人教版巴市杭錦后旗九年級化學(xué)上冊導(dǎo)學(xué)案 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)無答案

1、第三單元 物質(zhì)的奧秘 課題：2.原子的結(jié)構(gòu)一、 原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1. 了解一般原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2. 掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。3. 掌握原子為什么不顯電性?！緦W(xué)習(xí)重點】：原子的結(jié)構(gòu)【難點】：原子中各微粒間的關(guān)系【經(jīng)典回顧】：在化學(xué)變化中 可分而 不可分，所以 是化學(xué)變化中的最小微?！緦?dǎo)學(xué)過程】：1、 原子內(nèi)部有何奧秘【導(dǎo)學(xué)1】：原子內(nèi)部的微粒請閱讀課本48頁后，思考并回答下列問題1. 在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子是不可分的，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，不在化學(xué)變化中，究竟原子是不是最小的微粒呢？2. 根據(jù)課本48頁圖2-17原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，原子是不

2、是簡單的，不可分割的實心球體？3. 原子若能再分，原子能分成 和 。它們各自帶電的情況如何？4. 原子核相對于原子來說更?。ㄕn本51的比喻）它能不能再分？原子核通常分為 和 ?；瘋兏髯詭щ姷那闆r如何？5. 所有原子都有中子嗎？（閱讀49頁的討論與交流）【思考】：為什么所有原子都不顯電性？（49頁）【討論】：仔細(xì)觀察課本49頁中的討論與交流所給出的表格，從中你得到什么結(jié)論？ _ _ _ _ 【歸納】：在原子中， 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)【預(yù)習(xí)自測1】1. 鋰電池呆用做必臟起搏器的電原，已知一種鋰原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子和4個中子，則該鋰電子的核外電子數(shù)為（ ）A.1B.3C.4D.72. 下列關(guān)于原子核的敘述

3、中，正確的是（ ）通常由中子和電子構(gòu)成通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成帶負(fù)電荷不顯電性不能再分體積大約相當(dāng)于原子質(zhì)量大約相當(dāng)于原子的質(zhì)量A. B.C.D.3. 下列敘述中錯誤的是（ ）原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是不能再分的粒子一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子不顯電性原子之間有間隔A. 和B.C.和D.和【導(dǎo)學(xué)2】原子中各微粒的區(qū)別和聯(lián)系1. 閱讀課本51頁你會發(fā)現(xiàn)在質(zhì)子、中子、電子中，電子的質(zhì)量最小，一子的質(zhì)量是一個質(zhì)子或一個中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在哪？由此可知原子的質(zhì)量約等于 和 的質(zhì)量之和。2. 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中

4、，找出符合下列條件的粒子填空：（1） 能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 、 （2） 帶正電荷的是 、 （3） 帶負(fù)電荷的是 、 （4） 不顯電性的是 、 、 （5） 在同一原子中，數(shù)目相等的是 、 （6） 在同一原子中數(shù)目相等的是 ?！灸繕?biāo)反饋】：1. 下列關(guān)于原子的敘述中正確的是（ ）A. 原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)B.原子一定由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.原子只能構(gòu)成分子2. 有兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有6個中子和6個質(zhì)子另一種原子有7個中子和6個質(zhì)子，則它們不相等的是（ ）A. 核電荷數(shù)B.核外電子數(shù)C.原子的質(zhì)量D.相對原子質(zhì)量3. 我們已經(jīng)知道了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒

5、子有分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子，請找出符合下列條件的上述粒子，填寫相應(yīng)的橫線上（1） 構(gòu)成氧氣的微粒是 （2）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的是_ （3） 化學(xué)變化中的最小微粒是 （4）質(zhì)量最小的是_ 【導(dǎo)學(xué)過程】：二、 原子的質(zhì)量有多大【導(dǎo)學(xué)1】相對原子質(zhì)量的含義閱讀課本51頁和52頁后完成以下內(nèi)容：1. 原子雖然很小，但卻有一定的質(zhì)量。查閱課本51頁表格，找出下列各原子的質(zhì)量；氫原子 碳原子 氧原子 鐵原子 2. 原子的實際質(zhì)量這么小，你認(rèn)為在實際運用中方便嗎？科學(xué)家想到方法嗎？3. 科學(xué)家把原子核里含質(zhì)子、中子各6個的碳原子（C12）的質(zhì)量1.993×10-26分為12等分，則其中

