九年級化學(xué)基本概念總復(fù)習(xí)

1、-敲開中考之門敲開中考之門物物質(zhì)質(zhì)的的組組成成物物質(zhì)質(zhì)的的分分類性性質(zhì)質(zhì)和和變變化化溶溶液液化化學(xué)學(xué)量量化化學(xué)學(xué)用用語語物物質(zhì)質(zhì)的的組組成成宏觀組成宏觀組成微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成元素元素離子離子原子原子分子分子具有相同核電具有相同核電荷數(shù)同一類原荷數(shù)同一類原子總稱子總稱化學(xué)變化中最化學(xué)變化中最小的粒子小的粒子由同種元素組由同種元素組成的純凈物成的純凈物只論種類只論種類,不論不論個(gè)數(shù)個(gè)數(shù),在化學(xué)變在化學(xué)變化中種類不變化中種類不變既講種類既講種類,又講個(gè)又講個(gè)數(shù)數(shù),在化學(xué)變個(gè)最在化學(xué)變個(gè)最外層電子數(shù)會變外層電子數(shù)會變由同種原子或同由同種原子或同種原子構(gòu)成的分種原子構(gòu)成的分子構(gòu)成子構(gòu)成元素是同一類原子的總

2、稱元素是同一類原子的總稱,原子是構(gòu)成元素的基本單原子是構(gòu)成元素的基本單元元,單質(zhì)是具體物體的體現(xiàn)單質(zhì)是具體物體的體現(xiàn)分子分子離子離子拆分拆分構(gòu)成構(gòu)成得失電子得失電子得失電子得失電子原子原子元素和原子元素和原子分子和原子分子和原子原子和離子原子和離子原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核核電荷數(shù)電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量核外電子分層排布，最外層電子數(shù)決定核外電子分層排布，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。元素的化學(xué)性質(zhì)。 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：不用化學(xué)變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)。物理

3、性質(zhì)：不用化學(xué)變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)。如如:顏色、氣味、味道、熔沸點(diǎn)、密度、硬度、顏色、氣味、味道、熔沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、揮發(fā)性等。溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、揮發(fā)性等。(2)化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來的性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧氣的氧化性，氫氣的可燃性和還原性如氧氣的氧化性，氫氣的可燃性和還原性AB+CD=AD+CB(二二)反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：生成物中必須有生成物中必須有沉淀沉淀析出析出或或有有氣體氣體放出放出或或有有水水生成生成金屬的位置越靠前，在水溶液里越易失去金屬的位置越靠前，在水溶液里越易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。電子變成離子，它的活動性就越

4、強(qiáng)。排在氫前邊的金屬能置換出酸里的氫；排排在氫前邊的金屬能置換出酸里的氫；排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。們的鹽溶液里置換出來。2反應(yīng)物的鹽必須是可溶性的，即是溶液。反應(yīng)物的鹽必須是可溶性的，即是溶液。K，Ca，Na由于金屬活動性非常活潑，由于金屬活動性非常活潑，跟鹽溶液相遇時(shí)，不是置換出鹽中的金屬，跟鹽溶液相遇時(shí)，不是置換出鹽中的金屬，而是跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)生成堿和而是跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)生成堿和H2。有時(shí)生成的堿還可跟鹽發(fā)生反應(yīng)生成新堿和有時(shí)生成的堿還可跟鹽發(fā)生反應(yīng)生成新堿和新鹽。如將金屬鈉投放到新鹽。如將金屬鈉投放到CuSO4溶液中，溶液中，發(fā)生的反應(yīng)依次為：發(fā)生的反應(yīng)依次為：例例3有有X，Y，Z三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：Z+YSO4=ZSO4+Y，X+YSO4=X