高中化學思維導導圖大匯總

1、高中化學思維導導圖大匯總，掌握這些讓化學高考不再難高中化學第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基礎知職物質(zhì)的分離是用幾種物就分開，分別得到幾種純冷期物質(zhì)的?維是和混合情中的少 量雜質(zhì)除去而得到冤凈物質(zhì)、 將物質(zhì)的分塊狀團體用子 粉末狀用藥較多液饞用儲倒法Ml住物質(zhì)的特性到比突破物質(zhì)檢酷和實膾綜合題（fflixwaj,標釜同手心，口按口） 取用液體物質(zhì)的性質(zhì)和儀次檢點緊密聯(lián)系_實城理本盤作需看1:端蠹£ 41器論物質(zhì)鑒別就簡答-鍛步叫毅取小量液體用灌聳 （專用,垂直居港,不倒）/Ntt,不3t,曷分理.易度原森質(zhì)過、過余項必 皴除星、選擇最佳歌泰途援物質(zhì)分離提純必須遵循知能提升防火與火火”

2、學堂磬粗強 常見危險與安全推施了峭實聆安全常識及意外事故處迎方法危除化學拈標志識別_ 注意”火.防，炸.防倒打通過動手實好.陽縹堂掘就用化學伐器的使用方法和操作注嘉事項描作的挖后修序撮作的注民事承、基本操慢 掾作的目的J 、化學與人鬢健康_實驗安全訛學與環(huán)境保護 學法指導適用范00 過就沿®試劑狀態(tài)是否揚潮解、 鼠.化、取水 星否贏 豆Mih鳳易用成耦性的依據(jù)是否用與空 中買粵成分作闡盛者同揮掂、 升去是香具被毒性、腐愫性 一學劑保化試的存便于用原則防止更項 吟曲i三 麗希、下三足®«2水封、海封' 罐笆出巨毓、錯皿、鐵朋奔9B舞方式/開放式存被陰凍、避光

3、處干燥襁中存放不溶性固體m液體的分沏適用苑圉注京事項1.溶液總不超過斗移取的33口事項工蒸？8燃瓶加熱要費石棉同，溫度 濟的水銀球與支管口下綠位于舒一水邛規(guī)利用注點不訊.除去游揮發(fā)和不撐發(fā)的柒版2當大因體析出時.停止加熱，余熱盜干3打開塞于，先從下口放出不展 液體，再從上口倒出上蜃液體分離溶于溶液中的固體話版適用范圉斯品的取用在互不相溶的溶劑里溶儲質(zhì)建別較大的簫點通用范圍藥品的保存檢“密性檢胎腐液的配制氣體的收集和體積的淵3密加碎旋片，防沸逋璃儀器的浣源實驗基本操作高中化學 第一章 從實驗學化學 第二節(jié)化學計量在實驗中的應用單位物質(zhì)的的氣體所占的體祝L'rnoB22.4標準狀況下的效值

4、啪質(zhì)所具有的廉知能提升符號升華指導22.4 L(nwlH中溶液體積-L加物旗的fifi量境氣體的體租/L（標濯狀況）一氣體摩爾體積四要素忘汜分析物質(zhì)的軟布,肉帶入氣體修爾體積公式隊注意常見的可逆反皮，1 moi N即3 mol H；.反應實際生產(chǎn)中遇不至12NH,（因其為可逆反由）/8.注意分敝系的變化導依微觀粒于數(shù)目的變化.如： FcO,溶液轉(zhuǎn)化為Fc9H腔體，因為胺體粒子是分子缶 集合體,所以膠體粒子的散目小于朦溶液中Fc數(shù)目3JEB:在標滿狀況下I mol氣體C即阿伏 加81羅管數(shù)個分子）的體積為224 L1.注意標舉狀況下物質(zhì)的壽第狀態(tài)，如在標舉狀況下木星潦有 或圃遹，§O,

5、為囿態(tài)，球原于數(shù)大于4的般類為液態(tài)或固等3.注意禽質(zhì)的組成.如Ne、6、G也等物質(zhì)分 子中的瓊子小觸.NaX）,中明陽1«子今數(shù)比裨由于試題中出現(xiàn)苗種限制娘件或速惑性 條件.而學生往往搬住一個條件而忽略 其他條件從而導致調(diào)選 一1.狀強？ “氣涼徜質(zhì)”可以是他凈物，也可以是混合物4注意科電解質(zhì)的電禹及某去屆干的溶解,如1 nwLCHjCOOH. 溶液中的。式0<戶慟8!的11小于1 mol; 1 mdFKL溶于水時。由于Fc的水解，溶液中FJ的物質(zhì)的小于I moJ7 .注意化學反應中轉(zhuǎn)移電子做目的討算 如：NaQ畫H4. CI因曜導液的反應. CF出用與S、CMS辰皮, CuS

6、Q AgNO5, NM71等溶液的電解阿伏加慷羅定律及其推論是雄行氣悻計算的俅!£塞靈活運用. 注意給含康守恒定碑和相關概念及公式進行換算.<0一定要實 圖物展的姑一蟆心,它是其他物15之間換算的榔柒，通裁梭 式是：已知一個物理量，求算物旗的或求算另一個物理 >«22.4Ltaol n-pg'RT _>-氣體的體職兒.（非標準狀況）.%物質(zhì)慚含有的胃粒觸照管導圖伴你學化學02高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié)寂化還原反應1 .從職玩化遷原反應的本費和相征,區(qū)分氣化還廈及應與四大基本反應類型的關系升華守恒原則瞞定缺項物Jr麗O還原反應S股合殖

