(完整word版)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計

1、人教版九年級化學(xué)下冊復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計方案陜西師范大學(xué)？中國西安人教版義務(wù)教育教科書九年級下冊化學(xué)？十一單元課題1選段復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計學(xué) 校：陜西師范大學(xué)學(xué) 院：化學(xué)化工學(xué)院專 業(yè)：學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）姓 名：葉舒妍指導(dǎo)老師：6造第一部分：教學(xué)設(shè)計思路分析1教學(xué)設(shè)計的依據(jù)31.1 教學(xué)理念31.2 教材版本31.3 教學(xué)對象32教學(xué)內(nèi)容分析32.1 義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）中物質(zhì)的化學(xué)變化對該部分教學(xué)內(nèi)容的2.2 求32.3 教學(xué)內(nèi)容在教材中呈現(xiàn)方式分析 43教學(xué)對象分析53.1 學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ) 53.2 學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問題 54教學(xué)創(chuàng)

2、新點(diǎn) 5第二部分：教學(xué)設(shè)計方案1教學(xué)目標(biāo)61.1 知識與技能61.2 過程與方法 61.3 情感態(tài)度價值觀62教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 61.1 教學(xué)重點(diǎn)71.2 教學(xué)難點(diǎn)73 實(shí)驗(yàn)儀器和試劑84 實(shí)驗(yàn)安全性問題85教學(xué)過程86板書設(shè)計137教學(xué)評價147.1 學(xué)生的自我評價量表 147.2 教師評價14第一部分：教學(xué)設(shè)計思路分析1教學(xué)設(shè)計的依據(jù)1.1 教學(xué)理念新課程重視學(xué)生積極主動建構(gòu)知識的過程，強(qiáng)調(diào)課堂應(yīng)以“學(xué)生為主，教師 為輔”，讓學(xué)生體會知識建構(gòu)的過程。義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）指出：“使每一個學(xué)生以愉快的心情去學(xué)習(xí)生動有趣的化學(xué)， 激勵學(xué)生積極探究 化學(xué)變化的奧秘，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的

3、興趣和學(xué)好化學(xué)的信心； 從學(xué)生已有的經(jīng) 驗(yàn)出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景和社會實(shí)踐中感受化學(xué)的重要性。”本微課的教學(xué)設(shè)計靈感來自對復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)困難及教學(xué)建議的研究，以 “問題驅(qū)動”任務(wù)為引導(dǎo)，步步激疑，逐步引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 再借動畫模擬復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生對復(fù)分解 反應(yīng)的理解。再利用復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的思維， 最終理解復(fù)分 解反應(yīng)的本質(zhì)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。努力實(shí)現(xiàn)學(xué)生從“被學(xué)”到“會學(xué)”再到“樂學(xué)”，真正實(shí)現(xiàn)“以人為本”的教學(xué)理念。1.2 教材版本人教版九年級下冊化學(xué)第十一單元鹽 化肥課題1生活中常見的鹽1.3 教學(xué)對象初中三年級

4、學(xué)生2教學(xué)內(nèi)容分析2.1 義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）中物質(zhì)的化學(xué)變化對該部分教學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)要求課程基本理念r使每一個學(xué)生以愉快的心情去學(xué)習(xí)生動有趣的化學(xué)，激勵學(xué)生積極探究化學(xué) 變化的奧秘，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和 學(xué)好化學(xué)的信心，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的意 識和能力；使學(xué)生具備適應(yīng)未來生存和發(fā) 展所必需的科學(xué)素養(yǎng)，同時又注意使不同 水平的學(xué)生都能在原有基礎(chǔ)上得到發(fā)展。課程目標(biāo)要求化學(xué)課程以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主 旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生 了解科學(xué)探究的基本過程和方法，發(fā)展科學(xué)探究能力，獲得進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能；培養(yǎng)學(xué)生的民族自尊心、自信心和自豪感，同時

5、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，更好地適應(yīng)現(xiàn)代生活。V課程內(nèi)容目標(biāo)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件屬于課程內(nèi)容 標(biāo)準(zhǔn)第三條“物質(zhì)的化學(xué)變化”中內(nèi)容， 課程標(biāo)準(zhǔn)對復(fù)分解反應(yīng)的要求是：初步認(rèn) 識復(fù)分解反應(yīng)，能用復(fù)分解反應(yīng)解釋日常 生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。2.2 教學(xué)內(nèi)容在教材中呈現(xiàn)方式分析復(fù)分解反應(yīng)是人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽化肥課題一常見的鹽的內(nèi)容，該節(jié)課程通過Na?CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)介紹復(fù)分解反應(yīng)的概 念兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反 應(yīng)。通過CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)以及CuSO,溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，討論 歸納出復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀生成；通過復(fù)習(xí)酸堿

