人教版 化學(xué) 九年級 上冊 53利用化學(xué)方程式的簡單計算 知識點習(xí)題講義無答案

1、 知識點講義第五單元 化學(xué)方程式課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算知識點1 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的理論依據(jù)化學(xué)方程式不僅表示反應(yīng)物與生成物之間的分子個數(shù)關(guān)系，還能表示出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。因此，利用這種質(zhì)量比，根據(jù)化學(xué)方程式就可以進行計算。 例如，在加熱分解高錳酸鉀的反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比如下： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2×158 197 87 32根據(jù)任意一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可以求出其余物質(zhì)的質(zhì)量。知識點2 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟和書寫格式（重點） 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟及書寫格式，以下列問題為例說明：18 g水

2、通電時完全分解，能制的多少克氧氣？ 解題步驟書寫格式注意事項設(shè)未知量正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式列出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、已知量、未知量列出比例式簡明地寫出答案解：設(shè)能制得H2的質(zhì)量為x，則： 2H2O 2H2+ O22×18 2×218g x= ，x = = 2g答：能制得2g氫氣。要交代是質(zhì)量，且未知量后一般不帶單位。化學(xué)方程式必須準確無誤，只列相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，寫在對應(yīng)化學(xué)式的下邊，已知量、未知量對應(yīng)寫在下邊。列比例式時根據(jù)根據(jù)比例的性質(zhì)，一一對應(yīng)。運算過程中要始終帶單位，完整地表示運算結(jié)果。體積要換算成質(zhì)量。 【易錯點津】解題時要注意一下幾個問題： （1）化學(xué)方程式是計算的

3、依據(jù)，因此，化學(xué)方程式書寫必須正確，否則就不能正確反映化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。 （2）相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確，注意質(zhì)量比是相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。 （3）同一題目中不同未知量不能用同一字母表示。 （4）解題過程中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、已知量、未知量必須寫在對應(yīng)化學(xué)式的下邊，以免出錯。 （5）代入化學(xué)方程式中進行計算的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)換成純凈物的質(zhì)量，體積也必須換算成質(zhì)量后才能代入化學(xué)方程式。且單位要一致。 （6）解題過程的書寫要規(guī)范。知識點3 根據(jù)化學(xué)方程式的計算的基本類型（重、難點）（1）有關(guān)純凈的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量計算。（2）有

4、關(guān)含雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的計算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。如果題目中給出的物質(zhì)中含有雜質(zhì)，則要換算為純凈物；如果求含雜質(zhì)的生成物的質(zhì)量，則要把純凈的生成物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量。純凈物與不純物的質(zhì)量關(guān)系是：純凈物的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)量 雜質(zhì)質(zhì)量 = 不純物質(zhì)量 × 純凈物的質(zhì)量分數(shù)（純度）= 不純物質(zhì)量×（1 -雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)） 純度 = 純凈物的質(zhì)量 / 不純物的質(zhì)量 × 100% 。 （3）涉及其他體積的有關(guān)計算：需把一定體積的氣體換算成一定質(zhì)量的氣體。 公私：質(zhì)量 = 體積 × 密度 ，體積 = 質(zhì)量 / 密度 。 （4）過量計算：化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)某

5、種物質(zhì)過量時，不能按過量物質(zhì)的質(zhì)量進行計算，應(yīng)按恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量進行有關(guān)計算。 （5）分解百分率：分解百分率 = 已分解的物質(zhì)質(zhì)量 / 未分解時該物質(zhì)的總質(zhì)量 × 100% 。邊講邊練 例1、通電分解水時，若生成氫氣2 g ，則生成O2 多少g ？點撥：通電分解水的化學(xué)方程式為2H2O 2H2+ O2，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4:32=1:8，則生成2 g 氫氣就可生成16 g O2 。【針對訓(xùn)練1】3 g碳和多少克氧氣恰好完全反應(yīng)生成CO2？例2、硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：2 NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O ?，F(xiàn)

6、以125 t 石英砂（SiO2的質(zhì)量分數(shù)為96%）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。 試計算：（1）125 t 石英砂中SiO2的質(zhì)量。 （2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。 點撥：純凈物的質(zhì)量 = 樣品質(zhì)量×樣品純度。根據(jù)化學(xué)方程式計算時用的一定是純凈物的質(zhì)量數(shù)據(jù)。解：（1）石英砂中的SiO2的質(zhì)量 = 125 t × 96% = 120 t 。（2）設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為x 。 2 NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O 60 122 120 t x= ， x = 244 t 答：理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量為244 t 。 【針對訓(xùn)練2】宇航員在太空艙中，往往可以利用自

7、己呼出的二氧化碳與過氧化鈉粉末作用獲得所需的氧氣，并合理處理呼出的二氧化碳（反應(yīng)方程式為Na2O2 + CO2 Na2CO3 + O2）。假如宇航員在太空行走中預(yù)計消耗氧氣480 Kg，則該宇航員至少應(yīng)在太空艙中準備多少千克過氧化鈉？（要求寫出計算過程） 例3、將10 g 氫氣和氧氣的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后生成9 g 水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量可能分別為 （ ）A2 g，8 g B2.5 g，7.5 g C5 g，5 g D1 g，9 g 點撥：本題是一道涉及過量計算的題目，首先分析題意，10 g為氫氣和氧氣的混合氣體的質(zhì)量，不能直接代入化學(xué)方程式中進行計算；9 g是反應(yīng)后生成水的質(zhì)

