()新浙教版八年級下冊科學(xué)第三章《空氣與生命》知識點(diǎn)歸納

1、新浙教版科學(xué)八年級（下）第三章空氣與生命知識點(diǎn)第一節(jié)：空氣與氧氣1 .常見氣體和物質(zhì)的檢驗(yàn) 二氧化碳（CO2）的檢驗(yàn)：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁。氧氣（。2）的檢驗(yàn)：能使帶火星的木條復(fù)燃。 水（H2O）的檢驗(yàn)：能使白色的無水硫酸銅變成藍(lán)色。2 .空氣的成分一般來說是比較穩(wěn)定的。法國科學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)首先得出了空氣是由氮?dú)猓∟2）和氧氣（。2）組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結(jié)論。3 .空氣的成分空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體 和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.93%0.04%0.03%特點(diǎn)相對固定成分可艾成分4.空氣中氧氣含量的測定（1）測量原理利用燃燒法測定空氣中氧氣含

2、量的原理：紅磷（P）燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣（。2）,使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下水被壓入集氣瓶內(nèi)的體積即為減少的氧氣的體積。（2） .丈騙裝置二止水夾燃燒匙導(dǎo)管燒杯1巧。（5）結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1巧。（3）實(shí)驗(yàn)步驟 連接裝置，廣口瓶加入少量水，將剩余瓶子容積用記號筆分成5等份。 點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即塞緊瓶塞，并觀察現(xiàn)象。分燃燒后（等火焰熄滅），振蕩廣口瓶直至冷卻后，打開止水夾，觀察現(xiàn)象。（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的（6）注意事項(xiàng)：（1）裝置不漏氣 （2）紅磷應(yīng)足量 （3）冷卻后再打開彈簧夾（7

3、）思考與討論：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)為什么要選用紅磷，用木炭代替紅磷是否可行？為什么？答：不可以。木炭燃燒消耗氧氣，但是產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不能使瓶內(nèi)氣壓有效減小。而紅磷燃燒生成的是固態(tài)的五氧化二磷（P2O5）,能使瓶內(nèi)氣壓有效減小。（2）在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)氣體減少的體積小于1/5,導(dǎo)致結(jié)果偏低的原因可能有哪些？答：紅磷的量不足或燃燒不充分，沒有完全消耗掉氧氣。裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等），使外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi);未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進(jìn)入瓶內(nèi)的水的體積減少。（3）實(shí)驗(yàn)中有時(shí)氣體減少的體積大于1/5,又是為什么呢？答：點(diǎn)燃紅磷后，插入燃燒匙時(shí)，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空氣受熱膨脹

4、，部分空氣溢出。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，沒有夾或沒夾緊止水夾。（4）此實(shí)驗(yàn)說明剩余氣體有哪些性質(zhì)？答：不燃燒也不支持燃燒，不溶于水。5.空氣的利用氧氣 Q氮?dú)釴b稀有氣體主要性質(zhì)無色無味的氣體，不易溶于水， 密度比空氣略大，能支持燃燒、 供呼吸，化學(xué)性質(zhì)活潑。無色無味、難溶于水的氣體； 性質(zhì)穩(wěn)定、不供呼吸、不支持燃燒。無色無味的氣體，難 溶；性質(zhì)極穩(wěn)定（惰 性）用途1、支持燃燒（助燃性：物質(zhì)燃 燒、煉鋼、氣焊、航天等）2、供給呼吸（如登山、潛水、 宇航、醫(yī)療急救等）制硝酸、化肥、炸藥、作保護(hù) 氣（食品袋內(nèi)充氣防腐、燈泡 內(nèi)充氣延長使用壽命）、致冷 劑（液氮冷凍麻醉）、超導(dǎo)材 料在液氮環(huán)境中顯示超導(dǎo)性保護(hù)氣