6、中和反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)， 討論歸納出復(fù)分解反應(yīng)的條件：有水生成；通過碳酸鹽和鹽酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)， 討論歸出復(fù)分解反應(yīng)的條件：有氣體生成。綜合三個討論問題得出復(fù)分解反應(yīng)的 條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。最后，要求利用復(fù)分解反應(yīng)的條件和酸堿鹽溶解性表以探 究實(shí)驗(yàn)“某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”，深化對復(fù)分解反應(yīng)條件的認(rèn)識。3教學(xué)對象分析3.1 學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)學(xué)生已通過第十單元溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)認(rèn)識酸和堿的實(shí)質(zhì)， 已經(jīng)知道有些物質(zhì) 在水中會解離出離子并且通過酸堿反應(yīng)認(rèn)識了復(fù)分解反應(yīng)的一種一一中和反應(yīng)，掌握了酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H

7、 OH H2O;在上節(jié)課中學(xué)生已經(jīng)通過 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)， 觀察到碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)，有汽包出 現(xiàn)，生成了二氧化碳，并且通過歸納總結(jié)碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)，以及碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，掌握了復(fù)分解反應(yīng)的概念及特點(diǎn)。3.2 學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問題學(xué)生的觀察能力不足，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察不全面，這需要通過引導(dǎo)來解決； 學(xué)生的歸納能力不足，在歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時，可能出現(xiàn)歸納不全的 問題，這需要教師通過問題驅(qū)動來逐步解決； 學(xué)生的知識遷移運(yùn)用能力、發(fā)散思 維能力還有待提高，解決實(shí)際問題的意識和能力不足。4教學(xué)創(chuàng)新點(diǎn)本教學(xué)設(shè)計打破了教材編排的束縛，真正做到了 “用教材

8、教，而不是教教材”， 符合新課程改革對教師的要求。本節(jié)課以生活事例一一“相互交換舞伴”為切入 點(diǎn)導(dǎo)入，順理成章的復(fù)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)的概念， 同時也加深了學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng) 特點(diǎn)的理解。再以酸、堿、鹽兩兩分類進(jìn)行反應(yīng)，分別歸納出酸和堿反應(yīng)、酸和 鹽反應(yīng)、鹽和堿反應(yīng)以及鹽和鹽反應(yīng)的共同點(diǎn)， 自然而然地歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā) 生的條件，并且為下節(jié)課歸納學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律打下基礎(chǔ)。最后應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷兩物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)， 使整節(jié)課的難點(diǎn)達(dá)到高峰，在本環(huán)節(jié) 還通過利用動畫模擬復(fù)分解反應(yīng)的過程可以簡單記為“兩邊結(jié)合，中間結(jié)合”， 從而促進(jìn)學(xué)生熟練判斷復(fù)分解反應(yīng)生成物，突破本節(jié)課的重難點(diǎn)。第5頁復(fù)分解

9、反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計方人教版九年級下冊案第二部分：教學(xué)設(shè)計方案義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）要求：初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反 應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。可以看出課程標(biāo)準(zhǔn)中對復(fù)分解反應(yīng)的要求的行為動詞為“認(rèn)識”和“解釋”，處于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平的第二層級和第三層級，依據(jù)教材內(nèi)容、知識結(jié)構(gòu)、 學(xué)情分析等制定教學(xué)目標(biāo)如下：1教學(xué)目標(biāo)1.1 知識與技能認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；理解酸、堿、鹽的溶解性；判斷兩物質(zhì)能否發(fā) 生反應(yīng)。1.2 過程與方法通過分類歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件，促進(jìn)學(xué)生分類學(xué)習(xí)和歸納學(xué)習(xí)能力的提 升，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)；通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會獨(dú)立思考，促進(jìn)學(xué)生 的