7、0t位選學法 指導Z.炭用口認記憶氧化 還原反應的嘉本概念氧化性與還 原性強弱的 判斷方法J一板年金 JM慢再更 H但由8無法確定 卷價法氯優(yōu)劑 蹲電子 原反應 還原刎 光電子 化武成涉及復豪化學式 其元JRItA"價一電子的轉(zhuǎn)移（或 電子對的偏移）. 且將失電子敷相等四對基本概念的考查四大反應類型 與氧化還原反 應的關系3,掌蝴鼠比還原 反應的配平技巧1 .運用模型蜷記«1化還 原反應的基本概念報據(jù)原電池.電解池的電極反應比愁判斷3,加化性、逑原性強弱是電子糊失難易而不是多少根據(jù)反應條件，則B>E單質(zhì)右上叛化性爰漸埼強：根據(jù)元38周期表發(fā)下迷燎性逐新增強一一k化臺反

8、酬<分解反感根據(jù)物質(zhì)活動性 喳序比較為斷 Hg>-Aaj*離價氯化鏤；最低僑還15 價部稅律中Sfl舒育的性根據(jù)元素一敏瘵說：同一元素.就化性越娓比合仇一飄化跡度 Ziittjs® 反應的航偷周元素.劑氧化T電子舞失守恒 歧化型一送向施平法敘化性，敘此劑a化產(chǎn)物根據(jù)方程式判斷<；<! （輯&陶酎存在先國 » 贏奧后隔 易娓律y 一一. 一 于,隔痂律失 孑守恒典化合價降低.破還原址生還生成迷麻產(chǎn)微 化含價升高.核氧化發(fā)生氧生成5化產(chǎn)性J 高中化學第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物謖觥鈉的溶解度應大于碳酸軟船的溶解度保存在煤油或石蜻油中學習

9、誤區(qū)總結(jié)升華知能提升NaOHNaliCO焰色反應NaHCOjNaHCQjN出CONa：CO,化學式方法NaHCONaXX).很程定不反應Na2CO3.NaHO3NaOH 與 CO?反應產(chǎn)物判斷知識 梳理Na及其化合 物間的轉(zhuǎn)化受熱分2Nal 占Na£d+HQ鑒別NaKOj 與 NaHCO?Na2COJ»AHCI: nrsi 直接生成co：.產(chǎn)生氣泡先與水友應，再考慮 鈉與鹽溶液反應的實質(zhì)NaOH與越的反應 ,由銀洌鎧母子半校垠舉增大原子結(jié)構曲鋰刎他熠點潴海降低物理性質(zhì)）通變性國鋰刊第還原性注率增強優(yōu)學性質(zhì)/氫氣、二氟化碳、，化鈉原也魚粒利用察寓-生產(chǎn)施理煙，成本低，污四小%

10、侯氏制堿法利用酸齦5度二>二一一、相對較小易于結(jié)品析出戰(zhàn)理HC1漪入UiKOt開始H,少 先生成HCW,無理融，B5C6氣體生成.有氣泡/色毒出穩(wěn)定性與碳酸精NajCQj鉀等元茶的特殊焰色反應 蛆色反應的實瞌操作一的與水反應的買廈鈉與水及溶液 盛注海府應防2L3、反應的實質(zhì)械00十白色協(xié)末易溶于水 Na：CO,-4-2HCl 2NaCI + RQ+CC碳酸氨鋪 N.H&>r 小蘇打.白色品虐 碓溶于汞NaHCOj HCI-過同化衲與水，二鐵化碳反應時是我猜的融化還原反應 輛與唯溶液反應時應先與酸反應,刺氽的再與水反應二"X 鈉的存調(diào)于夾取.燃油吸干.用小刀切割）

11、黑 不可用于比接接觸L和占用先與除皮應，再與水反應/與酸溶液反應的實質(zhì)整 一水反應一鈉與啾灣液反應的實質(zhì)?HCI圖入兩宕先反應.后反應.混合物生成HCOJ" 生成CQ覆外層電子均為一周干結(jié)義銀白色金屬當澤物理性低、相1以性 較強的還原性優(yōu)學性質(zhì)廣加拓囿體NaHCONaObNa,CO汨互轉(zhuǎn)化NallCOi4NaObWQOl HQt C6 TWX) =2MaHC0-, 2KaHC01N“ + HQ+CS加 CaQ： 溶液學法 指導田維導圖伴你學化學06實驗題般原因浮鈉的需度小于水燔反應放心.且油的塔點低希與水反應生成氣體地應應放靜住閩閩水迅速汽優(yōu)H反應生成我性的物族鈉與水反應的 現(xiàn)象及原

12、因NHNaHCO.與反腐放COJ8 夜慢.生成Cd 需兩步快，僅需一步有白色沉淀高中化學 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 鎂、鋁及其化合物導熱性好延展性改好Al (OH)»知能提升梳理KA1(SC鋁ift合物成分的計美酸就反底放出的短氣的計NaOH CnwL)學法指導Al (OHhM：3AIO聞(OH%4A1<OH)31 (水解相互曜Ht )+ 6HQ 4 Al (OH)Al' NOT. A!(OH). 之間相互轉(zhuǎn)化的圖像,Al +4OH 另外3AIOf 格的特恒一與堿反應“鋁三角”中 相互轉(zhuǎn)化關系03: Al，' + 4OH - AlOf t 2H1O3-4:

13、 3AIO£ i-Al>r 6H2O = 4A!(OH)303 Al H，30Hl m (OH)5 |3H："OH% QX - = A1O2 + 2H2。Al 3-十 3NH3 T七0 . AKOIlh L + 3NH 或毫聞"+3QH = AI(OH>5 jAl (OH>5 + 3Hf = AP j 3| 2qAl (OH)s + OH = A1O 2 + 2H OALO： 4 II - HjO- AI!：OH)tiaF ,與堿反應時沈淀先增多后臧少 氫拿化期制取時應用可溶 性的鋸一與氨水反感 "，化一的兩性藕用 鋁與，和謙的反應高中

14、化學第三章金屬及其化合物第三節(jié)鐵及其化合物設的ae與鐵的物質(zhì) 的量之出為0vnWg3 » 產(chǎn)物 為 NO. FC常溫下鐵與稀硝酷SB5,用不同， 產(chǎn)物不同低化劑的強弱區(qū)分83vnv4 ,產(chǎn)物 為 HO、MFe“基4.產(chǎn)物為Fe"、NO僧溫下鐵遇濃破酷和濃硝班會發(fā)生鈍化現(xiàn)阪學習謾區(qū)fJmOH lFHC通輒化劑：加氣、硝崢、濃硫物等FeFNHiiqQH）*KNg馬恨生河：確、麻、鐵翦子，螭篇子等GFeClMI廠2F,F«LZ.FfZ二 2FcClrFcTFcCh ，/，- 2FeCL+Cif-2FeCU-KFaH8值中都少"屋，防止生成Fe"Fc&

15、#39;JOH =F*（OF常溫下-Fc“ -+ 3H.O = FcCOH)/ 3H濤水中：Fc- 4 3HQ (淡水)4FWOH)/股體，鐵的三種氣化慟在離溫下均能與還原荊CCk C、入其反感.H5原生成Fe. “鋁熱反應尤其更委弓1起高度關注J鐵在合成艮和笨的澳代反應中可作催優(yōu)劑學法指導鐵在氣中燃燒.鐵在離溫下與水幕” 反皮生成的是四恒化三鐵跳凈干慢的鐵與空氣中的H氣鹿反應. 然電一定的抗網(wǎng)性性.值輛鍬（含碳等眾JE >在潮濕的空氣中56發(fā)生電儀學解蝕F。'卜3HQ=F£OH)注 (»»)總結(jié)升華鐵的氧化物比較鐵的.方法一：添加: 再謫加新制氧F

16、2F6FeA僧稱鐵紅做慢flMt恢電、態(tài)黑色而獲紅槎益粉主黑色星體鐵的稅志2也+3水溶性凝溶于水洗定性不穩(wěn)定 6FcQ+Or2FcQ0定糠定與酸的反應Fc<H2H - FL+H；OFCjQ -6H* = 2Fc* THQFuQaHr 沆 + Fc:+4HO與co的反應Fs.Q,十)CQggFG 十 MO,猊取需濫爆熟，過: 的鐵與»氣反應 2FeO： *M2FeO2（。*卜的分鬣2FcfQli）,紳媒八*3HX）效在粒氣中燃燒 3F>2O&F6O,不同價態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化鐵離子和 亞鐵通子 的檢驗方法二；前江 疑沉淀迅速變方法一；滴抑 溶液立K）變?yōu)閏o方法二:出現(xiàn)紅節(jié)K

17、MnO<HNQ)，溶液為淺綠色）Fm5«X、6、KMnO,、凡d C溶液為棕黃色）高中化學 第三章 金屬及其化合物第四節(jié)用途廣泛的金屬材料（淺綠色）外分解這不活法金屬組(CuO-Cu I電解法CO < FCjOsFe)百色固體總結(jié)升華金屬的阻止金屬失去電子梭羯化改變命展的內(nèi)都哥織篇構Au不能反應應用電化學原理保護金屬冶煉中常 用的還原劑金屬與 硝酸反應,金寓有關的 枸征羸色金劇與弒健反應損失金屬材料、損壞機械設備a電化學腐性 侔有電南）優(yōu)學庭說無電流產(chǎn)生）工、Nh反應器也AI反應剛和活著竹絹：K.不活7全黑而 Ph （H）AM CraOi-rCr)_ZJ學法指導Mnd （

18、紫色）熱遷原罐缸褐色：F<KQH5,俄色：Cu(OHh. C-uSO, - 5H.C)鼎色：CuO. FcO、FcS、CuS. AgnS、Pbl Fog黃色：AgL AgBx u 人jpPO«、 Sx NeQ、EcSj鰥色! FcSd7HQ、 Cu3 (OHjCOi跋化翼Fd遇莘酚紫色LFdiSSCN (mtift iC ( ZnO-tZn )紅色:Cu. CM). fc：O,Cu、Hg、Ag可與HNOj反應金11兌K、Ca. Na、Mg. Al 迅速IHt4n. Fe、Sg Pb爆慢靛化Cu. Hg. Ar、PU Au很難同化Pl. Au不跟HN6反應金黑失去電子發(fā)生勉也反應

