九年級化學復習提綱

1、九年級化學復習提綱九年級化學備課組 劉志國基本概念與原理部分1、物理變化： 沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā) 光等。2、化學變化 ：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作 用、光合作用等。3、物理性質： 物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，它包括顏色、狀 態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常 狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體， 密度比空氣大， 能溶于水， 降溫后能變成 固態(tài)的干冰。4、化學性質： 物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、 酸性、堿性等。5、混合物 ：由兩種或兩種以上物質組成，如空

2、氣、自來水、礦泉水、海水、石 灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都 是混合物。6純凈物：只由一種物質組成，如 O2、2、CO、fO等。7、元素：具有相同核電荷數(shù) （即質子數(shù) ）的一類原子的總稱，元素的化學性質主 要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。8、構成物質的微粒 ：（1）分子（保持物質化學性質的一種微粒，由原子構成）；（ 2）原子（化學變化中的最小微粒，在化學變化中不可再分）；（ 3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒， 可分為陽離子 如 Na+、 NH4+ 和陰離子 如 Cl、 CO32 。9、原子結構 ：（ 1）原子核：

3、居于原子中心，體積極小但質量相當于整個原子質量。它雖小， 還可分為帶正電質子和不帶電的中子。（ 2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉。跟原子比較，其質量和 體積都可忽略不計。 在原子里，核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù)10、離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的 質子數(shù)或核電 荷數(shù)）。11、穩(wěn)定結構：最外層8電子第一層為最外層2電子。12、 自然界中的化學元素：（1）地殼中最多的元素：0 （2）地殼中最多的金屬 元素：Al地殼中含量前四位的元素依次是氧、 硅、鋁、鐵?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑?素。（3）海水、人體中最多的元素：013、化合物的命名：（1） 兩種元素化

4、合：“某化某”，如 MgO氧化鎂，NaCI氯化鈉，F(xiàn)aQ四氧化三 鐵，P2Q五氧化二磷，Ca（OH 2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如 CaCO碳酸鈣，CuSO硫酸銅，NHNO硝 酸銨。14、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化 學性質在化學化前后都沒有變化的物質 （注：2F2C2 = 2H2O+ Q T此反應MnO 是催化劑）15、燃燒的條件：（1）物質具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達到著火點。16、滅火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；（3）降低可燃物的溫度至著火點以下（如房屋著火時消防隊員用高壓

5、水槍滅火）。17、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒， 在短時間內(nèi)產(chǎn)生大量熱和氣體導致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。18、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和， 等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類 和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子 的種類。19、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 （或金屬與非金屬）一起熔合而成 的具有金屬特性的物質。 合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點 比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。20、 各元素或原子團的化

6、合價與離子的電荷數(shù)相對應。單質中，元素的化合價為 0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為 0）21、化學符號的意義：a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。b 化學式：宏觀意義：.表示一種物質；.表示該物質的元素組成；微 觀意義：.表示該物質的一個分子；.表示該物質的分子構成。c. 離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)d. 化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示微觀意義。22、常見的酸根離子：SQ2-（硫酸根）、NO（硝酸根）、CGf-（碳酸根）、PQ3-（磷酸 根）、C（氯離子）、HCQ（碳酸氫根）、HPQ-（磷

7、酸氫根）、HPQ-（磷酸二氫根）、 S （硫離子）。23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時， 固、氣是溶質，液體是溶劑；溶液中各部分的性質 均一、穩(wěn)定。溶液不一定是無 色的。24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所 溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。20C時，食鹽的溶解度為 36克。就是說在20C時，100克水中最多可以溶解食鹽 36克。影響固體溶解度 的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是 溫度和壓強。若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物

8、質，應用 冷卻熱飽和溶液法。25、酸堿度的表示方法一一PH值說明：（1） PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。（2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，堿性越強。26、金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H）、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、 銅、汞、銀、 鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置 換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫 氣；排在氫右邊的則不能。元素化合物部分1. 測定空氣中氧氣的含量實驗中，如果兩位同