5、（如焊接時(shí)、 燈泡充氣）、電光源（霓虹燈）、激光技 術(shù)、缸氣引用十愎療 中的麻醉劑，氨氣能制造低溫環(huán)境6.氧氣的性質(zhì)（1） 物理性質(zhì)：氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度比空氣略大。 液態(tài)氧氣為淡藍(lán)色，固態(tài)氧氣為藍(lán)色雪花狀。（2） 化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，在一定條件下可以和多 種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?，F(xiàn)象義字表達(dá)式（化學(xué)方程式）木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，并放 出熱量，生成能使澄清石灰水變 渾濁的氣體。碳+氧氣二氧化碳（C+CO 2）硫在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火 焰，生成刺激性氣體，放熱硫+氧氣史% 二氧化硫(S+ Q= SC 2)在純凈的氧氣中

6、燃燒時(shí)產(chǎn)生明 亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性 氣味的氣體，并放出熱量磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙，并放出熱量磷+氧氣點(diǎn)燃，五氧化二磷(4P+ 5C2 *=2P 2C)鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體， 并放出熱量鐵+氧氣些多四氧化三鐵(3Fe+ 2QW& Fe3C)(3)幾點(diǎn)注意事項(xiàng): 鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)中，為什么集氣瓶底預(yù)先裝有少量水或鋪上一層細(xì)砂?答：防止生成的熔化物濺落而炸裂瓶底 硫在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象不同；鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧中可以燃燒。你認(rèn)為其中的原因是什么?答：氧氣的濃度不同。同種物質(zhì)，反應(yīng)條件不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同；不同物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同， 反應(yīng)所需

7、條件不同。A+B=C )7 .化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)(表達(dá)式:8 .氧氣的制備(1)氧氣的工業(yè)制法空氣冷凍分離法(原理：利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同)空氣多次壓縮液本低溫蒸發(fā). 1沸點(diǎn).1961)降溫 空氣膜分離技術(shù)分離法(具有富集氧氣功能的薄膜)(2)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1) 常用原料：1、高鎰酸鉀(KMnQ(2) 原理：利用分解反應(yīng)制取氧氣的方法:氯酸鉀(KC1Q)3 、雙氧水(H2C2) 2KMnC=&MnC+ MnC + CT加熱分解高鎰酸鉀 2KCIC3 =02=221 +3QTMnC 2 H2Q=HCT +C2 T加熱分解氯酸鉀分解過氧化氫電解水 2H

8、gC=2Hg+ QT加熱分解氧化汞（3）發(fā)生裝置固體加熱型固液（液液）不加熱型（5 ） 實(shí)驗(yàn)步驟【1】固體加熱型：加熱高鎰酸鉀（氯酸鉀）制氧氣（1）實(shí)驗(yàn)步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄（諧音：茶莊定點(diǎn)收利息）查-檢查裝置的氣密性（手捂法）裝-裝藥品（高鎰酸鉀制氧氣還要塞一團(tuán)棉花） 定-把試管固定到鐵架臺上點(diǎn)-點(diǎn)燃酒精燈加熱（先預(yù)熱）收-收集氣體（氣泡連續(xù)、均勻放出后再收集）移-把導(dǎo)氣管移出水面熄一熄滅酒精燈（2）注意點(diǎn)：試管要略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排

9、水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時(shí)收集氣體不純）驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部：把空氣排盡【2】固液不加熱型：分解過氧化氫制氧氣 實(shí)驗(yàn)步驟：查一裝一定一開一收一關(guān)查-檢查裝置的氣密性（液差法）裝-裝藥品（先裝固體，在倒液體）定-把燒瓶固定到鐵架臺上開-打開分液漏斗活塞（開關(guān)）收-收集氣體（氣泡連續(xù)、均勻放出后再收集）關(guān)-關(guān)掉分液漏斗的活塞（6） 驗(yàn)滿：向上排空氣法收集：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，說明已滿。排水法收集：當(dāng)集氣瓶口有氣泡溢出，說明已滿。（7） 檢驗(yàn)：帶火星的木條伸入瓶中

