2018高中化學選修3練習　晶體結構與性質

1、第三章晶體結構與性質第一節(jié)晶體的常識知識點一晶體與非晶體的考查1.下列物質具有固定熔、沸點的是()氯化鈉溶液膽礬石蠟白磷塑料A.B.C.D.2.2019·山西忻州一中測試 晶體具有各向異性。如藍晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在與層垂直的方向上的導電率是與層平行的方向上的導電率的。晶體的各向異性主要表現在() 硬度導熱性導電性光學性質A.只有 B.只有C.只有 D.知識點二晶胞的考查3.有關晶胞的敘述正確的是()晶胞是晶體結構中的基本結構單元不同晶體的晶胞形狀完全相同習慣采用的晶胞是平行六面體晶胞都是正八面體A.B.C.D.4.最近發(fā)現,只含鎂、

2、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖L3-1-1所示,則該晶體的化學式為()圖L3-1-1A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi35.有四種晶體,其粒子排列方式如圖L3-1-2所示,其中化學式不是MN的是()A BC D圖L3-1-26.2019·四川成都龍泉中學月考 某離子化合物的晶胞為如圖L3-1-3所示的立體結構,晶胞是整個晶體中最基本的重復單元。陽離子位于此晶胞的中心,陰離子位于8個頂點,該離子化合物中,陰、陽離子個數比是()圖L3-1-3A.18 B.14C.12 D.11

3、7.將一塊缺角的膽礬晶體置于飽和的硫酸銅溶液中,一段時間后(濃度不變),發(fā)現缺角晶體變完整了。若溶劑不揮發(fā),則這段時間內晶體和溶液的質量變化分別是()A.晶體的質量變小,溶液的質量變大B.晶體的質量變大,溶液的質量變小C.晶體和溶液的質量都不變D.無法確定8.2019·四川自貢曙光中學月考 普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于()A.外形不一樣B.普通玻璃的基本構成粒子無規(guī)則地排列,水晶的基本構成粒子按一定規(guī)律呈周期性重復排列C.水晶有固定的熔點,普通玻璃無固定的熔點D.水晶可用于能量轉換,普通玻璃不能用于能量轉換9.如圖L3-1-4所示是芒硝和玻璃的熔化曲線,下列說法中正確的是()圖L3-

4、1-4A.a是芒硝屬于晶體B.a是玻璃屬于非晶體C.b是玻璃屬于晶體D.b是芒硝屬于非晶體10.鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構如圖L3-1-5所示。Pb4+處于立方晶胞頂角,Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞面心,則該化合物的化學式為()圖L3-1-5A.BaPbO3B.BaPb2O3C.BaPbOD.BaPbO411.石墨晶體是層狀結構,在每一層內,每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結合,如圖L3-1-6是其晶體結構的俯視圖,則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數是()圖L3-1-6A.10個B.18個C.24個D.14個12.(1)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4,銅晶胞結構如圖L3

5、-1-7(a)所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為。 圖L3-1-7(2)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結構單元如圖(b)所示。則該化合物的化學式為。 (3)圖(c)是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個數比為。 13.元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體的晶胞結構如圖L3-1-8所示。圖L3-1-8(1)該晶體的陽離子與陰離子個數比為。  (2)Xn+中n=。 (3)X元素的原子序數是。  (4)晶體中每個N3-被個等

6、距離且最近的Xn+包圍。 14.A、B、C、D為主族元素,A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小,A、B原子的最外層電子數之和等于C、D原子的最外層電子數之和。A元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn,B的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。D元素位于元素周期表中第一長周期,是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一,其原子最外層電子數等于最內層電子數。試回答下列問題:(1)C元素基態(tài)原子的核外電子排布式是。 (2)A、B兩元素各有多種氫化物,其電子總數為10的氫化物中沸點最高的是(填化學式)。 (3)下列晶體結構示意圖中(黑點表示陽離子,白點表

7、示陰離子),能表示C與D形成的離子化合物的結構的是(填字母標號“a”或“b”)。 (a)(b)圖L3-1-915.乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。(1)將乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為。 (2)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型是 ;分子中處于同一直線上的原子數目最多為個。 第二節(jié)分子晶體與原子晶體第1課時分子晶體知識點一分子晶體判斷的考查1.下列化學式既能表示物質的組成,又能表示物質的一個分子的是()A.H3PO4B.SiCC.Si

