第三節(jié)鹽類(lèi)的水解PPT14張

1、一判斷鹽溶液的酸堿性一判斷鹽溶液的酸堿性例：以下物質(zhì)的水溶液中例：以下物質(zhì)的水溶液中,所含離子種類(lèi)最多的溶液是所含離子種類(lèi)最多的溶液是( )。 ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DNH4C1例：濃度均為例：濃度均為0.1mol/L的的8種溶液：硝酸種溶液：硝酸 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COOK KCl NH4Cl,溶液溶液pH值由小到大的順序是值由小到大的順序是 。 c(CH3COO - -) c(OH - -) c(H+) H3PO4溶液溶液c(H+) c(H2PO4 -) c(HPO4 2- ) c(PO4 3- )NaHCO3溶液溶液c(Na

2、+) c(HCO3- -) c(OH - -) c(CO32- -) c(H+)1、多元弱酸及其鹽、多元弱酸及其鹽Na2CO3溶液溶液c(Na+) c(CO32- -) c(OH - -) c(HCO3- -) c(H+) 抓弱酸的電離平衡抓弱酸的電離平衡 及要水解離子的水解平衡及要水解離子的水解平衡2第二頁(yè)，編輯于星期六：二十一點(diǎn) 四十二分。2、混合溶液、混合溶液假設(shè)要反響假設(shè)要反響,換成現(xiàn)有體系；假設(shè)不反響換成現(xiàn)有體系；假設(shè)不反響,抓主要方面抓主要方面 例：等體積等濃度的例：等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)堿溶液與HA弱酸溶液混合后弱酸溶液混合后,混合液中有混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系

3、是關(guān)離子濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 Ac(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) Bc(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) Cc(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) Dc(M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) C D 3第三頁(yè)，編輯于星期六：二十一點(diǎn) 四十二分。電離為主電離為主NH3H2O NH4+CH3COOH CH3COO-一級(jí)水解為主一級(jí)水解為主HCO3- CO32- HS- - S 2 2 - - 以下由等以下由等n的微粒構(gòu)成的混合體系存在多種平衡的微粒構(gòu)成的混合體系存在多種平衡,抓主要方面。溶液的酸堿性也由主要方面決定。抓主要方面。溶液的酸堿性也

4、由主要方面決定。練習(xí)：將練習(xí)：將0.2 molL-1CH3COOK與與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后鹽酸等體積混合后,溶液中以下微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的選項(xiàng)是溶液中以下微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的選項(xiàng)是 AcCH3COO-cCl-cH+cCH3COOHBcCH3COO-cCl- cCH3COOH cH+CcCH3COO- cCl- cH+ cCH3COOHDcCH3COO- cCl- cCH3COOH cH+D濃度最大的離子是？濃度最大的離子是？4第四頁(yè)，編輯于星期六：二十一點(diǎn) 四十二分。例、例、CH3COONa溶液溶液 電荷守恒溶液呈電中性電荷守恒溶液呈電中性c(Na+) +

5、c(H+)= c(CH3COO- -)+ c(OH - -) 物料守恒物料守恒某組分的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式濃度之和某組分的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式濃度之和c(Na+) = c(CH3COO- -) + c( CH3COOH)c( OH- -) = c(H+ ) + c( CH3COOH)3、幾種守恒、幾種守恒 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的H+與與OH的各種存在形式的總量相等的各種存在形式的總量相等 練習(xí)：練習(xí)：1、 Na2CO3 、 NaHCO3 的幾種守恒的幾種守恒2、等濃度的、等濃度的NaOH 和和 CH3COOH 混合混合,比較比較 c(CH3COO-

6、)與與 c(Na+) 的大小。的大小。 等體積等體積 ；混合后；混合后pH=75第五頁(yè)，編輯于星期六：二十一點(diǎn) 四十二分。3、關(guān)于、關(guān)于0.1 mol/LNa2S水溶液中的水溶液中的以下關(guān)系式以下關(guān)系式,正確的選項(xiàng)是正確的選項(xiàng)是 c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+) c(Na+) + c(H+)2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)c(Na+)2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)c(OH-)c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S) A、僅、僅 B、僅、僅C、僅、僅 D、D6第六頁(yè)，編輯于星期六：二十一點(diǎn) 四十二分。討論討論1：D

