高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 第3課時(shí) 溶液中微粒濃度大小的比較課件（選修4）-人教版高中選修4化學(xué)課件

1、專題3第三單元鹽類的水解第3課時(shí) 溶液中微粒濃度大小的比較核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.變化觀念與平衡思想：知道弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解均存在平衡，會判斷溶液中微粒的種類。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立溶液中粒子濃度大小比較的思維模型，掌握溶液中粒子濃度大小的比較方法。新知導(dǎo)學(xué) 啟迪思維 探究規(guī)律達(dá)標(biāo)檢測 檢測評價(jià) 達(dá)標(biāo)過關(guān)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN課時(shí)對點(diǎn)練 注重雙基 強(qiáng)化落實(shí)01新知導(dǎo)學(xué)一、影響鹽類水解平衡的因素一、溶液中離子濃度的大小比較1.不同溶液中同一離子濃度的大小比較相同物質(zhì)的量濃度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.N

2、H4HSO4溶液，c中H對 水解有 作用，b中CH3COO的水解對 水解有 作用，所以三種溶液中c( )由大到小的順序是 。促進(jìn)cab抑制碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是_ _。 (2)碳酸的電離方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。2.弱酸溶液中離子濃度大小的比較(1)HClO溶液中存在的平衡有： ，溶液中微粒有 ，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是_。H2O、HClO、H、OH、ClOc(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)HClO HClO，H2O HOH電

3、離： 。水解： 。判斷溶液中存在的離子有 。3.單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是 。c(Cl)c( )c(H)c(OH)電離： 。水解： 。溶液中存在的離子有 。溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(2)碳酸鈉溶液分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離： 。水解： 。溶液中存在的離子有 。由于 的電離程度 的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 (3)碳酸氫鈉溶液分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：小于(2)物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水

4、等體積混合后不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為 ，由于NH3H2O的電離程度 的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的離子有 ；其濃度由大到小的順序是 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；溶液中存在的離子有 ；其濃度由大到小的順序是_。4.混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合大于堿NH4ClNaOH=NH3H2ONaClNH4Cl、NH3H2O(4)物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為 ，由于CO的水解程度 的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液

5、等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為 ，溶液中存在的離子有_，由于ClO的水解程度 CH3COO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開 。CH3COONa、NaClONa、ClO、大于c(Na)c(CH3COO)c(ClO)Na2CO3和NaHCO3大于CH3COO、H、OHc(OH)c(H)(1)溶液中離子濃度大小比較的方法思路先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。歸納總結(jié)(2)特別注意的問題多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大

6、于第二步水解。多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若酸式酸根的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。例1(2018武漢高二測試)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H)B.c(OH)c(A)c(B)c(H)C.c(OH)c(B)c(

7、A)c(H)D.c(OH)c(HB)c(HA)c(H)解析在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：AH2O HAOH、BH2O HBOH，由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故c(HA)c(HB)、c(B)c(A)c(OH)，因此只有A項(xiàng)正確。例2用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L 混合溶液，已知其中c(CN)小于c(Na)，則下列判斷正確的是A.c(H)c(OH)B.c(HCN)c(CN)0.2 molL1C.c(HCN)c(CN)D.c(CN)c(OH)0.1 molL1解析由c(CN)小于c(Na)知，CN水解的程度大于HCN電離的程度，

8、得到C正確。例3將等體積的0.2 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HNO3混合，混合溶液中離子濃度由大到小順序正確的是解析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且濃度都是0.05 molL1，c(Na)0.1 molL1，c( )0.05 molL1，此時(shí)醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，故溶液中c(CH3COO)0.05 molL1，c(H)c(OH)，故選B。例4室溫下將pH10的NaOH溶液與pH4的CH3COOH溶液等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是_，呈_性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。CH3COONa、CH3COOH

9、酸c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)1.離子濃度比較的注意事項(xiàng)(1)比較時(shí)緊扣兩個(gè)微弱弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀CH3COONa溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。相關(guān)鏈接相關(guān)鏈接(2)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)，如NaHCO3溶液中 的水解能力大于其電離能力，

