2018高中化學(xué)選修3練習(xí)　晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識(shí)知識(shí)點(diǎn)一晶體與非晶體的考查1.下列物質(zhì)具有固定熔、沸點(diǎn)的是()氯化鈉溶液膽礬石蠟白磷塑料A.B.C.D.2.2019·山西忻州一中測(cè)試 晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率是與層平行的方向上的導(dǎo)電率的。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在() 硬度導(dǎo)熱性導(dǎo)電性光學(xué)性質(zhì)A.只有 B.只有C.只有 D.知識(shí)點(diǎn)二晶胞的考查3.有關(guān)晶胞的敘述正確的是()晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元不同晶體的晶胞形狀完全相同習(xí)慣采用的晶胞是平行六面體晶胞都是正八面體A.B.C.D.4.最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、

2、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖L3-1-1所示,則該晶體的化學(xué)式為()圖L3-1-1A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi35.有四種晶體,其粒子排列方式如圖L3-1-2所示,其中化學(xué)式不是MN的是()A BC D圖L3-1-26.2019·四川成都龍泉中學(xué)月考 某離子化合物的晶胞為如圖L3-1-3所示的立體結(jié)構(gòu),晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單元。陽離子位于此晶胞的中心,陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn),該離子化合物中,陰、陽離子個(gè)數(shù)比是()圖L3-1-3A.18 B.14C.12 D.11

3、7.將一塊缺角的膽礬晶體置于飽和的硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后(濃度不變),發(fā)現(xiàn)缺角晶體變完整了。若溶劑不揮發(fā),則這段時(shí)間內(nèi)晶體和溶液的質(zhì)量變化分別是()A.晶體的質(zhì)量變小,溶液的質(zhì)量變大B.晶體的質(zhì)量變大,溶液的質(zhì)量變小C.晶體和溶液的質(zhì)量都不變D.無法確定8.2019·四川自貢曙光中學(xué)月考 普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于()A.外形不一樣B.普通玻璃的基本構(gòu)成粒子無規(guī)則地排列,水晶的基本構(gòu)成粒子按一定規(guī)律呈周期性重復(fù)排列C.水晶有固定的熔點(diǎn),普通玻璃無固定的熔點(diǎn)D.水晶可用于能量轉(zhuǎn)換,普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換9.如圖L3-1-4所示是芒硝和玻璃的熔化曲線,下列說法中正確的是()圖L3-

4、1-4A.a是芒硝屬于晶體B.a是玻璃屬于非晶體C.b是玻璃屬于晶體D.b是芒硝屬于非晶體10.鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖L3-1-5所示。Pb4+處于立方晶胞頂角,Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞面心,則該化合物的化學(xué)式為()圖L3-1-5A.BaPbO3B.BaPb2O3C.BaPbOD.BaPbO411.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi),每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合,如圖L3-1-6是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖,則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()圖L3-1-6A.10個(gè)B.18個(gè)C.24個(gè)D.14個(gè)12.(1)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4,銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖L3

5、-1-7(a)所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為。 圖L3-1-7(2)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖(b)所示。則該化合物的化學(xué)式為。 (3)圖(c)是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為。 13.元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖L3-1-8所示。圖L3-1-8(1)該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為。  (2)Xn+中n=。 (3)X元素的原子序數(shù)是。  (4)晶體中每個(gè)N3-被個(gè)等

6、距離且最近的Xn+包圍。 14.A、B、C、D為主族元素,A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小,A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn,B的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一長(zhǎng)周期,是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一,其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。試回答下列問題:(1)C元素基態(tài)原子的核外電子排布式是。 (2)A、B兩元素各有多種氫化物,其電子總數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)最高的是(填化學(xué)式)。 (3)下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中(黑點(diǎn)表示陽離子,白點(diǎn)表

7、示陰離子),能表示C與D形成的離子化合物的結(jié)構(gòu)的是(填字母標(biāo)號(hào)“a”或“b”)。 (a)(b)圖L3-1-915.乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)將乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為。 (2)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型是 ;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為個(gè)。 第二節(jié)分子晶體與原子晶體第1課時(shí)分子晶體知識(shí)點(diǎn)一分子晶體判斷的考查1.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是()A.H3PO4B.SiCC.Si

