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文檔簡(jiǎn)介
1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。 物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì):不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。 化學(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究 蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低) 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。 蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體:
2、相同點(diǎn):都有水、氧氣、二氧化碳 不同點(diǎn):吸入氣體:氧氣多 呼出氣體:二氧化碳、水多結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。 試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺(tái) 6、各種常見(jiàn)儀器: (1)固體藥品的取用:存放:廣口瓶。取用:粉狀藥品藥匙或紙槽(一傾二送三直立) 塊狀鑷子 (一橫二放三慢滑) (2)液體藥品的取用:存放:細(xì)口瓶。 取用:瓶塞倒放;標(biāo)簽朝手心;口對(duì)口緊挨著慢倒;試管略傾斜 (3)量筒:無(wú)0刻度;正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰?。?(4)酒精燈:注意事項(xiàng):禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。 火焰分三層:外
3、焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低) 對(duì)物質(zhì)加熱用外焰 (5)給物質(zhì)加熱的方法:對(duì)液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過(guò)試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對(duì)人。對(duì)固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。(6)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7)可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶(8)取用藥品時(shí)做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞) 未說(shuō)明藥品用量時(shí):液體一般取12毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元
4、 我們周圍的空氣 1、 空氣的組成:氮?dú)猓?8%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 氣體及雜質(zhì)(0.03%)2、 空氣中氧氣含量的測(cè)定:(1)藥品:紅磷 (2)步驟:檢查氣密性;集氣瓶中加少量水;點(diǎn)燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。 (3)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:紅磷必須過(guò)量;裝置必須密封;冷卻至室溫再 打開(kāi)彈簧夾。物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物(按物質(zhì)種類)單質(zhì)化合物(按元素種類)3、 氧氣(1) 物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無(wú)色、無(wú)味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;(2) 化學(xué)性質(zhì):能使帶火星木條復(fù)燃;制取氧氣:制取方法:收集方法:向上排氣法:排水法:裝置:固固加熱型(高錳
5、酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過(guò)氧化氫制氧氣) 驗(yàn)滿:利用排水法:水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃則滿。氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣密性好。高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點(diǎn)收離熄 根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題:(a)、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管(c)、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面? 防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂; 4、化合反應(yīng):
6、特點(diǎn):“多變一” 字母表示:A+BAB 分解反應(yīng):特點(diǎn):“一變多” 字母表示:ABA+B 氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。4、 催化劑:特點(diǎn):“一變兩不變” 一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。5、 空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)
7、象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發(fā)令槍)(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等)(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。第三單元 自然界的水 1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1) 水電解實(shí)驗(yàn):化學(xué)反應(yīng): 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 :1 質(zhì)量比:1 :8 “正氧負(fù)氫,氫二氧一”檢
8、驗(yàn):O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)過(guò)濾操作要點(diǎn):“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁; 二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣; 三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊; 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過(guò)濾速度。過(guò)濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。(3)硬水與軟水 A.定義 硬水是
9、含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸D長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣H2(1)、物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無(wú)色、無(wú)味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)(2)、化學(xué)性質(zhì):可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火)現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生還原性(用途:冶煉金屬)現(xiàn)象:黑色
10、粉末變紅色,試管口有水珠生成()、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理: 裝置:固液不加熱型(與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同) 收集方法:向下排氣法:排水法:()、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣了解4、愛(ài)護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染A、水污染物來(lái)源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由原子
11、構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識(shí)點(diǎn)1、 原子的構(gòu)成原子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)相對(duì)原子質(zhì)量、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。、注意:它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒(méi)有單位2、元素(1)、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(2)、決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)(3)、特點(diǎn):只
12、講種類,不講個(gè)數(shù)(4)、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣)(5)、元素符號(hào)的意義:宏觀:表示一種元素; 有時(shí)表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體) 微觀:表示一個(gè)原子例如:H:表示氫元素;一個(gè)氫原子 He:表示氦元素;氦氣;一個(gè)氦原子 C:表示碳元素;碳;一個(gè)碳原子 Al:表示鋁元素;鋁;一個(gè)鋁原子 當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí),只有微觀意義;符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如:3H:3個(gè)氫原子 4C:4個(gè)碳原子 nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar:2個(gè)氬原子(3)原子和元素的比較 原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有
13、相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類,不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義 (4)我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對(duì)于元素周期表,一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示(如右圖)。 右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二電子層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。2、電子電子層的規(guī)律:(1