10、故溶液顯堿性；NaHSO3溶液中 的水解能力小于其電離能力，故溶液顯酸性。(3)多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液：弱酸根離子水解以第一步為主。(4)鹽與酸(堿)溶液混合，若能反應(yīng)，則按反應(yīng)后混合組成再綜合考慮水解和電離兩種因素。2.溶液中粒子濃度大小比較方法的四個(gè)步驟(1)判斷反應(yīng)產(chǎn)物：判斷兩種溶液混合時(shí)生成了什么物質(zhì)，是否有物質(zhì)過量，再確定反應(yīng)后溶液的組成。(2)寫出反應(yīng)后溶液中存在的平衡：根據(jù)溶液的組成，寫出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、電離平衡)，尤其要注意不要漏寫在任何水溶液中均存在的水的電離平衡。這一步的主要目的是分析溶液中存在的各種粒子及比較直接地看出某些粒子濃度間的關(guān)系，在具體應(yīng)用時(shí)要注

11、意防止遺漏。(3)列出溶液中存在的等式：根據(jù)反應(yīng)后溶液中存在的溶質(zhì)的守恒原理，列出兩個(gè)重要的等式，即電荷守恒式和物料守恒式，據(jù)此可列出溶液中陰、陽離子間的數(shù)學(xué)關(guān)系式。(4)比大?。焊鶕?jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)知識，分析哪些平衡進(jìn)行的程度相對大一些，哪些平衡進(jìn)行的程度相對小一些，再依此比較溶液中各粒子濃度的大小。這一步是溶液中粒子濃度大小比較最重要的一步，關(guān)鍵是要把握好電離平衡和水解平衡兩大理論，樹立“主次”意識。二、鹽類水解的應(yīng)用二、電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系1.電荷守恒關(guān)系3.質(zhì)子守恒關(guān)系質(zhì)子守恒是根據(jù)水電離出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH雖與其他離子結(jié)合而以不同的

12、形式存在，但其總量相同。如在Na2CO3溶液中有關(guān)系式： 。溶液中粒子濃度三守恒關(guān)系式的確定與判斷(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn)：守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)錯(cuò)；在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯(cuò)。歸納總結(jié)例5下列電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系式正確的是_。0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c(OH)c(H)c(CH3COOH)。符合質(zhì)子

13、守恒，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)，移項(xiàng)即可。不符合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系式為c(OH)c(H)c(CH3COOH)。例6把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以等體積混合顯酸性，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.c(CH3COO)c(Na)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)C.2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1解析根據(jù)題意，CH3COOH溶液與NaOH溶液充分作用后CH3COOH過量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與CH3COOH，當(dāng)不考

14、慮水解和電離時(shí)c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，而實(shí)際情況是CH3COOH的電離程度強(qiáng)于CH3COO的水解程度，c(CH3COO)增大，c(CH3COOH)減小，故有c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，即A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于混合溶液中存在c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)的電荷守恒，和2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)的物料守恒，聯(lián)立兩式可得：2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，CH3COOH溶液與NaOH反應(yīng)后混合溶液中CH3COOH與CH3COO的總物質(zhì)的量等于原0.02 mol

15、L1 CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO總的物質(zhì)的量，但因兩溶液等體積混合，溶液體積擴(kuò)大至原來的2倍，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。02達(dá)標(biāo)檢測1.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na)c(A)c(H)c(OH)B.c(Na)c(OH)c(A)c(H)C.c(Na)c(OH)c(A)c(H)D.c(Na)c(H)c(A)c(OH)5123467解析因AH2O HAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)；水解后溶液呈堿性，則c(OH)c(H)；根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(H)c

16、(A)c(OH)。解析該混合溶液中存在Na、A、OH與H 4種離子,根據(jù)c(Na)c(A),再結(jié)合電荷守恒知溶液中c(OH)c(H),溶液呈堿性,pH7，說明HA為弱酸，且A的水解程度較大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確；由物料守恒可知,C項(xiàng)正確；因n(Na)0.01 mol,利用電荷守恒可知,D項(xiàng)正確。51234672.(2018江西吉安校級期末)25 時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na)c(A)，則下列描述不正確的是A.該溶液的pH7B.HA為弱酸，A的水解程度較大C.c(A)c(HA)0.02 molL1D.n(A)n(OH)0.01