8、O2D.C2.2019·河南羅山高中檢測(cè) 下列晶體由原子直接構(gòu)成,且屬于分子晶體的是()A.固態(tài)氫 B.固態(tài)氖C.磷 D.三氧化硫3.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是 ()熔點(diǎn)1070 ,易溶于水,水溶液導(dǎo)電熔點(diǎn)10.31 ,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液導(dǎo)電能溶于CS2,熔點(diǎn)112.8,沸點(diǎn)444.6 熔點(diǎn)97.81 ,質(zhì)軟、導(dǎo)電,密度為0.97 g·cm-3A. B. C. D.知識(shí)點(diǎn)二分子晶體性質(zhì)的考查4.下列分子晶體,關(guān)于熔、沸點(diǎn)高低的比較中正確的是()A.Cl2>I2 B.CCl4>CF4C.PH3>NH3D.CO2>H2O5.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述

9、錯(cuò)誤的是()A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是因?yàn)樗写嬖跉滏IB.由極性鍵形成的分子可能是非極性分子C.水和冰中都含有氫鍵D.分子晶體中一定存在范德華力,可能有共價(jià)鍵6.2019·四川內(nèi)江二中月考 下列說法正確的是()A.分子晶體都具有分子密堆積的特征B.分子晶體中,分子間作用力越大,通常熔點(diǎn)越高C.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,分子的熔、沸點(diǎn)越高D.分子晶體中,分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定7.2019·重慶永川中學(xué)月考 如圖L3-2-1是某無機(jī)化合物的二聚分子,該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()圖

10、L3-2-1A.該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6B.該化合物是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D.該化合物中不存在離子鍵,也不含有非極性共價(jià)鍵8.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60是一種新的分子,它具有空心、類似于足球的結(jié)構(gòu)。最近科學(xué)家又確認(rèn)存在著另一種分子“N60”,它與C60的結(jié)構(gòu)相似,在高溫或機(jī)械撞擊時(shí),其積蓄的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來。下列關(guān)于N60的說法中正確的是()A.N60是由共價(jià)鍵結(jié)合而成的空心球狀結(jié)構(gòu),是一種原子晶體B.N60和14N都是氮的同位素C.N60與NO2互為同素異形體D.N60的發(fā)現(xiàn)開發(fā)出了新的能源,可能成為很好的火箭燃料9.2019

11、83;河南洛陽市期中 如圖L3-2-2為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸,請(qǐng)問該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵()圖L3-2-2A.2 B.4C.8 D.1210.水分子間可通過氫鍵彼此結(jié)合而形成(H2O)n,在冰中n值為5。即每個(gè)水分子被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體,如圖L3-2-3所示為(H2O)5單元,由無限個(gè)這樣的四面體通過氫鍵構(gòu)成一個(gè)龐大的分子晶體,即冰。下列有關(guān)敘述正確的是()圖L3-2-3A.1 mol冰中含有4 mol氫鍵B.1 mol冰中含有4×5 mol 氫鍵C.平均每個(gè)水分子只含有2個(gè)氫鍵D.平均每個(gè)水分子只含有5/4個(gè)氫鍵11.(1)比較下列分子晶體的熔

12、沸點(diǎn)的高低(填“>”或“<”)。CO2SO2;HFHI; O3O2;NeAr。 (2)圖L3-2-4為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,觀察圖形,試說明每個(gè)CO2分子周圍有個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子;該結(jié)構(gòu)單元平均占有個(gè)CO2分子。 圖L3-2-412.回答下列各題:(1)H2H2、H2OH2O、CH3OHH2O、CCl4H2O,上述各對(duì)分子之間只存在范德華力的有,存在氫鍵的有。(填序號(hào)) (2)在下列物質(zhì)(苯、NH3、C3H8、對(duì)羥基苯甲醛、CH3CH2OH)中,能形成分子間氫鍵的有,能形成分子內(nèi)氫鍵的有,不能形成氫鍵的有。(填序號(hào)) 