9、學的實驗結果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足（2）系統(tǒng)漏氣 （3）加熱溫度達不到反應溫度（4）反應的充分程度不同2. 空氣的成分按體積分數(shù) 計算，大約是：氧氣占21%氮氣占78%稀有氣體 占0.94%,二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。3、Q的物理性質：通常狀況下，Q是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶 于水，降溫可變成淡藍色液體和雪狀固體。4、Q的化學性質：各種物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學方程式如下：燃燒的化學方程式燃燒的現(xiàn)象木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放點燃出大量熱C + 02CQ硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫點燃色火焰，生成有刺激性氣味的氣體S +

10、O2 S02磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙點燃4P + 5022P2O5鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成點燃黑色固體3Fe + 20 2Fe3O4鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生點燃成色固體。2Mg+ O22MgO5實驗室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳 。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反 應需要加熱，收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解于水；收集氧氣可用向上 排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定） 收集CO只能用向上排空氣法，收集CO N2只能用排水法。6、工業(yè)制氧氣是利用液氮和液氧的沸點不同，分離液態(tài)空氣是物理變化。7、

11、氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易于其它物質反應并放熱 的化學性質。水通直流電后，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，負極氣體能燃燒產(chǎn) 生淡藍色火焰（H0 ,正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與后者的體積比為1:2， 質量比為 8:1。8、水的凈化：自來水的凈化步驟如下：沉降（加明礬） ；過濾；滅菌（氯氣） ； 煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水； 軟水是指不含或含有較少可溶 性鈣鎂化合物的水。向兩種類型的水中分別加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變?yōu)檐浰?、 實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。 一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過 快、鐵

12、反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用 濃鹽酸，生成的氣體中會含有 HCI氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收 HCI氣體。10、二氧化碳的物理性質：通常狀況下，CO是無色無味的氣體，密度比空氣大， 能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。11、 二氧化碳的化學性質：（1）CO能使紫色石蕊試液變紅：CO+ H2O H2CO ;加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩(wěn)定易分解：HC H2O +COT （2） CO能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca （OH 2 CaCO + HO ,該反應可用于CO氣體的檢驗，和其他堿也能反應。12、CO的用途：（1）滅火（不能燃燒

13、不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2） 人工降雨、舞臺云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。13、CO的實驗室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸： CaCO+ 2HCCaCb+HO+COT，不用NaCO,因反應太快；不用稀硫酸，因為石 灰石或大理石的主要成分CaCO與硫酸反應生成微溶的CaSO,會覆蓋在石塊的 表面而阻止反應的進行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發(fā)性，會使制得的二氧化 碳混有HCI等雜質?？捎孟蛏吓趴諝夥ㄊ占疌O,驗滿時用燃著的火柴放在瓶口， 看火柴是否熄滅。14、 CO與人體健康：CO無毒，當空氣中含量達到一定濃度對人體有害，因為CO 不能供給呼

14、吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。15、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。 一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過 快、鐵反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用 濃鹽酸，生成的氣體中會含有 HCI氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收 HCI氣體16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CC是無色、無味的氣體，難溶于水，有劇毒，不 易被察覺。被吸入人體與血紅蛋白結合，使人缺氧氣。 CC一半以上來自汽車排 放的廢氣。用CC作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理。17、金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金.金屬有很多共同的物理性質。例如： 常溫下它們的狀態(tài)大都是固態(tài)， 有金屬光澤，大多數(shù)為熱和電的良

15、導體，有延展 性，密度較大，熔點較高。18、金屬材料金屬的物理性質：常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤； 大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；有良好的導熱性、導電性、延 展性。19、金屬的化學性質點燃（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反 應4AI+3O22AI2Q 3Fe+2O 2FeaQ2Cu+022CuO(2) 較活潑金屬與酸反應放出氫氣Fe+HSOFeSO+Hd 2AI+6HCI2AICI 3+3H2 TCu 不與鹽酸反應(3) 金屬i +鹽i 金屬2 +鹽2 (活潑金屬置換不活潑金屬)Fe + CuSO= Cu+ FeSO ( “濕法冶金”原理)，Cu+2AgN 2Ag+Cu( NO

