高中有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)及方程式

1、烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴 烴 烯烴 CnH2n(n2 存在C=C 炔烴 CnH2n-2(n2 存在CC 芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n6 (1有機(jī)物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3. 同分異構(gòu)現(xiàn)象 (2 有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物 (3 烴:只含C、H元素的化合物 甲烷 1、甲烷的空間結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì)：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分 化學(xué)性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)： （1）可燃性 （2）取代反應(yīng)（3）高溫分解 CH3Cl氣體 C

2、H2Cl2液體 CHCl3(氯仿 CCl4 3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。 1、 烷烴： （1）結(jié)構(gòu)特點： 烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價鍵全部跟氫原子結(jié)合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。 （2）的命名： 烷烴的簡單命名法：碳原子數(shù)在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示 系統(tǒng)命名法： 1找主鏈-最長碳鏈; 2編號碼-最近支鏈 3寫名稱-先簡后繁 通性： 分子量增大，熔沸點升高，密度增大，狀態(tài)由氣,液到固態(tài)（4碳原子或以下的是氣態(tài)） 同分異構(gòu)體熔沸點: 越正越高 常溫時性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應(yīng) 在一定條件下，能與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)。 2、

3、同系物 定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差n個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。 甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。 烴基： R；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基 同分異構(gòu)體： 定義：有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。 同分異構(gòu)體數(shù)種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種; C6H14有5種;C7H16有9種 概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素 對象 有機(jī)物 有機(jī)物 單質(zhì) 原子 條件 相差CH2 結(jié)構(gòu)不同 結(jié)構(gòu)不同 中子數(shù)不同 實例

4、乙烷和丁烷 丁烷和異丁烷 O2和O3 11H、12H 1、乙烯結(jié)構(gòu)特點： 2個C原子和4個氫原子處于同一平面。 乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂 物理性質(zhì)：無色稍有氣味，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：（1）加成反應(yīng) 可使溴水褪色 (2氧化反應(yīng)：1可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙； 2可以使KMnO4(H+溶液褪色 (3聚合反應(yīng)：乙烯加聚為聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。 4、工業(yè)制法：從石油煉制 5、烯烴 分子里含有碳碳雙鍵的烴 （1）結(jié)構(gòu)特點和通式：CnH2n(n2 （2）烯烴的通性：燃燒時火焰較烷烴明亮 分子里含有不飽和的雙鍵,容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng)。 第四節(jié) 乙炔 炔烴

5、1、乙炔結(jié)構(gòu)特點： 2個C原子和2個氫原子處于同直線。 分子里的CC鍵里有兩個是不穩(wěn)定的鍵 2、乙炔的性質(zhì)： （1）物理性質(zhì)： 乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質(zhì)而有臭味;微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。 （2）乙炔的化學(xué)性質(zhì)和用途： 氧化反應(yīng)： 1）可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙；乙炔在O2里燃燒時，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高（3000以上），可用來切割和焊接金屬。 2）可被KMnO4溶液氧化 加成反應(yīng)：可使溴水褪色； 從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。 3、乙炔的制法：實驗室制法： 藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水 原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH2

6、裝置：固+液氣 收集：排水法 注意事項：反應(yīng)太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)速率。排水法收集（不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。） 第五節(jié) 苯 芳香烴 芳香烴：分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴 1、苯的分子結(jié)構(gòu)： 結(jié)構(gòu)特點：苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于CC和C=C之間的獨特的鍵。 苯分子里6個C和6個H都在同一平面,在有機(jī)物中，有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。 2、苯物理性質(zhì) 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水 3、苯的化學(xué)性質(zhì)：由于苯分子中的碳碳

7、鍵介于CC和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)。 1取代反應(yīng)： （1）苯跟液溴Br2反應(yīng)(與溴水不反應(yīng) （2）苯的硝化反應(yīng)： 2加成反應(yīng)： 苯與氫氣的反應(yīng) 3可燃性：點燃明亮火焰, 有大量黑煙 用途:重要的有機(jī)化工原料,苯也常作有機(jī)溶劑 4 溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。 硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。 三硝基甲苯（TNT）：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時較穩(wěn)定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時易爆炸，是烈性炸藥。 4、苯的同系物 1 苯的同系物通式：CnH2n6（n6） 2