13、;(3)冰融化時(shí),要克服H2O分子間的和。 (4)在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3中沸點(diǎn)最低的是;在KF、KCl、KBr、KI中,熔點(diǎn)最高的是。 13.鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物,XX'型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題:圖L3-2-5(1)如圖L3-2-5是部分鹵素單質(zhì)和XX'型鹵素互化物的熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的熔點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,其原因是 。 (2)鹵素互化物可發(fā)生的反應(yīng):H2O+BrCl HBrO+HClKBr+BrCl KCl+Br2寫出KI與IBr反

14、應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 若要驗(yàn)證反應(yīng)能否發(fā)生,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn):。 (3)試推測(cè)ICl的熔點(diǎn)所處的最小范圍:。 14.水分子間存在一種“氫鍵”的作用(作用力介于范德華力與化學(xué)鍵之間),彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的四面體,通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。(1)水蒸氣中常含有部分(H2O)2,要確定(H2O)2的存在,可采用的方法是。 A.把1 L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng),測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B.把1 L水蒸氣通過濃硫酸后,測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C.該水蒸氣冷凝后,測(cè)水的pHD.該水蒸氣冷凝后,測(cè)氫氧原子個(gè)數(shù)比

15、(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子,其電離方程式為。 已知在相同條件下H2O2的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn),其可能原因是。 (3)在冰的結(jié)構(gòu)中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外,還存在范德華力(11 kJ/mol)。已知冰的升華熱是51 kJ/mol,則冰晶體中氫鍵的能量是kJ/mol。 15.據(jù)報(bào)道,科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。已知:N60分子中每個(gè)氮原子均以NN鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);NN鍵的鍵能為167 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:(1)N60分子組成的晶體為晶體,其熔、

16、沸點(diǎn)比N2(填“高”或“低”),原因是。 (2)1 mol N60分解成N2時(shí)(填“吸收”或“放出”)的熱量是kJ(已知NN鍵的鍵能為942 kJ·mol-1),表明穩(wěn)定性N60(填“>”“<”或“=”)N2。 (3)由(2)列舉N60的用途(舉一種):。 16.2019·甘肅重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考 (1)三聚氰胺()中六元環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似,它與硝基苯的相對(duì)分子質(zhì)量之差為3,三聚氰胺的熔點(diǎn)為354 ,硝基苯的熔點(diǎn)是5.7 。 三聚氰胺中,環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為。 導(dǎo)致三聚氰胺與硝基苯熔點(diǎn)相差很大的根本原因是 。

17、0;(2)一定條件下,碳、氮兩種元素可形成一種化合物,該化合物可作耐磨材料,其熔點(diǎn)(填“高于”“低于”或“無法判斷”)金剛石的熔點(diǎn)。 (3)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖L3-2-6所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為,若該晶胞的參數(shù)為d nm,則該合金的密度為(不必化簡(jiǎn),用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。 圖L3-2-6第2課時(shí)原子晶體知識(shí)點(diǎn)一原子晶體及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的考查1.2019·湖北武漢模擬 下列有關(guān)晶體的說法中,不正確的是()A.晶體中一定存在化學(xué)鍵B.根據(jù)晶胞的組成就可推知晶體的組成C.分子晶體在固態(tài)和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電D.原子晶體中只

18、存在共價(jià)鍵,不可能存在其他類型的化學(xué)鍵2.2019·云南曲靖一中月考 已知C3N4晶體可能具有比金剛石還大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,下列說法正確的是()A.C3N4晶體中CN共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的CC共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)B.C3N4晶體與SiO2晶體類型一致,二者都有較高的熔沸點(diǎn)C.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接3個(gè)N原子,每個(gè)N原子連接4個(gè)C原子D.C3N4晶體中除了有共價(jià)鍵外還有范德華力3.二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如圖L3-2-7所示。下列關(guān)于二氧化硅晶體的說法中不正確的是 ()圖L3-2-7A.1 mol SiO2晶體中含2 mol SiO鍵B.晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比