17、moln(H)51234673.t 時(shí)，某氯化銨溶液的pH4，下列說法中一定正確的是A.由水電離出的氫離子濃度為1010 molL1B.溶液中c(H)c(OH)1.01014在25 時(shí)，水的離子積為1.01014，題干中未指明溫度，B錯(cuò)；4.常溫下，對pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是5123467512346751234675.在25 時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A.c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B.c(H)c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

18、D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于103 molL1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關(guān)系為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。51234676.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.在pH5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中：c(Na)c(Cl)B.

19、稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C.常溫下，在pH7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)D.0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)5123467解析在pH5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，鈉離子和氯離子不水解，根據(jù)氯化鈉的化學(xué)式可知：c(Na)c(Cl)，故A正確；稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；常溫下，在pH7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中一定滿足：c(H)c(OH)，結(jié)合電荷守恒可知：c(CH3COO)c(Na)，故C錯(cuò)誤；0.1 molL1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH)c(H)c(HS)2c

20、(H2S)，故D錯(cuò)誤。51234677.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：5123467實(shí)驗(yàn)編號HX物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH105123467請回答：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a_(填“”“解析兩種溶液濃度相同，體積相同，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaX，如果pH7，X不發(fā)生水解，則說明HX為強(qiáng)酸，如果pH7，X發(fā)生水解，則說明HX為弱酸。5123467(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X)與c(N

21、a)的大小關(guān)系是_。A.前者大 B.后者大C.二者相等 D.無法判斷解析根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(X)，pH7的水溶液，c(H)c(OH)，則有c(Na)c(X)，故C正確。C(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是_ (填“強(qiáng)”或“弱”)酸。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。5123467解析 等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaX和HX，因?yàn)閜H7，溶液顯堿性，X發(fā)生水解，即HX為弱酸；兩種溶液反應(yīng)后NaX和HX的物質(zhì)的量相等，但X發(fā)生微弱水解，即離子大小順序是c(Na)c(X)c(OH)c(H)。弱c(Na)c(X)c(OH)c(H)5123467(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由

22、水電離出的c(OH)_molL1。104解析 丁組：物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，生成NaX，溶液的pH10，則水電離出c(OH)104 molL1。03課時(shí)對點(diǎn)練解析A項(xiàng)不符合物料守恒，應(yīng)為c(Na)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)；B項(xiàng)符合電荷守恒；C項(xiàng)，S2H2O HSOH，HSH2O H2SOH，故C項(xiàng)正確；對點(diǎn)訓(xùn)練DUIDIANXUNLIANDUIDIANXUNLIAN題組一單一溶液中離子濃度大小比較1.在0.1 molL1 Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是A.c(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)B.c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)

23、C.c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)D.c(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)13456789101112131415216D項(xiàng)符合質(zhì)子守恒。2.(2018株洲高二質(zhì)檢改編)已知，常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pH7。則該稀溶液中下列粒子濃度關(guān)系正確的是14567891011121421631315145678910111214216313153.下列物質(zhì)所配成的0.1 molL1溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的是14567891011121421631315145678910111214216313151456789101112142163131514567891011

24、1214216題組二不同溶液中離子濃度大小比較4.有關(guān)100 mL 0.1 molL1的NaHCO3溶液、100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)：B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C.溶液中：c( )c(H2CO3)D.溶液中：c( )c(H2CO3)31315145678910111214216313155.在25 時(shí)，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得其c(NH)分別為a、b、c(單位為molL1)，下列判斷正確的是A.abc B.bacC.cba D.ca

25、b14567891011121421631315題組三混合溶液中離子濃度大小比較6.(2018浙江省余姚中學(xué)期中)下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)c(Na)c( ) c( )B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na) c(Cl)c(CH3COOH)C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中 的濃度：D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N(NaClO) N(NaCl)1456789101

