魯教版九年級上冊化學(xué) 53化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 同步練習(xí)

1、2019-2019學(xué)年魯教版九年級上冊化學(xué) 5.3化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 同步練習(xí)一、單選題1.下列描述與化學(xué)方程式表示一致的是(  ) A. 碳在空氣中充分燃燒CO2COB. 鐵釘浸入硫酸銅溶液中 2Fe3CuSO43CuFe2(SO4)3C. 鎂帶燃燒MgO2MgO2D. 紅磷燃燒4P + 5O22P2O52.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是（   ） A. 化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比B. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系C. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件D.

2、 化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程3.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中（   ） A. 碳酸鈉消耗的氯化氫多                                   

3、    B. 碳酸氫鈉生成的二氧化碳多C. 碳酸氫鈉消耗的氯化氫多                                    D. 碳酸氫鈉生成的二氧化碳多4

4、.相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（   ） A. CO最多，H2最少         B. H2最多，CH4最少         C. H2最多，CO最少         D. CH4最多，CO最少5.鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂，在這個反應(yīng)中，鎂、氧

5、氣、氧化鎂三者的質(zhì)量比是（） A. 6：4：11                      B. 13：8：20                    

6、0;   C. 24：32：40                       D. 48：32：806.取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%下列判斷正確的是（   ） A. 生成2.0gCO2氣體 &#

7、160;                                             B. 原來CaCO3的質(zhì)量為14.3gC.

8、 生成了5.6gCaO                                               &#

9、160;  D. 剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0g7.將足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液逐漸加入到硫酸鋇和碳酸鋇組成的100克固體混合物中，直到氣體不再產(chǎn)生為止，蒸干后稱量所得固體質(zhì)量為102.2克，則和碳酸鋇反應(yīng)用去的鹽酸溶液的質(zhì)量是（  ） A. 5.25g                        

10、;          B. 18.25g                                  C. 36.5g &#

11、160;                                D. 73g8.在4P+5O2 2P2O5的反應(yīng)中，P、O2、P2O5的質(zhì)量比為（    ） A. 4：5：2    

12、                 B. 7：4：11                     C. 31：32：142       

13、;              D. 124：160：2849.在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里各加入足量、等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左端燒杯加入5.6克鐵，要使天平再次平衡，應(yīng)向右邊燒杯加入（   ） A. 5.4克氧化鈣            

14、               B. 5.6克銅                           C. 6克鎂    

15、                       D. 10克碳酸鈣10.已部分變質(zhì)的Ca（OH）2固體試樣10g，與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生2.2gCO2 ， 則該固體試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（   ） A. 30%         &#

16、160;                           B. 40%                    

17、60;                C. 50%                               

18、0;     D. 60%二、填空題11.稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl）（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀_ g （2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是_ g（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）_ 12.為

19、測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)象生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（不計(jì)損耗）：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)生理鹽水樣品的質(zhì)量加入硝酸銀溶液的質(zhì)量過濾后剩余溶液的質(zhì)量130g40g167.13g反應(yīng)后生產(chǎn)氯化銀固體的質(zhì)量為_ g請計(jì)算該生理鹽水中含氯化鈉的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）_  13.（2019黃浦區(qū)二模）將100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含鋅銅的金屬片中，測得氫氣的質(zhì)量如表所示硫酸溶液的質(zhì)量/g20406080100氫氣的質(zhì)量/g0.10.20.30.40.4請計(jì)算：最終生成H2的物質(zhì)的量是_該金屬片中含銅的質(zhì)量_100g硫酸溶液中溶

20、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ 14.在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_  15.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)）為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是_ g，其物質(zhì)的量為_ mol（2）求參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）_ mol（3）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 三、解答