10、，如果復(fù)燃，證明是氧氣。9 .催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)，工業(yè)上也叫觸媒。常見催化劑： MnO特點(diǎn)：一變二不變，即：改變（加快或減慢）反應(yīng)速度；反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變。作用：只改變反應(yīng)速度，不影響生成物的種類和質(zhì)量。10 .分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)（表達(dá)式：A=B+C ）第2節(jié)：氧化和燃燒1 .氧化反應(yīng)：指物質(zhì)跟 氧發(fā)生的反應(yīng)。（在氧化反應(yīng)中氧氣是常用的氧化劑，具有氧化性）2 .氧化反應(yīng)分類：廠塑料、橡膠的老化（緩慢氧化 J金屬銹蝕氧化反應(yīng)I |自 |食物的腐壞1燃I呼吸作用（劇烈氧化

11、燃燒（爆炸3 .燃燒：指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應(yīng)。4 .燃燒的必要條件（三要素）：是具有可燃物；是要有助燃劑，常用的助燃劑為氧氣；是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。5 .影響燃燒的因素：可燃物不同，性質(zhì)不同，燃燒現(xiàn)象也不同氧氣濃度越大，可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈6 .燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的關(guān)系項(xiàng)目燃燒爆炸續(xù)慢氧化自燃區(qū)別反應(yīng) 條件跟氧氣 接觸.溫度達(dá) 到著火 點(diǎn)n在有限的 空間里急速燃燒，熱量來不 及散失.跟氧氣接 觸，溫度 沒有達(dá)到 著火點(diǎn).跟氧氣接 觸，熱量 不散失， 溫度逐漸 達(dá)到著火 點(diǎn)。反應(yīng) 程度劇烈異常刷烈緩慢由緩慢 轉(zhuǎn)化劇烈反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)熱、 發(fā)光

12、發(fā)熱、 發(fā)光發(fā)熱由不明顯 到發(fā)熱發(fā)光聯(lián)條本質(zhì)都是氧化反應(yīng),都會放出熱量.7 滅火：可燃物燃燒時(shí)要同時(shí)具備兩個(gè)條件（有助燃劑和溫度達(dá)到著火點(diǎn)） ，故滅火的措施只要使其中的一個(gè)條件不成立即可。滅火的方法：使可燃物與空氣（或氧氣）隔絕；將可燃物溫度降到著火點(diǎn)以下。幾點(diǎn)注意：水是常用的滅火材料，但不是在任何情況下都能用水滅火。如油類著火、電器著 火等就不能用水來澆滅。一般火災(zāi)可用水來滅火，是利用水易吸熱降低溫度，從而使可燃物溫度達(dá)不到著 火點(diǎn)，而不是降低了可燃物的著火點(diǎn)。8火災(zāi)自救的方法：（ 1） 發(fā)生火災(zāi)時(shí)，要保持鎮(zhèn)定，先了解火源的正確位置，然后報(bào)警求助。（ 2） 樓內(nèi)失火時(shí)，要關(guān)好門窗，以降低火勢

13、及煙霧的蔓延速度。（ 3） 發(fā)現(xiàn)時(shí)因電造成的失火時(shí)，應(yīng)先切斷電源。（ 4） 室內(nèi)濃煙密布時(shí)，應(yīng)俯伏在地面上爬行并用濕毛巾掩蓋口鼻。（ 5） 用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入。（ 6） 打開窗戶，在窗口呼救。9化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)時(shí)伴有能量變化，通常表現(xiàn)為吸收或放出熱量，即吸熱或放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)能與熱能等其他形式的能（光、電）可以相互轉(zhuǎn)化。常見的放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、緩慢氧化、金屬與酸反應(yīng)等常見的吸熱反應(yīng)：高錳酸鉀、氯酸鉀加熱分解制氧氣，氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)等第 3 節(jié)：化學(xué)方程式1 質(zhì)量守恒定律（ 1）內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

