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文檔簡介
1、已知：在室溫條件下NaHCO3的溶解度為9 g/100gH2O，NaHCO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度大約為_molL-1。1溶液中c(Na+) = _molL-1.溶液中c(HCO3-) = _molL-1.11 要使溶液中析出NaHCO3晶體，該溶液應(yīng)滿足的基本條件是：溶液中c(Na+) 1molL-1.溶液中c(HCO3-) 1molL-1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和NH3在水中的溶解度如下表所示：CO2NH3溶解性（體積比）1.7 : 1700 : 1溶液的密度（g cm-3）10.88飽和溶液的物質(zhì)的量濃度（mol L-1）0.0518如果NH3與CO2在水溶液發(fā)生如下反應(yīng)：NH3 + CO2
2、 + H2O = NH4HCO3 CO2和NH3應(yīng)采取怎樣的方式進(jìn)行反應(yīng)，才能使溶液中產(chǎn)生較高濃度的HCO3- ？ 注：以下是在一定溫度下一些物質(zhì)的溶解度。溶解性固體的溶解度（/100g H2O）物質(zhì)NaClNaHCO3NH4HCO3NH4Cl035.76.911.929.710039.1216.4分解75.80時(shí)飽和溶液中的物質(zhì)的量(100gH2O)0.610.080.150.56 在室溫條件下，向已被NaCl飽和的濃氨水中通入CO2，首先會(huì)析出的物質(zhì)是什么？_。為什么？_。 注：NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3 + NH4Cl 索爾維制堿法原料：CO2 、NH3、NaCl、產(chǎn)物：NaHCO3Na2CO3 + CO2濾液中CaONH3 + CaCl2Na2CO3CaCl2 侯德榜制堿法原料：CO2 、NH3、NaCl、產(chǎn)物：NaHCO3Na2CO3 + CO2濾液中NH4ClNH3和和NaClCO2NH3NaC
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