19、金屬與HQ反應在金II的表面量卷保護展K、Qk Nn微水反應刷烈Mg. Al限水在加熱下輾費反應Sir Pb反應級慢高中化學 第四章 非金屬及其化合物第二節(jié)氯及其化合物海水學習誤區(qū)宥期融性,除具有感光性.見光身分暢用捺色瓶回獎,"冷哦£ 鹵便堂物理性質(zhì)身液化H優(yōu)銀為白色，次化皴為淡黃色，硝化銳力黃色有毒刷讖強,咪氣體能溶于水消毒劑冊播發(fā)物理性質(zhì)用途一易溶于水（1:500）副漂白刷CaCO. 4 2HCI - CCh 4 H：O + CO：T化工合成原料Za+ 2UCI - ZjqCIl ” J 1R化性1H -H：）化學性質(zhì)總結(jié)升華知識梳理MnO；4-4HCIW> -

20、2HQ 埠標性（。Cl"加布卷融紅后慢色艮弼（比碳酸還弱）強霾化性次顛酸（HCIO）成分單質(zhì)軌化性很強對應的無制酸戰(zhàn)性極弱新制取水HC15 HQ, 成分知能提升學法指導海水資源的開發(fā)和利用典凈物 黃韁色 化誰賽含救黃爆色氧化性、源自性循環(huán)沖卻水海水的洪江資源的利用】敏破工業(yè)海嬴加C化學費源的利用N&CQ.困饞藥色布條FcCL溶液石筮溶液HC1O溶液變力標段色先變ii后償爸有氣泡產(chǎn)生.黃韁色去Cl - ALAgClJ2】； COr= CO：1$H：O紜生或此還原反應2Fc'+ 6 = 2% + K1鼐水麻皿和/白性Mg+21r三正.十海水提取澳/海水開發(fā)和利用的思想硝酸

21、崔溶液和稀硝酸氤離子的檢驗*成不溶于稀稀酸的白色沉淀實瞼a.將少量新制的四和敘以 加入盛行WBr溶液的試管. 篇»后加CCk薪3h加量 b將少量新制的炮和餐水 加入盛？TKI港液的總管， 震flMttncc垢 雙曙.齡道C.將少澳水加入能有KI 港Si的試管.趣藻后加CCL.黑涕、降森話濮分上下兩麋. 下展盤ii樁色博盛分上下兩隔, 下屬男謂紅色港值分上下雨 下 JIJRflKtI 色2NaBr2ICI4阿橫電荷做的增加.袁索高中化學第四章 非金屬及其化合物第三節(jié)氮及其化合物氨氣的干操無水氧化鈣作干燥制不能用試碗酸知能提升剩余（學法指導硝酸的強氧化性鈍化上述兩個反應中,4NO, 4N

22、O+3O.混合氣體中Z、原子個數(shù)比均為2： 5NC?和5混合氣體溶于水照 4NO> 4-O>+2IW-4HNCh當 K（NO） ； HO,）14在裝有紅棕色的海焦氣體中分別加入少水后梭殊 水溶液顯無色的一被氣體是NO,;水溶液8!黃色或 饌黃色的一瓶”體是澳星，taCiiCb吸收假氣生成C&C-BNH»氣體fit色變淺的為N（h降溫氣體Jffl色變淺的為NG加壓當"N） ：哪0）=2 當«N）：班。）>2 當“N）：爪OJV2情好完全反應喇余NO我余6冷的濃硝唯可使 鐵、鋁發(fā)生使化濃硝雌：二化黑4中?。┥晌?; 一不反應與水反應3N6

23、+ H9 = 2HN0）+ NQ不反應與堿反應實峨室制法3Cu -8HMe）,（?。?cli（NO，） +2NOT + 41W2NO,+2NaOll- '/N。，十NdNO,，Hq （吸收尾氣）Cu$ 4HNO,（濃）:：Cu（N6卜十 2NQ1- 21ko水溶性與氧氣反應NG無色有毒不溶于水2N。寸 02N0；NO 紅棕色消畫莎奧一盤化合物_微念合成氮工業(yè)二飆化氨蜃然與水反應生成硝睢,但不是硝at的酸鼾硝酸的酸肝學習誤區(qū)總結(jié)升華 知11梳理然2）類型/i：當"NO）：收Q）=4 ： 3時.恰好完全度應 KO和Oz同時通入水中時，2 當中。）：H6>；： 3時;4N0

24、+ 30±-2H0=4HNONN 0津皂2NO iftd西生物固氮廠與金屬反應無氫氣放出與除銅和金外的其他 金寢都可以反應含成氮、制硝熊、住保護氣、 填充燈電、炸制冷制ZNS-NQK 無色）正向為放熱反應3/當修2（力）：“。力一4 I時，恰好完全反應當"NQJ ；國6>>4 ； I時，NO：阻量.、I余'體為NQ消耗O：體枳！叫<卜尸卜/3J（NC酒"Nd）: K（O2）<4 : M CM2, 則余氣體為0,消耗N。體枳： 鞏Nd）-，a附成用住狼舞1非金屬（如碳、硫等）也 可以和濃硝酸發(fā)生反應有母易溶于水不反應高中化學第四章非金

