人教版五四制化學(xué)九年級(jí)鹽 化肥復(fù)習(xí)學(xué)案答案不全

1、第十一單元 鹽、化肥一、知識(shí)提煉1、幾種生活中常見(jiàn)鹽的組成及主要用途：（掌握它們的名稱(chēng)、化學(xué)式、俗名、主要用途）名稱(chēng)化學(xué)式說(shuō)明主要用途氯化鈉_的主要成分作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療上用來(lái)配制生理鹽水，工業(yè)上用來(lái)作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種。碳酸鈉俗稱(chēng) _、_用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉俗稱(chēng)_發(fā)酵粉的主要成分，治療 _的藥劑。碳酸鈣石灰石、大理石的主要成分可用作補(bǔ) 劑。石灰石、大理石用作 材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制取 。2、粗鹽提純：因?yàn)槭雏}的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用_法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、

2、鹽湖水煮鹽，從而得到粗鹽。再通過(guò)_、_、_等步驟來(lái)制取精鹽。3、碳酸根離子的檢驗(yàn)方法：【原理】組成里含有CO32（或HCO3）離子的鹽，都能跟_反應(yīng)生成_氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32離子（或HCO3）。例如：Ca CO3 + H Cl= _ _ 此類(lèi)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：Na2 CO3 + H Cl= _ CO322H= _+_NaHCO3 + H Cl= 【實(shí)驗(yàn)操作】取樣，加入_，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁?！窘Y(jié)論】則樣品中含有_。4、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件：兩種_互相交換成分，生成另外兩種 的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)只有當(dāng)有_或有_或有_生成時(shí)，

3、才能發(fā)生。可見(jiàn)記住酸、堿、鹽在水中的溶解性，對(duì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生是非常重要的。一般來(lái)說(shuō)，_鹽、_鹽、_鹽、_鹽在水中都可溶；氯化物中除_難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除 難溶于水（也不溶于硝酸），_、_微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除_鹽、_鹽、_鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見(jiàn)的堿中，_、_、_和_易溶， 微溶，其余都難溶，如氫氧化銅（_色）、氫氧化鐵（_色）、氫氧化鎂（_色）。常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：反應(yīng)物生成物復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)例發(fā)生的條件鹽酸新鹽新酸Na2CO3+ HCl=1.有 、有 、有 ；2.要想有 、_必須是溶液鹽堿新鹽新堿Na2CO3+Ca(

4、OH)2=鹽鹽新鹽新鹽AgNO3+NaCl=酸堿鹽水HCl+NaOH=酸金屬氧化物鹽水Fe2O3+ H2SO4=【注意】有鹽和水生成的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？ ！如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？（ ）（打“”或“×”）5、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)的實(shí)例反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)條件或規(guī)律1、鹽金屬新鹽新金屬AgNO3+Cu =Fe + CuSO4 =Al CuSO4=反應(yīng)物中鹽要 。在金屬活動(dòng)性順序表中 的金屬將 的金屬?gòu)钠潲}溶液中轉(zhuǎn)換出來(lái)，（ 、 、 除外）。2、鹽酸新鹽新酸Na2CO3+ HCl=鹽是碳酸鹽時(shí)反應(yīng)易進(jìn)行3、鹽堿新鹽新堿Na2CO3+C

5、a(OH)2=反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水4、鹽鹽新鹽新鹽AgNO3+NaCl=反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水【深入思考】酸、堿具有通性，鹽是否具有通性？說(shuō)明為什么？6、常見(jiàn)化肥的種類(lèi)與作用化肥種類(lèi)物質(zhì)在植物生活中的作用缺乏時(shí)的表現(xiàn)氮肥尿素CO(NH2)2氨水（NH3·H2O）銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進(jìn)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色。磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷粉（鈣和鎂的磷酸鹽）過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4磷肥能促

6、進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿(mǎn)。植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色。鉀肥硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）鉀肥能保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力。莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。復(fù)合肥料磷酸二氫銨（NH4H2PO4）磷酸氫二銨(NH4)2HPO4硝酸鉀（KNO3）同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素，能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。 7、物質(zhì)的制?。?）制取金屬：“金屬鹽=新金屬新鹽”或“金屬氧化物H2、C、CO=金屬H2O、CO2” 例如：