10、思維能力得到進(jìn)一步的提高；通過新知識與原有知識的解構(gòu)與建構(gòu)， 促進(jìn)學(xué)生 自身的基礎(chǔ)知識得到提升，思維能力得到提高。1.3 情感態(tài)度價值觀通過教師演示的趣味現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣以及化學(xué)的奧秘， 增強(qiáng) 學(xué)習(xí)化學(xué)的內(nèi)在動力，培養(yǎng)自身的科學(xué)素養(yǎng)；通過應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物 質(zhì)問是否發(fā)生反應(yīng)，讓學(xué)生領(lǐng)會學(xué)以致用的思想。2教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)確定依據(jù)：課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定，初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋 日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象，這說明復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 是本教學(xué)的重點(diǎn)。難點(diǎn)確定依據(jù)：通常學(xué)生只能記住而不能應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及特 點(diǎn)，而課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生能解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

11、， 屬于認(rèn)知性目標(biāo)的最高層級，因 此復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用是本教學(xué)的一個難點(diǎn)；另外學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的沉淀十分熟悉，但是不能從理論上判斷哪些物質(zhì)在水中屬于沉淀，本教學(xué)借助部分酸、堿、鹽溶解性表讓學(xué)生理解物質(zhì)溶于水和不溶于水的實(shí)質(zhì)區(qū)別， 因此理解酸、堿、鹽 溶溶解性是本節(jié)課的第二個難點(diǎn)。綜上，確定了復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用和理解酸、 堿、 鹽的溶解性為本教學(xué)的難點(diǎn)。2.1 教學(xué)重點(diǎn)(1)理解復(fù)分解反應(yīng)的條件突破方式：通過酸和堿、酸和鹽、鹽和堿以及鹽和鹽反應(yīng)的典型例子及問題， 步步逼近復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，加深學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的認(rèn)識以及 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液反應(yīng)現(xiàn)象的認(rèn)識。酸和堿反應(yīng) 共

12、同點(diǎn)是生成物中有水；酸和鹽反應(yīng)一一以“碳酸鹽和鹽酸的反應(yīng)”為例，共同點(diǎn)是生成物中有二氧 碳?xì)怏w和水；鹽和堿及鹽和鹽的反應(yīng)一一以“硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液反應(yīng)”為例，共同點(diǎn)是生成物中有沉淀。(2)判斷兩物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)突破方式：通過判斷酸和堿、酸和鹽、鹽和堿以及鹽和鹽是否發(fā)生反應(yīng)的典 型例題，讓學(xué)生學(xué)會如何運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)書寫生成物， 并運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng) 發(fā)生的條件判斷兩物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)。HNO3 NaOH相互交換成分生成水，滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，二者會發(fā)生反應(yīng)；HCl AgNO3 首先相互交換成分得硝酸，硝酸溶于水，再交換成分，得氯 化銀，氯化銀不溶于水，為沉淀，滿足復(fù)分解反

13、應(yīng)發(fā)生的條件，二者會發(fā)生 反應(yīng)；Ba(OH)2 KCl 鹽和堿的反應(yīng)，首先判斷反應(yīng)物全溶于水，再判斷生成物 都溶于水，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，二者不發(fā)生反應(yīng)；Na2SO4 BaCO3 鹽和鹽的反應(yīng)，首先判斷反應(yīng)物是否溶于水，查表知碳 酸鋼不溶于水，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，二者不發(fā)生反應(yīng)。2.2 教學(xué)難點(diǎn)(1)判斷兩物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)突破方式見2.1第7頁人教版九年級下冊復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計方案(2)理解酸、堿、鹽的溶解性通過借助部分酸、堿、鹽溶解性表中典型物質(zhì)氫氧化鈉和氯化銀對比學(xué)習(xí)溶解性不同，在水中的存在形式不同，學(xué)生從而深刻理解沉淀的含義。3實(shí)驗(yàn)儀器和試劑儀器：試管架、標(biāo)有硫

14、酸銅溶液標(biāo)簽的試管兩支和滴瓶 試劑：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋼溶液。4實(shí)驗(yàn)安全性問題由于本節(jié)課實(shí)驗(yàn)為鹽和堿以及鹽和鹽的定性反應(yīng)，為了避免滴加試劑時漏到 手上，這就要求教師實(shí)驗(yàn)時佩戴橡膠手套。5教學(xué)過程教學(xué) 劃、節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入激發(fā) 興趣【投影】兩幅動態(tài)圖片“相互交換舞伴”變成另外兩幅圖片的過程。【講述】請大家仔細(xì)觀察這幾幅圖，思 考：它們“相互交換舞伴”的過程 可以類比哪個基本反應(yīng)類型？仔細(xì)觀察，思考圖 片變化的特點(diǎn)。努力回憶大腦中四 大基本反應(yīng)類型的特點(diǎn) 并進(jìn)行類比，想到這幅 圖可以類比由兩種化合 物相互父換成分，生成 另外兩種化合物的復(fù)分 解反應(yīng)。創(chuàng)設(shè)情境，用 生活類比

