初中化學第四單元原子的構成練習題及答案

1、原子的構成習題精選及答案一、選擇題1原子和分子的區(qū)別是：( )A分子在化學反應中分成原子，但在化學反應中原子不可再分B分子一定比原子大C分子能構成物質，而原子只能構成分子D在化學反應中分子和原子都可以變成另一種分子和原子，區(qū)別在于它們發(fā)生的是不同的變化2已知一個質子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質量是千克，則一個氧原子的質量是：( )A16克 B16C千克 D千克3在原子中，質子數(shù)等于：( )A中子數(shù)B核外電子總數(shù)C相對原子質量D中子數(shù)和電子數(shù)之和4下列原子各1克，所含原子個數(shù)最多的是：( )A氧原子B鐵原子C氫原子D氯原子5一滴水能分成許許多多個水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、質子、電子

2、等構成，這些微粒中，一定能保持水的化學性質的是（ ）。A水分子B構成水分子的原子C中子和質子D電子6原子和分子的根本區(qū)別是（ ）A是否能直接構成物質B是否能保持物質的化學性質C是否在化學反應中發(fā)生種類的變化D是否能構成單質7下列關于原子的說法錯誤的是（ ）A原子是化學變化中的最小微粒B原子是最小的微粒C原子核帶正電荷，但原子不顯電性D分子能直接構成物質而原子不能8原子中決定相對原子質量大小的是（ ）A質子數(shù)和中子數(shù)B質子數(shù)和電子數(shù)C中子數(shù)和電子數(shù)D核電荷數(shù)和電子數(shù)9下列各種原子各1克，所含原子個數(shù)最多的是（ ）A氧原子B鐵原子C氫原子D氯原子10下列各式中，表示兩個氫原子的是（ ）A2H B

3、C D 11碳的原子量是（ ）A12克B12C千克D1/12克12在原子中（ ）A質子數(shù)一定等于中子數(shù)B質子數(shù)一定等于電子數(shù)C質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)三者都相等D原子核所帶電量跟核外電子的電量相等13下列關于原子的敘述正確的是（ ）A物質都是由原子直接構成的B原子是由質子和電子構成的C原子是由質子和中子構成的D原子是由原子核和核外電子構成的二、填空題1硫原子的相對原子質量（原子量）為32，質子數(shù)是16，則中子數(shù)是_，電子數(shù)是_，核電荷數(shù)是_。2說明下列符號表示的意義：N表示_；表示_；2N表示_；表示_；中“2”的意義_。3英國科學家_于19世紀提出了近代原子學說；意大利的科學家_提出了分子的概

4、念，指出了分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。英國科學家_發(fā)現(xiàn)了電子，并認為一切原子中都含有電子。4鐵是由_構成；碳由_構成；水由_構成；二氧化碳分子由_構成；3個氧分子由_構成；氬氣由_構成。5判斷：任何一種原子都含有質子、中子和電子（）三、簡答題1用原子和分子的觀點解釋氧化汞受熱分解生成汞和氧氣。2一個鐵原子質量是千克，一個碳12原子質量是千克，問鐵原子的相對原子質量是多少？四、創(chuàng)新題1道爾頓的原子學說中，包括下述三個論點：原子是不能再分的粒子。同種元素的原子的性質和質量都相同。原子是微觀上的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的有（）A B C D2美國銥星公司原計劃發(fā)射77顆

5、衛(wèi)星以實現(xiàn)衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關于銥元素的各種說法中正確的是（）（A）銥原子的質子數(shù)為70 （B）銥原子的相對原子質量為77（C）銥原子的核電荷數(shù)為77（D）銥原子是金屬原子3已知每個電子的質量約為每個質子（中子）質量的倍。通過下表的內容，可總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”。還總結出：（1）_（2）_（3）_（4）_原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳66612氧88816鐵26302656鈉11121123答案：一、1A；2C；3B；4C5A6答案：C點撥：由于原子和分子都可以直接構成物質，當然也都可以構成單質，如金屬單質鐵、非

6、金屬單質氧氣，所以都可以保持物質的化學性質，主要區(qū)別在于化學變化中能否再分。7答案：B D點撥：A為原子的定義正確。B還可再分為原子核和核外電子，只是化學變化中的最小的微粒。原子中，原子核帶的正電荷和核外電子帶的負電荷相等但電性相反故C正確。D原子也能直接構成物質，如：金屬汞等。8答案：A點撥：原子由原子核和核外電子構成，原子核又由質子和中子構成。而1個電子的質量僅為1個質子或中子質量的1/1836，跟質子、中子相比電子質量可忽略不計，所以A正確。9答案：C點撥：每種原子的個數(shù)都由該元素的質量除以其原子的實際質量求得。那么在等質量的前提下，誰的原子質量小，即相對原子質量小，誰所含的原子個數(shù)就多

7、。10答案：A點撥：B表示1個氫分子；C表示2個氫分子；D表示2個氫離子。11答案：B點撥：碳的原子量為。原子量的單位為“1”，所以A不正確。12答案：B D點撥：質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。如氫原子有1個質子而無中子，所以A、C不正確。在原子中核電荷數(shù)質子數(shù)電子數(shù)。原子不顯電性就是由于質子數(shù)電子數(shù)。所以B、D正確。13答案：D點撥：物質不都是由原子直接構成，也由分子直接構成，A不正確。原子包括原子核和核外電子兩部分，而原子核中有質子和中子組成，也可以說原子由質子、中子、核外電子組成，故B、C不對。二、1答案：16，16，16點撥：由于原子質量主要由核內質子數(shù)和中子數(shù)決定。且質子和中子的相對質量近

8、似為1，所以原子的相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)；又因為核電荷數(shù)質子數(shù)電子數(shù)，由兩個等式即可求解。2答案：氮元素和一個氮原子；l個氮分子；2個氮原子；2個氮分子；一個分子中含有2個H原子3答案：道爾頓，阿佛加德羅，湯姆生點撥：考查對基礎知識的掌握。4答案：鐵原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6個氧原子，氬原子點撥：由原子直接構成的有金屬，固態(tài)非金屬單質、稀有氣體。除以上三種外物質是由分子構成，而分子由原子構成，當分子前出現(xiàn)個數(shù)時，原子也要講個數(shù)。5答案：×點撥：不一定含中子加氫有1個質子，無中子，1個核外電子。三、1答案；氧化汞是由氧化汞分子構成的，受熱后，氧化汞分子分解為汞原子和氧原子，每兩個氧原子結合成氧氣分子，許多氧氣分子聚集成氧氣，而許多汞原子聚集成金屬汞。點撥：本題主要考查化學變化的實質，即化學變化中，分子破壞，變成原子，而原子再重新組成新的分子或直接構成新的物質。從而進一步明確有的物質是由分子構成，有的物質是由原子構成的。2答案：鐵原子的相對原子質量點撥：本題可根據(jù)相對原子質量的定義進行計算：相對原子質量 四、1答案：D點撥：三個觀點都不確切。原子在化學變化中不能再分，用其他方法還可以分成質子、中子、電子；原子并非是實心，原子核外有很大的空間。2答案：C D點撥：質子