16、) 2 單質鐵在發(fā)生置換反應時，生成的都是+2價的亞鐵。 置換反應：單質i+化合物i單質2+化合物220、金屬資源的保護和利用咼溫(1) 鐵的冶煉原理：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO 2 (赤鐵礦：F&O ;磁鐵 礦：FaO)(2) 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣(3) 鋼鐵銹蝕的條件是：與 Q接觸 與水接觸在有酸或鹽存在的條件下，會加速鋼鐵生銹(鐵銹的主要成分：FqO )。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、 水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被 銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止 鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。(4)

17、防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍等；制成不銹鋼。紅色的銅，在潮濕的 空氣中易于與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠Cii(OH)2CO金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。21、濃硫酸敞口放置質量會增加，質量分數(shù)會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃 鹽酸敞口放置質量會減少，質量分數(shù)會減小，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。2NaOH+ CO= N&CO+ HO不能用NaOH干燥的氣體是S

18、O、CO、HCIo22、紫色石蕊與無色酚酞 都屬于酸堿指示劑， 可指示溶液的酸堿性。 酸性溶液，石蕊遇之變紅色，酚酞不變色， pH<7。堿性溶液，石蕊遇之變藍色，酚酞變紅色，pH>7。中性溶液：石蕊不變色（仍為紫色），酚酞不變色，pH= 7。23、氫氧化鈉 固體要密閉保存， 原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生產(chǎn) NaCO而變質，鑒定氫氧化鈉是否變質，可用 過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產(chǎn)生）。除 NaCO時可加適量的石灰水即 Ca（OH）2。氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的Si02能與氫氧化鈉反應生產(chǎn)黏性的物

19、質。24、Ca（OH）.:氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度隨溫度的升 高而減小。 其水溶液稱石灰水， 不飽和石灰水轉化成飽和溶液的方法是升溫 （與 大部分固體相反）或加石灰。石灰水的保存與氫氧化鈉溶液相同。25、氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉 。碳酸鈉 （Na2CO3 ）的俗稱是純堿、蘇 打。碳酸氫鈉（NaHCO的俗稱是小蘇打。26、 工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCO、水、純堿（NaCO）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成 CaO （ 2）CaO與水反應生成Ca（OH；（3）Ca（OH） 與NaCO反應可生成燒堿（NaOH。27、 純堿（NaCO）的水溶液呈堿性，pH&

20、gt;7,但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體 即NqCO?1OHO是純凈物，屬于鹽類，俗稱口堿；碳酸鈉晶體易風化，屬化學變 化。硫酸銅晶體俗稱膽磯、藍磯，是藍色晶體，化學式為CuSO 5"O;無水硫 酸銅CuSO是白色固體，易吸收水分而變藍，可用其檢驗水的存在。 化學與生活部分1. 海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。2. 從海水中提取食鹽， 主要用蒸發(fā)溶劑的方法， 這是因為食鹽的溶解度受溫度的影響不大。先將海水引入蒸發(fā)池， 經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時， 再導入結晶池， 繼續(xù)日曬， 海水成為食鹽的飽和溶液， 再曬就會逐漸析出食鹽來， 該變化是物理 變化。海水“曬鹽”得到

21、的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采取 溶解 一過濾-蒸發(fā)結晶等步驟除去。“工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過 濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SO42- 、 Ca2+ 、 Mg2+等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7,濃縮即得精鹽?！?. 從海水中制取金屬鎂的原理是：向海水中加入石灰乳，產(chǎn)生 Mg（0H2沉淀，然 后將沉淀過濾，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生 MgC2,再將熔融狀態(tài)的MgC2電解，就 能制得金屬鎂。（方程式要掌握）4. 蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法”5. Na2CO3（俗稱純堿或蘇打）就是以食鹽、石灰石為