8、O2D.C2.2019·河南羅山高中檢測 下列晶體由原子直接構成,且屬于分子晶體的是()A.固態(tài)氫 B.固態(tài)氖C.磷 D.三氧化硫3.下列性質適合于分子晶體的是 ()熔點1070 ,易溶于水,水溶液導電熔點10.31 ,液態(tài)不導電,水溶液導電能溶于CS2,熔點112.8,沸點444.6 熔點97.81 ,質軟、導電,密度為0.97 g·cm-3A. B. C. D.知識點二分子晶體性質的考查4.下列分子晶體,關于熔、沸點高低的比較中正確的是()A.Cl2>I2 B.CCl4>CF4C.PH3>NH3D.CO2>H2O5.下列有關物質的結構和性質的敘述

9、錯誤的是()A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是因為水中存在氫鍵B.由極性鍵形成的分子可能是非極性分子C.水和冰中都含有氫鍵D.分子晶體中一定存在范德華力,可能有共價鍵6.2019·四川內江二中月考 下列說法正確的是()A.分子晶體都具有分子密堆積的特征B.分子晶體中,分子間作用力越大,通常熔點越高C.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,分子的熔、沸點越高D.分子晶體中,分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定7.2019·重慶永川中學月考 如圖L3-2-1是某無機化合物的二聚分子,該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是()圖

10、L3-2-1A.該化合物的化學式是Al2Cl6B.該化合物是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導電C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D.該化合物中不存在離子鍵,也不含有非極性共價鍵8.科學家發(fā)現的C60是一種新的分子,它具有空心、類似于足球的結構。最近科學家又確認存在著另一種分子“N60”,它與C60的結構相似,在高溫或機械撞擊時,其積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。下列關于N60的說法中正確的是()A.N60是由共價鍵結合而成的空心球狀結構,是一種原子晶體B.N60和14N都是氮的同位素C.N60與NO2互為同素異形體D.N60的發(fā)現開發(fā)出了新的能源,可能成為很好的火箭燃料9.2019

11、83;河南洛陽市期中 如圖L3-2-2為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸,請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵()圖L3-2-2A.2 B.4C.8 D.1210.水分子間可通過氫鍵彼此結合而形成(H2O)n,在冰中n值為5。即每個水分子被其他4個水分子包圍形成變形四面體,如圖L3-2-3所示為(H2O)5單元,由無限個這樣的四面體通過氫鍵構成一個龐大的分子晶體,即冰。下列有關敘述正確的是()圖L3-2-3A.1 mol冰中含有4 mol氫鍵B.1 mol冰中含有4×5 mol 氫鍵C.平均每個水分子只含有2個氫鍵D.平均每個水分子只含有5/4個氫鍵11.(1)比較下列分子晶體的熔

12、沸點的高低(填“>”或“<”)。CO2SO2;HFHI; O3O2;NeAr。 (2)圖L3-2-4為CO2分子晶體結構的一部分,觀察圖形,試說明每個CO2分子周圍有個與之緊鄰且等距的CO2分子;該結構單元平均占有個CO2分子。 圖L3-2-412.回答下列各題:(1)H2H2、H2OH2O、CH3OHH2O、CCl4H2O,上述各對分子之間只存在范德華力的有,存在氫鍵的有。(填序號) (2)在下列物質(苯、NH3、C3H8、對羥基苯甲醛、CH3CH2OH)中,能形成分子間氫鍵的有,能形成分子內氫鍵的有,不能形成氫鍵的有。(填序號) 

13、;(3)冰融化時,要克服H2O分子間的和。 (4)在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3中沸點最低的是;在KF、KCl、KBr、KI中,熔點最高的是。 13.鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物,XX'型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題:圖L3-2-5(1)如圖L3-2-5是部分鹵素單質和XX'型鹵素互化物的熔點與其相對分子質量的關系圖。它們的熔點隨著相對分子質量的增大而升高,其原因是 。 (2)鹵素互化物可發(fā)生的反應:H2O+BrCl HBrO+HClKBr+BrCl KCl+Br2寫出KI與IBr反