6、一分的質(zhì)量為 kg。4. 相對原子質(zhì)量的定義國際上以一種碳原子（C12）的質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量跟這個標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的 ，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量的單位為“一”，通常省略不寫5. 你能用文字表示出相對原子質(zhì)量的計算公式嗎？（52頁）相對原子質(zhì)量= =6. 請你依據(jù)已知的原子的質(zhì)量計算下列原子的相對原子質(zhì)量氫原子的相對原子質(zhì)量=碳原子的相對原子質(zhì)量=氧原子的相對原子質(zhì)量=鐵原子的相對原子質(zhì)量=【預(yù)習(xí)自測1】1. 下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的敘述中，正確的是（ ）A. 相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱B.相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位C.相對原子質(zhì)量是一個沒有單位的比值D是一

7、個原子的實際質(zhì)量與一個碘-12原子質(zhì)量的1/12的比值2. 已知一個C12原子的質(zhì)量為m kg，一個鉬原子的質(zhì)量為8mkg，則鉬原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A.96 B.72 C.48 D.363. 用其質(zhì)量的1/12作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的碳原子它的相對原子質(zhì)量是（ ）A.12gB.12C.1/12gD.1/124. 已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，一個氯原子的質(zhì)量是5.885×10-26kg求氯原子的相對原子質(zhì)量.三、 原子的相原原子質(zhì)量和原子中各微粒的關(guān)系【導(dǎo)學(xué)2】學(xué)會查找原子的相對原子質(zhì)量1. 從課本58頁查出下列原子的相對原子質(zhì)量H： C： O：

8、S: Na Mg Cl Cu 2. 從58頁查出49表格中各原子的相對原子質(zhì)量，從數(shù)目上你有何發(fā)現(xiàn)？【結(jié)論】：相對原子質(zhì)量 _ +_【討論】：兩種不同原子的質(zhì)量之比是否等于他們的相對原子質(zhì)量之比？為什么？【目標(biāo)反饋】：1據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125，下列關(guān)于這種原子的說法中錯誤的是（ ） A. 中子數(shù)為72B.質(zhì)子數(shù)72C.電子數(shù)為53D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為1252.已知一個鐵原子質(zhì)量為akg，一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量為bkg，則鐵的相對原子質(zhì)量為（ ）A.akgB.aC.12a/bD.12b/a3.一個碳-12原子的質(zhì)量是n千克，一

9、個A原子的質(zhì)量為m千克，則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為 。課題：2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（）原子和離子四、 原子結(jié)構(gòu)示意圖【導(dǎo)學(xué)過程】：（一）原子結(jié)構(gòu)示意圖【導(dǎo)學(xué)1】原子結(jié)構(gòu)示意圖 閱讀課本50頁請同學(xué)們思考并回答下列問題：1. 科學(xué)家們?yōu)榱诵蜗笾庇^、簡便地表示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，設(shè)計了 圖。2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的涵義，即小圈、正號、圈內(nèi)的數(shù)字、弧線、弧線上的數(shù)字分別代表什么涵義？圖中小圈表示 ，圏內(nèi)數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上的數(shù)字表示 ?！绢A(yù)習(xí)自測1】1. 據(jù)中央電視臺對云南澄江撫仙湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳15原子含量來推斷古城年代。碳14原子結(jié)構(gòu)示意圖為

10、 相對原子質(zhì)量14，下列關(guān)于碳14的說法中，不正確的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù)為14B.核外有兩個電子層，第一層有2個電子C.核外電子數(shù)為6D.核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)2. 關(guān)于氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 下列敘述錯誤的是（ ）A. “8”表示氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子B.圓圈表示氧的原子核C.弧線表示氧原子的核外電子層D.“6”表示氧原子核外第一層上有6個電子（二）原子核外電子分層排布規(guī)律【導(dǎo)學(xué)2】多電子的原子，原子核外電子的排布1. 通過觀察知識視窗所給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出原子核外電子排布的規(guī)律。溫馨提示：原子核外第一層最多排 個電子。 第二層最多排 個電子。 最外層最多不能超過 個電子。2. 當(dāng)最外層達(dá)到