15、化學(xué)，激 起學(xué)生對化學(xué)的 好奇心。激發(fā)學(xué)生大 腦，快速進(jìn)入學(xué)習(xí) 狀態(tài)，并且復(fù)習(xí)復(fù) 分解反應(yīng)的概念 及特點(diǎn)。分類 討論【過渡】復(fù)分解反應(yīng)一般發(fā)生在酸、堿、 鹽之間，那么復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條 件是什么呢？卜面我們將進(jìn)行學(xué) 習(xí)?！景鍟狂雎犂蠋煹闹v解，明 確學(xué)習(xí)目標(biāo)。從復(fù)分解反 應(yīng)的概念和特點(diǎn)， 自然地過渡到復(fù) 分解反應(yīng)發(fā)生的 條件。11.1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步 形成 認(rèn)知 結(jié)構(gòu)【討論1】酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反 應(yīng)，請大家想一想它們的生成物有 什么共同點(diǎn)？【投影】回憶酸堿反應(yīng)的特占 八、觀察三個化學(xué)方程式，找出它們的共同點(diǎn)利用問題驅(qū) 動學(xué)生思考，激活 學(xué)生原有知識，使 學(xué)生總結(jié)出酸堿 反應(yīng)的共同

16、點(diǎn)是 有水生成，自然而教學(xué) 劃、節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖是有水生成?；貞淃}酸與碳酸鹽反應(yīng) 的特點(diǎn)。觀察三個化學(xué)方程式， 找出它們的共同點(diǎn)是有 二氧化碳?xì)怏w和水生 成。思考討論，有著求知、 求真相的心理準(zhǔn)備。認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象，總結(jié)兩個反應(yīng)的共 同點(diǎn)是有沉淀生成。通 過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受化 學(xué)科學(xué)的研究方法。然地總結(jié)出復(fù)分 解反應(yīng)的條件之O利用問題驅(qū) 動學(xué)生思考，使學(xué) 生總結(jié)出鹽酸和 碳酸鹽反應(yīng)的共 同點(diǎn)是有二氧化 碳和水生成，自然 而然地總結(jié)出復(fù) 分解反應(yīng)的另一 個條件，同時，復(fù) 習(xí)鞏固了上節(jié)課 的知識點(diǎn)。激發(fā)學(xué)生興 趣，同時問題驅(qū)動 學(xué)生思考。設(shè)計實(shí)驗(yàn)，激 發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣， 同時給予學(xué)生視

17、覺沖突，總結(jié)出兩 個反應(yīng)的共同點(diǎn) 是有沉淀生成，總 結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)HCl + NaOH Ml。+ HjO+ CmiOHMt -CLH40.+ 2'“UH Xa:SO+ +- 21:(J【講述】圖片向大家展示的是酸堿反應(yīng) 的三個化學(xué)方程式，我們可以看出 它們的共同點(diǎn)是有水生成?！具^渡】接卜來，我們以碳酸鹽為例， 歸納酸和鹽的反應(yīng)特點(diǎn)?！居懻?】碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉與 鹽酸反應(yīng)時，它們的生成物有什么 共同點(diǎn)？【投影】【講述】C iiC Oj + 2Ht'lfikrf j + fOr f +H(>bihCOj +2HClhiiCI + Oa 1 * ll2O、口HCHL+

18、H< ：< SaC IH- C CJ3 t + H:O圖片向大家展示的是鹽酸和碳 酸鹽反應(yīng)的三個化學(xué)方程式，可以 看出它們的共同點(diǎn)是有二氧化碳?xì)?體和水生成?！具^渡】鹽和堿以及鹽和鹽的反應(yīng)有什 么共同點(diǎn)呢？【討論3】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液、 氯化鋼溶液反應(yīng)時，它們的生成物 有什么共同點(diǎn)呢？【過渡】接卜來，老師將進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請 大家仔細(xì)觀察，這兩個反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象以及它們的共同點(diǎn)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)+講述】取兩支干燥潔凈的試管，向其中 分別加入少量的硫酸銅溶液，再向 一支試管中加入少量的氫氧化鈉溶 液，可以觀察到用藍(lán)色絮狀沉淀； 向另一支試管中加入少量氯化鋼溶第9頁人教版九年級下冊復(fù)分解反應(yīng)