19、為12C.晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為12知識(shí)點(diǎn)二原子晶體性質(zhì)的考查4.美國(guó)科學(xué)雜志曾報(bào)道:在40 GPa的高壓下,用激光加熱到1800 K,人們成功制得了原子晶體CO2,下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確的是()A.該原子晶體中含有極性鍵B.該原子晶體易升華,可用作制冷材料C.該原子晶體有很高的熔、沸點(diǎn)D.該原子晶體硬度大,可用作耐磨材料5.碳化硅(SiC)晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它與晶體硅和金剛石相比較,正確的是()A.熔點(diǎn)從高到低的順序是碳化硅>金剛石>晶體硅B.熔點(diǎn)從高到低的順序是金剛石>晶體

20、硅>碳化硅C.三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元都是正四面體結(jié)構(gòu)D.三種晶體都是原子晶體且均為電的絕緣體6.根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù),判斷下列說法中錯(cuò)誤的是()AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/190-602300>35501410沸點(diǎn)/18357255048272355A.SiCl4是分子晶體B.晶體硼是原子晶體C.AlCl3是分子晶體,加熱能升華D.金剛石中的CC鍵比晶體硅中的SiSi鍵弱7.根據(jù)下列性質(zhì)判斷,屬于原子晶體的物質(zhì)是 ()A.熔點(diǎn)2700 ,導(dǎo)電性好,延展性強(qiáng)B.無色晶體,熔點(diǎn)3550 ,不導(dǎo)電,質(zhì)硬,難溶于水和有機(jī)溶劑C.無色晶體,能溶于水,質(zhì)硬而脆,熔點(diǎn)為800

21、,熔化時(shí)能導(dǎo)電D.熔點(diǎn)-56.6 ,微溶于水,硬度小,固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電8.下列晶體性質(zhì)的比較正確的是()A.熔點(diǎn):晶體硅>碳化硅>金剛石B.沸點(diǎn):NH3>H2O>HFC.硬度:白磷>冰>二氧化硅D.熔點(diǎn):SiI4>SiBr4>SiCl49.2019·河北邢臺(tái)聯(lián)考 下列說法中,正確的是()A.冰融化時(shí),分子中HO鍵發(fā)生斷裂B.原子晶體中,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高C.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)一定越高D.分子晶體中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定10.下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)/

22、>355030002700171014101211硬度109.59.57.57.06.0分析表中的數(shù)據(jù),判斷下列敘述正確的是()A.構(gòu)成原子晶體的原子種類越多,晶體的熔點(diǎn)越高B.構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大,晶體的熔點(diǎn)越高C.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大,晶體的硬度越大D.構(gòu)成原子晶體的原子的相對(duì)分子質(zhì)量越大,晶體的硬度越大11.2019·黑龍江雞西十九中期中 某原子晶體A,其空間結(jié)構(gòu)中的一部分如圖L3-2-8所示。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)AA鍵中插入一個(gè)B原子,則C的化學(xué)式為 ()圖L3-2-8A.AB B.A5B4C.AB2D.A2B512.(1)六方

23、氮化硼在高溫高壓下可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖L3-2-9所示,晶胞邊長(zhǎng)為d cm,該晶胞中含有個(gè)氮原子、個(gè)硼原子。  (2)N與砷(As)是同族元素,B與鎵(Ga)是同族元素,立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似,兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是(填寫名稱);立方砷化鎵晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm(1 pm=10-12 m),則其密度為(用含a的式子表示,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)g·cm-3。  圖L3-2-913.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種,參考下表數(shù)據(jù):金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/K>355014102300沸點(diǎn)/K482723352550硬度107.09.5

24、(1)晶體硼的晶體類型屬于晶體,理由是     。 (2)已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體,其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn),每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。通過觀察圖形及推算,此晶體結(jié)構(gòu)單元由個(gè)硼原子構(gòu)成。其中BB鍵的鍵角為。 圖L3-2-1014.C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖L3-2-11所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):圖L3-2-11(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為。 A.同分異構(gòu)體B.同素異形體C.同系物D.同位素(2)固態(tài)時(shí),C60屬于(填“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含

