九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

1、九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱九年級(jí)化學(xué)備課組 劉志國(guó)基本概念與原理部分1、物理變化： 沒有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā) 光等。2、化學(xué)變化 ：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作 用、光合作用等。3、物理性質(zhì)： 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，它包括顏色、狀 態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。如通常 狀況下，二氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體， 密度比空氣大， 能溶于水， 降溫后能變成 固態(tài)的干冰。4、化學(xué)性質(zhì)： 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、 酸性、堿性等。5、混合物 ：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空

2、氣、自來(lái)水、礦泉水、海水、石 灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都 是混合物。6純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如 O2、2、CO、fO等。7、元素：具有相同核電荷數(shù) （即質(zhì)子數(shù) ）的一類原子的總稱，元素的化學(xué)性質(zhì)主 要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8、構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ：（1）分子（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，由原子構(gòu)成）；（ 2）原子（化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可再分）；（ 3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒， 可分為陽(yáng)離子 如 Na+、 NH4+ 和陰離子 如 Cl、 CO32 。9、原子結(jié)構(gòu) ：（ 1）原子核：

3、居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當(dāng)于整個(gè)原子質(zhì)量。它雖小， 還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。（ 2）電子：帶負(fù)電，在原子核外很大空間作高速運(yùn)轉(zhuǎn)。跟原子比較，其質(zhì)量和 體積都可忽略不計(jì)。 在原子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)10、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)（鎂離子和鎂原子具有相同的 質(zhì)子數(shù)或核電 荷數(shù)）。11、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子。12、 自然界中的化學(xué)元素：（1）地殼中最多的元素：0 （2）地殼中最多的金屬 元素：Al地殼中含量前四位的元素依次是氧、 硅、鋁、鐵?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑?素。（3）海水、人體中最多的元素：013、化合物的命名：（1） 兩種元素化

4、合：“某化某”，如 MgO氧化鎂，NaCI氯化鈉，F(xiàn)aQ四氧化三 鐵，P2Q五氧化二磷，Ca（OH 2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如 CaCO碳酸鈣，CuSO硫酸銅，NHNO硝 酸銨。14、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化 學(xué)性質(zhì)在化學(xué)化前后都沒有變化的物質(zhì) （注：2F2C2 = 2H2O+ Q T此反應(yīng)MnO 是催化劑）15、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。16、滅火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；（3）降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下（如房屋著火時(shí)消防隊(duì)員用高壓

5、水槍滅火）。17、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒， 在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量熱和氣體導(dǎo)致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。18、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類 和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子 的種類。19、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 （或金屬與非金屬）一起熔合而成 的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金是混合物而不是化合物。一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn) 比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。20、 各元素或原子團(tuán)的化

6、合價(jià)與離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)。單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為 0）21、化學(xué)符號(hào)的意義：a.元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。b 化學(xué)式：宏觀意義：.表示一種物質(zhì)；.表示該物質(zhì)的元素組成；微 觀意義：.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。c. 離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)d. 化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示微觀意義。22、常見的酸根離子：SQ2-（硫酸根）、NO（硝酸根）、CGf-（碳酸根）、PQ3-（磷酸 根）、C（氯離子）、HCQ（碳酸氫根）、HPQ-（磷

7、酸氫根）、HPQ-（磷酸二氫根）、 S （硫離子）。23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)， 固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；溶液中各部分的性質(zhì) 均一、穩(wěn)定。溶液不一定是無(wú) 色的。24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所 溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。20C時(shí)，食鹽的溶解度為 36克。就是說(shuō)在20C時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽 36克。影響固體溶解度 的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是 溫度和壓強(qiáng)。若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物

8、質(zhì)，應(yīng)用 冷卻熱飽和溶液法。25、酸堿度的表示方法一一PH值說(shuō)明：（1） PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。（2）PH值越小，酸性越強(qiáng)；PH值越大，堿性越強(qiáng)。26、金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H）、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、 銅、汞、銀、 鉑、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置 換出該金屬來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫 氣；排在氫右邊的則不能。元素化合物部分1. 測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，如果兩位同