14、和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（ 2）適用范圍：適用于化學(xué)變化而不適用于物理變化。如1 克水加熱后變成了 1 克的水蒸氣，這一變化前后雖然質(zhì)量相等，但不能說這一變化符合質(zhì)量守恒定律。（ 3）使用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng) 強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒” ，對反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量總和保持不變，但其體積不一定相等。 強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指已參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，不包括沒有參與反應(yīng)的（反應(yīng)剩余的）那部分質(zhì)量。2質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)從微觀角度來看，化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)過

15、程中，因?yàn)樵拥姆N類沒有發(fā)生改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。、 “兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”3理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”（ 1）五個(gè)不變：宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變微觀：元素種類不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變（ 2）兩個(gè)一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（ 3）一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變4 化學(xué)方程式： 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式的書寫原則（ 1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)（ 2）遵守質(zhì)量守恒定律，即式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。5化學(xué)方程式的書寫

16、方法書寫化學(xué)方程式可以歸結(jié)為五步：寫：反應(yīng)物的化學(xué)式寫在“=”的左邊，生成物的化學(xué)式寫在“= ”的右邊，多種反應(yīng)物或生成物之間用“+ ”相連。配：在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。通常用最小公倍數(shù)法配平。注：注明反應(yīng)條件，通常寫在“=”的上方或下方。“加熱”常用表示。標(biāo)：如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，那么在氣體的化學(xué)式右邊用號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有固體的，那么在固體的化學(xué)式右邊用“ J ”號表示。查： 檢查化學(xué)式是否正確， 化學(xué)方程式是否配平， 條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注， 標(biāo)注是否恰當(dāng)。6化學(xué)方程

17、式表示的意義（ 1）表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。（ 2）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行（ 3）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（ 4）表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比7.依據(jù)化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系質(zhì)量守恒定律8根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟（ 1）設(shè)未知量x （此時(shí)x 不帶單位，如“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為 x 克”是錯(cuò)誤的） ；（ 2）正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式（別忘了配平）；（ 3） 計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （要乘上配平的系數(shù)） ， 寫在相應(yīng)化學(xué)式的正下方 （包括x） ；（ 4）在有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量下面寫出已知質(zhì)量（純凈物質(zhì)量）和

18、未知量x ；（ 5）將有關(guān)的四個(gè)量列成比例式，求出未知量x （此時(shí)x 要帶單位，如 x=1 克） ；（6）簡明地寫出答案。第4節(jié)：二氧化碳1 .二氧化碳（CO2）性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，低溫下能液化成無色液體,也可凝固成雪狀固體（干冰）（2）化學(xué)性質(zhì)：一般情況下，不燃燒也不支持燃燒不能供給呼吸能與澄清石灰水反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁（CO+Ca（OH）2= CaCO jH 2。（此性質(zhì)用來檢驗(yàn)二氧化碳）與水反應(yīng) 生成碳酸：CO+H2O = H2CO （碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO= CO/+H2O）2 .二氧化碳的用途（性質(zhì)決定用途）滅火作化工原料，制純堿、尿

19、素、汽水等植物進(jìn)行光合作用的原料致冷劑（干冰）3 .二氧化碳的制取1 實(shí)驗(yàn)室制法（1）原料：石灰石（或大理石）（主要成分CaCO3）與鹽酸（HCl）反應(yīng)（2 ）原理：CaCO3+2 HCl=CaCl 2+H2O+CO 2事項(xiàng)4、步驟工.檢查裝置的氣密性i,鍵形瓶中加入大理石. .連接好裝置，導(dǎo)管口接近瓶底處; .長頸漏斗中加入稀鹽馥； .用向上排空氣法收集氣體；用燃著的木條放在集氣瓶口襄滿.收滿蓋好毛裝瑞片，將集氣瓶口向上放置,i為什么長頸漏斗F端要伸入液面以F?防止生成的氣體從漏斗中逸出.2.集氣瓶中的導(dǎo)管為什么要接近底部？ 持反空氣，便收集到的氧化碳?xì)怏w較純凈.3、伸入錐形瓶中的導(dǎo)管為什么