19、發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計方案第15頁教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動液，可以觀察到有白色沉淀生成?！就队啊緾liSON*SO + Co(Otl) j【講述】圖片向大家展示的是剛才反應(yīng) 的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式，我們觀察 到的藍(lán)色絮狀沉淀是 Cu(OH)2,白 色沉淀是 Ba(OH)2。注意事項(xiàng)：鹽和堿、鹽和鹽反應(yīng)時， 反應(yīng)物必須可溶于水。學(xué)生活動運(yùn)用化學(xué)方程式表 達(dá)反應(yīng)現(xiàn)象，并認(rèn)識到 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的藍(lán)色沉淀 是Cu(OH )2 ,白色沉淀是 BaSO4。建立起宏觀與符 號之間的聯(lián)系。設(shè)計意圖的最后一個條件 是有沉淀生成。同 時讓學(xué)生認(rèn)識到 實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué) 的一種有效手段。培養(yǎng)學(xué)生的 “宏一符”思維。從本質(zhì)上理解反 應(yīng)現(xiàn)象

20、，讓學(xué)生學(xué) 會從實(shí)驗(yàn)和理論 兩方認(rèn)識化學(xué)反 應(yīng)產(chǎn)物的方法。歸納 分析小差 ?？谡J(rèn)知 結(jié)構(gòu)【歸納】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種 化合物互相交換成分，生成物中有 水或有氣體或有沉淀生成，若鹽和 堿、鹽和鹽反應(yīng)，反應(yīng)物須可溶于 水。【板書】1.條件有水、氣體或沉淀生成【重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】或：指水、氣體、沉淀至少有一種。水是H和OH的結(jié)合，在 初中階段氣體指CO2或NH3【提問】沉淀是什么呢？【過渡】接下來，我們將借助酸、堿、鹽溶解性表來學(xué)習(xí)。【投影】部分酸、堿、鹽溶解性表【講述】紅色圓角矩形圈出的小方格， 有物質(zhì)和溶解性兩層含義，在該小 方格中所指物質(zhì)是由 Na+和OH-構(gòu) 成的NaOH , “溶”代表NaO

21、H溶 于水，即NaOH在水中以Na+和由前面的三個討 論，自然而然地歸納出 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條 件，從而消除心中的疑 惑，形成新知，逐步完 善復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)知結(jié) 果。聆聽理解，做好易 錯點(diǎn)的筆記，并明確復(fù) 分解反應(yīng)發(fā)生的條件中 水和氣體具體是什么。通過觀看部分酸、 堿、鹽溶解性表以及教 師的講解，初步認(rèn)識該 表，及每個小方格的意 義，以及學(xué)會利用該表 查物質(zhì)的溶解性。另外, 從深層次上理解溶于水總結(jié)深化，使學(xué)生 豁然開朗，完善認(rèn) 知結(jié)構(gòu)。以順利突 破本節(jié)課的重點(diǎn) 之一。重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)易 錯點(diǎn)。避免學(xué)生形 成迷死概念和錯 誤認(rèn)知。在復(fù)分解反 應(yīng)發(fā)生的條件中， 學(xué)生易理解生成 水或氣體時，復(fù)分 解反應(yīng)會

22、發(fā)生，但 對于沉淀這個詞 學(xué)生比較陌生，通 過溶于水的物質(zhì)教學(xué) 劃、節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖OH-的形式存在。以此類推，藍(lán)色 圓角矩形圈出的小方格代表的物質(zhì) 是由Ag+和Cl-構(gòu)成的AgCl , “不”代表 AgCl不溶于水，即AgCl在水中以沉淀的形式存在。的物質(zhì)和不溶于水的物 質(zhì)的區(qū)別，以及它們在 水中的狀態(tài)。和不溶于水的物 質(zhì)間的對比，讓學(xué) 生深刻認(rèn)識二者 的區(qū)別，從而突破 本節(jié)課的難點(diǎn)之O應(yīng)用 分析深化 認(rèn)知【過渡】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些 應(yīng)用呢？我們通過幾個例子學(xué)習(xí)?！景鍟狂雎?，思考復(fù)分解 反應(yīng)發(fā)生的條件，明確 接卜來的學(xué)習(xí)任務(wù)。明確復(fù)分解反應(yīng)的 應(yīng)用可以用來判斷兩物 質(zhì)是否