8、量，應(yīng)該屬于純凈物的質(zhì)量，可以代入化學(xué)方程式中，求得參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y，則：2 H2 + O2 2 H2O4 32 36x y 9 g = ，x = = 1 g .= ，y = 8 g .同時發(fā)現(xiàn)還有1 g氣體未反應(yīng)，可能是氧氣也可能是氫氣。剩余的1 g氣體為氫氣，則原混合氣體中H2為2 g ，O2 為8 g 。剩余的1 g氣體衛(wèi)氧氣，則原混合氣體中H2為1 g ，O2 為9 g ?！踞槍τ?xùn)練3】在反應(yīng)2A + 5B 2C + 4D 中，C 、D的相對分子質(zhì)量之比為9 : 22 。若2.6 g A 與B完全反應(yīng)后，生成8.8 g

9、 D ，則此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 （ ）A4 : 9 B8: 11 C10 :11 D31 :44例4、某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1 g 二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6 g 。依次加熱該混合物t1，t2，t3，t4 時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）：加熱時間 剩余固體質(zhì)量/g t1 4.24 t2 4.16 t3 4.08 t4 4.08試計算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_；（2）樣品中氯酸鉀的純度是_。點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即生

10、成氧氣的質(zhì)量，從數(shù)據(jù)中可以知道加熱t(yī)3，t4時間后剩余固體質(zhì)量相同，說明氯酸鉀已完全反應(yīng)。生成氧氣的質(zhì)量為6 g 4.08 g = 1.92 g .設(shè)參加反應(yīng)的KClO3 的質(zhì)量為x 。 2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 x 1.92 g245 : x = 96 :1.92 ，x = 4.9 g .樣品的純度為× 100 % = 98 % .【針對訓(xùn)練4】某化學(xué)研究性小組稱取16.0 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入大試管中加熱制取氧氣。實驗測得固體混合物的質(zhì)量隨加熱時間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是_。（2）計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。課堂演

11、練 1、在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著8 g Fe 2O3 ，通入CO氣體高溫加熱一段時間后，冷卻后，測得玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量減少了1.2 g ，則此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為（ ）A6.8 g B5.6 g C2.8 g D1.2 g2、完全電解a g 水，得到氫氣10 mL ，同時可得到氧氣的質(zhì)量和體積分別為（ ）Aa g ，10 mL Ba g ，5 mL Ca g ，9 mL Da g ，5 mL3、將含有化合物A、B、C各10 g的混合物加熱，生成4 g 新物質(zhì)D，同時發(fā)現(xiàn)C 增加8 g，而A恰好用完。如果沒有其他物質(zhì)生成，則這一反應(yīng)中，A與B反應(yīng)時的質(zhì)量比為（ ）A5 : 1 B2

12、: 1C1 : 5 D1 : 1 4、在化學(xué)反應(yīng)A + 2B 3C + D ，6 g A與8 g B恰好完全反應(yīng)，生成9 g D 。若反應(yīng)生成15 g C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ）A 8 g B24g C12 g D16 g5、相同質(zhì)量的下列金屬分別于足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（ ）A Mg BZn CAl DFe6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X + Y 2Z的敘述，錯誤的是（ ）AZ一定是化合物 B在反應(yīng)中三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2 : 1 : 2C若X 和Y的相對分子質(zhì)量分別為m和n ，則Z的相對分子質(zhì)量為m + n D若a g X 完全反應(yīng)生成b g Z ，則同時消耗（b - a）g

13、Y 7、甲、乙、丙三位同學(xué)分別做A和B反應(yīng)生成C的化合反應(yīng)實驗，充分反應(yīng)時，每人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為9 g ，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，請?zhí)顚懴卤碇械目崭?。甲?丙ma /g24 6mb/g53mc /g3 8、人體注射葡萄糖溶液可以補充能量，葡萄糖（C6H12 O6）在人體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量。若1000 g 5 %葡萄糖溶注射液中的葡萄糖完全氧化，計算（1）理論上至少消耗O2多少克？（2）多少升空氣中含有這些質(zhì)量的氧氣？（相對原子質(zhì)量：H：1， C ：12，O：16，O2密度按1.43 g /L，計算結(jié)果取整數(shù) ）9、碳酸鈣是牙膏種一種常用的摩擦劑，可用石灰石為

14、原料來制備，某石灰廠現(xiàn)有一批石灰石樣品，小麗為探究樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取500 g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量剩余物質(zhì)質(zhì)量為302 g。（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO 3 CaO + CO 2 ，假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)）據(jù)此計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。10、用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含氯化鈉雜質(zhì)），某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。（提示：反應(yīng)的方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl）過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g。計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）11、氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