20、要短些？ 使施形瓶中原有空氣排區(qū)，提高氣體純度。4、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)，百用JS籃酸或藻酸 來代替稀鹽酸？為什么?濃鹽酸具有揮發(fā)性，便制得的一氧化碳?xì)怏w 不純.（含有大量的敏化利氣體）CaCO+HjS。% = CaSOj+HO+C-Oj*生成微落的奧酸彷，很容易沉淀下來，將大 理石包裹住一位反應(yīng)很快停止！（5）收集方法：向上排空氣法（因?yàn)槊芏缺瓤諝獯?。不能用排水法，因?yàn)槎趸伎扇苡谒?）驗(yàn)滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿。【2】工業(yè)制法：利用石灰石高溫分解生成二氧化碳（同時(shí)也制得生石灰（Ca。）原理：CaCO3=CaO+CO 2t （條件：高溫（寫等號上方） 第5節(jié)：

21、生物的呼吸和呼吸作用1 .呼吸系統(tǒng)的組成。（主要由呼吸道和肺兩大部分組成）呼吸道（氣體進(jìn)出的通道）：鼻腔、咽、喉、氣管、支氣管肺：氣體交換的器官，基本結(jié)構(gòu)為肺泡（肺泡由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成）。2 .人體的氣體交換【1】外界與肺（泡）之間的氣體交換（原理：肺內(nèi)氣壓與大氣壓的氣壓差）（1）呼吸運(yùn)動：包括吸氣和呼氣吸氣：胸廓擴(kuò)大一胸腔內(nèi)氣壓減小一在大氣壓作用下，空氣進(jìn)入肺 呼氣：胸廓縮小一胸腔內(nèi)氣壓增大一在肺內(nèi)氣壓作用下，肺內(nèi)氣體排出 （2）肺泡內(nèi)氣壓變化：吸氣時(shí)，肺泡內(nèi)氣壓小于外界大氣壓呼氣時(shí)，肺泡內(nèi)氣壓大于外界大氣壓【2】肺泡內(nèi)的氣體交換（原理：擴(kuò)散作用，即高濃度向低濃度擴(kuò)散）（1）肺泡的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一

22、一有利于氣體交換肺泡數(shù)目多肺泡壁很薄，只有一層上皮細(xì)胞肺泡外面布滿毛細(xì)血管彈性纖維使肺具有良好的彈性。Q（2）肺泡與血液中的氣體交換：肺泡.*血液CO 202【3】組織細(xì)胞內(nèi)的氣體交換（原理：擴(kuò)散作用）： 血液.組織細(xì)胞CO 23 .人體吸入的空氣與呼出的氣體比較：N2和稀有氣體含量基本不變，02由21%變?yōu)?6%,（肺泡內(nèi)進(jìn)行了氣體交換）C02由0.04%變?yōu)?%,水蒸氣由較少變較多。4 .動、植物的呼吸作用（氧化反應(yīng)）酶（1）呼吸作用表達(dá)式： C6H12Oe + 6C2 =2L= 6CO2 + 6H2O 有機(jī)物（葡萄 糖）+氧氣二氧化碳+水+能量化學(xué)方程式：（2）場所：活細(xì)胞細(xì)胞質(zhì)內(nèi)（3）

23、物質(zhì)轉(zhuǎn)化：有機(jī)物 無機(jī)物（4）能量轉(zhuǎn)化：（貯藏在有機(jī)物中的）化學(xué)能 熱能、生物能等（5）實(shí)質(zhì)：分解有機(jī)物，釋放能量（6）意義：呼吸作用在活細(xì)胞中進(jìn)行，為動植物生命活動提供能量，呼吸作用一旦停止， 生物體就迅速死亡。5 .動物的呼吸：動物和人一樣，也要呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。6 .植物的呼吸： 植物和空氣之間也有氣體交換，也會呼吸，也是吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。第6節(jié)：光合作用1.光合作用（1）光合作用：是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成有機(jī)物，并放出氧氣的過程。光（2）光合作用的表達(dá)式：二氧化碳 +水有機(jī)物（淀粉）+氧氣葉綠體化學(xué)方程式：6CO2+6H2OC 6H 12O