14、應的化學方程式: 。 若要驗證反應能否發(fā)生,請你設計一個簡單的實驗:。 (3)試推測ICl的熔點所處的最小范圍:。 14.水分子間存在一種“氫鍵”的作用(作用力介于范德華力與化學鍵之間),彼此結合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的四面體,通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。(1)水蒸氣中常含有部分(H2O)2,要確定(H2O)2的存在,可采用的方法是。 A.把1 L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應,測產生氫氣的體積B.把1 L水蒸氣通過濃硫酸后,測濃硫酸增重的質量C.該水蒸氣冷凝后,測水的pHD.該水蒸氣冷凝后,測氫氧原子個數比

15、(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數的粒子,其電離方程式為。 已知在相同條件下H2O2的沸點明顯高于水的沸點,其可能原因是。 (3)在冰的結構中,每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外,還存在范德華力(11 kJ/mol)。已知冰的升華熱是51 kJ/mol,則冰晶體中氫鍵的能量是kJ/mol。 15.據報道,科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知:N60分子中每個氮原子均以NN鍵結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構;NN鍵的鍵能為167 kJ·mol-1。請回答下列問題:(1)N60分子組成的晶體為晶體,其熔、

16、沸點比N2(填“高”或“低”),原因是。 (2)1 mol N60分解成N2時(填“吸收”或“放出”)的熱量是kJ(已知NN鍵的鍵能為942 kJ·mol-1),表明穩(wěn)定性N60(填“>”“<”或“=”)N2。 (3)由(2)列舉N60的用途(舉一種):。 16.2019·甘肅重點中學聯考 (1)三聚氰胺()中六元環(huán)結構與苯環(huán)類似,它與硝基苯的相對分子質量之差為3,三聚氰胺的熔點為354 ,硝基苯的熔點是5.7 。 三聚氰胺中,環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為。 導致三聚氰胺與硝基苯熔點相差很大的根本原因是 。

17、0;(2)一定條件下,碳、氮兩種元素可形成一種化合物,該化合物可作耐磨材料,其熔點(填“高于”“低于”或“無法判斷”)金剛石的熔點。 (3)鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖L3-2-6所示。則鐵鎂合金的化學式為,若該晶胞的參數為d nm,則該合金的密度為(不必化簡,用NA表示阿伏伽德羅常數的值)。 圖L3-2-6第2課時原子晶體知識點一原子晶體及結構特點的考查1.2019·湖北武漢模擬 下列有關晶體的說法中,不正確的是()A.晶體中一定存在化學鍵B.根據晶胞的組成就可推知晶體的組成C.分子晶體在固態(tài)和熔融態(tài)下均不導電D.原子晶體中只

18、存在共價鍵,不可能存在其他類型的化學鍵2.2019·云南曲靖一中月考 已知C3N4晶體可能具有比金剛石還大的硬度,且原子間均以單鍵結合,下列說法正確的是()A.C3N4晶體中CN共價鍵的鍵長比金剛石中的CC共價鍵的鍵長要長B.C3N4晶體與SiO2晶體類型一致,二者都有較高的熔沸點C.C3N4晶體中每個C原子連接3個N原子,每個N原子連接4個C原子D.C3N4晶體中除了有共價鍵外還有范德華力3.二氧化硅晶體是空間立體網狀結構,如圖L3-2-7所示。下列關于二氧化硅晶體的說法中不正確的是 ()圖L3-2-7A.1 mol SiO2晶體中含2 mol SiO鍵B.晶體中Si、O原子個數比

19、為12C.晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結構D.晶體中最小環(huán)上的原子數為12知識點二原子晶體性質的考查4.美國科學雜志曾報道:在40 GPa的高壓下,用激光加熱到1800 K,人們成功制得了原子晶體CO2,下列對該物質的推斷一定不正確的是()A.該原子晶體中含有極性鍵B.該原子晶體易升華,可用作制冷材料C.該原子晶體有很高的熔、沸點D.該原子晶體硬度大,可用作耐磨材料5.碳化硅(SiC)晶體有類似金剛石的結構,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它與晶體硅和金剛石相比較,正確的是()A.熔點從高到低的順序是碳化硅>金剛石>晶體硅B.熔點從高到低的順序是金剛石>晶體