25、有雙鍵的數(shù)目是個(gè)。 (3)晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是NA。 (4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是。 15.有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素,原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí),且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),且Q與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素,Z的原子序數(shù)為28。請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí)如需表示具體元素,請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)):(1)寫出Q的電子式:,基態(tài)Z

26、原子的核外電子排布式為 。 (2)Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物,其主要原因有等兩種。 (3)化合物甲由T、X兩元素組成,其晶胞如圖L3-2-12所示,則甲的化學(xué)式為。 圖L3-2-12(4)化合物乙的晶胞如圖L3-2-13所示,乙由E、Q兩元素組成,硬度超過金剛石。圖L3-2-13乙的晶體類型為,其硬度超過金剛石的原因是。 乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為。 第三節(jié)金屬晶體知識(shí)點(diǎn)一金屬鍵的考查1.金屬鍵的實(shí)質(zhì)是()A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用B.金屬原子與金屬原子間的相互作用C.金屬陽離子與陰離子的吸引力D.自由電子

27、與金屬原子之間的相互作用2.2019·福建廈門六中月考 下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是()A.金屬鍵具有方向性與飽和性 B.金屬鍵是金屬離子與自由電子間的相互作用C.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D.常溫下,金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在知識(shí)點(diǎn)二金屬晶體性質(zhì)的考查3.下列有關(guān)金屬的敘述正確的是()A.金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷,是由于金屬離子之間有較強(qiáng)的作用B.通常情況下,金屬里的自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng),而形成電流C.金屬是借助金屬離子的運(yùn)動(dòng),把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D.金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低4.金屬具有延展性的原因是()A.金屬原子半

28、徑都較大,價(jià)電子較少B.金屬受外力作用變形時(shí),金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用C.金屬中大量自由電子受外力作用時(shí),運(yùn)動(dòng)速度加快D.自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量5.2019·寧夏大學(xué)附中期中 如圖L3-3-1是金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單示意圖。圖L3-3-1仔細(xì)觀察該結(jié)構(gòu),以下有關(guān)金屬能導(dǎo)電的理由敘述正確的是()A.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹薪饘訇栯x子B.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹械淖杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹须娮忧覠o規(guī)則運(yùn)動(dòng)D.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇栯x子和自由電子的相互作用6.關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.金屬鎂

29、、金剛石和固體氖都是由原子直接構(gòu)成的原子晶體C.金屬晶體的熔點(diǎn)可能比分子晶體的低,也可能比原子晶體的高D.銅晶體中,1個(gè)銅離子跟2個(gè)價(jià)電子間有較強(qiáng)的相互作用知識(shí)點(diǎn)三金屬晶體堆積方式的考查7.2019·遼寧師大附中期中 金屬晶體堆積密度大,原子配位數(shù)高,能充分利用空間的原因是()A.金屬原子的價(jià)電子數(shù)少B.金屬晶體中有自由電子C.金屬原子的原子半徑大D.金屬鍵沒有飽和性和方向性8.如圖L3-3-2所示為金屬鎘的堆積方式,下列說法正確的是 ()圖L3-3-2A.此堆積方式屬于非最密堆積B.此堆積方式為面心立方堆積C.配位數(shù)(一個(gè)金屬離子周圍緊鄰的金屬離子的數(shù)目)為8D.鎘的堆積方式與銅的

30、堆積方式不同9.金屬原子在二維空間里的放置有如圖L3-3-3所示的兩種方式,下列說法中正確的是 ()圖L3-3-3A.圖(a)為非密置層,配位數(shù)為6B.圖(b)為密置層,配位數(shù)為4C.圖(a)在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D.圖(b)在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方堆積10.關(guān)于金屬晶體的體心立方堆積方式的敘述中,正確的是()A.晶胞是六棱柱 B.空間利用率為68%C.每個(gè)晶胞中含4個(gè)原子D.配位數(shù)為1211.2019·四川成都石室中學(xué)月考 下列有關(guān)金屬晶體的說法錯(cuò)誤的是()A.溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越差B.金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式,其配位數(shù)都是

