高中化學(xué)非金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)非金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)策第四章非金屬及其化合物敷一、硅元素：腿無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量 26.3%,次于氧。是一種親氧 元翻素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì) 量90%以上。位于第3周期，第IV A族碳的下方。艘Si對(duì)比C :最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。螞二、二氧化硅（SiO2）薄天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶 形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶， 具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А?二氧 化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4,因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被 廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英培竭，光導(dǎo)纖維）

2、蒞物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好騫化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)螞 SiO2+ 4HF = SiF4 T + 2H2O蟻 SiO2+CaO =（®溫）CaSiO3肇 SiO2+2NaOH = Na2SiO3k H2O螂不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。螂三、硅酸（H2SiO3）肇酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶 性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。躊 Na2SiO升 2HCl = H2SiO3 ； +

3、 2NaCl蠅硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。袂四、硅酸鹽盾硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化 學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸 鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火 劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥艾五、硅單質(zhì)蒲與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤 的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410C）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是 良好的半導(dǎo)體輻應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、衿六、氯元素妨位于第三周期第叩A(chǔ)族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)

4、電子形成氯離子 Cl-, 為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。節(jié)七、氯氣律物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)?液態(tài)（液氯）和固態(tài)。勞制法：MnQ+ 4HC1 （濃）MnCb +Cl 2 t +2H2O荽聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。蒞化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。膂也能與非金屬反應(yīng)：威 2Na+ Cl2 =（點(diǎn)燃）2NaCl 2Fe + 3Cl2=（點(diǎn)燃）2FeCl3月鬲 Cu+Cl2=（點(diǎn)燃）CuCl2肄Cl2 + H2=（點(diǎn)燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。范燃燒不一定有氧氣

5、參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。袈Cl2的用途： 菱自來(lái)水殺菌消毒 C12 + H2O = HCl+HClO 2HC1O =（光照）2HCl +02 T裟1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯 酸HC1O有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn) 定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。黃制漂白液、漂白粉和漂粉精芳制漂白液Cl2 +2NaOH=NaClNaCia H20，其有效成分NaClO比HC1O穩(wěn) 定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70

6、%） 2C12 + 2Ca（0H）2=CaCl4 Ca（ClO）2 + 2H2O藜與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。螞用于提純Si、Gb Ti等半導(dǎo)體和鈦筮有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品蝕八、氯離子的檢驗(yàn)蟋使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32-、SO32-）照 HCl+AgNO3 = AgCl ； + HNO3差 NaCl+AgNO3 = AgCl ； + NaNO3蟆 Na2CO3 2AgNO3 =Ag2CO3 + 2NaNO3營(yíng) Ag2C03 2HNO3 = 2AgNO3 C02 T + H20冠 Cl A Ag+ = AgCl J英九、二氧化硫膈制法（

7、形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末）S S+ 02 =（點(diǎn)燃）S02節(jié)物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1: 40體積比）蟻化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)?H2SO杯穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2# SOa H2O = H2SO3H此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為 可逆反應(yīng)。蟻可逆反應(yīng)一一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。茁十、一氧化氮和二氧化氮螺一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+ 02 =(高溫或放

8、電)2NO,量生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2N0+ 02= 2NO2詢(xún)一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。肄二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與 水反應(yīng)：袁3 N02+ H20 = 2HN03 N0這是工業(yè)制硝酸的方法。宸十一、大氣污染W(wǎng) S02、N02容于雨水形成酸雨。防治措施：螃 從燃料燃燒入手。衿 從立法管理入手。薇從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。 從廢氣回收利用，化害為利入手。戴(2S02+ 02 = 2S03 S03 + H20= H2S04)鷺十二、硫酸 踴物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸

9、點(diǎn)高，密度比水大 翻化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化 劑。嫄 C12H22O11 =膿 H2SO4） 120 11H20熱+ 2 H2SO4 （濃）+ C= CO2 T + 2H2d SO2 T技還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。第 2 H2SO4 （濃）+ Cu =CuSO4 2H2d SO2 T黃稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出 H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反 應(yīng)，膀與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和蜜十三、硝酸腿物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。服化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在 氫后面的金屬，

10、但不放出氫氣。勞 4HNO蹴）+ Cu = Cu（NO3）2+ 2NO2 T + 4H2O賺 8HNO騎）+3Cu 3Cu（NO3）2+ 2NO T + 4H2O妨反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物：滕NO2,HNO2,NO,N2O,N2, NH3硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能 鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi) 層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫 酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。 可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金 屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。宸十四、

11、氨氣及俊鹽芾氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1: 700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：莆NH斗H2O =NH3*H2O =NH4+ OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。、肄生成的一水合氨NH3*H2O1一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更 不穩(wěn)定：NH3*H2O =） NH3 T + H2O宸濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。研氨氣能跟酸反應(yīng)生成俊鹽：NH斗HCl = NH4C1 （晶體）肇氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、俊鹽和純堿都離 不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷 劑。董俊鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是錢(qián)鹽），受熱易分解，放出氨氣：意