23、發(fā)生反應(yīng)。而自 己并不知道如何判斷， 這就為接卜來判斷幾類 復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生的 教學(xué)做好準(zhǔn)備：(1)學(xué)會判斷“酸 和堿”型復(fù)分解反應(yīng)是 否發(fā)生反應(yīng)的方法。明確學(xué)習(xí)目 的，積極思考，與 原有認(rèn)知發(fā)生沖 突。利用判斷酸 和堿、酸和鹽、鹽 和堿以及鹽和鹽 的代表物質(zhì)是否 發(fā)生反應(yīng)，讓學(xué)生 學(xué)會利用“交換成 分”和“復(fù)分解反 應(yīng)發(fā)生的條件”、 “酸、堿、鹽的溶 解性”來解決問 題。各個典型例題 難度依次增加，讓 學(xué)生在“做中學(xué)”， 突破本節(jié)課的最 后一個教學(xué)重點(diǎn) 和難點(diǎn)。2.應(yīng)用判斷兩物質(zhì)間是否發(fā)生反應(yīng)【例題賞析】判斷下例反應(yīng)是否發(fā)生？、肛他+BM：電【講解過程】X心 HMN，%* NWUI 3K聲

24、1廉行口會發(fā)生反應(yīng)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動HCI會發(fā)生反應(yīng)* K<?lHuCI,(OHh+KCIkdll不會發(fā)生反應(yīng)不溶于水、儂Bien;不會發(fā)生反應(yīng)【投影+總結(jié)】用動畫模擬復(fù)分解反應(yīng)的過 程，將此過程簡單記為： 兩邊結(jié)合, 中間結(jié)合。課堂【投影】學(xué)生活動(2)學(xué)會判斷“酸 和鹽”型復(fù)分解反應(yīng)是 否發(fā)生反應(yīng)的方法。(3)學(xué)會判斷“鹽 和堿”型復(fù)分解反應(yīng)是 否發(fā)生反應(yīng)的方法。注 意到該類型的反應(yīng)，需 要判斷反應(yīng)物是否溶于 水。(4)學(xué)會判斷“鹽 和鹽”型復(fù)分解反應(yīng)是 否發(fā)生反應(yīng)的方法。注 意到該類型的反應(yīng)，需 要判斷反應(yīng)物是否溶于 水。觀看動畫，理解復(fù) 分解反應(yīng)發(fā)生的過程， 并且巧用動畫熟練的判

25、斷復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物。設(shè)計意圖再一次給予 學(xué)生大腦刺激，讓 學(xué)生在典例賞析 中學(xué)會應(yīng)用復(fù)分 解反應(yīng)發(fā)生的條 件的注意事項(xiàng)和 技巧。初中生對動 畫很感興趣，利用 制作的動畫模擬 復(fù)分解反應(yīng)的過 程，從宏觀上讓學(xué) 生輕松建構(gòu)復(fù)分 解反應(yīng)的過程，從 而形成完整的認(rèn) 知。教學(xué) 劃、節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖小結(jié)1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：回憶本節(jié)課所學(xué)的呈現(xiàn)本節(jié)課兩種化合物互相交換成分，生成物知識，總結(jié)深化復(fù)分解所學(xué)的知識，凝聚中有水或有氣體或有沉淀生成，若反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)重點(diǎn)和難點(diǎn)，對學(xué)鹽和堿、鹽和鹽反應(yīng)，反應(yīng)物須可用。生的大腦進(jìn)行二定格溶于水。次沖擊，使學(xué)生在認(rèn)知2、判斷兩物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)的頭腦中建構(gòu)起復(fù)步驟：相互交換成分后，看否后水、 氣體、二氧化碳生成。分解反應(yīng)發(fā)生的 條件的概念圖。【講述】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，關(guān)鍵 是看化合物互相交換成分，是否有聆聽，查漏補(bǔ)缺， 完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)。水、氣體或沉淀生成。判斷兩物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)時，關(guān)鍵也是看生成物。注意，鹽和堿、鹽和鹽反應(yīng)，反應(yīng)物須可溶于水。【練一練】判斷下列物質(zhì)