31、6C.鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式,其配位數(shù)都是12D.金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用,在一定外力作用下,不因形變而消失12.下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()O2、I2、HgCO、Al、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA. B. C. D.13.2019·廣西柳州鐵路一中段考 下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中,不正確的是()A.金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用,金屬鍵無方向性和飽和性B.共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵有方向性和飽和性C.范德華力是分子間存在的一種作用力,比化學(xué)鍵弱得多D.氫鍵不是

32、化學(xué)鍵,而是分子間的一種作用力,所以氫鍵只存在于分子與分子之間14.下列敘述不正確的是()A.金屬鍵無方向性和飽和性,原子配位數(shù)較高B.晶體盡量采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定C.因共價(jià)鍵有飽和性和方向性,所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理D.金屬銅和鎂均以ABAB方式堆積15.鐵有、三種晶體結(jié)構(gòu),以下依次是、三種晶體在不同溫度下的圖示。下列有關(guān)說法中不正確的是()圖L3-3-4A.-Fe晶體中每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個(gè)B.-Fe晶體中每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有12個(gè)C.圖中-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為a cm,-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為b cm,則兩種晶體的密度比為b3a3D.

33、將Fe加熱到1500 分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體結(jié)構(gòu)不相同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同16.金屬鈉晶體為體心立方晶胞,實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為 g·cm-3。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,假定金屬鈉原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為()A. B.C.D.17.A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,已知:A、B處于同一周期,A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:(1)這四種元素分別是:A,B,C,D。(填元素名

34、稱) (2)C的固態(tài)氧化物是晶體,D的固態(tài)單質(zhì)是晶體。 (3)寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 18.Al的晶體中原子的堆積方式如圖L3-3-5甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖L3-3-5丙所示。圖L3-3-5若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:(1)晶胞中Al原子的配位數(shù)為,一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為。 (2)該晶體的密度為(用字母表示)。 19.(1)如圖L3-3-6甲所示為二維平面晶體示意圖,化學(xué)式表示為AX3的是。 

35、;圖L3-3-6(2)圖乙為金屬銅的一個(gè)晶胞,請(qǐng)完成以下各題:該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是個(gè); 該晶胞稱為(填序號(hào)); A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為 g/cm3,則阿伏伽德羅常數(shù)的值為(用a、表示)。 (3)X射線金相學(xué)中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物,其結(jié)構(gòu)如圖L3-3-7所示。下列有關(guān)說法正確的是。 圖L3-3-7A.圖、中物質(zhì)的化學(xué)式相同B.圖中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3C.圖中與每個(gè)銅原子緊鄰的銅原子有3個(gè)D.設(shè)圖中晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則圖中合金

36、的密度為g·cm-3第四節(jié)離子晶體知識(shí)點(diǎn)一離子晶體的判斷及其性質(zhì)的考查1.下列不屬于影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素的是()A.晶體中陰、陽離子的半徑比B.晶體中陰、陽離子的電荷比C.離子鍵的純粹程度D.離子晶體的晶格能2.2019·河北保定聯(lián)考 下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是()A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個(gè)C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D.干冰晶體中,每個(gè)CO2周圍緊鄰12個(gè)CO23.自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明CaF2一

37、定是離子晶體的是()A.CaF2難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱B.CaF2的熔點(diǎn)較高,硬度較大C.CaF2固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D.CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小知識(shí)點(diǎn)二晶格能及其應(yīng)用的考查4.下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是()A.晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量B.晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量C.晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量D.晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)、硬度都無關(guān)5.下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是()A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)HB.Na(s)+Cl2

38、(g)NaCl(s)H1C.Na(s)Na(g)H2D.Na(g)-e-Na+(g)H3知識(shí)點(diǎn)三典型離子晶體空間結(jié)構(gòu)的考查6.下列圖像是NaCl、CsCl、ZnS等離子晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為() ABC D圖L3-4-17.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖L3-4-2所示,則下列說法中不正確的是 ()圖L3-4-2A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)比為12D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE8.2019·河北衡水模擬 CaC2晶體的