9、學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足（2）系統(tǒng)漏氣 （3）加熱溫度達(dá)不到反應(yīng)溫度（4）反應(yīng)的充分程度不同2. 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù) 計(jì)算，大約是：氧氣占21%氮?dú)庹?8%稀有氣體 占0.94%,二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學(xué)家是法國(guó)的拉瓦錫。3、Q的物理性質(zhì)：通常狀況下，Q是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣稍大，難溶 于水，降溫可變成淡藍(lán)色液體和雪狀固體。4、Q的化學(xué)性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下：燃燒的化學(xué)方程式燃燒的現(xiàn)象木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放點(diǎn)燃出大量熱C + 02CQ硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫點(diǎn)燃色火焰，生成有刺激性氣味的氣體S +

10、O2 S02磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙點(diǎn)燃4P + 5022P2O5鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成點(diǎn)燃黑色固體3Fe + 20 2Fe3O4鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生點(diǎn)燃成色固體。2Mg+ O22MgO5實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用過(guò)氧化氫和二氧化錳 。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因?yàn)榉?應(yīng)需要加熱，收集氧氣可用排水法，因?yàn)檠鯕獠灰兹芙庥谒?；收集氧氣可用向?排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獾拇?。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定） 收集CO只能用向上排空氣法，收集CO N2只能用排水法。6、工業(yè)制氧氣是利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣是物理變化。7、

11、氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易于其它物質(zhì)反應(yīng)并放熱 的化學(xué)性質(zhì)。水通直流電后，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，負(fù)極氣體能燃燒產(chǎn) 生淡藍(lán)色火焰（H0 ,正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃，前者與后者的體積比為1:2， 質(zhì)量比為 8:1。8、水的凈化：自來(lái)水的凈化步驟如下：沉降（加明礬） ；過(guò)濾；滅菌（氯氣） ； 煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水； 軟水是指不含或含有較少可溶 性鈣鎂化合物的水。向兩種類型的水中分別加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變?yōu)檐浰?、 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。 一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過(guò) 快、鐵

12、反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用 濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含有 HCI氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收 HCI氣體。10、二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大， 能溶于水，降溫可變成無(wú)色液體和無(wú)色固體（干冰）。11、 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）CO能使紫色石蕊試液變紅：CO+ H2O H2CO ;加熱上述紅色液體會(huì)恢復(fù)為紫色，因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定易分解：HC H2O +COT （2） CO能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca （OH 2 CaCO + HO ,該反應(yīng)可用于CO氣體的檢驗(yàn)，和其他堿也能反應(yīng)。12、CO的用途：（1）滅火（不能燃燒

13、不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2） 人工降雨、舞臺(tái)云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。13、CO的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸： CaCO+ 2HCCaCb+HO+COT，不用NaCO,因反應(yīng)太快；不用稀硫酸，因?yàn)槭?灰石或大理石的主要成分CaCO與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO,會(huì)覆蓋在石塊的 表面而阻止反應(yīng)的進(jìn)行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)使制得的二氧化 碳混有HCI等雜質(zhì)?？捎孟蛏吓趴諝夥ㄊ占疌O,驗(yàn)滿時(shí)用燃著的火柴放在瓶口， 看火柴是否熄滅。14、 CO與人體健康：CO無(wú)毒，當(dāng)空氣中含量達(dá)到一定濃度對(duì)人體有害，因?yàn)镃O 不能供給呼

14、吸，故進(jìn)入枯井或山洞前要做燈火試驗(yàn)。15、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。 一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過(guò) 快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用 濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含有 HCI氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收 HCI氣體16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CC是無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，有劇毒，不 易被察覺。被吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。 CC一半以上來(lái)自汽車排 放的廢氣。用CC作還原氧化銅等實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要進(jìn)行尾氣處理。17、金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金.金屬有很多共同的物理性質(zhì)。例如： 常溫下它們的狀態(tài)大都是固態(tài)， 有金屬光澤，大多數(shù)為熱和電的良

15、導(dǎo)體，有延展 性，密度較大，熔點(diǎn)較高。18、金屬材料金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤； 大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延 展性。19、金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反 應(yīng)4AI+3O22AI2Q 3Fe+2O 2FeaQ2Cu+022CuO(2) 較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣Fe+HSOFeSO+Hd 2AI+6HCI2AICI 3+3H2 TCu 不與鹽酸反應(yīng)(3) 金屬i +鹽i 金屬2 +鹽2 (活潑金屬置換不活潑金屬)Fe + CuSO= Cu+ FeSO ( “濕法冶金”原理)，Cu+2AgN 2Ag+Cu( NO

