪拌，觀察氫氧化鈣在水中水，攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后向上層澄清的溶液中通入二氧化碳，的溶解情況。然后向上層澄清的溶液中通入二氧化碳，現(xiàn)現(xiàn) 象象 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 在水中的溶解情在水中的溶解情況況 向澄清溶液中向澄清溶液中通入通入CO2白色粉末狀

19、固體白色粉末狀固體沒有完全溶解沒有完全溶解, 呈渾濁狀態(tài)呈渾濁狀態(tài)產(chǎn)生白色渾濁產(chǎn)生白色渾濁氫氧化鈣氫氧化鈣 Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaO + H2O Ca(OH)2現(xiàn)象：現(xiàn)象：放出大量的熱放出大量的熱熟石灰熟石灰Ca(OH)2 2溶解性順口溜溶解性順口溜 （P114P114） 鉀鈉銨硝酸（鹽）溶鉀鈉銨硝酸（鹽）溶鹽酸（鹽）不溶鹽酸（鹽）不溶 AgClAgCl硫酸（鹽）不溶硫酸（鹽）不溶 BaSOBaSO4 4碳酸（鹽）只溶鉀鈉銨碳酸（鹽）只溶鉀鈉銨溶堿只有氨鈉鈣鉀鋇溶堿只有氨鈉鈣鉀鋇氫氧化鈉：氫氧化鈉：NaOH NaOH 氫氧化鈣：氫氧化鈣：Ca(OH)Ca(OH)2 2氫氧化鋇：氫

20、氧化鋇：Ba(OH)Ba(OH)2 2 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿 課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿 (第四課時第四課時)（ 除去除去 ）CO2和和NaOH反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，如何反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，如何證明發(fā)生了反應(yīng)呢？證明發(fā)生了反應(yīng)呢？NaOH溶溶液液堿堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水（化合價不變，不屬于任何基本反應(yīng)類型）酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）KOH + HCl = KCl +HKOH + HCl = KCl +H2 2O O 堿堿+鹽鹽 新堿新堿 +新鹽新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）CuSO4+2NaOH = Cu(O

21、H) 2+Na2SO4 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+3NaCl藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀堿與鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物：都可溶 生成物：有沉淀、氣體或水Na2CO3+Ca(OH) 2 = CaCO3 +2NaOH 白色沉淀白色沉淀物質(zhì)物質(zhì)鹽酸鹽酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸餾水蒸餾水乙醇乙醇導(dǎo)電性導(dǎo)電性分子分子不能自由不能自由移動的離子移動的離子能能自由移動自由移動的的離子離子在水溶液中在水溶液中解解 離離在水溶液中在水溶液中解解 離離 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH 4. 下列物質(zhì)中，不用密封保存的是（ ）A.濃硫酸 B.氯化鈉固體 C.濃鹽酸 D.燒堿固體5. 氫氧化鈉是_色的_