14、)、第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子,第三層最多容納18個(gè)電子。(2)、最外層電子層不超過(guò)8個(gè),(只有一層的不超過(guò)2個(gè))3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè),在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè),在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子(氦為2個(gè)),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團(tuán),離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示(數(shù)字“2”的意義)。 2.原子和離子的比較
15、60;原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子(或原子團(tuán))電性不帶電帶電荷陽(yáng)離子:所帶電荷數(shù)=+(質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù))陰離子:所帶電荷數(shù)=-(核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù))聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,原子失去電子變成陽(yáng)離子,原子得到電子變成陰離子 4 化學(xué)式與化合價(jià) 一、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià),請(qǐng)注意以下幾點(diǎn):(1)記住常見(jiàn)元素的化合價(jià),掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律,如:在化合物中,通常氫顯+1價(jià);氧顯-2價(jià);單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零;一些元素有變價(jià),其化合價(jià)的確定,可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。(2)使用化合價(jià)的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(3)掌握常見(jiàn)原子團(tuán)
16、的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。(4)常見(jiàn)的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵,二四碳.二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見(jiàn).氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn),看見(jiàn)單質(zhì)即為零!負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根,正一價(jià)的是銨根。 二、化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)1.化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì);表示該物質(zhì)的組成元素;由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)一般用元素符號(hào)表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘賳钨|(zhì)是雙原子分子,要在其元素符號(hào)的右下角加2;化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí),正價(jià)元素寫(xiě)在左邊,負(fù)價(jià)元素寫(xiě)
17、在右邊;正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0;含有原子團(tuán)的物質(zhì),可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式,如氫氧化鎂。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算:相對(duì)分子質(zhì)量;物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為四、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式正價(jià)在左,負(fù)價(jià)在右1、交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價(jià),先化簡(jiǎn)再交叉,如P為+5價(jià),氧為-2價(jià),交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為X,再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià),X*1+(-2)*2=0
18、求得X的值為4,則C的化合價(jià)為+4第五單元:質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明:質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化; 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中; 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3)可能改變:分
19、子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則:以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě):(注意:一寫(xiě)、二配、三標(biāo)、四等 )3、含義:以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2(或原子)個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);通過(guò)什么條件反應(yīng):反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);參加反應(yīng)的各粒子
20、的相對(duì)數(shù)量;反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅(jiān)硬的;B代表Black,黑的。6B最軟,顏色最深;6H最硬,HB軟硬適中。3、無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色,防毒面具里
21、的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個(gè)電子,既不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書(shū)寫(xiě)、古代書(shū)畫(huà)歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用
22、這個(gè)原理?!?、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 (置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水
23、法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒)密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng)) 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和過(guò)氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置 3)氣體收集方法:向上排空氣法4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2】
24、5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)(1)在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性(2)先放石灰石,后加稀鹽酸(3)長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下(4)導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)(5)應(yīng)用向上排空氣法收集 (6)在集氣瓶口蓋玻璃片(7)集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底(8)不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變
25、紅,H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng): C+CO2高溫2CO (吸熱反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng)原因:過(guò)多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹(shù)造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一
26、氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):可燃性 還原性)1)可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)【H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。】2)還原性: CO+CuO Cu+CO2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用:冶金工業(yè) 現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。3)有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,
27、使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件:(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:(1)要有足夠多的空氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃
28、料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素); 煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素); 汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分:甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)(2)乙醇 (俗
29、稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣 (3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1) 放熱反應(yīng):如所有的燃燒(2) 吸熱反應(yīng):如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。(2)需解決問(wèn)題:如何大量廉價(jià)的制取氫氣? 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg +
30、 O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二分解反應(yīng):13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 = 2KCl + 3O2 15. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O216. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H2O + CO217. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2三氧化
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