人教版九年級(jí)上冊(cè)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【分析解讀】1.本單元知識(shí)中物質(zhì)與元素、原子、分子以及離子的區(qū)別和聯(lián)系等均是中考的熱點(diǎn)，特別是與之相關(guān)的高科技信息題是近幾年中考的命題方向。命題中形式多樣，考查學(xué)生的想象力和綜合分析能力。將抽象具體化，對(duì)比記憶是復(fù)習(xí)的有效方法。2.有關(guān)元素、分子、原子的概念辨析以及應(yīng)用這些概念描述物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)，在中考中常見題型為選擇題或填空題。3.結(jié)構(gòu)示意圖及化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義等知識(shí)點(diǎn)，常以圖片或元素周期表的形式并且會(huì)結(jié)合熱點(diǎn)新聞、新材料為素材考查?？疾閷W(xué)生的閱讀能力、自學(xué)能力、信息提取能力的題目將會(huì)成為主流。在備考時(shí)要對(duì)所給信息進(jìn)行科學(xué)評(píng)價(jià)、判斷正誤，進(jìn)行知識(shí)遷移

2、?！局R(shí)梳理】考點(diǎn)一：分子與原子(高頻考點(diǎn))（一）構(gòu)成物質(zhì)的微粒：_等微粒1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如_等物質(zhì)；2.由原子構(gòu)成的物質(zhì)：_等物質(zhì)；3.由離子構(gòu)成的物質(zhì)：_等物質(zhì)。方法總結(jié)：物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。（二）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；_、_都非常小，彼此之間有間隔，總是在不停地_，同種分子（或原子）性質(zhì)_，不同種分子（或原子）性質(zhì)_。不同點(diǎn)在_中，分子可以再分為_在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可以再分為，是_中最小的粒子。相互關(guān)系分子由原子構(gòu)成的，在_中，分子可以再分為原子，原子可以

3、_為新分子應(yīng)用物理變化只是構(gòu)成物質(zhì)的_發(fā)生了變化；化學(xué)變化是生成了_；混合物是_構(gòu)成的；純凈物是_構(gòu)成的方法總結(jié)：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“最小粒子”，不是“唯一粒子”； “保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的；分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而物質(zhì)的物理性質(zhì)需要大量的集合體一起來共同體現(xiàn)，單個(gè)分子無法體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。 “最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。（三）用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象分子的性質(zhì)解釋舉例(以水為例) 分子的_和_都很小常用來解釋質(zhì)量或體積很小的物質(zhì)中所含分子的數(shù)目巨大或一個(gè)分子的質(zhì)量或體積非常小等1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3

4、15;10-26 kg，1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子 分子在永不停息地做無規(guī)則_無規(guī)則指速度大小、運(yùn)動(dòng)方向等物理量不同且無規(guī)律水分子都在_，但分子運(yùn)動(dòng)的速率并不一樣 運(yùn)動(dòng)a.溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)的速率加快；b溫度降低，分子運(yùn)動(dòng)的速率減慢，但不可能停止運(yùn)動(dòng)水蒸發(fā)成水蒸氣，水分子運(yùn)動(dòng)速率_；水冷凝成冰，水分子運(yùn)動(dòng)_ 分子之間有_a.物質(zhì)膨脹，分子間的間隔增大；b物質(zhì)壓縮或冷凝，分子間的間隔減小，但不可能沒有間隔水蒸發(fā)成水蒸氣，水分子間的間隔_；水冷凝成冰，水分子間的間隔_ 分子的種類決定其化學(xué)性質(zhì) a.分子相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)，且化學(xué)性質(zhì)_；b分子不同的物質(zhì)是不同物質(zhì)，且性質(zhì)_

5、水與冰的化學(xué)式都是H2O，屬于_物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)_；水與雙氧水化學(xué)式分別為H2O和H2O2，不是同種物質(zhì)，_不同 方法總結(jié)：通過化學(xué)變化生成的物質(zhì)是與反應(yīng)物性質(zhì)不同的新物質(zhì)，分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同；通過物理變化形成的物質(zhì)是與反應(yīng)物的大小、狀態(tài)等不同的同種物質(zhì)，分子相同、化學(xué)性質(zhì)相同。（四）分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過一段時(shí)間，B燒杯中溶液_，A燒杯中溶液_；原因分析：A中濃氨水有_，氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B中與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯_，能使酚酞溶液變紅。考點(diǎn)二：原子的構(gòu)成(常見考點(diǎn))1.原子的構(gòu)成由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷_相等、且_相反，因此，整個(gè)原子_電性。方法總結(jié)：原子

6、核位于原子中心，絕大多數(shù)由質(zhì)子和中子構(gòu)成（有一種氫原子的原子核內(nèi)只含1個(gè)質(zhì)子，無中子），體積極小，密度極大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的多少，決定了原子的種類。 在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如鈉原子中，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12。并不是所有的原子中都有中子，如有一種氫原子中就沒有中子。2. 相對(duì)原子質(zhì)量（1）定義：國(guó)際上以一種_作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量/ (碳12原子質(zhì)