25、屬及其化合物第四節(jié)核及其化合物環(huán)境硫元素的存在S-b2Nii總結(jié)升華知識梳理相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應生成源色沉淀學法SO?的檢驗N博酸性或中怏，體漂白劑 的比較物理 性質(zhì)硫的幾種價態(tài) 變化規(guī)律最高價態(tài)+6,只有狙化性取體積相等的兩瓶溶液,質(zhì)量大的為濃硫酸疑在純氣中燃燎 產(chǎn)生誑然色火如， 在空氣中燃燒產(chǎn)生 淺藍色火蛆加入少：蒸饋水，放出大熱的為濃硫酸用玻璃棒前取試液在紙上寫字，變黑的為濃硫酸投入少量膽肌晶體，變?yōu)榘咨臑闈饬蛩嶂虚g價態(tài)0、十4價，即有徽化性又有還原性通人員紅后，溶液褪色，加熱后又恢復紅色化合價升高或降低時，一扭升高或 降低到相鄰價態(tài)（強氟化劑作用時化合價發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化）加

26、非敘化餞酸.生成有剌激性氣味氣體 使品紅槌色且加物可恢震我用過加球或硝球球化再加Ba：,生成不溶于 稀酸的白色沉淀彳剪SO；時,不用硝酸睢化）熏火於、破我植岐等一用途以2:1的比例脫去有機構中的IL *元1C版本性開發(fā)發(fā)能預先敗.處電、怒已 提高疏保值識）SdFW - HgS （黑但網(wǎng)體）S42A? -A和S （黑包團體）游賽態(tài)化合態(tài)/黃色蜃體皿恚山-立染源警;I 土、府忖肉筑餐;5漏不溶于水、徽溶于酒精、易溶于& 二 2H*O,03§O4+2HQ _g上氧化性限反應 IS 1 6N3-0H 32Na【S + Na）S<X 3Hq 與那就反應S + 2H：SO濃)4 z

27、H ；。+；C+2H】SOd波4 CO力十2SS“卜2HQCu +2Hlsc)/弼 占 CuSd+lHQ+SO1毓瓦二簟化硫國水濯自鞘話性會源自 厚理結(jié)合生成元 色的新物質(zhì)逋國化性強繇化性殂氣化性KW 作用紅色S8色.加航 后恢復紅色Mft.加 解后不慎 女紅色Mft.加 然后不愎復缸色趣色.加 恐后不詼 拗紅色磷色石茶 溶液««.不粗色先變KU 后相色先變好, 后1»色先變面 后旋色撮色墉白后 穩(wěn)定性不穩(wěn)定施定檢定穩(wěn)定穩(wěn)定是否是 化學變化&是&否墨低價態(tài)一2.只有還原性高中化學 第四章 非金屬及其化合物 第五節(jié)無機推斷名稿.化學式要分清合成黑總結(jié)

28、升華知識梳理學法指導物質(zhì)的特殊性質(zhì)CfHQHCHHClO岐化度應 心壯丁=一 一一、特殊的氨化還原反歸中反應一.一 不同條件的按反應溫、高壓,合 需要特殊反應條件的fg (電;電樂電域 I催此劑，大多數(shù)有機反應j 第化 、CHCHQI且(:HSH 特殊轉(zhuǎn)化關氣環(huán)性反應 3Nd + HQu2HzO, 二 2NO - O： = 2ND：高中化學 第五章 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構學習誤區(qū)中子原子核原子結(jié)構總結(jié)升華知能提升決定元素種類電子數(shù)電子排布式電子排布規(guī)律指導電子層（能層）元素符號的左下角是質(zhì)孑數(shù)原子軌道原子由里向外對應的電子樂符號分別知識 梳理注意審就 的區(qū)分同位素的概念和判斷電子

29、在原子核外的一個空間 運動狀態(tài)稱為一個原子軌道同僚索原子的近愜鐮于旗 在數(shù)僅上的等于其星戮絕大多數(shù)務電子原子的樓外 電子排布遽衡構造原理,可 以根據(jù)構造原理寫出無豪原 于的電子排布式質(zhì)子數(shù)相同6中于敷不同的同一 元素的不同原子互稱為同位素一A同僚承（兩個相性） 9/8©相對思于加 整T元*和泰 養(yǎng)個氟干不顯電性膝子的制手式 主公元愛的化學性隕屈子結(jié)內(nèi)示意0BIs 15 2p 3K 而 4s 3d 4P $s 4d 5p即加（ 2爪“ I ）d”p書寫電子排布時，能展低的儺 例如.可寫川也但不能寫成能不旌域,分儺級 運場空月小.域蔽 飛£鶴定勃捻分別用$、% d、f表示不同形

30、 狀的軌道，軌遒里球影、P軌 道至紡鋪彩，d軌道和f軌道較 就汆.各勃道的伸展方向個效特位.電子運動特質(zhì)質(zhì)子和中子、原子核素、同位素里外屎電子敷 備及電子數(shù)L儂次為人入5、7高中化學 第五章 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律 第二節(jié)元素周期表與元案周期律與元素周期表知以內(nèi)容豐富.娓在周期表中，電負性18大，非金M性讖強的元素是F,第一電禽催爆小，金屬性最強的元素是Cs律性強。命即多以推斷跟形式出觀.解題時展子庫數(shù)=質(zhì)子藏:外層電孑11mM 優(yōu)合階；周期鼓-電子層數(shù)馀電子數(shù)v%朝光電子.金Mi主族年斂二,外星電子數(shù)；價電子數(shù)4.身壽電子，注金 一 一 一一一 一1 ， '一 一 一一 一一衰中位總總