20、硅>碳化硅C.三種晶體中的結構單元都是正四面體結構D.三種晶體都是原子晶體且均為電的絕緣體6.根據下表中給出的有關數據,判斷下列說法中錯誤的是()AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/190-602300>35501410沸點/18357255048272355A.SiCl4是分子晶體B.晶體硼是原子晶體C.AlCl3是分子晶體,加熱能升華D.金剛石中的CC鍵比晶體硅中的SiSi鍵弱7.根據下列性質判斷,屬于原子晶體的物質是 ()A.熔點2700 ,導電性好,延展性強B.無色晶體,熔點3550 ,不導電,質硬,難溶于水和有機溶劑C.無色晶體,能溶于水,質硬而脆,熔點為800

21、,熔化時能導電D.熔點-56.6 ,微溶于水,硬度小,固態(tài)或液態(tài)時不導電8.下列晶體性質的比較正確的是()A.熔點:晶體硅>碳化硅>金剛石B.沸點:NH3>H2O>HFC.硬度:白磷>冰>二氧化硅D.熔點:SiI4>SiBr4>SiCl49.2019·河北邢臺聯考 下列說法中,正確的是()A.冰融化時,分子中HO鍵發(fā)生斷裂B.原子晶體中,共價鍵越強,熔點越高C.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點一定越高D.分子晶體中,分子間作用力越大,該物質越穩(wěn)定10.下表是某些原子晶體的熔點和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點/

22、>355030002700171014101211硬度109.59.57.57.06.0分析表中的數據,判斷下列敘述正確的是()A.構成原子晶體的原子種類越多,晶體的熔點越高B.構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大,晶體的熔點越高C.構成原子晶體的原子的半徑越大,晶體的硬度越大D.構成原子晶體的原子的相對分子質量越大,晶體的硬度越大11.2019·黑龍江雞西十九中期中 某原子晶體A,其空間結構中的一部分如圖L3-2-8所示。A與某物質B反應生成C,其實質是在每個AA鍵中插入一個B原子,則C的化學式為 ()圖L3-2-8A.AB B.A5B4C.AB2D.A2B512.(1)六方

23、氮化硼在高溫高壓下可轉化為立方氮化硼,其晶胞結構如圖L3-2-9所示,晶胞邊長為d cm,該晶胞中含有個氮原子、個硼原子。  (2)N與砷(As)是同族元素,B與鎵(Ga)是同族元素,立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似,兩種晶體中熔點較高的是(填寫名稱);立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm(1 pm=10-12 m),則其密度為(用含a的式子表示,設NA為阿伏伽德羅常數的值)g·cm-3。  圖L3-2-913.單質硼有無定形和晶體兩種,參考下表數據:金剛石晶體硅晶體硼熔點/K>355014102300沸點/K482723352550硬度107.09.5

24、(1)晶體硼的晶體類型屬于晶體,理由是     。 (2)已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體,其中有20個等邊三角形的面和一定數目的頂點,每個頂點上各有1個B原子。通過觀察圖形及推算,此晶體結構單元由個硼原子構成。其中BB鍵的鍵角為。 圖L3-2-1014.C60、金剛石和石墨的結構模型如圖L3-2-11所示(石墨僅表示出其中的一層結構):圖L3-2-11(1)C60、金剛石和石墨三者的關系是互為。 A.同分異構體B.同素異形體C.同系物D.同位素(2)固態(tài)時,C60屬于(填“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含

25、有雙鍵的數目是個。 (3)晶體硅的結構跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是NA。 (4)石墨層狀結構中,平均每個正六邊形占有的碳原子數是。 15.有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素,原子序數E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),且Q與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負性最小的元素,Z的原子序數為28。請回答下列問題(答題時如需表示具體元素,請用相應的元素符號):(1)寫出Q的電子式:,基態(tài)Z

