廣東省廣州市2022年高三綜合測(cè)試（二）化學(xué)試題及答案（二模）

1、廣東省廣州市2022年高三綜合測(cè)試（二）化學(xué)試題本試卷共21小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)： 1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、試室號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡.上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上，并在化學(xué)答題卡相應(yīng)位置上填涂考生號(hào)。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。

2、不按以上要求作答無(wú)效。4.作答選考題時(shí)，請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做題的題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、錯(cuò)涂、多涂的，答案無(wú)效。5.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.我國(guó)科學(xué)家在以二氧化碳為原料人工合成淀粉領(lǐng)域取得突破性進(jìn)展。下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程中無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B.該過(guò)程中二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)C.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D.淀粉是谷類食物的重要組成成分2.“

3、天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器成功著陸火星，“ 祝融號(hào)”火星車執(zhí)行探測(cè)任務(wù)。下列說(shuō)法不正確的是A.火星隕石中的20Ne 質(zhì)子數(shù)為20B.火星大氣中的40Ar和36Ar互為同位素C.“天問(wèn)一號(hào)”使用的新型鎂鋰合金是金屬材料D.“祝融號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能3.一種用于合成青蒿素類似物的原料的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.可發(fā)生水解反應(yīng)B.分子式為C13H20O2 C.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D.屬于烯烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色4.銀器日久表面因生成Ag2S而逐漸變黑。利用原電池原理處理的方法是在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去。下

4、列說(shuō)法正確的是A.鋁作正極，銀作負(fù)極B.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C. Ag2S在正極得到電子D.工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用鐵鹽凈水Fe3+水解得到Fe(OH)3膠體B用NH4HCO3對(duì)農(nóng)作物施肥NH4HCO3屬于氮肥C在鋼鐵設(shè)施上安裝鎂合金鎂比鐵活潑可防止鐵被腐蝕D用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品SiO2是酸性氧化物6.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. a的濃溶液與KMnO4反應(yīng)制得bB.b溶于水制得液氯 C.c可用于自來(lái)水消毒 D.存在ab>da的轉(zhuǎn)化關(guān)系 7.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2

5、S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2 的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.歷程發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+= CuS+2H+ B.歷程中CuS作氧化劑C.歷程中n(Fe2+)： n(O2)=1 ：4D.轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+ S8.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)： 2Fe+ 6H+=2Fe3+ 3H2B.呼吸面具中Na2O2和CO2反應(yīng)： Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + O2C.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2： Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClOD.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣： CO32- (a

6、q)+ CaSO4(s) CaCO3(S)+ SO42- (aq)9.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制NO氣體B.用裝置乙除NO中的少量NO2C.用裝置丙收集NO氣體D.用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2· 6H2O10.25°C時(shí)，用1.0 mol·L -1NaOH溶液滴定20.00 mL c1 mol·L-1的鹽酸，用0.010 mol·L -1NaOH溶液滴定20.00 mL c2mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.曲

7、線a表示滴定c1 mol·L-1的鹽酸B. c1： c2=100： 1C.滴定至pH=7時(shí)，兩份溶液導(dǎo)電能力相同D.水的電離程度在V(NaOH)=20.00 mL時(shí)最大11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氮?dú)馑脑訑?shù)為NAB. 124gP4 ()分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4 NAC.1 mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為2 NAD. 1 L 0.10 mol·L -1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA12.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子

8、序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： Y > X .B. YZ2中，Y的化合價(jià)為+2C.原子半徑： W> Z> YD. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性B向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色還原性：I->Cl-C加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華D向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少.

9、量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+14.物質(zhì)X能發(fā)生如下反應(yīng)：XmY；XnZ (m、n均為正整數(shù))。恒容體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. m=n=1B. t1時(shí)，c(X)= c(Y)C.反應(yīng)的活化能：<D. t2時(shí)，X的消耗速率等于Z的生成速率15.常溫下，將pH相同、體積均為V0的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至V，pH隨的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線表示CH3COOH溶液B.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=4時(shí)，c(Cl-) > c(CH3COO- )D. c點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸

10、的總濃度16.四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH常用作光刻顯影劑。以四甲基碳酸氫銨(CH3)4NHCO3水溶液為原料，電解制備(CH3)4NOH的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.工作時(shí)原料室(CH3)4N+向II室遷移B.1室可得到H2和CO2C.當(dāng)外電路中有1mol 電子通過(guò)時(shí)，理論上能生成lmol (CH3)4NOHD.電解總反應(yīng)： 4(CH3)4NHCO3+2H2O 4(CH3)4NOH + 2H2+O2+4CO2二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17. (14分)SO2和焦亞硫酸鈉(Na2S2

11、O5) 可用作食品添加劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化學(xué)方程式為_(kāi) _ 。 欲凈化與收集SO2，選擇必要裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi) _ ( 填儀器接口的字母編號(hào))。(2)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。 已知： 2NaHSO3 Na2S2O5+ H2O。試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2 溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論I取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得到無(wú)色溶液/II取實(shí)驗(yàn)I的溶液，_ 樣品已氧化變質(zhì)III另取實(shí)驗(yàn)I的溶液， 樣品未完全氧化變質(zhì)(