21、題16.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物162.5克，完全反應(yīng)后生成氧氣48克，求原來有多少克氯酸鉀？二氧化錳的質(zhì)量是多少克？ 四、綜合題17.現(xiàn)有氫氣和氧氣的混合氣體共10g，點(diǎn)燃使它們充分反應(yīng)后，剩余1g氧氣試求： （1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量是 （2）原混合氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是多少克？ 18.實(shí)驗(yàn)室里用加熱氯酸鉀（在催化劑MnO2存在下）的方法制取氧氣在大試管里加入4.9克的氯酸鉀和0.5克二氧化錳，用排水法收集氧氣加熱一段時間后，停止加熱，待試管里的殘留固體完全冷卻后，稱的固體質(zhì)量為4.44克試求： （1）制的氧氣是多少克？ （2）已經(jīng)分解的氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 答案解析部分一、單

22、選題1.【答案】D 【解析】【分析】A、根據(jù)碳充分燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行分析；B、根據(jù)鐵在置換反應(yīng)中顯示+2價(jià)進(jìn)行分析；C、根據(jù)鎂元素的化合價(jià)進(jìn)行分析；D、根據(jù)方程式的書寫原則進(jìn)行分析【解答】A、碳在氧氣中充分燃燒生成的是二氧化碳，正確的方程式為：C+O2CO2 ， 故A錯誤；B、鐵在置換反應(yīng)中顯示+2價(jià)，正確的方程式為：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ， 故B錯誤；C、鎂元素常顯示+2價(jià)，正確的方程式為：2Mg+O22MgO，故C錯誤；D、該方程式應(yīng)用原理正確，化學(xué)式書寫符合客觀規(guī)律，滿足質(zhì)量守恒定律，故D正確；故選D【點(diǎn)評】在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行

23、判斷2.【答案】B 【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比，利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系；反應(yīng)物質(zhì)量比不一定等于各生成物質(zhì)量比，故不是各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比 故選：B【分析】化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答3.【答案】A 【解析】【解答】解： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO28436.5448.4g3.65g4.4gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106734410.6g7.3g4.4g通過分析可知，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，

24、碳酸鈉消耗的氯化氫多故選：A【分析】利用兩物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后結(jié)合碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算4.【答案】C 【解析】【解答】解：假定質(zhì)量都1克，設(shè)和氫氣反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是X，和甲烷反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是Y，和一氧化碳反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是Z 2H2+O2 2H2O4321gX 得：X=8gCH4+2O2 CO2+2H2O16641克Y 得：Y=4克2CO+O2 2CO256321克Z 得：Z=0.57克故選：C【分析】假定質(zhì)量都是1克，然后寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出氧氣的質(zhì)量5.【答案】D 【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2

25、Mg+O22MgO48     32                  80故鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是48：32：80故選D.【分析】首先正確寫出鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比解決問題即可6.【答案】A 【解析】【解答】解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷ ×100%=10.0g， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以

26、知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g8.0g=2.0g；設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3 CaO+CO21005644yx2.0g 解得：x=2.55g；y=4.55gA、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g8.0g=2.0g；故A判斷正確；B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質(zhì)量為10g，故B判斷錯誤；C、根據(jù)計(jì)算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量為2.55g，故C判斷錯誤；D、根據(jù)計(jì)算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g4.55g=5.45g，故D判斷錯誤故選A【分析】根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：CaCO3 CaO+CO2結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，在反應(yīng)前

27、后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答7.【答案】D 【解析】【解答】解：設(shè)反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為x，BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2，固體增加質(zhì)量197        73     208                       208197=11

28、            x×20%                            102.2g100g=2.2gx=73g，故選：D【分析】碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不能和稀鹽酸

29、反應(yīng)，因此固體增加的質(zhì)量即為碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致的，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算8.【答案】D 【解析】【解答】解：4P+ 5O2 2P2O5                  124  160       284在此反應(yīng)中P、O2、P2O5的質(zhì)量比為124：160：284=31：40：71故選：D【分析】根據(jù)磷和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方

30、程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答即可9.【答案】A 【解析】【解答】解：加入5.6g的鐵引起的天平質(zhì)量增加量為 Fe+2HCl=FeCl2+H2質(zhì)量增加56256-2=545.6g5.4gA加入5.4g氧化鈣，由于不生成氣體，所以質(zhì)量增加為5.4g，平衡正確；B、加入5.6g的銅，由于不反應(yīng)，所以質(zhì)量增加為5.6g，不平衡錯誤；C、加入6g鎂，引起的質(zhì)量增加為Mg+2HCl=MgCl2+H2質(zhì)量增加242226g5.5g增加量為5.5g，不平衡錯誤；D、加入10g碳酸鈣，引起的質(zhì)量增加量為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2質(zhì)量增加量100445610