26、原子的核外電子排布式為 。 (2)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物,其主要原因有等兩種。 (3)化合物甲由T、X兩元素組成,其晶胞如圖L3-2-12所示,則甲的化學式為。 圖L3-2-12(4)化合物乙的晶胞如圖L3-2-13所示,乙由E、Q兩元素組成,硬度超過金剛石。圖L3-2-13乙的晶體類型為,其硬度超過金剛石的原因是。 乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為。 第三節(jié)金屬晶體知識點一金屬鍵的考查1.金屬鍵的實質是()A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用B.金屬原子與金屬原子間的相互作用C.金屬陽離子與陰離子的吸引力D.自由電子

27、與金屬原子之間的相互作用2.2019·福建廈門六中月考 下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是()A.金屬鍵具有方向性與飽和性 B.金屬鍵是金屬離子與自由電子間的相互作用C.金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子D.常溫下,金屬單質都以金屬晶體的形式存在知識點二金屬晶體性質的考查3.下列有關金屬的敘述正確的是()A.金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷,是由于金屬離子之間有較強的作用B.通常情況下,金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動,而形成電流C.金屬是借助金屬離子的運動,把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D.金屬的導電性隨溫度的升高而降低4.金屬具有延展性的原因是()A.金屬原子半

28、徑都較大,價電子較少B.金屬受外力作用變形時,金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用C.金屬中大量自由電子受外力作用時,運動速度加快D.自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量5.2019·寧夏大學附中期中 如圖L3-3-1是金屬晶體內部結構的簡單示意圖。圖L3-3-1仔細觀察該結構,以下有關金屬能導電的理由敘述正確的是()A.金屬能導電是因為含有金屬陽離子B.金屬能導電是因為含有的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C.金屬能導電是因為含有電子且無規(guī)則運動D.金屬能導電是因為金屬陽離子和自由電子的相互作用6.關于晶體的下列說法正確的是()A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.金屬鎂

29、、金剛石和固體氖都是由原子直接構成的原子晶體C.金屬晶體的熔點可能比分子晶體的低,也可能比原子晶體的高D.銅晶體中,1個銅離子跟2個價電子間有較強的相互作用知識點三金屬晶體堆積方式的考查7.2019·遼寧師大附中期中 金屬晶體堆積密度大,原子配位數高,能充分利用空間的原因是()A.金屬原子的價電子數少B.金屬晶體中有自由電子C.金屬原子的原子半徑大D.金屬鍵沒有飽和性和方向性8.如圖L3-3-2所示為金屬鎘的堆積方式,下列說法正確的是 ()圖L3-3-2A.此堆積方式屬于非最密堆積B.此堆積方式為面心立方堆積C.配位數(一個金屬離子周圍緊鄰的金屬離子的數目)為8D.鎘的堆積方式與銅的

30、堆積方式不同9.金屬原子在二維空間里的放置有如圖L3-3-3所示的兩種方式,下列說法中正確的是 ()圖L3-3-3A.圖(a)為非密置層,配位數為6B.圖(b)為密置層,配位數為4C.圖(a)在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D.圖(b)在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積10.關于金屬晶體的體心立方堆積方式的敘述中,正確的是()A.晶胞是六棱柱 B.空間利用率為68%C.每個晶胞中含4個原子D.配位數為1211.2019·四川成都石室中學月考 下列有關金屬晶體的說法錯誤的是()A.溫度越高,金屬的導電性越差B.金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式,其配位數都是

31、6C.鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式,其配位數都是12D.金屬離子與自由電子之間的強烈作用,在一定外力作用下,不因形變而消失12.下列各組物質中,按熔點由低到高的順序排列正確的是()O2、I2、HgCO、Al、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA. B. C. D.13.2019·廣西柳州鐵路一中段考 下列有關化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中,不正確的是()A.金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強作用,金屬鍵無方向性和飽和性B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵,共價鍵有方向性和飽和性C.范德華力是分子間存在的一種作用力,比化學鍵弱得多D.氫鍵不是

32、化學鍵,而是分子間的一種作用力,所以氫鍵只存在于分子與分子之間14.下列敘述不正確的是()A.金屬鍵無方向性和飽和性,原子配位數較高B.晶體盡量采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定C.因共價鍵有飽和性和方向性,所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理D.金屬銅和鎂均以ABAB方式堆積15.鐵有、三種晶體結構,以下依次是、三種晶體在不同溫度下的圖示。下列有關說法中不正確的是()圖L3-3-4A.-Fe晶體中每個Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個B.-Fe晶體中每個Fe原子距離相等且最近的Fe原子有12個C.圖中-Fe晶胞邊長若為a cm,-Fe晶胞邊長若為b cm,則兩種晶體的密度比為b3a3D.