8、 由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質(zhì)。 注意：苯不能使KMnO4(H+溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色。 苯的同系物，可以使KMnO4(H+溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色。 石油是當(dāng)今世界的主要能源，被稱為“液體黃金”、“工業(yè)血液”。 一、石油的煉制 1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氫（2） 按化學(xué)成份: 是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。大部分是液態(tài)烴，同時在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。 2、石油的分餾 （1）實驗裝置分成三部分:蒸餾、冷凝、收集。 （2）溫度計位置:水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平. 碎瓷

9、片,防暴沸(同制乙烯 （3）進(jìn)水口在下,出水口在上(與氣流向相反,冷卻效果最好 （4）分餾的原理: 用蒸發(fā)冷凝的方法把石油分餾成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物。每種餾分仍是混合物 3、裂化:把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴 4、裂解:在高溫下裂化 二、煤的綜合利用 1、煤是無機(jī)物與有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物 2、煤的干餾: 煤隔絕空氣加強(qiáng)熱分解 3、煤的氣化和液化:把煤干餾變成氣態(tài)和液態(tài)的燃料，目的為了減少燒煤對環(huán)境造成的污染 有機(jī)反應(yīng)方程式 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl CH

10、4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl CH4+2O2 CO2+2H2O CxHy+（x + y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O C2H5OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 CH3CH3 CH2=CH2+Br2（溴水） CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O CH3CH2OH nCH2=CH2 CH2-CH2n CH3-CH=CH2+H2 CH3-CH2- CH3 CH3-CH=CH2+X2 CH3-CHX-CH2X CH3-CH=CH2+HX CH3-CHX-CH3 nCH3-CH=CH2CH(CH3-CH2n CaC2

11、+2H2O Ca(OH 2+C2H2 CHCH+ H2CH2=CH2 CH2=CH2+H2 CH3CH3 CHCH+Br2 CHBr =CHBr CHBr =CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2 CHCH+HCl(g CH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CHCln 甲烷 乙烯 乙炔 苯 分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 結(jié)構(gòu)簡式 CH4 CH2=CH2 CHCH 結(jié)構(gòu)特點 空間構(gòu)型：正四面體結(jié)構(gòu) 空間構(gòu)型： 平面型 結(jié)構(gòu)含 C =C 鍵 空間構(gòu)型： 直線型 結(jié)構(gòu)中含 CC 鍵 空間構(gòu)型：平面型 結(jié)構(gòu)中含: 苯環(huán) 同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n2 CnH2n

12、-2(n2 CnH2n-6(n6 物理性質(zhì) 無色、無味，不溶于水 無色，稍有氣味，難溶于水 無色、無臭味，微溶于水 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水 燃燒現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰 明亮火焰，黑濃煙 明亮火焰，有濃煙 明亮火焰，有濃煙 通入Br2水 中現(xiàn)象： Br2水不褪色；乙烯，Br2水褪色；乙炔，Br2水褪色；苯，Br2不褪色 通入KMnO4 中現(xiàn)象： KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液不褪色； 苯的同系物:KMnO4溶液褪色 烴的衍生物：烴衍變成的 官能團(tuán)：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)。常見的官能團(tuán)：碳碳雙鍵(-C=C-或三鍵(-

13、CC-、鹵素原子(X、羥基(OH、羧基(COOH、硝基(NO2、醛基(CHO。 一、溴乙烷 1.分子結(jié)構(gòu)(四式。 2.物理性質(zhì):無色液體、難溶于水，密度比水大 3.化學(xué)性質(zhì) (1水解反應(yīng)(是取代反應(yīng) 條件：溴乙烷與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng) CH3CH2Br+ H2O CH3CH2OH + HBr 2.物理性質(zhì)： (1不溶于水，可溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。 (2沸點：相同碳原子數(shù)：支鏈越少，沸點越高 不同碳原子數(shù)：碳原子數(shù)越多，沸點越高。 (3密度：碳原子數(shù)越多，密度越小 CH3Cl,CH3CH2Cl是氣態(tài)；其余是液體(密度大于水或固體 3.化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。 4. 氟里昂對環(huán)境的影響。 一、乙醇

