高中工業(yè)實驗室制取化學(xué)方程式

1、 實驗室制取方程式總結(jié) 蒙毅1實驗室制取O2MnO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2MnO2 2KClO32KCl+3O22實驗室制取H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+2H+Zn2+H23實驗室制取CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO24實驗室制取Cl2 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O微熱5實驗室制取HCl（不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸）強熱NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl6實驗室制取SO2Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H

2、2O+SO27實驗室制取H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2SFeS+2H+Fe2+H2S8實驗室制取NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O9實驗室制取NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O10實驗室制取NO2Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O11實驗室制取Al(OH)3AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+12實驗室制Fe(OH)3膠體FeCl3+3H2

3、OFe(OH)3(膠體)+3HClFe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+13實驗室配制銀氨溶液AgNO3+NH3H2OAgOH+NH4NO3AgOH+ 3NH3H2OAg(NH3)2OH+3H2OAg+NH3H2OAgOH+NH4+AgOH+ 3NH3H2O Ag(NH3)2+ +OH-+3H2O14實驗室制取乙烯濃H2SO4170C2H5OH CH2=CH2+H2O15實驗室制取乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+CHCH16實驗室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH 濃硫酸CH3COOC2H5 + H2O工業(yè)制取方程式電解1工業(yè)制金屬Na2NaCl2Na+Cl2電解

4、2工業(yè)制金屬MgMgCl2Mg+Cl2電解3工業(yè)制金屬Al2Al2O34Al+3O24工業(yè)制生石灰、二氧化碳CaCO3CaO+CO25工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6接觸法制硫酸沸騰爐：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2接觸室：2SO2 O2 2SO3吸收塔：SO3+H2OH2SO47工業(yè)制玻璃（設(shè)備名稱：玻璃窯）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2電解8離子交換膜法制燒堿、氯氣2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl29.氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 10.高爐

5、煉鐵Fe2O3+3C=2Fe+3CO也可以生成CO2 11.工業(yè)制取水煤氣C+H2O=CO+H2 12.侯氏制堿法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13.工業(yè)制粗硅SiO2+2CSi+2CO14.工業(yè)合成氨（設(shè)備名稱：合成塔）N2 3H2 2NH3催化劑15.工業(yè)制硝酸4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO16.工業(yè)腐蝕印刷電路板2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+催化劑17.工業(yè)制乙醇加熱、加壓方法1：CH

6、2=CH2+H2O C2H5OH （乙烯水化法）催化劑方法2：C6H12O6 2CO2+2C2H5OH （發(fā)酵法）Cu18.工業(yè)制乙醛方法1：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醇催化氧化法）催化劑方法2：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO （乙烯催化氧化法）催化劑方法3：CHCH+H2O CH3CHO （乙炔水化法）催化劑19.工業(yè)制乙酸2CH3CHO+O2 2CH3COOH1氯氣 制取原理強氧化劑氧化含氧化合物 制取方程式MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O（加熱） 裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗?zāi)苁節(jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色; 除雜質(zhì)先通入飽

7、和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集排飽和食鹽水法或向上排氣法 尾氣回收Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 2氨氣 制取原理固體銨鹽與固體強堿的復(fù)分解 制取方程式Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3+2H2O 裝置略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗濕潤的紅色石蕊試紙,變藍 除雜質(zhì)通入堿石灰(除水蒸氣) 收集向下排氣法 3蘇打 蘇打是Soda的音譯，化學(xué)式為Na2CO3。它的名字頗多，學(xué)名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉。帶有結(jié)晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO37H2O)和十水碳酸鈉(Na2C

8、O310H2O)三種。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯堿或晶堿。 無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，易溶于水，水溶液呈堿性。它有很強的吸濕性，在空氣中能吸收水分而結(jié)成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體，室溫下放置空氣中，會失去結(jié)晶水而成為一水碳酸鈉。無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉，加熱都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解。遇酸能放出二氧化碳： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸鈉溶液還能吸收二氧化碳而成碳酸氫鈉： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 在三種蘇打中，碳酸鈉的用途最廣。它是一種十分重要的化工產(chǎn)品，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的重要原料。冶金工業(yè)以及凈化