39、晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相似(如圖L3-4-3所示),但CaC2晶胞中由于啞鈴形的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶胞的說法中正確的是()圖L3-4-3A.1 個(gè) Ca2+周圍距離最近且等距離的 的數(shù)目為 6B.該晶胞中的陰離子與F2是等電子體C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子的物質(zhì)的量為0.1 molD.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)9.元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+與N3-所形成晶體的結(jié)構(gòu)單元如圖L3-4-4所示,則Xn+中n的值為()圖L3-4-4A.1 B.2C.3 D.410.離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶格能的大小,據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、NaCl、C

40、aO、BaO四種晶體的晶格能大小順序是()A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCl>KCl11.如圖L3-4-5是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元),已知晶體中兩個(gè)最近的Cs+核間距離為a cm,氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則氯化銫晶體的密度是()圖L3-4-5A. g/cm3B. g/cm3C. g/cm3D. g/cm312.有下列八種晶體:A.水晶;B.固體乙醇;C.氧化

41、鎂;D.白磷;E.晶體氬;F.氯化銨;G.鋁;H.晶體硼。用序號(hào)回答下列問題:(1)屬于原子晶體的化合物是,直接由原子構(gòu)成的晶體是,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。 (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是,含有配位鍵的離子晶體是,屬于分子晶體的單質(zhì)是。 (3)在一定條件下能導(dǎo)電并發(fā)生化學(xué)變化的是。受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是。 13.氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率,可用作紫外和紅外光學(xué)元件、不可見光譜范圍內(nèi)的消色差鏡頭。如圖L3-4-6為氟化鈣晶胞,試回答下列問題:圖L3-4-6(1)每個(gè)晶胞實(shí)際有個(gè)Ca2+和個(gè)F-。 (2)氟化鈣晶體可看作Ca2+按堆積

42、排列,F-填入Ca2+堆積的部分空隙中。每個(gè)Ca2+周圍有 個(gè)F-,而每個(gè)F-周圍有個(gè)Ca2+,每個(gè)F-周圍與其距離最近的F-的數(shù)目是。 14.如圖L3-4-7,直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。圖L3-4-7(1)請(qǐng)將其中代表Na+的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中,在每個(gè)Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有個(gè)。 (3)在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個(gè)晶胞中Cl-的個(gè)數(shù)等于,

43、即(填計(jì)算式);Na+的個(gè)數(shù)等于,即(填計(jì)算式)。 (4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g·mol-1,食鹽晶體的密度為 g·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為cm。 15.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子;E原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1

44、)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?#160;(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是。 (3)A的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是。 (4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖L3-4-8所示,則其化學(xué)式為(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。 圖L3-4-816.2019·湖北武漢武昌區(qū)調(diào)研 鐵及其氧化物是日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的材料。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為 。 (2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe

45、2+(填“大于”或“小于”)Fe3+,原因是。 (3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,N的結(jié)構(gòu)式為(標(biāo)出配位鍵),空間構(gòu)型為,其中氮原子的雜化方式為;與Cl互為等電子體的分子或離子有  (任寫兩種)。(4)金屬鐵晶體中原子采用堆積,鐵晶體的空間利用率為(用含的式子表示)。  (5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖L3-4-9所示,它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比);已知該晶體的密度為d g/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a為(用含d和NA的代數(shù)式表示)nm。 圖L3-4-9單元測(cè)

46、評(píng)(三)A時(shí)間:45分鐘分值:100分一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是()A.晶體有規(guī)則的幾何外形,而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形B.晶體內(nèi)粒子有序排列,而非晶體內(nèi)粒子無序排列C.晶體有固定的熔、沸點(diǎn),而非晶體沒有固定的熔、沸點(diǎn)D.晶體的硬度大,而非晶體的硬度小2.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí),克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是()A.碘和氯化鉀B.金剛石和重晶石 C.二氧化硅和干冰D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸3.下列各物質(zhì)的晶體中,晶體類型相同的是()A.金剛砂(SiC)、金剛石和金B(yǎng).Si、SiO2 和Na2S