33、將Fe加熱到1500 分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體結構不相同,但化學性質幾乎相同16.金屬鈉晶體為體心立方晶胞,實驗測得鈉的密度為 g·cm-3。已知鈉的相對原子質量為a,阿伏伽德羅常數的值為NA,假定金屬鈉原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為()A. B.C.D.17.A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,已知:A、B處于同一周期,A、C處于同一主族;C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和;C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答:(1)這四種元素分別是:A,B,C,D。(填元素名

34、稱) (2)C的固態(tài)氧化物是晶體,D的固態(tài)單質是晶體。 (3)寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物反應的化學方程式:。 18.Al的晶體中原子的堆積方式如圖L3-3-5甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖L3-3-5丙所示。圖L3-3-5若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏伽德羅常數的值,Al的相對原子質量為M,請回答:(1)晶胞中Al原子的配位數為,一個晶胞中Al原子的數目為。 (2)該晶體的密度為(用字母表示)。 19.(1)如圖L3-3-6甲所示為二維平面晶體示意圖,化學式表示為AX3的是。 

35、;圖L3-3-6(2)圖乙為金屬銅的一個晶胞,請完成以下各題:該晶胞“實際”擁有的銅原子數是個; 該晶胞稱為(填序號); A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質量為64,金屬銅的密度為 g/cm3,則阿伏伽德羅常數的值為(用a、表示)。 (3)X射線金相學中記載關于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物,其結構如圖L3-3-7所示。下列有關說法正確的是。 圖L3-3-7A.圖、中物質的化學式相同B.圖中物質的化學式為CuAu3C.圖中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個D.設圖中晶胞的邊長為a cm,則圖中合金

36、的密度為g·cm-3第四節(jié)離子晶體知識點一離子晶體的判斷及其性質的考查1.下列不屬于影響離子晶體結構的因素的是()A.晶體中陰、陽離子的半徑比B.晶體中陰、陽離子的電荷比C.離子鍵的純粹程度D.離子晶體的晶格能2.2019·河北保定聯考 下面有關晶體的敘述中,不正確的是()A.金剛石網狀結構中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個C.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-D.干冰晶體中,每個CO2周圍緊鄰12個CO23.自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體。下列實驗事實能說明CaF2一

37、定是離子晶體的是()A.CaF2難溶于水,其水溶液的導電性極弱B.CaF2的熔點較高,硬度較大C.CaF2固體不導電,但在熔融狀態(tài)下可以導電D.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小知識點二晶格能及其應用的考查4.下列關于晶格能的說法中正確的是()A.晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量B.晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量C.晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離的氣態(tài)離子結合成離子晶體時所放出的能量D.晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關5.下列熱化學方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是()A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)HB.Na(s)+Cl2

38、(g)NaCl(s)H1C.Na(s)Na(g)H2D.Na(g)-e-Na+(g)H3知識點三典型離子晶體空間結構的考查6.下列圖像是NaCl、CsCl、ZnS等離子晶體結構圖或是從其中分割出來的部分結構圖。試判斷屬于NaCl的晶體結構的圖像為() ABC D圖L3-4-17.有關晶體的結構如圖L3-4-2所示,則下列說法中不正確的是 ()圖L3-4-2A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個數比為12D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE8.2019·河北衡水模擬 CaC2晶體的

39、晶胞結構與NaCl晶體的晶胞結構相似(如圖L3-4-3所示),但CaC2晶胞中由于啞鈴形的存在,使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶胞的說法中正確的是()圖L3-4-3A.1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 的數目為 6B.該晶胞中的陰離子與F2是等電子體C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子的物質的量為0.1 molD.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個9.元素X的某價態(tài)離子Xn+與N3-所形成晶體的結構單元如圖L3-4-4所示,則Xn+中n的值為()圖L3-4-4A.1 B.2C.3 D.410.離子晶體熔點的高低決定于晶格能的大小,據所學知識判斷KCl、NaCl、C