31、結(jié)升華電子屆數(shù)相同I低負價|十量高正貌-H將電子能力逐潮地旗.奐電子部力逐海減55量席價融化物對應水化腳的破性柢5.股性埼強最外層電子般相同原子半鈴逐漸增大電子虛敗粉多主襄化含價；離正價=主除序做奧外圍電子敷得電子儺力逐漸械弱，失電子能力逖漸增海以常見無奈及箕優(yōu)合物的特殊性質(zhì)為突破口C對應胞質(zhì)）述廉性該漸增ML M化性琢漸減第以元京周期裹中某一部分具體玷構為女破口生成費金屬氣態(tài)系生物由BBJW氏無索的原子譚程及主饕化合始的政振為女破口氣總氮化物琬走處由海到弱以元聾在同期囊中的相對位及常見元案時殊怪的突破口第一電匍催逑漸變小以原子序效數(shù)值及大小關系力突破口電負性逐漸變小一幫電子腰做.電子夜政球當

32、 半徑越大要以元素及其化合物知識為載體,靈活運用 物質(zhì)結(jié)構理論，將解釋現(xiàn)象、定性判斷、歸一一1，ER7 納總結(jié)、定計算相結(jié)合，多方位多角度、 于二J醫(yī)區(qū) 各層次分析問;a,做好知識的總結(jié).歸納.使之系統(tǒng)化、規(guī)律化三*轅夕卜電子軌.當電子展敝 和核電荷數(shù)都相同時,核外電子敷趣修半徑越大金性透浙力弱,非愛H性逐漸地強 （對應單康）還原性逐港然羯，氧化性逐漸埒強 生成氣態(tài)化含則由難到身 氣態(tài)氧北物穩(wěn)定檢由弱弱強兀重慢頑:同祈安，扇祖,同旭隆;同主疑！性似、通變 同周期：速變知能提升原子半徑逐一/?。ㄊ鹩袣怏w除弊） 量外層電子一從1蒜主要化含tfh正份從4 1 T 47.負價從-4 f -1理有氣體元

33、豪為（M. d無正價第一電國能呈埔大趨西.電負性變大 （稀有氣體除外,r電良性超大）元素性質(zhì)遞變規(guī)待同周期從左T右）同主族（從上一下）學法 指導二者柢電荷敷，電子甩數(shù)相同 時,核電荷敷越駕華輕越小原子半徑比 較的一般方法歸納一八三短解推斷強常見突布高中化學第五章物質(zhì)結(jié)構元素周期律第三節(jié)化學鍵單酸及化合物的電子式的書寫知能提升指導由非極性禽形成電子式 的書寫相似相 溶原理金屬鍵的強弱與 金屬物理性質(zhì)的關系品格掂越大.體的電點越高、根度射大離子半徑越小,寓于所需電荷越多， 圖子做i6遙.碑子鼎件的博濡忐ifijiE自由電子在外加電場的 .由出 作用下發(fā)生定向移動 ,號隨極性分子照落于極性分子泡布中

34、I JfllK'! 舞溶于水中）.非極性分子曷落于需極性 分子寒劑中一學習誤區(qū)原子的電子式的書再府子的電子式的書寫總結(jié)升華單質(zhì)紂子中不一定含化學僮知陀等I有氣體用電子式果示物屋的彬成過轉(zhuǎn)知識梳理含有我用電子對的班相或北合物結(jié)構式的書寫自由電于與金屬密于破也傳遞熱琴熟懂晶體中各原子層相對滑動仍保挎相互作用延展性極性分子、 由根性彩成，1 的，不,授由極怪驚形成.C如8八CFL«空囂麒系微長越矮，MttffiX. 鍵越軍63.分子超像定化合物中 所含鍵型分子中白電了丹T.如.C6離子 我合物只含其價H排價 化合物含寓于8r可能同時合共會愜食腐豌越強，國金JK的 硬度越大,塔海點后

35、離其價口俄由電子云方式頭磋頭制并嵇類型鍵、生06錠、 p.p逾p-pxtt電子云對移軸對群債像對秘存荏柒魏.雙鍵、HM （各只有一個aH）雙健有一個死St mH有兩個d!鍵的區(qū)別與劃分高中化學第五章 物質(zhì)結(jié)構元素周期律第四節(jié)分子結(jié)構和由頂點：1期范德華力分子間作用:/一般規(guī)律分子極性非極慢分子分孑結(jié)構是否對酷（魂電荷分布是否均勻）型晶4學法指導常見分子構型禽子晶體價層電子對互斥理論模型求算價層電子對互斥理論I + I2X褪個晶胞實際占有阿伏加德羅常數(shù)的求算分子構型 判斷方法晶體結(jié)構 的相關計算每個正麻子被8個負J®子包圍著，同 時卷個負離子也被8個正商子所包圍中心原子雜化方式的判斷方

36、法A只含年極怪M的分子雙含極性微 球的極性可抵消每個Na被6個C1包圍普，同 時每個C1也被個611片所包圍品體熔、沸點高低I比較規(guī)律J石器是原子品體.金屬品休 分子晶體的一種混合晶體晶胞中粒子數(shù)的計算方法一均攤法Na ae位皴6, CT配粒數(shù)%者白鬣體均相成正八面體配位數(shù)均為8,配體陶成正六面體 左、右,前后）構成正八面體分孑品募，疣看氫疆，西近相對分子版叢 煩樽：國81應聰體力（慈弟華力又與相對分子質(zhì)，皮正比）重于體，陽、陽直于核御型艇小 M子所帶、 電荷般好步，即格槌越火.墉霹點同斐體 展"晶體;共價&&a短，才二法整堡龍L端湃點越®J |金Jt星體：