22、原料，以氨為媒介，采用氨 堿法制得的。反應原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，在加壓 并不斷通入二氧化碳的條件下產(chǎn)生的碳酸氫鈉 （NaHCO由于溶解度小結晶析出， 過濾后將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。（方程式要掌握）6. 有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除 CO、CO2 和含碳酸根化合物 外）, 最簡單的有機物是甲烷（ CH4）7. 食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養(yǎng)素， 前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質、糖類、油脂三大類。最主要的供 能物質是糖類，它是由C H O三種元素組成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖 等。淀粉是一種有機高分子化合

23、物，它遇到碘水變藍色，它在人體內(nèi)分解為葡萄 糖，葡萄糖的化學式是C6H2Q，它在人體內(nèi)氧化釋放出能量（方程式要掌握）。 蛋白質是構成細胞的基本物質。維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預防疾病、 維持身體健康的作用，缺乏維生素 A患夜盲癥，缺乏的維生素 C會引起壞血病。8. 人體中含量較多的元素 11種，排在前四位的元素依次為 O、 C、H、C 。微 量元素有 Fe、 Zn、 Se、 I 等。如果人體內(nèi)缺乏碘元素會導致甲狀腺腫，缺乏鈣元 素會導致骨質疏松癥， 缺乏鐵元素會導致貧血癥。人體中必需的元素長期攝入過量或不足， 都不利于身 體健康。9. 除毒氣外，對人體造成危害的物質主要還有含鉛、銅、汞、

24、砷、錳等元素的無 機鹽。蛋白質受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛會失去原有的生理功能而變性， 在急救重金屬鹽中毒時，可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中 的蛋白質在消化道中與重金屬離子結合成不溶解的變性蛋白質， 從而阻止重金屬 離子被吸收進入人體內(nèi)，最后設法將沉淀物從腸胃中洗出?？扇苄缘闹亟饘冫}有 毒如BaCb有毒，卻BaSO無毒，但BaCO雖然不溶于水，但能和胃酸反應生成 BaCb,因此有毒，萬一不慎服用氯化鋇，應吞服雞蛋白解毒 ,并加服一定量的解 毒劑如MgSC使其變?yōu)锽aSO沉淀。10. 煙草中 的最為有害的物質是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金屬鹽。常見的毒 品有鴉片、嗎啡、海洛

25、因、冰毒、可卡因、巴比妥類、大麻類等。11. 人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而 實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。（ 1）煤：也叫煤炭，“工業(yè)的糧食”， 復雜的混合物，主要元素為碳；（ 2）石油：“工業(yè)的血液”，復雜的混合物， 主要元素為碳、氫；（3）天然氣：“西氣東輸”的燃料， 主要成分為甲烷 （CH4）。 它們既是燃料又是重要的化工原料， 簡單燃燒既浪費資源， 又會產(chǎn)生二氧化碳而 引發(fā)溫室效應，產(chǎn)生熱污染，釋放 SO、CO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。溫室效 應主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒， 另一方面我們要大力開發(fā)氫能、風

26、能、太陽能、核能等新能源。12. 要積極開發(fā)新能源有太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫 能是未來最理想的能源。 因為氫氣燃燒的產(chǎn)熱量高， 資源豐富（可以由水制得） ， 燃燒后又生成水， 不污染環(huán)境。 目前，科學家提出了一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫 能源的循環(huán)體系 （如右圖）。該過程可以使化學反應產(chǎn)生的能量轉化為電能； 能 夠實現(xiàn)太陽能轉化為電能； 目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下 分解水的催化劑。 由于是一種易燃、 易爆的氣體， 難液化， 貯存和運輸既不方便 也不安全。如何安全貯存氫氣是氫能開發(fā)研究的又一關鍵的問題。13. 電池是一種將化學能轉化成電能的裝置。適合宇宙飛