40、aO、BaO四種晶體的晶格能大小順序是()A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCl>KCl11.如圖L3-4-5是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元),已知晶體中兩個最近的Cs+核間距離為a cm,氯化銫的摩爾質量為M g·mol-1,NA為阿伏伽德羅常數的值,則氯化銫晶體的密度是()圖L3-4-5A. g/cm3B. g/cm3C. g/cm3D. g/cm312.有下列八種晶體:A.水晶;B.固體乙醇;C.氧化

41、鎂;D.白磷;E.晶體氬;F.氯化銨;G.鋁;H.晶體硼。用序號回答下列問題:(1)屬于原子晶體的化合物是,直接由原子構成的晶體是,直接由原子構成的分子晶體是。 (2)由極性分子構成的晶體是,含有配位鍵的離子晶體是,屬于分子晶體的單質是。 (3)在一定條件下能導電并發(fā)生化學變化的是。受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是。 13.氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率,可用作紫外和紅外光學元件、不可見光譜范圍內的消色差鏡頭。如圖L3-4-6為氟化鈣晶胞,試回答下列問題:圖L3-4-6(1)每個晶胞實際有個Ca2+和個F-。 (2)氟化鈣晶體可看作Ca2+按堆積

42、排列,F-填入Ca2+堆積的部分空隙中。每個Ca2+周圍有 個F-,而每個F-周圍有個Ca2+,每個F-周圍與其距離最近的F-的數目是。 14.如圖L3-4-7,直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。圖L3-4-7(1)請將其中代表Na+的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結構示意圖。(2)晶體中,在每個Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有個。 (3)在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl-的個數等于,

43、即(填計算式);Na+的個數等于,即(填計算式)。 (4)設NaCl的摩爾質量為Mr g·mol-1,食鹽晶體的密度為 g·cm-3,阿伏伽德羅常數的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為cm。 15.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有3個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據以上信息,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)(1

44、)比E核外電子數少5的元素的原子核外電子排布式是,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為。 (2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是。 (3)A的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的空間構型是。 (4)A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖L3-4-8所示,則其化學式為(每個球均表示1個原子)。 圖L3-4-816.2019·湖北武漢武昌區(qū)調研 鐵及其氧化物是日常生產生活中應用廣泛的材料。請回答下列問題:(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為 。 (2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe

45、2+(填“大于”或“小于”)Fe3+,原因是。 (3)納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解,N的結構式為(標出配位鍵),空間構型為,其中氮原子的雜化方式為;與Cl互為等電子體的分子或離子有  (任寫兩種)。(4)金屬鐵晶體中原子采用堆積,鐵晶體的空間利用率為(用含的式子表示)。  (5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖L3-4-9所示,它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為(填最簡整數比);已知該晶體的密度為d g/cm3,阿伏伽德羅常數的值為NA,則晶胞參數a為(用含d和NA的代數式表示)nm。 圖L3-4-9單元測

46、評(三)A時間:45分鐘分值:100分一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分,每小題只有一個選項符合題意)1.晶體與非晶體的本質區(qū)別是()A.晶體有規(guī)則的幾何外形,而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形B.晶體內粒子有序排列,而非晶體內粒子無序排列C.晶體有固定的熔、沸點,而非晶體沒有固定的熔、沸點D.晶體的硬度大,而非晶體的硬度小2.下列各組中的兩種固態(tài)物質熔化或升華時,克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是()A.碘和氯化鉀B.金剛石和重晶石 C.二氧化硅和干冰D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸3.下列各物質的晶體中,晶體類型相同的是()A.金剛砂(SiC)、金剛石和金B(yǎng).Si、SiO2 和Na2S

47、iO3C.冰、干冰和冰醋酸D.NaCl、MgCl2 和AlCl34.高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構(與NaCl晶體結構相似)。如圖CA3-1所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關說法不正確的是()圖CA3-1A.KO2中既存在離子鍵也存在共價鍵B.一個KO2晶胞中攤得的K+和均為4個C.晶體中與每個K+距離最近的有8個D.與K+距離相等且最近的K+有12個5.氮化碳結構如圖CA3-2所示,其中-氮化碳硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法錯誤的是()圖CA3-2A.氮化碳屬于原子晶體B.氮化碳中碳顯-4價,氮顯+3價C.氮化碳的化學式為C3N4D.每個