11、 個電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層是_ 個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3. 閱讀課本50頁知識視窗，從質(zhì)子數(shù)為1-14的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，找出金屬原子的結(jié)構(gòu)示意圖和非金屬原子的結(jié)構(gòu)示意圖，比較一下看看它們各有什么特點？【討論】金屬原子和非金屬原子的化學(xué)性質(zhì)跟原子的哪部分關(guān)系最密切？有什么規(guī)律可尋？溫馨提示：金屬原子最外層的電子一般少于 個，在反應(yīng)中較易 電子，趨向于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子最外層的電子一般多于 個，在反應(yīng)中較易 電子，趨向于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！绢A(yù)習(xí)自測2】：請同學(xué)們畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖（用到的質(zhì)子數(shù)查課本162頁）碳 氮 氧 氟 鈉 鎂 鋁 氯【目標(biāo)反饋】：1. 原子結(jié)構(gòu)中

12、與原子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（ ）A. 電子層數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.中子數(shù)2. 某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該粒子的核電荷數(shù)為 ；當(dāng)a= 時，表示原子結(jié)構(gòu)。3. 請正確填寫下表中的空格：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫11碳66鈉1112鐵2656根據(jù)上表，可以得出如下結(jié)論：（1） （2）_ （3） （4）_ 五、 離子1. 在多電子的原子中，核外的電子在原子核外是 排布的，原子核外電子的排布是有規(guī)律的，通常金屬原子最外層的電子一般少于 個，在反應(yīng)中較易_ 電子，趨向于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子最外層的電子一般多于 個，在反應(yīng)中較易 電子，趨向于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體的最外

13、層電子數(shù)是達(dá)到_ 個電子（氦原子核外只有一個電子層電子數(shù)是 ）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2. 請畫出納原子、鋁原子、硫原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！緦?dǎo)學(xué)過程】：（一）離子的形成【導(dǎo)學(xué)1】離子的概念【實驗】閱讀課本53頁的觀察活動實驗2-8，仔細(xì)觀察圖2-21觀察金屬納在氯氣中燃燒的實驗并思考：推斷納有氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是：_該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：_ 【思考】：金屬鈉是由 構(gòu)成，氯氣是由 構(gòu)成，氯分子又是由 構(gòu)成。（提示：通常金屬是由原子構(gòu)成，大部分的氣體是由分子構(gòu)成。）【討論】綱原子和氯原子是如何形成氯化鈉的？【溫馨提示】：鈉原子不穩(wěn)定，容易 一個電子，變成帶有 的鈉離子，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，鈉離子的符

14、號表示為 _ 氯原子也不穩(wěn)定，容易 下個電子，變成帶有 的氯離子。氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯離子的符號表示為_ 鈉離子和氯離子帶有異種電荷相互作用結(jié)合成氯化鈉?！練w納】：離子的概念帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒?！绢A(yù)習(xí)自測1】1. 下列關(guān)于原子、分子和離子的描述中，不正確的是（ ）A. 它們都是電中性的粒子B.它們都在不停地運動C.它們都能直接構(gòu)成物質(zhì)D.它們都屬于微觀概念2. 當(dāng)原子變離子時，一定改變的是（ ）A. 核電荷數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子總數(shù)D.中子數(shù)（二）離子的種類【導(dǎo)學(xué)2】根據(jù)氯化鈉的形成過程，可知帶正電荷的離子屬于 離子，帶負(fù)電荷的離子屬于 離子?！居懻摗侩x子

15、所帶的電荷數(shù)如何確定？正和負(fù)又如何確定？【應(yīng)用】請寫出下列離子的符號鎂離子 鈣離子 鋁離子 硫離子 鐵離子 亞鐵離子【預(yù)習(xí)自測2】1. 下列說法正確的是（ ）A. 鈉原子失去一個電子，就變成稀有氣體元素氖的原子B.氯原子得到一個電子，就變成了氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子C.無論在原子或離子中質(zhì)子數(shù)都等于核電荷數(shù)等于電子數(shù)D.原子最外層電子數(shù)小于4的元素，一定是金屬2. 最外層有8個電子的粒子（ ）A. 一定是稀有氣體原子B.一定是非金屬陰離子C.一定是金屬陽離子D.以上都有可能（三）原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系【導(dǎo)學(xué)習(xí)】學(xué)會區(qū)分離子和原子1. 原子與離子的聯(lián)系：它們可以相互轉(zhuǎn)化它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)2. 原子與離子的區(qū)別質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)關(guān)系電荷是否穩(wěn)定電子層數(shù)變化舉例原子陽離子陰離子【預(yù)習(xí)自測3】1. 關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識不正確的是（ ）A. 它們質(zhì)子數(shù)相同B.它們電子層數(shù)相同C.Na比Na+少一個電子D.Na+的最外層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2. 下列微粒中，比鈉原子多一個質(zhì)子，少一個