26、1121421631315145678910111214216次氯酸鈉溶液顯堿性，溶液中的氫離子濃度小于107 molL1，根據(jù)電荷守恒，溶液的陽離子都是鈉離子和氫離子，鈉離子濃度相同，在次氯酸鈉中氫離子濃度小，所以次氯酸鈉溶液中陰離子濃度小，離子總數(shù)小，D錯(cuò)誤。313157.常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，則此溶液中A.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)c(Na)D.無法確定c(HCOO)與c(Na)的大小關(guān)系145678910111214216解析根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知：c(H)c(

27、OH),得出c(Na)c(HCOO)。31315A.HA為強(qiáng)酸B.該混合液的pH7C.該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D.圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H8.常溫下，0.2 molL1的一元酸HA溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是14567891011121421631315解析題給HA溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成0.1 molL1的NaA溶液。由圖知A的濃度小于0.1 molL1，說明A發(fā)生了水解，即HA是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A發(fā)生了水解，水解后溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合液中粒子濃度的大小關(guān)系為c(Na)c(A)c(OH)c(

28、HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C項(xiàng)正確。145678910111214216313159.室溫下將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是145678910111214216解析HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O過量，所以c( )c(Cl)c(OH)c(H)。3131510.下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是14567891011121421631315145678910111214216C項(xiàng)，一般情況下鹽的水解程度較弱，0.1

29、molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c( )c(H)c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混合前n(CH3COOH)n(CH3COONa)，根據(jù)物料守恒，則有等體積混合后的溶液中2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，正確。31315B項(xiàng)，pH3的CH3COOH溶液中c(H)與pH11的NaOH溶液中c(OH)相等，而醋酸為弱酸，則反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，錯(cuò)誤；解析A項(xiàng)，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則有 ，錯(cuò)誤；11.25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

30、正確的是A.0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合： c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)14567891011121421631315解析0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，因?yàn)榇姿釣槿跛幔糠蛛婋x，所以c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，A選項(xiàng)正確；145678910111214216313150.1 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合，pH7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c( )c(

31、NH3H2O)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)12.(2018許昌校級月考)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)14567891011121421631315pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合時(shí)，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)得到等濃度的CH3COOH和CH2COONa的混合溶液，由電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)

32、，由物料守恒得2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，則c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，移項(xiàng)得2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D項(xiàng)正確。解析溶液中的電荷守恒，則c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；145678910111214216NaHCO3溶液的pH8.3，說明其水解程度大于電離程度，則c(H2CO3)c( )，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；3131514567891011121421613.常溫下，首先將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液

33、的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pHB.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性減弱C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中的 減小D.c點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)31315145678910111214216a點(diǎn)到b點(diǎn)，c(Cl2)增大，平衡右移， 增大，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)由電荷守恒，c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，因pH7，即c(H)c(OH)，故c(Na)c(ClO)c(Cl)，D正確。解析氯氣溶于水并與H2O反應(yīng)：Cl2H2O HClHClO，HClO可使pH試紙褪色，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)，Cl2SO22H2O=H2SO42H

34、Cl，溶液酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；3131514.(2018天津五校聯(lián)考)將0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na)c(A)，則(用“”“”或“”)填寫下列空白：(1)混合溶液中，c(A)_c(HA)。綜合強(qiáng)化ZONGHEQIANGHUAZONGHEQIANGHUA145678910111214216解析將0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，由于c(Na)c(A)，說明A的水解能力大于HA的電離能力，使得c(HA)c(A)。31315(2)混合溶液中，c(HA)c(A)_

35、0.1 molL1。145678910111214216解析 通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，c(HA)c(A)0.1 molL1。31315145678910111214216(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水電離出的c(H)。解析 混合溶液中由于NaA的存在，促進(jìn)水的電離，而0.2 molL1 HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的c(OH)大于后者由水電離產(chǎn)生的c(H)。31315(4)25 時(shí)，如果取0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則HA的電離程度_NaA的水解程度/p>