14、 1.分子結(jié)構(gòu) 分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 結(jié)構(gòu)式： 電子式： 2.物理性質(zhì)：無色、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，并能溶解多種有機(jī)物。作燃料,制飲料,化工原料,溶劑,消毒劑(75% 3.化學(xué)性質(zhì) (1與鈉反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2 乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑 (2 氧化反應(yīng) 燃燒:CH3CH2OH+ 3O22CO2 +3H2O 催化氧化生成乙醛。 2CH3CH2OH+ 2O2CH3CHO +2H2O (3消去反應(yīng)分子內(nèi)脫水，生成乙烯。 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (4取代反應(yīng)分子

15、間脫水，生成乙醚。 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (5 與HX取代反應(yīng) CH3CH2OH+HCl2CH3CH2Cl + H2O 二、醇類 1.定義：鏈烴基與結(jié)合羥基的物質(zhì) 2.分類 按羥基數(shù)目分（一元醇、多元醇） 飽和一元醇通式：CnH2n+1OH 或ROH 3.化學(xué)性質(zhì):與乙醇相似 1與金屬Na作用H2 2催化氧化反應(yīng)生成醛或酮 3消去反應(yīng)（分子內(nèi)脫水）C=C 4分子間脫水醚 5與HX作用R-X 消去反應(yīng)的條件：與OH所連碳原子的鄰位碳原子上必須有H原子(鄰碳無氫不消去。如CH3OH、(CH33CCH2OH等不能發(fā)生消去反應(yīng)。 催化氧化條件: 與OH所連的碳原子上必須

16、有H原子(本碳無氫不氧化。如C(CH33OH不能被氧化。 4.幾種重要醇 甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油還有護(hù)膚作用。 第四節(jié) 苯酚 醇:鏈烴基與羥基相連的物質(zhì)C6H5-CH2-OH 酚:苯環(huán)與羥基直接相連的物質(zhì)C6H5-OH 一、苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、有毒、常溫下在水中溶解度小，高于65時與水混溶。但易溶于乙醇。 苯酚濃溶液渾濁高65變澄清冷卻變渾濁 二、化學(xué)性質(zhì)：苯酚的官能團(tuán)是羥基OH，與苯環(huán)直接相連 1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示劑變色，又名石炭

17、酸。 C6H5OH +NaOH C6H5ONa +H2O C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 （強(qiáng)調(diào)不能生成Na2CO3） 苯酚濃溶液渾濁加入NaOH變澄清通入CO2變渾濁 2.取代反應(yīng)常于苯酚的定性檢驗和定量測定 C6H5OH+3Br2(濃溴水C6H2Br3-OH+3HBr 苯酚溶液，滴加濃溴水 現(xiàn)象：白色沉淀 3.顯色反應(yīng)苯酚溶液遇FeCl3顯紫色 第五節(jié) 乙醛 一、乙醛 1.分子結(jié)構(gòu) 官能團(tuán): 醛基 CHO 2.物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味液體，易揮發(fā)，能與水、乙醇、氯仿互溶，<水 3.化學(xué)性質(zhì) 有機(jī)反應(yīng)中，氧化反應(yīng): 加氧或去氫的反應(yīng) 還原反應(yīng): 加氫或去氧的

18、反應(yīng) (1 還原反應(yīng)(與H2加成反應(yīng)： CH3CHO+H2CH3CH2OH (2氧化反應(yīng): 2CH3CHO+O22CH3COOH 銀鏡反應(yīng)檢驗醛基 Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3H2O = Ag (NH32OH + 2H2O 氫氧化銀氨 CH3CHO +2Ag(NH32OH 2Ag+H2O+CH3COONH4+3NH3 與新制的Cu(OH2反應(yīng)產(chǎn)生紅色檢驗醛基 CH3CHO+2Cu(OH2 CH3COOH+Cu2O+3H2O 二、醛類 1.定義: R-CHO 2.飽和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO 3.甲醛HCHO（又名蟻醛）：無色、刺激性