16、) 2 單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的都是+2價(jià)的亞鐵。 置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)i+化合物i單質(zhì)2+化合物220、金屬資源的保護(hù)和利用咼溫(1) 鐵的冶煉原理：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO 2 (赤鐵礦：F&O ;磁鐵 礦：FaO)(2) 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣(3) 鋼鐵銹蝕的條件是：與 Q接觸 與水接觸在有酸或鹽存在的條件下，會(huì)加速鋼鐵生銹(鐵銹的主要成分：FqO )。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、 水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被 銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止 鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。(4)

17、防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護(hù)膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等；制成不銹鋼。紅色的銅，在潮濕的 空氣中易于與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠Cii(OH)2CO金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。21、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。?鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH+ CO= N&CO+ HO不能用NaOH干燥的氣體是S

18、O、CO、HCIo22、紫色石蕊與無(wú)色酚酞 都屬于酸堿指示劑， 可指示溶液的酸堿性。 酸性溶液，石蕊遇之變紅色，酚酞不變色， pH<7。堿性溶液，石蕊遇之變藍(lán)色，酚酞變紅色，pH>7。中性溶液：石蕊不變色（仍為紫色），酚酞不變色，pH= 7。23、氫氧化鈉 固體要密閉保存， 原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn) NaCO而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用 過(guò)量的稀鹽酸檢驗(yàn)（看是否有氣泡產(chǎn)生）。除 NaCO時(shí)可加適量的石灰水即 Ca（OH）2。氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時(shí)應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的Si02能與氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)黏性的物

19、質(zhì)。24、Ca（OH）.:氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度隨溫度的升 高而減小。 其水溶液稱石灰水， 不飽和石灰水轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是升溫 （與 大部分固體相反）或加石灰。石灰水的保存與氫氧化鈉溶液相同。25、氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉 。碳酸鈉 （Na2CO3 ）的俗稱是純堿、蘇 打。碳酸氫鈉（NaHCO的俗稱是小蘇打。26、 工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCO、水、純堿（NaCO）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成 CaO （ 2）CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH；（3）Ca（OH） 與NaCO反應(yīng)可生成燒堿（NaOH。27、 純堿（NaCO）的水溶液呈堿性，pH&

20、gt;7,但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體 即NqCO?1OHO是純凈物，屬于鹽類，俗稱口堿；碳酸鈉晶體易風(fēng)化，屬化學(xué)變 化。硫酸銅晶體俗稱膽磯、藍(lán)磯，是藍(lán)色晶體，化學(xué)式為CuSO 5"O;無(wú)水硫 酸銅CuSO是白色固體，易吸收水分而變藍(lán)，可用其檢驗(yàn)水的存在。 化學(xué)與生活部分1. 海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。2. 從海水中提取食鹽， 主要用蒸發(fā)溶劑的方法， 這是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度的影響不大。先將海水引入蒸發(fā)池， 經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)， 再導(dǎo)入結(jié)晶池， 繼續(xù)日曬， 海水成為食鹽的飽和溶液， 再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來(lái)， 該變化是物理 變化。海水“曬鹽”得到

21、的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取 溶解 一過(guò)濾-蒸發(fā)結(jié)晶等步驟除去?！肮I(yè)上凈化食鹽時(shí)，先將粗鹽溶于水中，過(guò) 濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質(zhì)，使SO42- 、 Ca2+ 、 Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7,濃縮即得精鹽。”3. 從海水中制取金屬鎂的原理是：向海水中加入石灰乳，產(chǎn)生 Mg（0H2沉淀，然 后將沉淀過(guò)濾，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生 MgC2,再將熔融狀態(tài)的MgC2電解，就 能制得金屬鎂。（方程式要掌握）4. 蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級(jí)閃急蒸餾法”5. Na2CO3（俗稱純堿或蘇打）就是以食鹽、石灰石為