7、以氧化銅、鋅、稀硫酸為原料，用兩種不同的方法制取銅。方案一： 方案二： （2）制取堿：金屬氧化物水=堿制取可溶性堿堿鹽=新堿新鹽制取不溶性堿例1：用兩種方法制取氫氧化鈉 _ 、 _ 例2：以銅為原料制取氫氧化銅，其它原料自選。【制取思路】方法一：Cu Cu（OH）2 方法二：Cu Cu（OH）2【化學(xué)反應(yīng)方程式】 （3）制取鹽例如：用四種不同方法制取硫酸鋅 【制取思路】【化學(xué)反應(yīng)方程式】1. 2. 3. 4. 【心得體會(huì)】 二、拓展練習(xí)1鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是

8、（ ）ABCD石灰水稀鹽酸硫酸銅鐵A有氣泡產(chǎn)生B無(wú)明顯現(xiàn)象C有紅色固體析出D有藍(lán)色沉淀生成2.有一不純的硝酸銨化肥（主要成分是NH4NO3）。經(jīng)分析知道其中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%。則該化肥中的可能混入了（ ）ANH4Cl(含氮約26%) B(NH4)2 CO3 (含氮約21%)CNH4NO3(含氮約35%) DCO(NH2)2(含氮約46%)3.下列各組物質(zhì)能按照關(guān)系圖 (表示反應(yīng)一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是 選項(xiàng)物質(zhì)ABCDXNaOHCa(OH)2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)24.根據(jù)下表所列部分堿和鹽在水中的溶解性（20）。 陰離子陽(yáng)

9、離子OH-NO-3Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶溶微溶Cu2+不溶溶溶溶不溶試回答：NaNO3 于水，Mg（OH）2 于水。（均填“溶”或“不溶”）寫(xiě)出Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為 反應(yīng)。NaCl、MgSO4、Cu（NO3）2三種溶液兩兩之間 （填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)。若NaOH + A B + C，且A的溶液呈藍(lán)色，B為沉淀。寫(xiě)出B和H2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。5.如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連

10、環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，D 。（2）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是_。6某蔬菜基地在種植蔬菜時(shí)，常采用下列方法。（1）施用適量的氮肥可以使種植的蔬菜葉色濃綠。下列化肥中，屬于氮肥的是 。（填字母）A.碳酸氫銨NH4HCO3 B.草木灰 主要成分K2CO3 C.磷礦粉 Ca3(PO4)2 草木灰呈堿性，你認(rèn)為它 （填“能”或“不能”）與所選用的氮肥混合使用，理由是 。 (2)用大棚種植蔬菜時(shí),常向大棚中補(bǔ)充氣體肥料CO2。目的是促進(jìn)綠色植物 作用。若提供的是工業(yè)CO2中混有少量的SO2，為了除去SO2，現(xiàn)設(shè)

11、計(jì)以下兩種方法。甲方法：將氣體通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液。 乙方法：將氣體通過(guò)足量的碳酸氫鈉溶液。提供資料： . CO2 與 NaHCO3 不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。 .SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 .SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 請(qǐng)你利用提供的資料和所學(xué)的知識(shí)分析：上述 方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是 。7.某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。小林設(shè)計(jì)了以下提純方案：（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答： 試劑a的化學(xué)式是_，b的化學(xué)式是_。指出操作c的名稱(chēng)_。操作過(guò)程中加適量的稀鹽酸時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_，_。（以上兩個(gè)反應(yīng)，順序不分先

12、后）（2）用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，向過(guò)濾器內(nèi)傾注液體的正確方法是_。A.傾注時(shí)，玻璃棒插入過(guò)濾器中心 B.傾注時(shí)，玻璃棒下端靠住過(guò)濾器內(nèi)任意位置C.傾注時(shí)，玻璃棒下端靠住過(guò)濾器內(nèi)三層濾紙一邊（3）若一次過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進(jìn)行的操作是_。（4）若所取粗鹽樣品中實(shí)際含氯化鈉的質(zhì)量為m g，除雜質(zhì)后所得精鹽的質(zhì)量為n g，則 m 與 n 的關(guān)系是 m_n（填“>” “=” “<”），原因是_。參考答案二、拓展練習(xí)1. C2. D3. B4.（1）溶； 不溶 （2）CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaCl 復(fù)分解 （3）不能； （4）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O5.（1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反應(yīng)6（1） A 不能；混合使用會(huì)放出氨氣，降低肥效 （2）光合 甲； CO2 與NaHCO3不會(huì)發(fā)生反應(yīng)； SO2與NaHCO3能反應(yīng)，不但能除去SO2，而且還能增加CO2的含量 7.（1）NaOH Na2CO3 蒸發(fā)NaOH + HCl =NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2（2）C （3）再過(guò)濾，至濾液變澄清（4）< 除雜過(guò)程中有新生成的NaCl一、回顧反思學(xué)完本單元，你可以參考如下的問(wèn)題或線(xiàn)索，用自己喜歡的形