19、氣味、氣體、易溶于水，水溶液又叫福爾馬林，用于制酚醛樹脂和殺毒、防腐 4.醛類的化學(xué)性質(zhì): 與乙醛相似 練習(xí):寫出 乙醇 乙醛 乙酸 相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式。 一、乙酸 1.結(jié)構(gòu):是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基(C=O和羥基組成 官能團(tuán): 羧基 COOH 2.物理性質(zhì)：無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易凝結(jié)成冰一樣的晶體又稱冰醋酸,易溶于水和乙醇 3. 化學(xué)性質(zhì) (1 弱酸性：CH3COOH CH3COO H 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 酸性:H2O (2 酯化反應(yīng):酸跟醇作用，生成酯和水的反應(yīng)(取代反應(yīng) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 +

20、 H2二、酯 1.定義:羧酸和醇反應(yīng).脫水后生成的物質(zhì)叫酯 2.通式：RCOOR 或 CnH2nO2 3.物理性質(zhì)：低級酯有芳香氣味、密度比水小、難溶于水。 4.水解反應(yīng)：注意斷鍵位置和反應(yīng)條件。 RCOOR+ NaOH RCOONa + ROH 加堿為什么水解程度大？(中和酸，平衡右移 注:甲酸某酯有醛的還原性 如HCOOC2H5 三、羧酸，了解羧酸的分類、性質(zhì)和用途。 1.定義:像乙酸一樣，分子由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)物，統(tǒng)稱為羧酸， 2. 按羧基數(shù)目分類：一元酸(如乙酸、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH和多元酸 按烴基類別分類：脂肪酸(如乙酸、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH

21、按含C多少分類: 低級脂肪酸（如丙酸）、類 高級脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、軟脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH） 3.飽和一元酸：CnH2n+1COOH (1通式：RCOOH或CnH2nO2 (2羧酸性質(zhì)：弱酸性、能發(fā)生酯化反應(yīng)。 醇 酚 醛 羧酸 酯 分子通式 CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2 結(jié)構(gòu)通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R 官能團(tuán) -OH -OH -CHO -COOH -COO- 結(jié)構(gòu)特點 -OH直接跟鏈烴基相連 -OH直接與苯環(huán)相連 >CO有不飽和性 COOH能部分電離，產(chǎn)生H+

22、 RCO和OR間鍵易斷 代表物簡式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 代表物物性 俗稱酒精,無色透明有特殊香味液體,易揮發(fā),能跟水以任意比互溶. 俗名石炭酸，(純凈無色晶體,特殊氣味,氧化顯粉紅色,20水里溶解度不大,T>65時,凝結(jié)為晶體,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 低級酯是有芳香氣味的液體,存在天各種水果和花草中.難溶于水, 易溶于有機(jī)溶劑,<1 化學(xué)性質(zhì) （文字表述） +Na(醇鈉,H2可燃消去（170分子內(nèi)脫水乙烯）；氧化醛 酯化+HX(鹵代 弱酸性（石蕊不變色） 取代 （濃溴水三溴苯酚,白） +FeCl3顯紫色 還原：加氫

23、加成醇 氧化：弱氧化劑羧酸（銀鏡；新制Cu(OH2） 酸類通性 酯化反應(yīng) 水解羧酸和醇 檢驗方法 加入Na有H2; 酯化有芳香味 加入FeCl3顯紫色；加入濃溴水白 加入銀氨溶液加熱有銀鏡；加Cu(OH2加熱有Cu2O紅色 加入指示劑變色；加Cu(OH2 得藍(lán)溶液 難溶于水比輕；加入強(qiáng)堿，加熱香味消失 有機(jī)知識歸納： 1 1需要水浴加熱的反應(yīng)有：制硝基苯，銀鏡反應(yīng) 2需要溫度計的反應(yīng)有：制乙烯,石油分餾 6 7 8 9 3含-CHO基的有機(jī)物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 葡萄糖 蔗糖 一、糖類的組成和分類:1.組成:也稱碳水化合物 2.通式:Cn(H2Om符

24、合通式的不一定是糖類 3.分類：單糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖： 1.物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水 2.組成和結(jié)構(gòu) 分子式C6H12O6, 結(jié)構(gòu)簡式:CH2OH(CHOH4CHO 3.化學(xué)性質(zhì)：含-CHO具醛的性質(zhì)，有還原性，與銀氨溶液以及新制的Cu(OH2反應(yīng) 蔗糖和麥牙糖 1.蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性質(zhì)：無色晶體，溶于水，有甜味 化學(xué)性質(zhì):無醛基,無還原性,但水解產(chǎn)物有還原性,水解反應(yīng)： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖 2.麥芽糖: 分子式: C12H22O11 物理性質(zhì): 白色晶體, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖. (與蔗糖同分