22、原料，以氨為媒介，采用氨 堿法制得的。反應(yīng)原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，在加壓 并不斷通入二氧化碳的條件下產(chǎn)生的碳酸氫鈉 （NaHCO由于溶解度小結(jié)晶析出， 過(guò)濾后將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。（方程式要掌握）6. 有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除 CO、CO2 和含碳酸根化合物 外）, 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（ CH4）7. 食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類營(yíng)養(yǎng)素， 前四種是有機(jī)物。其中能提供能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂三大類。最主要的供 能物質(zhì)是糖類，它是由C H O三種元素組成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖 等。淀粉是一種有機(jī)高分子化合

23、物，它遇到碘水變藍(lán)色，它在人體內(nèi)分解為葡萄 糖，葡萄糖的化學(xué)式是C6H2Q，它在人體內(nèi)氧化釋放出能量（方程式要掌握）。 蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)。維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、 維持身體健康的作用，缺乏維生素 A患夜盲癥，缺乏的維生素 C會(huì)引起壞血病。8. 人體中含量較多的元素 11種，排在前四位的元素依次為 O、 C、H、C 。微 量元素有 Fe、 Zn、 Se、 I 等。如果人體內(nèi)缺乏碘元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫，缺乏鈣元 素會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥， 缺乏鐵元素會(huì)導(dǎo)致貧血癥。人體中必需的元素長(zhǎng)期攝入過(guò)量或不足， 都不利于身 體健康。9. 除毒氣外，對(duì)人體造成危害的物質(zhì)主要還有含鉛、銅、汞、

24、砷、錳等元素的無(wú) 機(jī)鹽。蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛會(huì)失去原有的生理功能而變性， 在急救重金屬鹽中毒時(shí)，可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中 的蛋白質(zhì)在消化道中與重金屬離子結(jié)合成不溶解的變性蛋白質(zhì)， 從而阻止重金屬 離子被吸收進(jìn)入人體內(nèi)，最后設(shè)法將沉淀物從腸胃中洗出?？扇苄缘闹亟饘冫}有 毒如BaCb有毒，卻BaSO無(wú)毒，但BaCO雖然不溶于水，但能和胃酸反應(yīng)生成 BaCb,因此有毒，萬(wàn)一不慎服用氯化鋇，應(yīng)吞服雞蛋白解毒 ,并加服一定量的解 毒劑如MgSC使其變?yōu)锽aSO沉淀。10. 煙草中 的最為有害的物質(zhì)是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金屬鹽。常見的毒 品有鴉片、嗎啡、海洛

25、因、冰毒、可卡因、巴比妥類、大麻類等。11. 人類目前應(yīng)用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而 實(shí)驗(yàn)室用做熱源的酒精是可再生能源。（ 1）煤：也叫煤炭，“工業(yè)的糧食”， 復(fù)雜的混合物，主要元素為碳；（ 2）石油：“工業(yè)的血液”，復(fù)雜的混合物， 主要元素為碳、氫；（3）天然氣：“西氣東輸”的燃料， 主要成分為甲烷 （CH4）。 它們既是燃料又是重要的化工原料， 簡(jiǎn)單燃燒既浪費(fèi)資源， 又會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而 引發(fā)溫室效應(yīng)，產(chǎn)生熱污染，釋放 SO、CO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。溫室效 應(yīng)主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒， 另一方面我們要大力開發(fā)氫能、風(fēng)

26、能、太陽(yáng)能、核能等新能源。12. 要積極開發(fā)新能源有太陽(yáng)能、地?zé)崮堋L(fēng)能、核能、潮汐能等清潔能源。氫 能是未來(lái)最理想的能源。 因?yàn)闅錃馊紵漠a(chǎn)熱量高， 資源豐富（可以由水制得） ， 燃燒后又生成水， 不污染環(huán)境。 目前，科學(xué)家提出了一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫 能源的循環(huán)體系 （如右圖）。該過(guò)程可以使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能； 能 夠?qū)崿F(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能； 目前化學(xué)家急需解決的問(wèn)題是尋找合適的光照條件下 分解水的催化劑。 由于是一種易燃、 易爆的氣體， 難液化， 貯存和運(yùn)輸既不方便 也不安全。如何安全貯存氫氣是氫能開發(fā)研究的又一關(guān)鍵的問(wèn)題。13. 電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。適合宇宙飛