37、金融原子半徑越小,價電子«（越多，金鼻纏楂殳 她沸點單遇_一7含被性倒的分手.的Q性不IMSift 極性分子NH”、NCb三角錐形'BF SO.平面三翔形、HQ.2V形/正四面體形高中化學 第六章 化學反應與能量 第一節(jié)化學能與熱能總結(jié)升華放鞅反應指導中和成絡反應C(+HQ(g要注明反加物和生成物用集狀態(tài) 不用標.優(yōu)學反應是“斷舊錢.就斯ar的過wt 構斯拔醺收跳,成蝕放出能圮混若某一個化學反應 可分多步進行,則 總反應熱為各步反 應熱之和化學變化一啟伴泄儺變化.但能焚化不一定伴隨化學變化書寫熱化學方程式的注意事項 J燃燒熱和中 和熱的區(qū)別黑注明應應的厚度和壓強，因反應的溫度

38、和壓漉 不何時，Km不周C不注用剜表示25七、lai w2H：<g)0® j2HQ(g) A/f-483.6 kJ mol想化學方程式中各物質(zhì)前的以學計效不褰示分子 個數(shù)1只錄示物質(zhì)的,因此可以是整數(shù)或分數(shù)1反成物和生成柳家標第其柒票狀存 用& I、，分別代強氣35、液森、圃熱訛學方W武警帽房南的化學計數(shù)指實際卷加反應的？房的It 不去示分子個物，它可以是玄蚊也可以是分效對于相同椀質(zhì)的 反應,當住華計1不同時.其A也不同吸、放熱反應 的判斷 r,3 kJE 吸油反應生成物分子成鍵時釋放出的昭觸 微觀角度小于反應物分子Bfwm 收的觸 吸熱反應/-'學習誤區(qū)對于相

39、同物防的反應，當化學計數(shù)不同時，其AW也 不同，即"用值與化學it量收成正比，當化學反應逆 向進行時.數(shù)值不變.總號而反J熱化學方程式 書寫正課判斷 方法在比學反應過程中 放出或吸收的熱kJ.moil _ 匈6在稀落液中廢堿中和生-底I mol水時的反應熱_ 中和熱會 101 kPa. 25七時1 moJ- 1燉物質(zhì)完全燃燒生成攜定的新化物所放出的就工燃燒熱分類板蝸潴斷定喜運T-"誰與嬴薪荷甲UUlJ 諱敷對點I 二 蓋斯定律白桂貴是否新明期檢jlAJ網(wǎng)'+” 息香易吸熟、達標準燃燒解中和晶相 同 點能n變化放國反應AW<«,單位kJmol不 ,1標

40、選1 TTWl可燃物生成1 1!3水含義1 mol反應都定金 燃燒時放出的燃 lo不同的丘皮物r 標很燃燒睛不同生感1 naol水前 放出的熱量。建 驗和強堿中和熱 約為-37.3 kJ.iwl生成物分子成骨時輯放出的能儺 大于反應物分子斷纏時吸收的貌WIAJ/Mttfij成事的化暈計高中化學第六章化學反應與能量第二節(jié)原電池金屬的電化學課以為活澧全思一定作負極化學能轉(zhuǎn)化為電鞋裝置特點閑個個活性不同的電極 電解質(zhì)溶液 照或閉臺回路 自發(fā)進行的贏還原反應例如Mg、Al. NaOH溶液構成的原電池. A1為負極，因為AI與NaOH溶液反應失去 電子.Mg不與N&OH溶液反應原電池的電極反應式

41、與總反式書寫知能提升負極發(fā)生案化反JB,正極發(fā)生還原反應反應原理（負敘正逐，«« 父親靠我攆錢還他"） 一一外電涔：電子（負極漉出-沿導展漉向述祖）內(nèi)電躋：陽離子移前正極陰離子移南負祓J注怠根據(jù)電解版溶我的性序確定產(chǎn)物正.負鍬的判斷電極判斷方法排網(wǎng)學法指導電極反腐式及電池曲反應方程式的書寫/知識梳理/各種不同用途的電池的廣泛應用金屬的防護MJUllldu；例如：鐵制提傍用此鐵港透的叁悴修林 金奧靜皿修未卜判斷金屬一敞負ta金R比IHS活乜_至動性強弱原電池原理 的應用負材材料長電子.被敘化里經(jīng)墓 正極反應安虔 電解質(zhì)溶液 申性海液加快反應速率原電池電極反應式的書寫

42、原電池正!極的判斷原電池叢兩極都不承加如氮氧然料電池反應的原電池韶露原電油的構造，先分析正、負極, 售根據(jù)反應規(guī)律由封電極反應火搜據(jù)電池的總反應，沒到K化反應或還原反應,寫出 一個簡款的電極反應武,再用總技應減去簡單的電被 反應,從而網(wǎng)到另一個較姿雜的電軾反應式亂罵時,考慮電解靂溶液中的子的參與（尤其是蛾料電池）思康等圖伴你學化學20學習誤區(qū)高中化學第六章一般加入隅皴產(chǎn)備豆 里紇物的化合物者費使電斛后的溶液懾震至原狀態(tài).應遵循 “歌什么想什么，缺多少加多少.第三節(jié)電解原理及其應用電解是在電膜溶液里i或在筋抬狀奇下）受電源的作用在感.陽兩銀上發(fā)生新此還原反應的過程.它是強有力的飄化在鐮手段 活潑