47、iO3C.冰、干冰和冰醋酸D.NaCl、MgCl2 和AlCl34.高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)(與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似)。如圖CA3-1所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說法不正確的是()圖CA3-1A.KO2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵B.一個(gè)KO2晶胞中攤得的K+和均為4個(gè)C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的有8個(gè)D.與K+距離相等且最近的K+有12個(gè)5.氮化碳結(jié)構(gòu)如圖CA3-2所示,其中-氮化碳硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法錯(cuò)誤的是()圖CA3-2A.氮化碳屬于原子晶體B.氮化碳中碳顯-4價(jià),氮顯+3價(jià)C.氮化碳的化學(xué)式為C3N4D.每個(gè)

48、碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連6.金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中正確的是()A.金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B.在鎂晶體中,1個(gè)Mg2+只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式,原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用,很難斷裂,因而都具有延展性7.2019·陜西西安模擬 有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:為陽離子,為陰離子。以M代表陽離子,N代表陰離子,化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()ABCD圖CA3-38.石墨能與熔融金屬鉀作用,形成石墨間隙化合物,鉀原子

49、填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物,其化學(xué)式可寫作CnK,其平面圖形如圖CA3-4,則n值為()圖CA3-4A.4 B.6 C.8 D.129.2019·湖北仙桃模擬 下面有關(guān)晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.白磷晶體中,分子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合B.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子C.在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個(gè)Cl-(或Na+)D.離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞,而分子晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵不被破壞10.2019·河南信陽模擬 已知CsCl晶體的密度為 g·cm-3,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,相

50、鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖CA3-5所示,則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為()圖CA3-5A.NA·a3· B.C. D.二、非選擇題(本題包括4小題,共60分)11.(14分)(1)有A、B、C三種晶體,分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或兩種組成,對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表所示:項(xiàng)目熔點(diǎn)/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag+反應(yīng)A811較大易溶水溶液(或熔融)導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C-114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀晶體的化學(xué)式:A,B,C。 晶體的類型:A,B,C。 熔化時(shí)克服的微粒間的作用力:A ,B

51、,C 。 (2)圖CA3-6為離子晶體空間構(gòu)型示意圖:(“”表示陽離子,“”表示陰離子)圖CA3-6以M表示陽離子,N表示陰離子,寫出各離子晶體的化學(xué)式:A、B、C、D。 12.(14分)氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。(1)水是制取H2的常見原料,下列有關(guān)水的說法正確的是。 a.水分子是極性分子b.一個(gè)H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵c.水分子空間結(jié)構(gòu)呈V形d.CuSO4·5H2O晶體中所有水分子都是配體(2)氫的規(guī)?；苽涫菤淠軕?yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中,以紫外線照射鈦酸鍶電極時(shí),可分解水制取H2同時(shí)獲得O2。已知鈦酸

52、鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖CA3-7所示,則鈦酸鍶的化學(xué)式為。 圖CA3-7(3)氫的規(guī)?；瘍?chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。準(zhǔn)晶體Ti38Zr45Ni17的儲(chǔ)氫量較高,是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料。該材料中,鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。 氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近被密切關(guān)注的一種新型儲(chǔ)氫材料。請(qǐng)畫出含有配位鍵(用“”表示)的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式:;與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)化合物是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲(chǔ)氫,其原理是甲酸鹽在釕催化下會(huì)釋放出氫氣,產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟潲},碳酸氫鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽。已知HC在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)

53、構(gòu)),試畫出二聚體的結(jié)構(gòu)式:。 13.(18分)(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了的作用力;碘升華,粒子間克服了的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是。 (2)在CO2,NaCl,Na,Si,CS2,金剛石六種晶體中,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)? (填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有,由非極性鍵形成的非極性分子有,屬于分子晶體的物質(zhì)是,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是,屬于離子晶體的是,屬于原子晶體的是,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是。 (4)氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能(填“大”或“小”),主要原因是  。 14.(14分)2019·廣東佛山質(zhì)檢 有些食物中鐵元素含量非常豐富,其中非血紅素鐵是其存在形式之一,主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成的絡(luò)合物。(1)Fe