27、船上使用的燃料電池是 O2H2 燃 料電池。14. 我們學(xué)過(guò)的材料有金屬材料、 硅酸鹽材料、 有機(jī)高分子材料、 復(fù)合材料四類 . 玻璃是一種硅酸鹽材料。在工業(yè)生產(chǎn)中，通常是用石英砂（主要成分是 SiO2）、 純堿、石灰石按一定的質(zhì)量比混合， 在玻璃窯中高溫?zé)贫桑?它是混合物。 常 見的塑料有聚乙烯、 被譽(yù)為塑料王的聚四氟乙烯， 商品名稱叫特氟隆， 它們都是 人工合成的有機(jī)高分子材料。玻璃鋼是一種復(fù)合材料。15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長(zhǎng)必須的元素，因此需對(duì)農(nóng)作物施用化肥。 常見的氮肥有硝酸銨 NHNO、硫酸銨（NH4）2SQ、碳酸氫銨NHHCO、氯化銨NHCI、 氨水NH3?H2O

28、尿素CO（NH）2前四種氮肥又稱為銨態(tài)氮肥，它們不能和堿性物質(zhì) 如熟石灰、草木灰&CO混用，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出有刺激性氣味的 氨氣NH,使肥效降低。常見的復(fù)合肥有 NhHPO、KNO等。16. 農(nóng)藥波爾多液用是膽磯CuSO 5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。（方程式要掌握）17. 水的污染源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；生活污水的任 意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治：利用化學(xué)方法（如中和法、 氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。 依據(jù)不同的水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)水資源進(jìn) 行分類管理；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)，禁止污水的任意排放；加強(qiáng)對(duì)新技術(shù)、新工藝的研 究

29、與應(yīng)用，力爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)無(wú)污染生產(chǎn)。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫(kù) 和近海海域，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問(wèn)題。處理酸性污水的方法是加入CaO或 Ca（OH）或CaCO,在沒有指示劑的情況下最好用 CaCQ18. 大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來(lái)自工廠、建筑工地：有害氣 體主要包括so、N® co主要來(lái)自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣 污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。19. 大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應(yīng)，形成酸 雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速 金

30、屬制品的銹蝕。為減少和消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加入石灰石和生石 灰作為固硫劑。汽車尾氣也是導(dǎo)致酸雨的重要原因， 為減少有害氣體的排放，在 汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投?氧化碳。（方程式要掌握）20. “綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染，符合“綠色化學(xué)” 的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。21. “白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對(duì)環(huán)境造成的污染，防治措 施是：研制、生產(chǎn)可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，減少使用不必 要的塑料制品，回收各種廢棄塑料?；瘜W(xué)計(jì)算部分1. 在化學(xué)式的計(jì)算中：某元素的質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量乘以該元素的的質(zhì)量分

31、數(shù)； 物質(zhì)的質(zhì)量等于該元素的的質(zhì)量除以該元素的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 相同質(zhì)量 的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量，與金屬 的化合價(jià)成正比， 與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。 因此上述四種金屬放出氫氣的 質(zhì)量由多到少順序是： Al>Mg>Fe>Zn。3. 金屬與酸 反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量都增大。金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量增大還 是減小，要根據(jù)反應(yīng)前后鹽的相對(duì)分子質(zhì)量大小判斷。4. 某溫度下的飽和溶液， 無(wú)論溶液質(zhì)量是多少， 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等 于該溫度下的溶解度除以 100+溶解度。5. 在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中， 反應(yīng)后質(zhì)量減少， 減少的質(zhì)量一定等于生成的氣體的

32、質(zhì)量.。6、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定等于反反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體 （或 沉淀）的質(zhì)量。7. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析計(jì)算題的解題思路是： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比分析出兩種反應(yīng)物 質(zhì)量各是多少時(shí)，恰好完全反應(yīng)，且生成多少氣體（或沉淀）的質(zhì)量，然后進(jìn)行 計(jì)算?；蚋鶕?jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比分析出與計(jì)算相關(guān)的一種反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)， 生成多 少氣體（或沉淀）的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)部分1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加 熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。2、玻璃棒的作用：在過(guò)濾開始時(shí)，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)；溶解時(shí)， 用于攪拌，加速溶

