高三化學(xué)選修題練習(xí)

1、高三化學(xué)選修題練習(xí)第I卷選擇題一：選擇題(共48分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是()A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D. “忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)2 .同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.x:y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B.x:y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C.x:y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.y：x等

2、于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比3 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NAB.lmol氯氣和足量NaOH容液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.lmolOH-和1molOH羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD.10L0.1mol#8226;L-1的Na2CO3§液中，Na+、CO2-3總數(shù)為3NA4 .下列離子方程式與所述反應(yīng)符合的是A.Ba(NO3)2溶液中通入過量的SO23SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H+2NO?8 .酸性高鎰酸鉀溶液中滴加H2O2溶液4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2

3、OC.澳化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=3Fe3+2Br2+6Cl-D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2s溶液2Fe3+3S2-=2FeSj+SJ9 .下列各組離子可能大量共存的是A.不能使酚酰試液變紅的無色溶液溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-B.能與金屬鋁反應(yīng)放生氫氣的溶液中：K+、NO3fCl-、NH4+C.常溫下水電離生的c(H+)#8226;c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D.中性透明溶液：K+、HCO3rNO3fSO42-、Fe3+6 .多硫化鈉Na2Sx(xgt;2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2Fe

4、S2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4而NaClO被還原為NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10,則x的值是A.5B.4C.3D.27 .下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中8 .奧氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.莫無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液9 .氯氣用途廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)

5、體硅，生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是()石英砂KD焦炭高溫粗硅>氯氣加熱四氯化硅氫氣高溫純硅A.是置換反應(yīng)，是化合反應(yīng)10 高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C.任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅A.在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2=W溫2CO+Si,硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2=高溫CO2+Na2SiO列知硅酸的酸性大于碳酸1

6、0.下列有關(guān)顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.氯水在光照下黃綠色會逐漸褪去B.在滴有酚酰的Na2CO3容液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去C.向滴有酚酰的NaOH容液中通入C12,溶液褪色D.向FeSO4容液中滴加NaOH容液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色11 .莫無色溶液中可能含有I-、NH+4Cu2+、SO2-3,向該溶液中加入少量濱水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()肯定不含I-肯定不含Cu2+肯定含有SO2-3可能含有I-A.B.C.D.12 .向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中莫些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說法

7、中，不正確的是()A.還原性：I-gt;Fe2+gt;Br-13 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC.當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-)：n(Br-)=2：1：313 .把500mLNH4HCO3Na2CO3勺混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH+4完全轉(zhuǎn)化為NH3逸生，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO2則該混合溶液中c(Na+)為()A.b10-a20mol/LB.(2b-a)mol/LC.5b-5a2mol/LD.

8、(10b-5a)mol/L14 .下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液并在300c灼燒至固體質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是A.在澳化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過量的氯氣B.向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2C.向硫酸亞鐵溶液中加入適量氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸鏤與氯化鋼溶液15.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際。下列說法正確的是A. 根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO#8226;Fe2O3,則Fe3I8也可表示為FeI2#8226;2FeI3B. CaC2能水解：CaC2+2H2OfCa(OH)

9、2+C2H2,則A14C3也能水解：A14C3+12H2O-4Al(OH)3；+3CH4TC. O2與Cu加熱反應(yīng)生成CuQ則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuSD. SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀16 .向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH容液，生成30.3g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.無法計(jì)算17 .(12分)X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同

10、主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之O(1)寫由實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式。(2)奧小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。分別通入YX2和W2在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為；若裝置D中裝的是五氧化二機(jī)，當(dāng)通入足量YX2時(shí)，打開K通入適量X2,化學(xué)反應(yīng)方程式為；若裝置B中裝有5.0mL1.0xi0-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0X10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)莫同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋼溶液

11、的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是(填字母)。A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣E.雙氧水F.硝酸銀18(10分)奧無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：(1)生成沉淀甲的離子方程式為(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為；，試寫由氣體乙的結(jié)構(gòu)式：；(3)沉淀丙可能是;(填化學(xué)式)。(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有；19 .(12分)奧固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4.MgCl2.A1C13.FeCl2.NaCl中的一種或幾

12、種，現(xiàn)對該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：請回答：(1)混合物中是否存在FeCl2(填"是”或“否”)；(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是。(3)寫生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：(4)請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為（寫化學(xué)式）O（5）白色沉淀5.8g為。20 .（8分）A、B、C是元素周期表中前18號元素中的3種單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示關(guān)系。（1）若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是。若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的電子式是o（2）若甲

13、常溫下呈氣態(tài)，A是常見的金屬單質(zhì)，寫出A和甲在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì)，寫由反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式21 .（10分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO#8226;TiO2）,含有少量MgOCaOSiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是。(2)濾渣A的成分是。(3)濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式

14、是。(4)反應(yīng)中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸由率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸生率下降的原因是。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。余江一中2014屆高三第二次?？蓟瘜W(xué)參考答案CBCDCCBDCBDBDDBA每空2分17.(12分)(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+C12T+2H2O(其它合理的也對)(2)相同產(chǎn)生棕褐色的煙2SO2+O22SO3D5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1(3)B、D(錯(cuò)選、漏選不得分)18(10分，每空2分)(1)2S2-+SO+6H+=3SJ+3H2O(2)A13+3HCO=A1(OH)3J+3COa，O=C=O(3)BaCO3或BaCO3和BaSO4(僅答B(yǎng)aCO相1分)(4)A1O2-、S2-、SO32-Na+5)氫氧化鎂20 .(1)COH#8226;#8226;F#8226;#8226;#8226;#8226;#8226;#8226;(2)2Mg+CO2=點(diǎn)燃2MgO+C2C+SiO2=高溫2CO+Si21 .(1)+2(2)SiO2(3)TiO