24、6+6O（3）物質(zhì)和能量轉(zhuǎn)化：無機(jī)物-有機(jī)物+氧氣； 光能-化學(xué)能（ 4）光合作用的實(shí)質(zhì)：合成有機(jī)物，貯存能量。（5）光合作用的意義：光合作用為一切生物提供有機(jī)物（食物）光合作用為一切生物提供能量光合作用為一切生物提供氧氣2光合作用的過程（1）條件：光照下葉綠體中2）產(chǎn)物：有機(jī)物（淀粉，可用碘液來鑒定（碘能使淀粉變藍(lán)色） 、氧氣3）植物制造淀粉的實(shí)驗(yàn)（變量：光照）【 1】實(shí)驗(yàn)過程步驟 將天竺葵放在暗處24 小時(shí)（耗盡植物體中原有的有機(jī)物，排除原來淀粉的干擾） 葉，用兩張鋁箔紙上下面夾住遮光（設(shè)置對照組，遮光部分和不遮光部分） 放強(qiáng)光下照射 4-5 小時(shí)，將葉片摘下，去掉鋁箔紙 將葉片防止盛有酒

25、精的小燒杯中，水浴加熱（使葉片中的葉綠素褪去，防止綠色對實(shí)驗(yàn)的干擾放酒精中， 因葉綠素只溶于酒精不溶于水水浴加熱， 可預(yù)防燒杯中的酒精燃燒，以免出現(xiàn)危險(xiǎn)） 當(dāng)葉片褪成黃白色時(shí)（酒精變成綠色） ，取出，用清水洗凈。 滴上碘液，觀察顏色變化2 】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：葉片遮光部分遇碘不變藍(lán)，葉片不遮光部分遇碘變藍(lán)色。3 】實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明光合作用需要光照，產(chǎn)物是淀粉。4）植物制造淀粉的其他實(shí)驗(yàn)1】有無葉綠體：將植物換成銀邊天竺葵（銀邊部分沒有葉綠體），葉片都不遮光2】有無二氧化碳：用兩透明塑料袋套住相似的葉片，一袋內(nèi)裝氫氧化鈉溶液（NaOH） ，一袋內(nèi)裝水做對比，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳來除去二氧化碳?xì)怏w。

26、3】產(chǎn)生氧氣：植物選金魚藻，放水中陽光下進(jìn)行，用排水法收集氣體，檢驗(yàn)。3光合作用和呼吸作用的區(qū)別與聯(lián)系（ 1 ）光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個(gè)過程，區(qū)別如下：呼吸作用：植物成活部分都能進(jìn)行有無光都能進(jìn)行吸收氧氣，放出二氧化碳分解有機(jī)物，釋放能量光合作用： 植物的葉綠體內(nèi)進(jìn)行 在光照下才能進(jìn)行 吸收二氧化碳，放出氧氣 制造有機(jī)物，貯藏能量2）光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)（有機(jī)物和氧氣）為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。第 7 節(jié)：自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)1 .自然界中的氧循環(huán)（Q和CO之間）（ 1 ）自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用。（ 2 ）自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸作用、物質(zhì)燃燒和微生物的氧化分解。1 .自然界中氧循環(huán)途徑2 .中 環(huán) 有 間)2，自然界中碳循環(huán)譯林自然界的碳循(CO和機(jī)物之(3) 自然界產(chǎn)生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用、物質(zhì)的燃燒和微生物的氧化分解。(4) 自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。3.溫室效應(yīng)(1)溫室效應(yīng)是 二氧化碳 等溫室氣體對地球的保溫作用。(2)好處：適度的溫室效應(yīng) 能保證地球上氣溫的穩(wěn)定，有利于動植物的生存。(3)壞處：過度