31、g5.6g質(zhì)量增加量為5.6g，不平衡錯誤故選：A【分析】天平左右平衡，則質(zhì)量增加量相等，所以要根據(jù)鐵引起的質(zhì)量增加量確定另一側(cè)的質(zhì)量增加量10.【答案】C 【解析】【解答】解：設(shè)固體試樣中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO210044x2.2g   解之得：x=5g答：固體試樣中碳酸鈣的質(zhì)量為5g則該固體試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量：10g5g=5g則該固體試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%50%故選C【分析】變質(zhì)的Ca（OH）2固體試樣中含有碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，繼而可求出該

32、固體試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、填空題11.【答案】23.3；142；9.3% 【解析】【解答】（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，故答案為：23.3；（2）設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4的質(zhì)量為zBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl208     142          233      

33、0;  117x          z             23.3g        yx=20.8g，y=11.7g，z=14.2g；（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是=142g；（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=9.3%；答案：（1）23.3；  （2）142；（3）9.3%【分析】（1）根據(jù)圖示可以判斷出生成的沉淀硫酸鋇

34、的質(zhì)量；（2）設(shè)出硫酸鈉溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量及反應(yīng)反應(yīng)方程式計(jì)算出完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量氯化鋇質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量12.【答案】2.87；0.02mol 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量=130g+40g167.13g=2.87g；故填：2.87；設(shè)：生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量是xNaCl+AgNO3AgCl+NaNO3

35、58.5g               143.5x                       2.87g解得：x1.17g氯化鈉的物質(zhì)的量為：=0.02mol故填：0.02mol【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為生成氯化銀沉淀質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式，由氯化銀的質(zhì)量可計(jì)算出參加反應(yīng)氯化鈉質(zhì)量，該質(zhì)量與鹽水質(zhì)量比可計(jì)算出該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分

36、數(shù)13.【答案】0.2 mol；7g；24.5% 【解析】【解答】解：分析表中數(shù)據(jù)可以知道銅鋅合金完全反應(yīng)生成了氫氣的質(zhì)量為0.4g，其物質(zhì)的質(zhì)量為：0.4g÷2g/mol=0.2mol；設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，80g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn+H2SO4ZnSO4+H265  98        2x    y        0.4g=解得：x=13g ，  y=19.6g；所以該金屬中銅的質(zhì)量為

37、：20g13g=7g；硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：  ×100%=24.5%；故答案為：0.2；7g；24.5%【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道，隨著加入硫酸的質(zhì)量的增加，生成氣體的質(zhì)量不斷增加，至第四次、第五次加入的硫酸的質(zhì)量不同，但是生成氣體的質(zhì)量相同，可以判斷此時金屬中鋅已完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量為0.4g，可以據(jù)此完成解答；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量即可；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以完成解答，其中加入的100g稀硫酸中的硫酸沒有完全反應(yīng)，改組數(shù)據(jù)不能帶入計(jì)算14.【答案】9.8% 【解析】【解

38、答】解：設(shè)原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2NaOHNa2SO4H2SO480                                    9824%×100g                   300g×x &

39、#160; x=9.8%故答案為：9.8%【分析】根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，但是氫氧化鈉會中與硫酸，以及金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，所以硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化成了硫酸鈉，依據(jù)硫酸根離子守恒進(jìn)行計(jì)算15.【答案】8.8g；0.2；0.2；80% 【解析】【解答】解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+160g176.2g=8.8g，物質(zhì)的量為：0.2mol；（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是xCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O1      

40、;                            1x                             0.2mol   x=0.2mol（3）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%故答案為：（1）8.8g，0.2mol；（2）0.2mol；（3）80%【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，然后依據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算二氧化碳的物