27、船上使用的燃料電池是 O2H2 燃 料電池。14. 我們學過的材料有金屬材料、 硅酸鹽材料、 有機高分子材料、 復合材料四類 . 玻璃是一種硅酸鹽材料。在工業(yè)生產(chǎn)中，通常是用石英砂（主要成分是 SiO2）、 純堿、石灰石按一定的質量比混合， 在玻璃窯中高溫燒制而成， 它是混合物。 常 見的塑料有聚乙烯、 被譽為塑料王的聚四氟乙烯， 商品名稱叫特氟隆， 它們都是 人工合成的有機高分子材料。玻璃鋼是一種復合材料。15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農(nóng)作物施用化肥。 常見的氮肥有硝酸銨 NHNO、硫酸銨（NH4）2SQ、碳酸氫銨NHHCO、氯化銨NHCI、 氨水NH3?H2O

28、尿素CO（NH）2前四種氮肥又稱為銨態(tài)氮肥，它們不能和堿性物質 如熟石灰、草木灰&CO混用，因為它們會發(fā)生化學反應，放出有刺激性氣味的 氨氣NH,使肥效降低。常見的復合肥有 NhHPO、KNO等。16. 農(nóng)藥波爾多液用是膽磯CuSO 5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。（方程式要掌握）17. 水的污染源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；生活污水的任 意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治：利用化學方法（如中和法、 氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。 依據(jù)不同的水質標準對水資源進 行分類管理；加強水質監(jiān)測，禁止污水的任意排放；加強對新技術、新工藝的研 究

29、與應用，力爭實現(xiàn)無污染生產(chǎn)。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫 和近海海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。處理酸性污水的方法是加入CaO或 Ca（OH）或CaCO,在沒有指示劑的情況下最好用 CaCQ18. 大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地：有害氣 體主要包括so、N® co主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣 污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。19. 大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應，形成酸 雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速 金

30、屬制品的銹蝕。為減少和消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加入石灰石和生石 灰作為固硫劑。汽車尾氣也是導致酸雨的重要原因， 為減少有害氣體的排放，在 汽車排氣管上安裝催化轉化器，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為氮氣和二 氧化碳。（方程式要掌握）20. “綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭上消除污染，符合“綠色化學” 的反應類型是化合反應。21. “白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對環(huán)境造成的污染，防治措 施是：研制、生產(chǎn)可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，減少使用不必 要的塑料制品，回收各種廢棄塑料。化學計算部分1. 在化學式的計算中：某元素的質量等于物質的質量乘以該元素的的質量分

31、數(shù)； 物質的質量等于該元素的的質量除以該元素的的質量分數(shù)。2. 相同質量 的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應，放出氫氣的質量，與金屬 的化合價成正比， 與金屬的相對原子質量成反比。 因此上述四種金屬放出氫氣的 質量由多到少順序是： Al>Mg>Fe>Zn。3. 金屬與酸 反應時，溶液的質量都增大。金屬與鹽反應時，溶液的質量增大還 是減小，要根據(jù)反應前后鹽的相對分子質量大小判斷。4. 某溫度下的飽和溶液， 無論溶液質量是多少， 飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定等 于該溫度下的溶解度除以 100+溶解度。5. 在一個化學反應過程中， 反應后質量減少， 減少的質量一定等于生成的氣體的

32、質量.。6、反應后溶液的質量一定等于反反應前所有物質的質量總和減去生成的氣體 （或 沉淀）的質量。7. 化學實驗數(shù)據(jù)分析計算題的解題思路是： 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)對比分析出兩種反應物 質量各是多少時，恰好完全反應，且生成多少氣體（或沉淀）的質量，然后進行 計算?；蚋鶕?jù)實驗數(shù)據(jù)對比分析出與計算相關的一種反應物完全反應時， 生成多 少氣體（或沉淀）的質量，然后進行計算?；瘜W實驗部分1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應放在石棉網(wǎng)上加 熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結束后，用于轉移物質；溶解時， 用于攪拌，加速溶