43、電物判斯帕極產(chǎn)物時要貨值分析是活性電極還是惰性電極計售電解產(chǎn)物的質(zhì)或體里 計H電闕過程中I移電子版ffltt; Ag*>Hg:< >re >u,' >H ' >Pb?>Sd>FQ nZft- AAV > M尸 >Na"計II電做質(zhì)源股的pH at過it算推，物屬的組成主要類型在電解過程中，同一時閻內(nèi)二電解原理胃極上得失電于B目相等遭據(jù)_/總結(jié)升華根晶電1反應式或電解總方程式進行存關計簞一方程式陽陽兩極轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的相等士卒一4（若干多個電解池用察，剜各池鑄移 電子守恒 土安力石 電子的需質(zhì)的相等I>

44、電解質(zhì)解液中國JTF所藉的正電替放 由用/ 的均陰感子所帶的負電有融數(shù)相等 ，何W他/鬣化還原中的電子守恒放出僅氣貨成減電解岐陰離子放電電極反 應特點電化學知能計算 提升及其啾電解規(guī)律學法指導知識有電解原電解原陽離子放庖陰極電極反應特點電解原理 的應用,限極生成霞.和食盅水/二一陽極得到藏氣精嫉金屬 如精煤鐲程銅作陽極物質(zhì)類別OH失電子.生成（代不活液金屬的無氧酸鹽或%««,如麓我銅.懿酸r電解水型 電鍛反/ 應特點j電極產(chǎn)物 的判斷幡嫌相件作朋破陰極產(chǎn)物受析溶液中學程的所有陽春子 而芋j斷/應用陽離子放電序.化性強的1注意強楨房產(chǎn)*（加電解飽和食過； 產(chǎn)物為依戈latm&

45、amp;Wl）物質(zhì)類別_i電解電解質(zhì)型陽鐵產(chǎn)物琳韜溶液作電1WE電解質(zhì)以時離彳分別在兩麒放電:春黃住鹿即鋤區(qū)尸軸（第高中化學 第七章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié)化學反應1 .注意比學反應速率是單他時間內(nèi)濃度的變化,不是相質(zhì)的麥化會利用公式計算速率化學反應速率濃度外因研究對故有氣體,ftl的反應大小比較知識 梳理對化學反應速率 的理解及計算化學反應速率 大小的比較化學反應速率的 計叁及大小比較化學反應速率的 影響因素分析化學反應速率影響 因素的分析2注意化學反應選率的單位的書寫.特別是用純液體或固體檢廉，濃度為常數(shù)用不罔物質(zhì)表示的訛學反應速率±比等于收學反應方程式中相應比較依據(jù)物質(zhì)

46、的化聿計敷之比j-厚但區(qū)史典砂及.中加焚化生孑且分坦 1ff化劑M：光、裳面租等 其他C埔大.活訛分子敷增期. 壽鼓成撮軍墻大，蟲增大 乃»大.分手送動速率增大 磁機會堵大s。綿大學習誤區(qū)對于可漁反應，裕溫.加壓可使正.這反應速率都增大，對平衡的影響,誰增加的多 7反應物本劣的性質(zhì)c性質(zhì)不同.反應速率不同） 內(nèi)因?qū)? 概念I根據(jù)圖像給出的條件計反應速事?lián)Q豫或用同一物質(zhì)衰市的速率,再比較數(shù)值大小工二 、比較方法比較反應速率與化學計敷的比值/壓識變此引起濃度改孌了解化學反應過程1.冏一單曲2冏一標準，即化為同L物JR表為的余、逐意恒客通入穗府氣體，體痛壓鼻城大, 但濃度不變,謔率不變；

47、樞壓通入檐有 氣體,體積地大，濃度減小，速率讖小3.能發(fā)生化學反應的磁椎叫有效磁捕4.能發(fā)生有效碰撞的分子叫活比分子會用活化分子遵論.有奴通糠理論解暮高中化學 第七章化學反應速率和化學平衡 第二節(jié)化學平衡警說一定要一個表示正反應逮率,一個最 樂迪反JS逋里。如不周的物質(zhì)會示還要法逆反應速率均增大平衡如何移動著誰增加得多知識化學平衡極值法等效平衡用好方法學法指導方法影響平衡移動的條件2 .化學平衡 狀態(tài)的標志皆清反應的特點； 反皮前后氣體體班是否變我看清條件是恒溫恒自 還是恒坦恒壓如果錄反成前后氣體體積相冏，對氣體與玨 軍均相對分子領等為定值不能作為標志3,升溫，加壓1 .對可逆反應的理解注意 “同一條件，同時發(fā)生“4.平衡正向移動,轉(zhuǎn)化率不一定增大如臬是恒霽體意.全部息氣體 則磴度為定值不解判顫蛆走一化學平衡計算正反應速率等于道號典要家中、一告處分的漆度不再受憶化學平衡狀態(tài)-小