33、解；蒸發(fā)開始時(shí)，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時(shí)，用于轉(zhuǎn) 移物質(zhì)。3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體， 滴加液體時(shí)， 滴管豎直放在試管口上方， 不可把滴管伸入試管內(nèi)，不可把滴管放在試驗(yàn)桌上，不可倒持滴管。4、酒精燈的使用：酒精不能超過(guò)燈體的 2/3 ，不能向燃著的酒精燈添加酒精， 不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時(shí)用外焰加熱。5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過(guò)試管容積的 1/3 ，防止液體過(guò) 多濺出；試管斜持 45o , 不要將管口對(duì)著自己或他人。給試管里的固體加熱，管 口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管6、稱量固體物質(zhì)用托盤天平，左物右碼。錯(cuò)放后，實(shí)際質(zhì)量少于讀數(shù)，實(shí)際質(zhì)量

34、=砝碼-游碼7、用量筒量取液體時(shí)，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數(shù)。俯視會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)大 于實(shí)際體積，仰視導(dǎo)致讀數(shù)小于實(shí)際體積。8、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質(zhì) 溶液，需要的儀器是： 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質(zhì)是固體時(shí)， 需量筒、 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上， 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 不能先用水濕潤(rùn)， 會(huì)稀釋待測(cè)溶液， 導(dǎo)致 測(cè)得的pH不準(zhǔn)；不能把pH試紙直接伸進(jìn)試液，會(huì)污染試液。10、實(shí)驗(yàn)室制取H的原料是鋅和稀硫酸，制取 CO的原料是大理石和稀鹽酸，制

35、取02的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或 大試管，或廣口瓶）、長(zhǎng)頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導(dǎo)管。11、鑒別02、H2 CO C02 CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木 條燃燒更旺的是 02。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是C0。點(diǎn)燃后檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物可以鑒別 “、CO CH:用干燥的冷燒杯罩在火焰上方， 燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是 H2,燒杯內(nèi)壁無(wú)水 珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是 C0燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加 入澄清石灰水變渾濁的是 CH （或其他含C H 0元素的有機(jī)物）。12、鑒別鹽酸和

36、硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸；加入 BaCb溶液，有白 色沉淀生成的是硫酸，（同理，鑒別NaCI和NaS0,也可用這個(gè)方法）。13、鑒別Ca（0H）2:加水溶解，取上層清液，通入 C0,變渾濁；或加入NaC0 溶液，有白色沉淀生成。14、鑒別碳酸鹽： 大理石、石灰石的主要成分是 CaC03, 草木灰含有 K2C03, 純堿（面 堿）是NaC0,鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。或加水溶解，加入Ca（0H*溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。15、分離和提純：（括號(hào)內(nèi)是要除去的雜質(zhì)）（1）Na0H（NC0）加入適量的Ca（0Hh 過(guò)濾（2）NaCI（ MgC2 或 HCI）加入適量的 Na0H(

37、3) CaCb (HCl)加入過(guò)量CaCO粉末，過(guò)濾(4) BaCb粉末(BaSQ)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)(與粗鹽提純的方法相同)(5) KNQNaCI)冷卻熱飽和溶液法(分離 NaCQ和NaCl方法相同)(6) HQ( NaCl)蒸餾法(7) Cu粉(Fe粉)磁鐵吸附；加入過(guò)量CuSQ溶液，過(guò)濾；加入過(guò)量酸，過(guò)濾。16、驗(yàn)證和除雜(1) 檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)CQ:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁， 證明有CQ。除去 CQ:混合氣體通過(guò)盛有NaQH溶液的洗氣瓶。(2) 檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)CQ混合氣體通過(guò)灼熱的CuQ變紅色，證明有CQ除 去混合氣體中的CQ混合氣體通過(guò)灼熱的CuQ除去尾氣中的CQ點(diǎn)燃尾氣。(3) 檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)HCI氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或 通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有 HCI;混合氣體通過(guò)裝有NaQH溶液的洗氣瓶， 可以除去 HCl 氣體。(4) 檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú) "Q蒸氣：混合氣體通過(guò)無(wú)水CuSQ4無(wú)水CuSQ較藍(lán)色， 證明有H2Q混合氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過(guò)裝有 CaCI2的干燥管， 或通過(guò)裝有堿石灰(固體 NaQH和CaQ的混合物)可以