9、水也都用到它。它還可用于其他鈉化合物的制造。早在十八世紀，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿并列為基礎(chǔ)化工原料-三酸兩堿之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。 4 亞硝酸鈉 分子式:NaNO2 分子量:69.00 性質(zhì)和用途：白色或微黃色斜方晶體,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸濕性強,用于織物染色的媒染劑；絲綢、 亞麻的漂白劑,金屬熱處理劑；鋼材緩蝕劑；氰化物中毒的解毒劑,實驗室分析試劑,在肉類制品加工中用作發(fā)色劑、防微生物 劑，防腐劑。密度2.168g/cm3，熔點271，于320分解。吸濕，易溶于

10、水，水溶液穩(wěn)定，表現(xiàn)堿性反應(yīng)，可從空氣中吸收氧 氣，并形成硝酸鈉。亞硝酸鈉有毒，并且是致癌物質(zhì)，在亞硝酸鈉分子中，氮的氧化數(shù)是+3。是一種中間氧化態(tài)，既有還原性 又有氧化性，例如在酸性溶液中能將KI氧化成單質(zhì)碘： 這個反應(yīng)可以定量地進行，可用于測定亞硝酸鹽。亞硝酸鈉大量用在染料工業(yè)和有機合成中，常用于制備偶氮染料、氧化氮、 藥物、防銹劑以及印染、漂白、腌肉等方面，因為它有毒，使用時必須注意。亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可用高溫熱還原法備： Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2 產(chǎn)物PbO不溶于水，將反應(yīng)后混合物溶于熱水中，過濾、重結(jié)晶，得到白色晶狀的亞硝酸鈉。 氧化還原性 (NO2)-中的N為

11、+3價，所以既有氧化性，又有還原性。 在酸性介質(zhì)中：HNO2/NO=0.99V，有較強的氧化能力。 (NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O 因在酸中有NO+存在，易得電子成NO，故很容易將I-氧化。這是亞硝酸和稀硝酸的區(qū)別反應(yīng)。硝酸鹽的酸性溶液，不能將I-氧化，是由于上述動力學(xué)原因所至。遇強氧化劑時，也有還原性。 5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+=5(NO3)-+(Mn)2+3H2O 在無氧化劑和還原劑時，易歧化。 亞硝酸鈉SodiumNitrite也作為食品的增色劑，用于肉類食品。但是由于其致癌性，不允許超標 亞硝酸鈉 5硫化氫 制取原理強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng) 制取方程

12、式FeS+2HCl=FeCl2+H2S 裝置啟普發(fā)生器 檢驗?zāi)苁節(jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑 除雜質(zhì)先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣) 收集向上排氣法 6二氧化硫 制取原理穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 裝置分液漏斗,圓底燒瓶 檢驗先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色; 除雜質(zhì)通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集向上排氣法 7氯化氫 制取原理高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解 制取方程式NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl 裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗通入AgNO3溶液,產(chǎn)生

13、白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集向上排氣法 8二氧化氮 制取原理不活潑金屬與濃硝酸的氧化還原; 制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) 檢驗紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成 收集向上排氣法 尾氣處理3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 9一氧化碳 制取原理濃硫酸對有機物的脫水作用 制取方程式HCOOH-CO+H2O（濃硫酸催化氧化） 裝置分液漏斗,圓底燒瓶 檢驗燃燒,藍色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁 除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集排水法 10甲烷 制取方程式CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3 裝置略微向下傾斜的大試管,加熱 收集排水法或向下排空氣法 11乙烯 制取原理濃硫酸對有機物的脫水作用 制取方程式CH3CH2OH-CH2=C