12、3)某小組利用下列裝置測(cè)定空氣中SO2的含量。.已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SO2 + I2+ 2H2O= H2SO4+ 2HI若空氣流速為a m3·min-1，當(dāng)觀察到 時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)t min。假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是_ mg·m-3。18. (14分)金屬鎵擁有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù)，鎵與鋁同族，化學(xué)性質(zhì)相似。一種從高鋁粉煤灰(主要成分是Al2O3，還含有少量Ga2O3和Fe2O3等)中回收鎵的工藝如下：回答下列問(wèn)題：(1) “焙燒”中，Ga2O3轉(zhuǎn)化成NaGaO2的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(2)“ 堿浸”所得浸出渣的主要成分是_

13、。 (3) “轉(zhuǎn)化1”中通入過(guò)量CO2至溶液pH=8，過(guò)濾，所得濾渣的主要成分是Al(OH)3和Ga(OH)3，寫出生成Al(OH)3的離子方程式_ 。(4) “溶鎵”所得溶液中存在的陰離子主要有_ 。(5)“電解”所用裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為 _ 。若電解獲得1mol Ga，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為_(kāi) L，電解后，陽(yáng)極室所得溶液中的溶質(zhì)經(jīng)加熱分解生成 (填化學(xué)式)可循環(huán)利用。19. (14分)乙烯是石油化工最基本原料之一。I.乙烷在一定條件下可脫氫制得乙烯： C2H6(g)= C2H4(g)+ H2(g) H1>0(1)提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 、 。(2)一定

14、溫度下，向恒容密閉容器通入等物質(zhì)的量的C2H6和H2，初始?jí)簭?qiáng)為100kPa，發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為20%。平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為 kPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_ kPa (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。II.在乙烷中引入O2可以降低反應(yīng)溫度，減少積碳。涉及如下反應(yīng)：a.2C2H6(g)+ O2(g)= 2C2H4(g) + 2H2O(g) H2<0b.2C2H6(g) + 5O2(g)= 4CO(g) + 6H2O(g) H3 <0c. C2H4(g)+ 2O2(g)= 2CO(g) + 2H2O(g) H4<0(3)根據(jù)蓋斯定律

15、，反應(yīng)a的H2=_ _ (寫出代數(shù)式)。(4) 氧氣的引入可能導(dǎo)致過(guò)度氧化。為減少過(guò)度氧化，需要尋找催化劑降低反應(yīng) (選填“a、b、c”)的活化能。(5)常壓下，在某催化劑作用下按照n(C2H6) ： n(O2)=1： 1投料制備乙烯，體系中C2H4和CO在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)及C2H6轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。乙烯的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是_ _。在570600°C溫度范圍內(nèi)，下 列說(shuō)法正確的有 _(填字母) 。A. C2H4產(chǎn)率隨溫度升高而增大B.H2O的含量隨溫度升高而增大C.C2H6在體系中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D.此催化劑的優(yōu)點(diǎn)是在較低溫度

16、下降低CO的平衡產(chǎn)率某學(xué)者研究了生成C2H4的部分反應(yīng)歷程如下圖所示。寫出該歷程的總反應(yīng)方程式 _。該歷程的催化劑是_ 。(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一 題作答。如果多做，則按所做的第一 題計(jì)分。20. 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (14分)氮的相關(guān)化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為_(kāi) _， 第一電離能I1(N)_ _I1(O)(填“大于”或“小于”)。(2)N及其同族的P、As均可形成類似的氫化物，NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?(填化學(xué)式)。(3) N5+AsF6- 是一種全氮陽(yáng)離子形成的高能物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中

17、N原子的雜化軌道類型為_(kāi) 。(4)科學(xué)家近期首次合成了具有極性對(duì)稱性的氮化物鈣鈦礦材料一LaWN3， 其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中La、W、N分別處于頂角、體心、面心位置，晶胞參數(shù)為a nm。La與N間的最短距離為_(kāi)nm，與La緊鄰的N個(gè)數(shù)為_(kāi) 。在LaWN3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，W處于各頂角位置，則在新的晶胞中，La處于 位置，N處于_ 位置。設(shè)LaWN3的式量為Mr，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi) g·cm-3。(列出計(jì)算表達(dá)式) 21. 選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (14分)白藜蘆醇的化學(xué)合成前體化合物H的合成路線如下： (其中 R表示)回答下列問(wèn)題：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是 。(2) A生成B的化學(xué)方程式是_ 。(3) D生成E的化學(xué)方程式可表示為： D= E+H2O， E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ 。(4)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有_ 。(5) W是分子式比A少兩個(gè)CH2的有機(jī)化合物，W的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有 種，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為3：2：2： 1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 。條件： a) 芳香族化合物；b)1molW與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)能放出2mol二氧化碳。(6)根據(jù)上述信息，寫出以為原料合成的路線(不需注明反應(yīng)條件