48、碳原子與四個氮原子相連,每個氮原子與三個碳原子相連6.金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關于它們的說法中正確的是()A.金屬晶體和離子晶體都能導電B.在鎂晶體中,1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式,原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用,很難斷裂,因而都具有延展性7.2019·陜西西安模擬 有下列離子晶體空間結構示意圖:為陽離子,為陰離子。以M代表陽離子,N代表陰離子,化學式為MN2的晶體結構為()ABCD圖CA3-38.石墨能與熔融金屬鉀作用,形成石墨間隙化合物,鉀原子

49、填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物,其化學式可寫作CnK,其平面圖形如圖CA3-4,則n值為()圖CA3-4A.4 B.6 C.8 D.129.2019·湖北仙桃模擬 下面有關晶體的敘述中,錯誤的是()A.白磷晶體中,分子之間通過共價鍵結合B.金剛石的網狀結構中,由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子C.在NaCl晶體中每個Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個Cl-(或Na+)D.離子晶體在熔化時,離子鍵被破壞,而分子晶體熔化時,化學鍵不被破壞10.2019·河南信陽模擬 已知CsCl晶體的密度為 g·cm-3,NA為阿伏伽德羅常數的值,相

50、鄰的兩個Cs+的核間距為a cm,如圖CA3-5所示,則CsCl的相對分子質量可以表示為()圖CA3-5A.NA·a3· B.C. D.二、非選擇題(本題包括4小題,共60分)11.(14分)(1)有A、B、C三種晶體,分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或兩種組成,對這三種晶體進行實驗,結果如下表所示:項目熔點/硬度水溶性導電性水溶液與Ag+反應A811較大易溶水溶液(或熔融)導電白色沉淀B3500很大不溶不導電不反應C-114.2很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀晶體的化學式:A,B,C。 晶體的類型:A,B,C。 熔化時克服的微粒間的作用力:A ,B

51、,C 。 (2)圖CA3-6為離子晶體空間構型示意圖:(“”表示陽離子,“”表示陰離子)圖CA3-6以M表示陽離子,N表示陰離子,寫出各離子晶體的化學式:A、B、C、D。 12.(14分)氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。(1)水是制取H2的常見原料,下列有關水的說法正確的是。 a.水分子是極性分子b.一個H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵c.水分子空間結構呈V形d.CuSO4·5H2O晶體中所有水分子都是配體(2)氫的規(guī)?；苽涫菤淠軕玫幕A。在光化學電池中,以紫外線照射鈦酸鍶電極時,可分解水制取H2同時獲得O2。已知鈦酸

52、鍶晶胞結構如圖CA3-7所示,則鈦酸鍶的化學式為。 圖CA3-7(3)氫的規(guī)模化儲運是氫能應用的關鍵。準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高,是一種非常有前途的儲氫材料。該材料中,鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為。 氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近被密切關注的一種新型儲氫材料。請畫出含有配位鍵(用“”表示)的氨硼烷的結構式:;與氨硼烷互為等電子體的有機化合物是(寫結構簡式)。 甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫,其原理是甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣,產生的CO2被碳酸鹽捕捉轉變?yōu)樘妓釟潲},碳酸氫鹽又能催化轉化為甲酸鹽。已知HC在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結

53、構),試畫出二聚體的結構式:。 13.(18分)(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了的作用力;碘升華,粒子間克服了的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是。 (2)在CO2,NaCl,Na,Si,CS2,金剛石六種晶體中,它們的熔點從低到高的順序為  (填序號)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有,由非極性鍵形成的非極性分子有,屬于分子晶體的物質是,含有氫鍵的晶體的化學式是,屬于離子晶體的是,屬于原子晶體的是,五種物質的熔點由高到低的順序是。 (4)氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能(填“大”或“小”),主要原因是  。 14.(14分)2019·廣東佛山質檢 有些食物中鐵元素含量非常豐富,其中非血紅素鐵是其存在形式之一,主要是三價鐵與蛋白質和羧酸結合成的絡合物。(1)Fe