7、7第七頁(yè)，編輯于星期六：二十一點(diǎn) 四十二分。討論討論2：室溫時(shí)：室溫時(shí),將濃度和體積分別為將濃度和體積分別為c1、v1的的NaOH溶液和溶液和c2、v2的的CH3COOH溶液相混合溶液相混合,以下關(guān)于該混合溶液的以下關(guān)于該混合溶液的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A假設(shè)假設(shè)PH7時(shí)時(shí),那么一定是那么一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是在任何情況下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C當(dāng)當(dāng)pH=7時(shí)時(shí),假設(shè)假設(shè)V1=V2,那么一定是那么一定是c2c1D假設(shè)假設(shè)V1=V2,C1=C2,那么那么c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)8第八頁(yè)，編輯于星期六：二

8、十一點(diǎn) 四十二分。討論討論3：常溫下：常溫下,以下溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是以下溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A新制氯水中參加固體新制氯水中參加固體NaOH： c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的的NaHCO3溶液：溶液： c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：的鹽酸等體積混合： c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2mol/LCH3COOH溶液與溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3CO

9、OH)9第九頁(yè)，編輯于星期六：二十一點(diǎn) 四十二分。33CH COOOHCH COOHHcccc33NaCH COOHCH COOccc3NaOHCH COOHcccc33CH COOHCH COOHNaOHccccc討論討論4：常溫下，用常溫下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得溶液所得滴定曲線(xiàn)如右圖。滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：點(diǎn)所示溶液中：D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：10第十頁(yè)，編輯于星期六：二十一點(diǎn)

10、四十二分。1、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 酸式鹽的水溶液一定顯堿性酸式鹽的水溶液一定顯堿性B. 只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反響后的它們反響后的溶液就呈中性溶液就呈中性C. 純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等的物質(zhì)的量濃度相等D. 碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的濃度的2倍倍C練習(xí)練習(xí)2、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ApH3的溶液與的溶液與p

11、H11的溶液混合后的溶液混合后pH值不一定等于值不一定等于7B同濃度的同濃度的Na2CO3溶液室溫時(shí)的溶液室溫時(shí)的pH值必定大于值必定大于60的的pH值值C同濃度的鉀鹽溶液同濃度的鉀鹽溶液,酸式鹽的酸式鹽的pH值必定小于對(duì)應(yīng)正鹽的值必定小于對(duì)應(yīng)正鹽的pH值值D因?yàn)樘妓岬乃嵝员葋喠蛩崛跻驗(yàn)樘妓岬乃嵝员葋喠蛩崛?所以室溫下同濃度的碳酸鈉所以室溫下同濃度的碳酸鈉 溶液的溶液的pH值小于亞硫酸鈉溶液值小于亞硫酸鈉溶液pH值。值。A C11第十一頁(yè)，編輯于星期六：二十一點(diǎn) 四十二分。3有有pH值相等的值相等的A、B、C、D四種四種一元酸的溶液各一元酸的溶液各20mL,與過(guò)量鎂充分與過(guò)量鎂充分反響后反響后

12、,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是DCBA。這說(shuō)明：這說(shuō)明：D的酸性最強(qiáng)。的酸性最強(qiáng)。A與與B的的酸性最強(qiáng)且彼此相當(dāng)。原酸性最強(qiáng)且彼此相當(dāng)。原D反響后溶反響后溶液的液的pH值最大。反響后原值最大。反響后原A和和B的溶的溶液的液的pH值最大；反響前值最大；反響前D的電離程度的電離程度最大最大,反響前四種酸的電離程度相同反響前四種酸的電離程度相同,其中正確的選項(xiàng)是其中正確的選項(xiàng)是 ABCDD4pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液,分別與等體積、分別與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合等濃度的氫氧化鈉溶液混合,假設(shè)醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液假設(shè)醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液

13、的的pH為為7,那么鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的那么鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH值是值是 A7ByCx10-2yDx102yC13第十三頁(yè)，編輯于星期六：二十一點(diǎn) 四十二分。8、25時(shí)時(shí)0.01molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH約為約為3。向其中參加少量醋酸鈉晶體。向其中參加少量醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性醋酸鈉水解呈堿性,增大了增大了c(OH-),因而因而溶液的溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸抑制了醋酸的電離的電離,使使 c(H+) 減小減小,因此溶液的因此溶液的pH增大增大,你認(rèn)為上述兩種你認(rèn)為上述兩種解釋中解釋中 正確填正確填“甲或甲或“乙乙(1) 為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn),向向0.01mol/L的醋酸溶液中參加