33、解；蒸發(fā)開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結束時，用于轉 移物質。3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體， 滴加液體時， 滴管豎直放在試管口上方， 不可把滴管伸入試管內(nèi)，不可把滴管放在試驗桌上，不可倒持滴管。4、酒精燈的使用：酒精不能超過燈體的 2/3 ，不能向燃著的酒精燈添加酒精， 不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時用外焰加熱。5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的 1/3 ，防止液體過 多濺出；試管斜持 45o , 不要將管口對著自己或他人。給試管里的固體加熱，管 口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管6、稱量固體物質用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質量少于讀數(shù)，實際質量

34、=砝碼-游碼7、用量筒量取液體時，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數(shù)。俯視會導致讀數(shù)大 于實際體積，仰視導致讀數(shù)小于實際體積。8、配制質量分數(shù)一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質 溶液，需要的儀器是： 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質是固體時， 需量筒、 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上， 把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。 不能先用水濕潤， 會稀釋待測溶液， 導致 測得的pH不準；不能把pH試紙直接伸進試液，會污染試液。10、實驗室制取H的原料是鋅和稀硫酸，制取 CO的原料是大理石和稀鹽酸，制

35、取02的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或 大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導管。11、鑒別02、H2 CO C02 CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木 條燃燒更旺的是 02。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是C0。點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物可以鑒別 “、CO CH:用干燥的冷燒杯罩在火焰上方， 燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是 H2,燒杯內(nèi)壁無水 珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是 C0燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉燒杯，加 入澄清石灰水變渾濁的是 CH （或其他含C H 0元素的有機物）。12、鑒別鹽酸和

36、硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸；加入 BaCb溶液，有白 色沉淀生成的是硫酸，（同理，鑒別NaCI和NaS0,也可用這個方法）。13、鑒別Ca（0H）2:加水溶解，取上層清液，通入 C0,變渾濁；或加入NaC0 溶液，有白色沉淀生成。14、鑒別碳酸鹽： 大理石、石灰石的主要成分是 CaC03, 草木灰含有 K2C03, 純堿（面 堿）是NaC0,鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生?；蚣铀芙?，加入Ca（0H*溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。15、分離和提純：（括號內(nèi)是要除去的雜質）（1）Na0H（NC0）加入適量的Ca（0Hh 過濾（2）NaCI（ MgC2 或 HCI）加入適量的 Na0H(

37、3) CaCb (HCl)加入過量CaCO粉末，過濾(4) BaCb粉末(BaSQ)溶解、過濾、蒸發(fā)(與粗鹽提純的方法相同)(5) KNQNaCI)冷卻熱飽和溶液法(分離 NaCQ和NaCl方法相同)(6) HQ( NaCl)蒸餾法(7) Cu粉(Fe粉)磁鐵吸附；加入過量CuSQ溶液，過濾；加入過量酸，過濾。16、驗證和除雜(1) 檢驗混合氣體中有無CQ:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁， 證明有CQ。除去 CQ:混合氣體通過盛有NaQH溶液的洗氣瓶。(2) 檢驗混合氣體中有無CQ混合氣體通過灼熱的CuQ變紅色，證明有CQ除 去混合氣體中的CQ混合氣體通過灼熱的CuQ除去尾氣中的CQ點燃尾氣。(3) 檢驗混合氣體中有無HCI氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或 通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有 HCI;混合氣體通過裝有NaQH溶液的洗氣瓶， 可以除去 HCl 氣體。(4) 檢驗混合氣體中有無 "Q蒸氣：混合氣體通過無水CuSQ4無水CuSQ較藍色， 證明有H2Q混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過裝有 CaCI2的干燥管， 或通過裝有堿石灰(固體 NaQH和CaQ的混合物)可以