7、量的1/12)（3）相對(duì)原子質(zhì)量=_+_3.核外電子的排布 （1）核外電子排布的初步知識(shí)通常用_表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過_個(gè)(只有第1層的不超過_個(gè))。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義說明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示_；弧線表示_，上面的數(shù)字表示每一個(gè)電子層上的_原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)元素的性質(zhì)結(jié)論金屬元素_個(gè)原子易_電子_決定了元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬元素_個(gè)原子易_電子稀有氣體元素_個(gè)（氦2個(gè)）不易得、失電子，穩(wěn)定考點(diǎn)三：離子（高頻考點(diǎn)）1.概念：離子是帶電的_或_，帶正電的離子叫_，帶負(fù)

8、電的離子叫_。2. 表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明_和_，數(shù)字在_，符號(hào)在_。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。3.分類及形成：陽離子（由于原子_電子而形成）帶_電陰離子（由于原子_電子而形成）帶_電方法總結(jié)：原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。4.離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。5.離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)_電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)方法總結(jié)：判斷是否為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（一個(gè)電子層時(shí)為2）個(gè)電子的是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；判斷化學(xué)性質(zhì)是否相似：最外層電子數(shù)（只有一個(gè)電子層的除外）相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)相似。

9、考點(diǎn)四：元素及元素周期表（高頻考點(diǎn)）1.元素定義具有相同_（_）的一類原子的總稱分布在地殼中排前四位的元素_、_、_、_，其中含量最多的金屬元素為_。三個(gè)決定決定元素種類：_（_）決定元素化學(xué)性質(zhì)：_決定原子的質(zhì)量：_   分類金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素方法總結(jié)：物質(zhì)、元素、微粒之間的關(guān)系2.元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目元素原子定義具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù)表示物質(zhì)的_組成可以組成單質(zhì)或化合物根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分類微觀概念，既表示種類又表示個(gè)數(shù)表示物質(zhì)的_構(gòu)成可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)

10、子數(shù)(核電荷數(shù))分類聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱原子核內(nèi)的_決定元素的種類，即同種元素的原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))一定相同若原子的最外層電子數(shù)相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)_ (H、He除外)方法總結(jié)：元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。 同種元素的原子，核電核數(shù)一定相同；而核電核數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NH4+; 同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+、Fe3+。 同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+。3.元素符號(hào)（1）元素符號(hào)書寫原則：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素的_名稱的第一個(gè)大寫字母來表示元素，若第一個(gè)字母相同，就再加一個(gè)小

11、寫字母來區(qū)別。（2）元素符號(hào)表示的意義：宏觀：表示一種_，如O表示氧元素。微觀：表示該元素的一個(gè)_，如O表示一個(gè)氧原子。方法總結(jié):由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(金屬、某些固態(tài)非金屬和稀有氣體)，它們的元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)。如Fe表示：鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵(這種單質(zhì))。元素符號(hào)前面的數(shù)字不是1時(shí)，只表示原子的個(gè)數(shù)。如：2H只表示2個(gè)氫原子。4.元素周期表定義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)科學(xué)有序地排列起來所得的表叫元素周期表。為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫原子序數(shù)。原子序數(shù)=_數(shù)=_數(shù)=_數(shù)周期數(shù)=_數(shù)分區(qū)：在周期表中對(duì)金屬、非金

12、屬元素用不同的顏色做了分區(qū)，并標(biāo)出了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。元素周期表的結(jié)構(gòu)A.每一格B.每一橫行（周期）：周期表每一_行叫一個(gè)周期，共有_個(gè)橫行，有_個(gè)周期。C.每一縱行（族）：周期表中共有18個(gè)_行，每一縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共有_個(gè)族。知識(shí)梳理參考答案考點(diǎn)一： 分子與原子(高頻考點(diǎn))（一）1.水、二氧化碳、氫氣、氧氣2.金屬、稀有氣體、金剛石、石墨3.氯化鈉、氫氧化鈉、高錳酸鉀（二）質(zhì)量 體積 運(yùn)動(dòng) 相同 不同 化學(xué)反應(yīng) 原子 化學(xué)變化 化學(xué)變化 重新組合 分子(或原子)間隔 新的分子(或原子) 不同分子(或不同原子或不同分子與原子) 同種分子(或原子) （三）質(zhì)量 體積 運(yùn)動(dòng) 運(yùn)動(dòng) 加快 減慢 間隔 增大 減少 相同 不相同 相同（四）變紅 不變色 揮發(fā)性 堿性考點(diǎn)二：原子的構(gòu)成(常見考點(diǎn))1. 電量 電性 不顯2. （1）碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12 （3）質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)3. （1）電子層 8 2 （2）核電荷數(shù) 電子層 電子數(shù)4 失