25、異構(gòu) 化學(xué)性質(zhì):（1）有還原性: 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),是還原性糖.（2）水解反應(yīng): 產(chǎn)物為2分子葡萄糖 四、食品添加劑 要按規(guī)定使用 淀粉 纖維素 一、淀粉1.化學(xué)式:(C6H10O5n 2.物理性質(zhì):白色、無氣味、無味道、粉末狀3.化學(xué)性質(zhì)：（1）淀粉遇碘變藍(lán)色（2）水解反應(yīng)：產(chǎn)物是葡萄糖 4.用途：是人體的重要能源，制葡萄糖和酒精。 二、纖維素1.化學(xué)式：(C6H10O5n 2.物理性質(zhì):白色、無氣味、無味道、纖維狀、難溶于水和一般有機(jī)溶劑3.化學(xué)性質(zhì):(1水解為葡萄糖 油脂 高級脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂 一、油脂的結(jié)構(gòu) 二、油脂的性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：水，粘度大，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，

26、是較好的溶劑。 2.化學(xué)性質(zhì)（1）油脂的氫化油脂的硬化 (2油脂的水解酸性水解 堿性水解皂化反應(yīng)(制肥皂和甘油 肥皂和洗滌劑1.肥皂的制取(什么叫鹽析 2.去污原理 親水基：伸在油污外,憎水基：具有親油性，插入油污內(nèi) 3.合成洗滌劑優(yōu)點:能在硬水(Mg2+,Ca2+較多中使用,去污能力強(qiáng),原料便宜.缺點:引起水體污染 蛋白質(zhì) 一、蛋白質(zhì)的組成含C,H,O,N,S等元素，能水解最終生成氨基酸,故氨基酸是蛋白質(zhì)的基石。 二、蛋白質(zhì)的性質(zhì)： 1.鹽析是可逆過程，用來分離、提純蛋白質(zhì)。2.變性不可逆，蛋白質(zhì)失去可溶性和生理活性。條件：加熱紫外線、X射線加酸、加堿、加重金屬鹽一些有機(jī)物 3.顏色反應(yīng)：帶

27、有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。4.灼燒：產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。酶：是一類特殊的蛋白質(zhì)，有高效催化作用 合成材料 高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 單體:CH2=CH2 鏈節(jié):-CH2-CH2- 聚合度:n 線型高分子能溶于適當(dāng)?shù)娜軇ㄈ缇垡蚁?，而體型高分子則不易溶解（如電木）。 合成材料 一、塑料1.分類：（1）熱塑性塑料（線型塑料） （2）熱固性塑料（體型塑料） 2.常見塑料的性能和用途 二、合成纖維 1.纖維的分類2.合成纖維 三、合成橡膠 1.橡膠分類：天然橡膠和合成橡膠 2.合成橡膠（1）原料：石油、天然氣 （2）單體：烯烴和二烯烴 （3）性能：高彈性、絕緣性、氣密性、耐

28、油、耐高溫或低溫。 四、合理使用合成材料，注意環(huán)境保護(hù)。 第三節(jié) 新型有機(jī)高分子材料 一.功能高分子材料1.特點：既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.實例:(1高分子分離膜(2）醫(yī)用高分子材料 復(fù)合材料 1.定義：復(fù)合材料是指兩種或兩種以上材料組成的一種新型的材料。其中一種材料作為基體，另一種材料作為增強(qiáng)劑。 2.性能：一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕等優(yōu)異性能，在綜合性能上超過了單一材料。 3.用途:用作宇航,汽車,機(jī)械,體育用品,人類健康高一化學(xué)1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2

29、+ Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2

30、 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g = F3O4 + 4H2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與

31、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH3 Fe2O3 + 3H2O 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO43 + 6NH3H2O = 2Al(OH3 + 3(NH32SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH3 + NaOH = NaAl

32、O2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +

33、 H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液